3.2.2酸堿中和滴定（同步課件）-第二輯：蘇教版2019選擇性必修1高二化學(xué)課件+練習(xí) 特供省重點 2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修一課件+練習(xí)

第二節(jié)溶液的酸堿性

課時2

酸堿中和滴定

第三章

水溶液中的離子反應(yīng)授課人：學(xué)習(xí)目標1．了解酸堿中和滴定的原理，知道酸堿中和滴定中溶液顏色的變化是判斷滴定終點的依據(jù)，了解指示劑的選擇方法。2．知道酸堿中和滴定的主要儀器及用途，掌握酸堿中和滴定的實驗操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及其在定量測定中的遷移應(yīng)用。課堂導(dǎo)入部分農(nóng)作物最適宜生長的pH范圍課堂導(dǎo)入1、滴定原理若是一元酸和一元堿反應(yīng)

c酸·V酸＝c堿·V堿1.中和反應(yīng)的實質(zhì)：2.在酸堿恰好反應(yīng)時，H++OH-

H2On(H+)＝n(OH-

)依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。一、酸堿中和滴定最小分刻度：0.1mL可估讀到：0.01mL一、酸堿中和滴定滴定管更加精確2、滴定管﹡標識

標有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下讀數(shù)越大）

﹡類型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑堿式滴定管（B）：堿性的試劑一、酸堿中和滴定為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿性溶液，堿式滴定管不能盛裝酸性溶液或強氧化性溶液？酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，堿液容易與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃活塞與滴定管壁粘合在一起，堿式滴定管有膠皮管，容易被酸性溶液或強氧化性溶液腐蝕。一、酸堿中和滴定若溶液中的物質(zhì)見光易分解，則可用棕色滴定管盛放。既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。一、酸堿中和滴定主要儀器

堿式滴定管酸式滴定管滴定管夾鐵架臺錐形瓶一、酸堿中和滴定3、滴定操作滴定前準備一、酸堿中和滴定查洗潤裝排滴定管使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。用蒸餾水洗滌滴定管2-3次。用待裝液洗滌滴定管2-3次。記注入待裝的酸、堿溶液至滴定管“0”刻度以上2~3mL，用滴定管夾固定滴定管。調(diào)節(jié)滴定管，使尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面位于某一刻度處。記錄滴定管讀數(shù)。使用酸式滴定管時，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微彎曲，輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液，旋轉(zhuǎn)活塞，溶液即可流出。使用堿式滴定管時，左手拇指在前，食指在后，捏住乳膠管中玻璃球的偏上部位，擠捏乳膠管，使其與玻璃球之間形成一條縫隙，溶液即可流出。一、酸堿中和滴定滴定過程中，滴加溶液的速度不能過快，一般以每秒3~4滴為宜。接近終點時，應(yīng)逐漸減慢滴加的速度，減為每次加入1滴溶液。滴加完畢后記錄讀數(shù)V末，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V末－V初。V初V末V

＝V末－V初

一、酸堿中和滴定滴定前準備錐形瓶一、酸堿中和滴定用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。裝入一定量的待測液。滴入2-3滴指示劑。洗裝滴滴定終點的確定酸堿指示劑的作用原理一般來說，酸堿指示劑通常是一些有機弱酸或有機弱堿，它們在水溶液中存在著電離平衡。例如，某一弱酸型酸堿指示劑（用HIn表示）在溶液中存在著如下電離平衡：HIn

?

H＋＋In－HIn和In－的顏色不同。當(dāng)溶液的酸堿性改變時，氫離子濃度發(fā)生變化，HIn的電離平衡發(fā)生移動，HIn和In－的濃度隨之改變，顏色就會出現(xiàn)變化。一、酸堿中和滴定滴定前準備指示劑幾種常用指示劑的變色范圍(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定滴定過程反應(yīng)終點突變范圍酸堿指示劑的顏色在pH突變范圍發(fā)生明顯的改變，就能以允許的誤差表示反應(yīng)已完全，即為滴定終點。一、酸堿中和滴定在接近終點時，半滴半滴地滴入溶液，當(dāng)加入半滴后溶液恰好出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)紅色不褪去，則達到滴定終點。終點的判斷：等到滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點并記錄標準液的體積。一、酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理：為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗2～3次，求出待測溶液的物質(zhì)的量濃度，然后再求出測定數(shù)值的平均值。強酸與強堿恰好中和時pH＝7，而甲基橙、酚酞的變色均不在pH＝7時，為什么還可以用它們作指示劑指示滴定終點？由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點上，但體積差距很小，可以忽略不計。一、酸堿中和滴定滴定所用的指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。一、酸堿中和滴定(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標準的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液顏色恰好褪去時即為滴定終點。手持技術(shù)數(shù)字化實驗特點：實時動態(tài)直觀快速多條曲線一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸，一瓶濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液，如何準確測出鹽酸的濃度？待測定量取一定體積已知0.1000mol/LV[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]＝c(HCl).c(NaOH).c(NaOH)V[NaOH(aq)]c(HCl)＝.V[HCl(aq)]一、酸堿中和滴定中和滴定誤差分析分析依據(jù)c待測·V待測＝c標準·V標準c標準、V待測均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在

的大小。V標準二、酸堿中和滴定誤差分析步驟操作V標準c待測洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗________堿式滴定管未用標準溶液潤洗________錐形瓶用待測溶液潤洗________錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水___________取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失__________以用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低二、酸堿中和滴定誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失________振蕩錐形瓶時部分液體濺出________部分酸液滴出錐形瓶外________溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化________讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)________滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)________變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高二、酸堿中和滴定誤差分析俯視圖仰視圖

滴定管的讀數(shù)正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小二、酸堿中和滴定誤差分析典例解析例

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如下圖所示。已知lg5＝0.7。下列說法錯誤的是(

)A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．滴定過程中，水的電離程度不斷減小C．V(NaOH)＝30mL時，pH＝12.3D．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70B課堂小結(jié)酸堿中和滴定酸堿中和滴定誤差分析不良反應(yīng)滴定原理滴定管滴定操作滴定曲線誤差分析隨堂練習(xí)1．滴定實驗時，必須要按以下要求做的是(

)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干B．酸式或堿式滴定管用水洗凈后用相應(yīng)溶液潤洗C．待測液一定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中D．滴定前讀數(shù)要求精確，凹液面的最低點在平視時必須在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上B2、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是(

)①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用待裝液潤洗②堿式滴定管用蒸餾水洗