2023年高考押題預(yù)測(cè)卷01(山東卷)-化學(xué)(考試版)A4版

2023年高考押題預(yù)測(cè)卷01（山東卷）化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Se79Bi209一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法不正確的是A．低磁合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵B．可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來能源C．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．2022北京冬奧會(huì)開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機(jī)非金屬材料2．下列各組氣體在通常情況下既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（

）A．、、 B．HCl、、C．、、CO D．、、3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置不正確的是A．裝置甲溶解固體 B．裝置乙過濾溶液C．裝置丙灼燒固體 D．裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快4．從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．甲、乙均屬于芳香烴B．甲、乙分子均具有極性C．甲、乙均能使酸性及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通過氧化反應(yīng)制備乙5．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術(shù)及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是A．和都是含有極性鍵的非極性分子B．六氟化硫分子的空間構(gòu)型為平面正六邊形C．三氟化氮的沸點(diǎn)高于三氟化磷D．三氟化氮和甲烷中的N、C雜化方式相同6．實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸()的反應(yīng)裝置如圖所示。已知：亞硝酰硫酸溶于硫酸，遇水易分解。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置A中應(yīng)使用70%的濃硫酸B．裝置B、D中濃硫酸作用不同C．裝置C中反應(yīng)為D．虛線框內(nèi)的裝置可以換為盛有堿石灰的干燥管7．固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價(jià)態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有是中間產(chǎn)物D．整個(gè)過程的總反應(yīng)可表示為8．碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%，一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．排入大氣易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫時(shí)可能有逸出C．處理后的海水增大 D．海水脫硫工藝簡(jiǎn)單，投資及運(yùn)行費(fèi)用低9．下列各組實(shí)驗(yàn)所選玻璃儀器和試劑，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?不考慮存放試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A測(cè)定某NaOH溶液的濃度酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯HCl溶液、酚酞試劑、待測(cè)NaOH溶液、蒸餾水B探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響膠頭滴管、試管、量筒溶液、KSCN溶液、KSCN溶液C比較氯、溴、碘的非金屬性試管、膠頭滴管新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液D驗(yàn)證鐵鹽的氧化性試管、膠頭滴管溶液、KI溶液、淀粉溶液10．我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個(gè)電子。下列說法中不正確的是A．電負(fù)性： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鋪鈰廢渣為原料制備，其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：能被有機(jī)萃取劑(簡(jiǎn)稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)。下列說法正確的是A．“酸浸”過程中做氧化劑B．加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高的萃取率C．試劑a一定是鹽酸D．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為12．某抗氧化劑Z可由圖中反應(yīng)制得：下列關(guān)于化合物X、Y、Z的說法正確的是A．化合物Z中采用雜化和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為3∶5B．化合物Y中含有1個(gè)手性碳原子C．化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗D．化合物Z中第一電離能最大的元素為氧元素13．硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．惰性電極2為陽極 B．反應(yīng)前后WO/WO數(shù)量不變C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮 D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水14．一種鈷的氧化物在納米儲(chǔ)能領(lǐng)域研究廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白球?yàn)镃o，黑球?yàn)镺)，已知該晶胞參數(shù)為，阿伏伽德羅常數(shù)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為CoO B．基態(tài)Co原子有2個(gè)未成對(duì)電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個(gè) D．氧化物的摩爾體積15．已知：常溫下，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH?，F(xiàn)將pH＝3，體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dB．a(chǎn)點(diǎn)的兩種酸溶液分別與NaOH恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同C．曲線I表示CH3COOH溶液的變化曲線D．同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物，含硒化合物在材料和藥物等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：(1)基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為___________。(2)某綠色農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的排列順序?yàn)開__________；該物質(zhì)中，C原子的雜化軌道類型為___________。(3)亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧，的空間構(gòu)型為___________；的鍵角___________氣態(tài)分子SeO3(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。(4)二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用下圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長λ1___________λ2(填“>”、“<”或“=”)。(5)硒氧化鉍是一類全新二維半導(dǎo)體芯片材料，為四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)(如圖所示)，可以看成帶正電的層與帶負(fù)電的層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鉍的化學(xué)式為___________。晶胞棱邊夾角均為90°，則晶體密度的計(jì)算式為___________g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)17．（12分）某工廠利用黃鐵礦(FeS2)和電解金屬錳后的陽極渣(主要成分MnO2，雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)為原料制備高性能磁性材料MnCO3的I工藝流程如下：回答下列問題：(1)FeS2中硫元素化合價(jià)為_______，濾渣I的成分除了S還有_______。(2)寫出任意兩種加快酸浸速率的措施_______、_______?！俺F、銅”過程中加入H2O2的目的是_______。(3)請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“除鈣”時(shí)溶液酸度不宜過高，否則溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。(4)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。“沉錳”時(shí)需緩慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否則會(huì)發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留一位小數(shù)，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。(5)用惰性電極電解酸性MnSO4溶液還可制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為_______。18．（12分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實(shí)驗(yàn)室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：I．制備CoCl2已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300°C以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點(diǎn)為86°C，易潮解。制備裝置如下：(1)制氯氣的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為___________。(2)試劑X通常是___________(填名稱)。(3)試劑Z的作用為___________。(4)為了獲得更純凈的CoCl2，開始點(diǎn)燃N處酒精噴燈的標(biāo)志是___________。Ⅱ．制備[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按圖組裝好裝置→___________(填序號(hào)，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10°C以下→___________→加熱至60°C左右，恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。①緩慢加入H2O2溶液②滴加稍過量的濃氨水③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水(6)寫出氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80°C左右的熱水，充分?jǐn)嚢韬螅琠__________，冷卻后向?yàn)V液中加入少量___________，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。19．（12分）他非諾喹是一種抗瘧疾新藥。其中間體K的合成路線如下(部分條件已省略)已知：①②(1)A可以與溶液反應(yīng)放出，A中官能團(tuán)為_______。(2)的反應(yīng)類型為_______。(3)的化學(xué)方程式為_______。(4)X是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①能與足量銀氨溶液生成②X中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組吸收峰，峰面積比為1∶1∶3(5)由J生成K可以看作三步反應(yīng)，如圖所示。P中有兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)。Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)一種由G制備H的電化學(xué)方法：在和混合水溶液中加入G，通電。電極反應(yīng)為_______。(7)具有水果香味，在化妝品行業(yè)有一定用途。以環(huán)己醇為原料合成路線如下，補(bǔ)全剩余片段。(其余所需材料任選)：已知：合成路線：_____20．（12分）氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值?；卮鹣铝袉栴}：(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始?jí)簭?qiáng)為106Pa，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當(dāng)超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。(2)在1000