易錯專題17-氯氣的實驗室制法(解析版)

易錯專題17氯氣的實驗室制法典例精講易錯點一不清楚制取氯氣的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件【易錯典例】例1實驗室用如圖所示裝置來制取少量氯氣，下列說法正確的是（）A．A中加入的是稀鹽酸B．C的作用是收集氯氣C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣D．用該裝置制取氯氣前不需要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A.實驗室利用與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取，與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B.C中的飽和食鹽水用來吸收氯氣中混有的氧化氫氣體，故B錯誤；C.氯氣能與堿反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，故C正確；D.凡是制備氣體的裝置，實驗前都要檢查裝置的氣密性，故D錯誤；故選：C。【解題必備】氯氣的實驗室制取反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O注意：（1）鹽酸必須是濃鹽酸。（2）反應(yīng)條件為加熱?！咀兪酵黄啤?．（2021·陜西高一期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是A．該裝置中只存在兩處錯誤B．如果過量，濃鹽酸就可全部被消耗C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰【答案】C【解析】A．裝置中沒有酒精燈加熱，尾氣未進(jìn)行處理，使用的是長頸漏斗，收集的時候應(yīng)該長進(jìn)短出，A錯誤；B．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤C．氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，C正確；D．氯氣能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥氯氣，D錯誤故選C。易錯點二制取氯氣的實驗裝置和過程【易錯典例】例2實驗室制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D【詳解】制取氯氣的實驗操作順序為：連接裝置，檢查裝置的氣密性，防止裝置連接處漏氣，向圓底燒瓶中加入固體藥品二氧化錳粉末，從分液漏斗中緩緩加入濃鹽酸，加熱，待氣體均勻放出時收集氣體，氯氣有毒，最后連有尾氣吸收裝置吸收氯氣，防止污染空氣，所以正確操作順序為①③④②⑥⑤，故D正確。綜上所述，本題選D。【點睛】氣體的制備實驗或有氣體參與的實驗，實驗的第一步為檢驗裝置的氣密性；先加固體藥品，再加液體藥品，然后加熱進(jìn)行實驗；待裝置中產(chǎn)生待制備的氣體后收集氣體，若該氣體有毒，能夠污染空氣，最后應(yīng)有尾氣處理裝置。例3實驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應(yīng)原理從圖中選擇合適的制氣裝置_________(填代號)。a．b．c．(2)裝置B的作用_____________________。(3)E中的試劑選最好的是_______________。A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．水【答案】b除去氯化氫A【分析】用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)不需要加熱，制得的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，利用裝置D收集干燥純凈的氯氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，最后剩余氯氣污染空氣不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。【解析】(1)以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，該裝置的特點是固體與液體反應(yīng)且不需要加熱，則應(yīng)選擇b裝置；(2)氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，利用氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，則選擇B裝置中飽和食鹽水除去氯化氫；(3)裝置E的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣；A．NaOH溶液能夠與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，是除去氯氣尾氣的最好試劑，故A正確；B．氯氣在飽和NaCl溶液中溶解度小，不能用來吸收氯氣，故C錯誤；C．Na2CO3溶液顯堿性，也能吸收Cl2，但效果沒有NaOH溶液好，故C錯誤；D．氯氣在水中溶解度不大，吸收不充分，故D錯誤；故答案為A。【點睛】考查氯氣的制備、收集和尾氣處理，理解氯氣制備原理及發(fā)生裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，易錯點是氯氣的凈化，容易忽視濃鹽酸的揮發(fā)性。【解題必備】1.儀器裝置裝置特點：固+液氣主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。說明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2；F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。2．收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。3．驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。4．尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。【變式突破】2．（2021·民勤縣第四中學(xué)高一期中）圖是實驗室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請回答：

(1)實驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程為_____________________________________，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有___________________。(2)若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為___________和_____________．(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________，原因是_________________________________________________；(4)若D瓶中裝有淀粉—碘化鉀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________，寫出D中反應(yīng)的離子方程式______________________________________；(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，寫出D中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；(6)E裝置中通常盛放的是______溶液，寫出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：____________________【答案】MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O還原性和酸性飽和食鹽水濃硫酸石蕊試液先變紅，后褪色Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸變紅色，HClO有強氧化性，能漂白石蕊溶液變成藍(lán)色Cl2+2I-＝2Cl-+I2產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+＝AgCl↓NaOH溶液Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O【解析】實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫等氣體，需要先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，采用向上排空氣法進(jìn)行收集氣體；氯水溶液具有酸性、強氧化性、漂白性，根據(jù)題中具體的反應(yīng)分析其體現(xiàn)出的性質(zhì)，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)該用堿液吸收。(1)實驗室可用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；反應(yīng)中氯元素化合價部分升高，則濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有還原性和酸性；(2)二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備出的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫等氣體，因此需要先除去氯化氫氣體，所以A瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，再除去水蒸氣，所以B瓶內(nèi)盛裝濃硫酸，這樣可以得到干燥純凈的氯氣；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使溶液呈酸性，能夠使石蕊試液變紅；次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用，紅色溶液褪色；若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，氯氣進(jìn)入后則觀察到的現(xiàn)象是石蕊試液先變紅，后褪色；(4)氯氣能夠把碘離子氧化為單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)；所以若D瓶中裝有碘化鉀—淀粉溶液，氯氣進(jìn)入后，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；(6)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)該用堿液吸收，所以E裝置的作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境，E裝置中通常盛放的試劑為NaOH溶液；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。易錯點三不清楚隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止【易錯典例】實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較【答案】B【解析】146gHCl的物質(zhì)的量為4mol，87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以含有4molHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)?！窘忸}必備】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，反應(yīng)停止。因此，在二氧化錳足量的時候，鹽酸是反應(yīng)不完全的?！咀兪酵黄啤?．某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)?！敬鸢浮浚?）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止（2）無水硫酸銅證明氯氣有水蒸氣白色變藍(lán)色(其他合理答案也可)氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag＋＋Cl－===AgCl↓（1）FG濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止。本實驗要檢驗生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在，為了檢驗Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)，據(jù)以上分析解答。（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；（2）①無水硫酸銅(白色)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在；故答案為：無水硫酸銅，檢驗水蒸氣；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對氯化氫檢驗造成干擾，所以應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對G產(chǎn)生干擾；故答案為：吸收氯氣，避免對G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；（3）G裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后,在F和G之間加裝一個檢驗氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，或濕潤的有色布條檢驗。習(xí)題精練1．實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)涉及的氧化物有兩種C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)D．反應(yīng)中，還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為【答案】B【解析】二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：；A．該反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)物，作氧化劑，故A錯誤；B．由反應(yīng)可知反應(yīng)物中的二氧化錳和生成物中的水為氧化物，故B正確；C．濃硫酸不能氯化氫反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，故C錯誤；D．反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯誤；故選：B。2．在制備和收集的實驗過程中，下列裝置正確的是（）A．制備B．除去雜質(zhì)C．排空氣法收集D．尾氣吸收【答案】D【解析】A.實驗室用與濃鹽酸共熱制備，裝置中缺少酒精燈，A錯誤；

B.生成的中含有氯化氫，與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)會生成雜質(zhì)，達(dá)不到除雜目的，應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，B錯誤；

C.密度比空氣大，用向上排空氣法收集，應(yīng)從長導(dǎo)管通入氣體，C錯誤；

D.有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去，倒置的漏斗能夠防止倒吸，D正確；

答案選D。3．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處【答案】D【解析】①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。4．利用如圖裝置可以制備無水氯化鐵(氯化鐵遇水會發(fā)生水解)。下列有關(guān)說法正確的是A．燒瓶B中制備氯氣的反應(yīng)物為二氧化錳和稀鹽酸B．裝置C、D中分別盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置F的目的是檢驗有無氯氣逸出D．裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，才能制得無水氯化鐵【答案】D【解析】裝置E為鐵與氯氣反應(yīng)加熱生成氯化鐵，則燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置。A．燒瓶B為制備氯氣的裝置，反應(yīng)物為二氧化錳和濃鹽酸，故A錯誤；B．裝置C用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，D中用濃硫酸除去水蒸氣，故B錯誤；C．裝置F用氫氧化鈉溶液除去多余的氯氣防止污染空氣，故C錯誤；D．為避免水蒸氣接觸氯化鐵，則裝置E和裝置F之間需要增加一個干燥裝置，故D正確；故答案為D。5．（2021·科爾沁左翼中旗實驗高級中學(xué)高一期末）某化學(xué)小組采用下圖所示裝置制備并探究其化學(xué)性質(zhì)，下列說法錯誤的是A．加入藥品之前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性B．通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析，可判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響C．裝置D中的現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色D．裝置B中NaOH溶液的作用為吸收揮發(fā)出來的HCl【答案】D【解析】A．實驗時應(yīng)該先檢驗裝置的氣密性然后再裝藥品,A正確；B．由圖可以發(fā)現(xiàn)，裝置C和E溫度不同，故可以通過對裝置C和E中的產(chǎn)物分析來判斷溫度對Cl2與堿溶液反應(yīng)的影響，B正確；C．裝置D中通入氯氣，形成氯水，而氯水是黃綠色的，故其現(xiàn)象為溶液逐漸變成淺黃綠色，C正確；D．裝置B中NaOH溶液是處理反應(yīng)后多余的氯氣，D錯誤；故選D。6．我國推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實驗裝置如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()A．甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體B．乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率C．在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率D．在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想【答案】B【解析】A項，高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，沒有加熱裝置，所以甲中盛放的試劑可以是高錳酸鉀固體，正確；B項，氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用熱水浴，會有其他反應(yīng)發(fā)生，會生成雜質(zhì)氯酸鈉，錯誤；C項，在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，正確；D項，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想，正確。7．(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是________(填序號)。①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl③用裝置Ⅲ制取Cl2④用裝置Ⅳ干燥Cl2(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要__________、__________、__________。(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________?！敬鸢浮?1)①②③④(2)飽和食鹽水濃H2SO4NaOH溶液(3)BD(4)C【解析】(1)①實驗室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，而不用稀鹽酸；②除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與Cl2反應(yīng)并放出CO2氣體，氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”；③MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)；④干燥Cl2使用濃H2SO4洗氣瓶，應(yīng)“長進(jìn)短出”。(2)制取純凈Cl2還需飽和食鹽水除去HCl氣體，濃H2SO4干燥Cl2、NaOH溶液除去多余的Cl2。(3)B處NaOH溶液與Cl2能反應(yīng)；D處試管缺少出氣導(dǎo)管且將導(dǎo)管末端通入NaOH溶液中。(4)集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項錯誤；該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，C項正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。8．(2020·全國卷Ⅲ改編)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________________________________________________，a中的試劑為________________________________________________________________。(2)b中采用的加熱方式是__________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_____________，采用冰水浴冷卻的目的是_______________________________________________________。(3)d的作用是____________，可選用試劑________(填字母)。A．HCl B．NaClC．Ca(OH)2 D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_____________________________________，________________，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶飽和食鹽水(2)水浴加熱Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾氣(Cl2)C(4)過濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于【解析】(1)盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需要將氣體通過飽和食鹽水。(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。根據(jù)裝置b、c水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時需要酒精燈加熱，生成次氯酸鹽時需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用氫氧化鈣溶液。(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃度決定。2號試管中溶液變棕色說明生成I2，1號試管中沒有顏色變化，說明沒有生成I2，由此可以判斷氯酸鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。9．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗。回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有。D中盛放濃的目的是______________