2025年高一化學(xué)寒假銜接講練 (人教版)專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（教師版）

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點聚焦：復(fù)習(xí)要點+知識網(wǎng)絡(luò)，有的放矢重點專攻：知識點和關(guān)鍵點梳理，查漏補(bǔ)缺難點強(qiáng)化：難點內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升提升專練：真題感知+提升專練，全面突破一、原子的構(gòu)成與原子核外電子排布1．構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：相對質(zhì)量為1，帶1個單位正電荷,中子：相對質(zhì)量為1，不帶電)),核外電子：帶1個單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小,可忽略不計))2．質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。3．電子層(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由近到遠(yuǎn)能量高低由低到高4.核外電子排布規(guī)律在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：①核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層（能量最低原理）；②每個電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）③最外層電子數(shù)不能超過8個（K層為最外層時不能超過2個）④次外層電子數(shù)目不能超過18個（K層為次外層時不能超過2個）⑤倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個（K層為倒數(shù)第三層時不能超過2個）5．核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(2)畫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖。①S，S2－；②Ca，Ca2＋?！練w納總結(jié)】(1)簡單離子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m(2)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋；陰離子有：F－、O2－、N3－等。6．巧記“10電子微?！焙汀?8電子微?！焙送怆娮涌倲?shù)相等的微粒可以是分子，也可以是離子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：（1）核外有10個電子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。（2）核外有18個電子的微粒分子：Ar、HC1、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽離子：Ca2+、K+陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS-。（3）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子Na+、NH4+、H3O+；F-、OH-、NH2-；Cl-、HS-；N2、CO等。7．“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的判斷方法（1）經(jīng)驗規(guī)律法①分子中的氫原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；②一般來說，在ABn型分子中，若某元素原子最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8，則該元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，碳元素的化合價為＋4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同理知氧原子也滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）成鍵數(shù)目法若該原子達(dá)到所需成鍵數(shù)目，則為8電子結(jié)構(gòu)，若未達(dá)到或超過所需成鍵數(shù)目則不為8電子結(jié)構(gòu)，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。二、元素周期表的編排原則與結(jié)構(gòu)1．元素周期表的編排原則(1)原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。(2)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(3)橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。(4)縱列原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(2)族個數(shù)元素周期表中有18個縱列，共有16個族特點主族元素的族序數(shù)＝最外層電子數(shù)分類主族共有7個，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族共有7個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族Ⅷ族包括第8、9、10三個縱列0族占據(jù)元素周期表的第18縱列，最外層電子數(shù)為8(He為2)(3)常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素【歸納總結(jié)】元素周期表中的序差規(guī)律1．序差規(guī)律（1）同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差”規(guī)律①除第A族和第A族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。②同周期第A族和第A族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為：第二、第三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、第七周期相差25。（2）同主族相鄰元素的“序數(shù)差”規(guī)律①第二、第三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。②第三、第四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第IA族和第ⅡA族相差8，其它族相差18。③第四、第五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。④第五、第六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前相差18，鑭系之后相差32。⑤第六、第七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。2．奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價的奇偶性一致。若原子序數(shù)為奇數(shù)時，主族族序數(shù)、元素的主要化合價均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)（但要除去有多種價態(tài)的元素）。零族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價視為0。三、核素同位素1．元素(1)概念：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。(2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。2．核素(1)概念：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。(2)表示方法——原子符號(3)實例①質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為20的核素為eq\o\al(39,19)K；②質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的核素為eq\o\al(12,

6)C；③核素eq\o\al(14,

6)C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。(4)決定原子(核素)種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。3．同位素(1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素(即同一元素的不同核素互稱為同位素)?！巴弧笔侵负怂氐馁|(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占有相同的位置。(2)氫元素的三種核素互為同位素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號HDT質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)012(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；物理性質(zhì)略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率。(4)常見同位素的用途(同位素與用途之間連線)【歸納提升】(1)一個信息豐富的符號解讀eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n±,b)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(A——質(zhì)量數(shù),Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù),n——離子所帶的電荷數(shù),b——化學(xué)式中原子的個數(shù)))(2)元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系四、堿金屬元素1．堿金屬元素的對比元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nm鋰Li3120.152鈉Na11130.186鉀K19140.227銣Rb37150.248銫Cs55160.265（1）堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點：①相同點：堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，②不同點：堿金屬元素原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)各不相同。（2）堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性①相似性：由于堿金屬元素原子最外層都只有一個電子，所以都容易失去最外層電子，都表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，化合價都是+1價。②遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，故從鋰到銫，金屬性逐漸增強(qiáng)。【特別提醒】元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。（3）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)①化學(xué)性質(zhì)：堿金屬單質(zhì)都能與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氧化物等化合物；都能與水反應(yīng)，生成對應(yīng)的金屬氫氧化物和氫氣；并且隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)與氧氣、水等物質(zhì)的反應(yīng)越來越劇烈。4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑2.對比鉀、鈉與氧氣、水的反應(yīng)實驗內(nèi)容現(xiàn)象結(jié)論或解釋（化學(xué)方程式）與氧氣反應(yīng)鈉在空氣中燃燒鈉開始熔化成閃亮的小球，著火燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2Na2O2鉀在空氣中燃燒鉀開始熔化成閃亮的小球，劇烈反應(yīng)，生成橙黃色固體K+O2KO2（超氧化鉀）堿金屬與水反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)鈉塊浮在水面，熔化成閃亮小球，四處游動嘶嘶作響，最后消失2Na+2H2O==2NaOH+H2↑鉀與水的反應(yīng)鉀塊浮在水面，熔成閃亮的小球，四處游動，嘶嘶作響，甚至輕微爆炸，最后消失2K+2H2O==2KOH+H2↑【注意事項】a．鈉、鉀在實驗室中都保存在煤油中，所以取用剩余的金屬塊可放回原試劑瓶中，并且使用前要用濾紙把表面煤油吸干。b．對鈉、鉀的用量要控制；特別是鉀的用量以綠豆粒大小為宜。否則容易發(fā)生爆炸危險。c．對堿金屬與水反應(yīng)后的溶液，可用酚酞試液檢驗生成的堿。②物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度／g·cm－3熔點／℃沸點／℃鋰（Li）銀白色、柔軟0.534180.51347鈉（Na）銀白色、柔軟0.9797.81882.9鉀（K）銀白色、柔軟0.8663.65774銣（Rb）銀白色、柔軟1.53238.89688銫（Cs）略帶金屬光澤、柔軟1.87928.40678.4a．相似性：除銫外，其余都呈銀白色；都比較柔軟；有延展性；導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性也都很好；堿金屬的密度都比較小，熔點也都比較低。b．遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度依次增大（鉀除外）；熔沸點逐漸降低。3.堿金屬元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用R表示堿金屬元素)(2)遞變性具體表現(xiàn)如下(按從Li→Cs的順序)①與O2的反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。②與H2O的反應(yīng)越來越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH五、鹵族元素1．原子結(jié)構(gòu)的特點【特別提醒】①相同點：最外層電子數(shù)都是7個。②不同點：核電荷數(shù)和電子層數(shù)不同。2．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點／℃沸點／℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L（15℃）－219.6－188.1Cl2黃綠色氣體3.215g/L（0℃）－101－34.6Br2深紅棕色液體3.119g/cm3（20℃）－7.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；狀態(tài)由氣→液→固；密度逐漸增大；熔沸點都較低，且逐漸升高。3．鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2＋H2＝2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定Cl2＋H22HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成氯化氫較穩(wěn)定Br2＋H22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫較穩(wěn)定I2＋H22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)【特別提醒】隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HCl>HBr>HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。

4．鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗探究：對比鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）的氧化性強(qiáng)弱實驗內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式①2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2②2KI+Cl2==2KCl+I2③2KI+Br2==2KBr+I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2>Br2>I25.鹵族元素的相似性和遞變性（1）相似性：最外層電子數(shù)都是7個，化學(xué)反應(yīng)中都容易得到1個電子，都表現(xiàn)很強(qiáng)的非金屬性，其化合價均為－1價。（2）遞變性：隨著核電荷數(shù)和電子層的增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，元素原子的得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！咎貏e提醒】元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷。6.鹵素的特殊性（1）氟無正價，無含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃。氟化銀易溶于水，無感光性。（2）氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。（3）溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強(qiáng)腐蝕作用。（4）碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。7.鹵素元素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性(用X代表鹵族元素)：單質(zhì)X2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與氫氣反應(yīng)：X2＋H2===2HX,\a\vs4\al(與水,反應(yīng))\b\c\|\rc\(\a\vs4\al\co1(如X2＋H2O===HX＋HXO（X為Cl、Br、I），,[例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2]))))化合物→最高價氧化物對應(yīng)水化物(除氟外)都為強(qiáng)酸(2)遞變性具體表現(xiàn)如下：①與H2反應(yīng)越來越難，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI；還原性：HF<HCl<HBr<HI；酸性：HF<HCl<HBr<HI。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。六、1～18號元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8)第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號原子序數(shù)原子半徑(nm)結(jié)論第一周期1→2……同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3．元素的主要化合價周期序號原子序數(shù)主要化合價結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高(＋1→＋7，O和F無最高正價)；②元素的最低負(fù)價由ⅣA族的－4價逐漸升高至ⅦA族的－1價；③最高正價＋|最低負(fù)價|＝8第二周期3→9最高價＋1→＋5(不含O、F)最低價－4→－1規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化【歸納總結(jié)】1．主族元素主要化合價的確定方法(1)最高正價＝主族的序號＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。(2)最低負(fù)價＝最高正價－8(H、O、F除外)。(3)H最高價為＋1，最低價為－1；O最低價為－2；F無正化合價，最低價為－1。2．氫化物及其最高價含氧酸的關(guān)系ⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物RH4RH3H2RHR最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2RO3或H4RO4H3RO4或HRO3H2RO4HRO4七、同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律1.以第三周期元素為例探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第三周期元素電子層數(shù)相同，由左向右元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑依次減小，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強(qiáng)，預(yù)測它們的金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。2．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性強(qiáng)弱的實驗探究①原理：金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易。②實驗操作：③現(xiàn)象：加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。④結(jié)論：鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑。結(jié)合前面所學(xué)鈉與水的反應(yīng)，可得出金屬性：Na>Mg。(2)鎂、鋁元素金屬性強(qiáng)弱的實驗探究AlMg原理最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱實驗操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀溶解沉淀不溶解相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實驗結(jié)論金屬性：Mg>Al(3)鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強(qiáng)堿中強(qiáng)堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強(qiáng)弱NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al3.硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)4.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。5.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(2)實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。八、元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律1.同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律(0族除外)項目同周期(從左至右)同主族(自上而下)電子層數(shù)相同逐一增加最外層電子數(shù)逐一增加(除第一周期外均為1～7)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱非金屬形成氣態(tài)氫化物難易程度由難到易由易到難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱化合價最高正價由(＋1)～(＋7)價，負(fù)價(－4)～(－1)最高正價=主族序數(shù)，最低負(fù)價=－(8－族序數(shù))2.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同主族元素的最高正價和最低負(fù)價相同(O、F除外)。(2)主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(3)非金屬元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8(H最低價為－1，O、F除外)。九、元素周期表和周期律的應(yīng)用1．預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)根據(jù)元素周期表和元素周期律，互相交流討論，填寫下表：元素名稱及符號溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖最高正價＋7最低負(fù)價－1中間價＋1、＋3、＋5預(yù)測依據(jù)氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物最高價氧化物Br2O7最高價氧化物的水化物HBrO4酸性HClO4>HBrO4>H2SeO4穩(wěn)定性H2Se<HBr<HCl還原性Se2－>Br－>Cl－2.尋找有特殊用途的新物質(zhì)十、“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系1．元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．解答元素推斷題的一般思路(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷3．短周期主族元素的某些特殊性質(zhì)(1)原子半徑最小的元素是氫元素，最大的是鈉元素。(2)氣體單質(zhì)密度最小的元素是氫元素。(3)元素原子的原子核中只有質(zhì)子沒有中子的元素是氫元素。(4)原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)都相等的元素是氫元素。(5)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na，非金屬單質(zhì)是F2。(6)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。(7)只有負(fù)價而無正價的元素是F。(8)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，堿性最強(qiáng)的元素是Na。十一、離子鍵1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。2．離子鍵和離子化合物(1)離子鍵(2)離子化合物(3)關(guān)系：離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。十二、電子式1．電子式的定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子叫做電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：以第三周期元素為例Na原子：·NaMg原子：eq\o\al(·,·)Mg或·Mg·Al原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Al,\s\up6(·))或·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Si,\s\up6(·))·或·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·P原子：eq\o\al(·,·)eq\o(P,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·Cl原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))·Ar原子：eq\o\al(·,·)eq\o(Ar,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)【提示】每個方向最多一對電子(兩個電子)。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)簡單陰離子的電子式：畫出最外層電子數(shù)，用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子、硫離子。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：、硫化鉀?！咎崾尽肯嗤x子不合并，分列在另一離子的周圍。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：?！疽族e警示】書寫電子式的注意事項(1)一個“·”或“×”代表一個電子，原子的電子式中“·”(或“×”)的個數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。(2)同一原子的電子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的陰離子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。，也不能寫成。(5)用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學(xué)方程式，不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫腔衔锏碾娮邮?。十三、共價鍵1．從微觀角度理解氯氣的形成過程eq\x(兩個氯原子各提供一個電子)→eq\x(兩個氯原子間形成共用電子對)→eq\x(兩個氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu))→eq\x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)用電子式表示其形成過程。2．共價鍵和共價化合物(1)共價鍵(2)共價化合物3．共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法(1)電子式如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)；NH3：。(2)結(jié)構(gòu)式化學(xué)上，常用“—”表示1對共用電子對，如氯分子可表示為“Cl—Cl”，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式?！練w納總結(jié)】1．下列微粒或物質(zhì)的電子式(1)NHeq\o\al(＋,4)：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。2．下列物質(zhì)的電子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。3．用電子式表示下列共價分子的形成過程(1)H2：H·＋·H→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：?！咎貏e提醒】(1)電子式中各原子一般均達(dá)8e－(H為2e－)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)復(fù)雜陰、陽離子用“[]”，在“[]”外，標(biāo)明離子帶的電荷數(shù)，如Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)的電子式為：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－。十四、化學(xué)鍵及分類1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。2．離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念由離子鍵構(gòu)成的化合物以共用電子對形成分子的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價鍵熔、沸點較高一般較低，少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)3.分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2eq\a\vs4\al(>)Br2eq\a\vs4\al(>)Cl2eq\a\vs4\al(>)F2。4.氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。性質(zhì)影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點高于H2S。②氨極易液化，是因為NH3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因為NH3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時體積膨脹、密度減小，是因為在水蒸氣中水以單個的H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來，在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié),形成相當(dāng)疏松的晶體,從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙,造成體積膨脹,密度減小，因此冰能浮在水面上。強(qiáng)化點一“四同法”比較微粒半徑的大小1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3．同元素不同微粒半徑(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl?)>r(Cl)。(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2?)>r(F?)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！疽族e警示】“一看”電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。“二看”核電荷數(shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。所帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較r(Mg2+)與r(K+)可選r(Na+)為參照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。強(qiáng)化點二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。3．其他判斷方法(1)根據(jù)置換反應(yīng)，金屬性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。(2)根據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則簡單陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱。4.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【特別提醒】①通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一致；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：O>Cl，但Cl2比O2活潑，原因是O2中存在O=O雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂。強(qiáng)化點三“位—構(gòu)—性”與元素的綜合推斷1．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)，三者之間的關(guān)系如圖所示。2．元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系在解題中的應(yīng)用強(qiáng)化點四物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1．化學(xué)反應(yīng)過程(1)化學(xué)鍵的變化：化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。(2)實質(zhì)：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(舊化學(xué)鍵斷裂，如H—H→2H，,Cl—Cl→2Cl,新化學(xué)鍵形成，如H＋Cl→H—Cl))兩過程不可分割2．物質(zhì)的溶解或熔化過程(1)離子化合物的溶解或熔化的過程離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽離子如NaCl在水中或熔化時的電離：NaCl=Na＋＋Cl－。注：一些特殊的離子化合物，可以和水發(fā)生反應(yīng)，如Na2O2溶于水既有離子鍵又有共價鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程②熔化過程(3)單質(zhì)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等真題感知1．（2024·廣東卷）部分含或或物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A．若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B．在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化C．加熱c的飽和溶液，一定會形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系D．若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于第四周期【答案】B【解析】A．若a在沸水中可生成e，此時a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯誤；B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時e為白色沉淀，d為紅褐色沉淀，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；C．由題意得，此時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到沉淀，故C錯誤；D．假設(shè)b為Al2O3，即d為，c為鋁鹽，Al2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時組成a的元素為Fe，位于第四周期，故D錯誤；故選B。2．（2024·北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是A．的原子核內(nèi)有21個中子B．的半衰期長，說明難以失去電子C．衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D．從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A．的質(zhì)量數(shù)為41，質(zhì)子數(shù)為20，所以中子數(shù)為，A正確；B．的半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；C．根據(jù)題意衰變一半所需的時間要大于衰變半所需的時間，C錯誤；D．從原子束流中直接俘獲原子的過程沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；本題選A。3．（2024·江蘇卷）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是A．O B．P C．Ca D．Fe【答案】A【解析】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；綜上所述，本題選A。4．（2024·上海卷）下列關(guān)于與說法正確的是A．是同種核素 B．是同素異形體C．比多一個電子 D．比多一個中子【答案】D【解析】A．與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；B．同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；與是兩種不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者不是同素異形體，B錯誤；C．同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，比多一個中子，C錯誤；

D．的中子數(shù)是10，只有9個中子，比多一個中子，D正確。本題選D。提升專練1．（24-25高一上·河北邯鄲·期末）若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族【答案】B【解析】元素周期表中與第ⅡB族之后相鄰的族為第ⅢA族﹐則原子序數(shù)為x+1的元素位于第ⅢA族，只有B項符合題意。故選B。2．（2024高一上·山東淄博·期末）已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是，則下列判斷不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．非金屬性：C．原子半徑：D．原子最外層電子數(shù)：【答案】C【分析】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素說明它們屬同周期元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是，X、Y、Z的最高化合價分別是+7、+6、+5，對應(yīng)的元素分別為Cl、S、P；【解析】A．X、Y、Z元素分別為Cl、S、P，同周期主族元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：，非金屬性越強(qiáng)其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：，A正確；B．由A項分析，非金屬性：Cl>S>P，即，B正確；C．X、Y、Z元素分別為Cl、S、P，同周期主族元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：，C錯誤；D．X、Y、Z元素分別為Cl、S、P，原子最外層電子數(shù)分別為7、6、5，即：，D正確；故選C。3．（24-25高一上·湖南長沙·期末）下列有關(guān)第VIIA族元素說法中不正確的是A．原子最外層電子數(shù)都是7 B．從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．熔、沸點：【答案】B【解析】A．族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則第ⅦA族原子最外層電子數(shù)都是7，A正確；B．同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性也逐漸減弱，則從到，得到電子的能力減小，氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從到，其單質(zhì)的顏色分別為淡黃綠色(氣體)、黃綠色(氣體)、深紅棕色(液體)、紫黑色(固體)，即顏色逐漸加深，C正確；D．鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點逐漸升高，則熔、沸點：，D正確；故選B。4．（24-25高一上·浙江杭州·期末）下列關(guān)于堿金屬元素和鹵族元素的說法錯誤的是A．由于鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)極為相似，所以它們對應(yīng)的堿都是強(qiáng)堿B．通過鈉與鉀分別與水反應(yīng)的劇烈程度可知，堿金屬元素原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)C．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物D．通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的反應(yīng)條件難易，可以判斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)【答案】C【解析】A．鈉、鉀原子的最外層都只有一個電子，原子結(jié)構(gòu)極為相似，故都是強(qiáng)堿，A正確；B．堿金屬元素原子半徑越大，原子核對核外電子的吸引力越強(qiáng)，越易失去最外層電子，B正確；C．金屬Li在中燃燒生成，C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，通過鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)所需要的條件難易，可以判斷氯的非金屬性比溴強(qiáng)，D正確；故選C。5．（24-25高一上·遼寧·期末）下列有關(guān)元素周期表中第三周期主族元素的說法，正確的是A．從左到右，原子半徑逐漸增大B．從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)D．從左到右，簡單離子的半徑減小【答案】B【解析】A．同一周期主族元素電子層數(shù)相同，原子核對核外電子吸引力增大導(dǎo)致原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，A錯誤；B．同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，其金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C．同一周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C錯誤；D．第三周期主族元素，簡單陰離子的半徑大于陽離子，D錯誤；故選B。6．（24-25高一上·廣東珠?！て谀┫铝姓f法中不正確的是A．將鈉和鎂分別投入冷水中，根據(jù)現(xiàn)象可判斷鈉與鎂的金屬活動性強(qiáng)弱B．鐵投入溶液中，能置換出銅，鈉投入溶液中不能置換出銅，判斷鐵比鈉的金屬活動性強(qiáng)C．根據(jù)酸性，可判斷碳的非金屬性弱于硫D．根據(jù)與分別與足量的反應(yīng)的難易程度，可判斷溴與碘的非金屬活動性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Na能和冷水劇烈反應(yīng)生成氫氣，Mg和冷水反應(yīng)緩慢，A正確；B．Na投入硫酸銅溶液中時，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na的金屬性比Fe強(qiáng)，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性，則非金屬性，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，溴單質(zhì)與氫氣化合比碘單質(zhì)與氫氣化合容易，則非金屬性，D正確；故選B。7．（24-25高一上·江蘇徐州·期末）已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法錯誤的是A．原子半徑B．X元素位于第2周期C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：【答案】D【解析】A．電子層越大，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑，A正確；B．由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測X元素位于第2周期，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性：，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性：，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，D錯誤；故選D。8．（24-25高一上·福建龍巖·期末）在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A．將通入水中 B．硫酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中 D．燒堿溶于水【答案】B【解析】A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，只有共價鍵被破壞，故A不選；B．硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，既有與間的離子鍵被破壞又有中的共價鍵被破壞，故B選；C．氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子，只有共價鍵被破壞，故C不選；D．燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，只有離子鍵被破壞，故D不選；故選B。9．（24-25高一上·山東濟(jì)南·聯(lián)考）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法錯誤的是A．M在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族B．Y和N形成的化合物為離子化合物C．N的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度很大D．Y元素和X元素可以形成型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1【答案】D【分析】題圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結(jié)合原子半徑大小可知，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al，M為Si，N為Cl?！窘馕觥緼．Si的原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期第IVA族，故A正確；B．Na、Cl形成的NaCl為離子化合物，故B正確；C．N形成的氣態(tài)氫化物為HCl，易溶于水，故C正確；D．Na和O形成的中，陰離子為，則陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選D。10．（24-25高一上·廣東深圳·期中）臭氧是淡藍(lán)色具有魚腥味的氣體，可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、消毒殺菌劑等。下列有關(guān)、的說法不正確的是A．是同素異形體B．均有較強(qiáng)的氧化性C．常溫常壓下，等質(zhì)量的、的體積之比為3:2D．等質(zhì)量的、中氧原子的個數(shù)之比為2:3【答案】D【解析】A．、是由同種元素形成的不同單質(zhì)，A項正確；B．氧原子最外層有6個電子，易得到電子，故和均有較強(qiáng)的氧化性，B項正確；C．質(zhì)量相等的、的物質(zhì)的量之比為，同溫同壓下物質(zhì)的量之比等于體積之比，C項正確；D．兩種分子均是由氧原子構(gòu)成的，故氧原子的個數(shù)之比為1:1，D項錯誤；故選D。11．（23-24高一下·江西宜春·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽能電池。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>XB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．四種元素均為非金屬元素，由X、Y、Z可形成離子化合物【答案】B【分析】常溫下X、Y形成的簡單氣態(tài)化合物水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物是氨氣，X是H，Y是N；X與Z的單質(zhì)在黑暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，則Z的非金屬性很強(qiáng)，Z是F；W單質(zhì)用于制備電腦芯片和太陽能電池，則W是Si，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，電子層越多，原子半徑越大，原子半徑大小順序為：W>Y>Z>X，故A項正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，故B項錯誤；C．Y的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，故C項正確；D．四種元素均為非金屬元素，X、Y、Z可形成離子化合物氟化銨，故D項正確；故選B。12．（23-24高一下·海南·期末）元素周期表中某些區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料的是A．左下方區(qū)域的金屬元素 B．稀有氣體元素C．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素 D．右上方區(qū)域的非金屬元素【答案】C【解析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故D錯誤；故選C。13．（23-24高一上·湖北·期末）為短周期主族元素，其中R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成型化合物，的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．化合物中含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于堿性氧化物B．離子半徑的大小關(guān)系為：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．元素的非金屬性：【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且R的原子序數(shù)較小，則R為C，的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，T為S，Z的原子半徑最大，序數(shù)小于S，能形成兩種化合物，Z為Na，Y為O，形成Na2O和Na2O2兩種化合物，X原子序數(shù)和原子半徑最小，為H，據(jù)此分析解題。【解析】A．化合物是Na2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．T為S、Z為Na、Y為O，離子半徑的大小關(guān)系為：S2->O2->Na+，B錯誤；C．T為S，R為C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正確；D．Y為O，R為C元素的非金屬性：O>C，D錯誤；故選C。14．（23-25高一下·山東棗莊·期末）嫦娥探測器用的是同位素溫差發(fā)動機(jī)，使用的放射性同位素有Sr(鍶)、Pu(钚)、Po(釙)，通過衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說法中正確的是A．中子數(shù)不同的核素，一定互為同位素B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒間的互稱C．同位素溫差發(fā)動機(jī)使用時沒有發(fā)生化學(xué)變化D．氧元素有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧氣分子共有6種【答案】C【解析】A．中子數(shù)不同的核素，質(zhì)子數(shù)可能也不相等，所以它們之間不互為同位素，故A錯誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素之間的互稱，故B錯誤；C．溫差發(fā)動機(jī)使用時是利用放射性同位素衰變時產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)變成電能，發(fā)生的是核反應(yīng)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；D．因為同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，氧雖然有三種核素16O、17O、18O，但自然界中的氧氣分子為1種，只是相對分子質(zhì)量發(fā)生改變，故D錯誤；故選C。15．（24-25高一上·陜西西安·期末）如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差大于8【答案】A【解析】A．由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出﹐A不是第一周期元素。因為A若為氫元素，則其位于最左側(cè)的ⅠA族，那么就不應(yīng)有B，所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2，故A錯誤；B．A、E、D可能為ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素為例，由如表原子序數(shù)之差可知D、E原子序數(shù)之差可能為18或32，故B正確；元素符號OSSeTePo原子序數(shù)816345284原子序數(shù)之差8

18

18

32C．B、C之間僅隔有1種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2，故C正確；D．根據(jù)B選項，D、E原子序數(shù)之差可能為8或18或32，B原子序數(shù)比E小1，所以B，D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，故D正確；故選A。16．（24-25高一上·河北衡水·期末）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期ⅥA族【答案】A【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置及只有M為金屬元素可知，M為Al，X為Si，Y為N，Z為O，以此分析；【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑，A項錯誤；B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是，酸性更強(qiáng)，B項正確；C．Si的非金屬性比O弱，所以Si的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小，C項正確；D．Z是氧元素，位于元素周期表中第二周期ⅥA族，D項正確；故選A。17．（24-25高一上·上海松江·期中）元素M、R形成的簡單離子與的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A．M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)B．M的核電荷數(shù)可能為8C．與的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同D．兩種離子結(jié)合可形成MR型化合物【答案】B【分析】從離子的核外電子數(shù)之和為20，可推出M、R兩種原子的質(zhì)子數(shù)之和為19，則R為Na、M為O或R為Li、M為S，以此來解答。【解析】A．若M為O，R為Na，O的質(zhì)子數(shù)為8小于Na的為11，A錯誤；B．M可能為O或S，M為O時核電荷數(shù)為8，B正確；C．若M為O，R為Na，則O2-和Na+均具有10電子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．簡單離子M2-與R+形成的化合物為MR2，不可能為MR型化合物，D錯誤；故選B。18．（24-25高一上·浙江·期中）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，化合物含58電子。下列說法不正確的是A．原子半徑：X>Z>Y>R B．R與X形成的化合物水溶液呈酸性C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的強(qiáng) D．Z元素的最高化合價為+6【答案】A【分析】R、X、Y、Z均為短周期主族元素，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，其中R的最高化合價為+1，即R最外層為1個電子且只能得到1個電子，則R總的只有1個電子，得出R為H元素，同理X的原子也能得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，則X原子最外層應(yīng)該有7個電子，X可能為F元素或Cl元素；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，則Y、Z元素分別位于二、三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為，設(shè)X的原子序數(shù)為b，根據(jù)化合物含58電子，列式，解得，假設(shè)X為F元素，代入b=9，解得a=10，為稀有氣體，不符合題意，舍去；假設(shè)X為Cl元素，代入b=17，解得a=8，Y為O元素，則Z為S元素，符合同主族條件，最后四種元素分別為R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．X為Cl元素，Z為S元素，同一周期主族元素從左往右，原子半徑逐漸減小，則有原子半徑，即，A錯誤；B．R與X形成的化合物為HCl氣體，溶于水形成鹽酸，溶液呈酸性，B正確；C．Y為O元素，Z為S元素，同一主族元