2.1化學(xué)反應(yīng)速率(教學(xué)課件)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

目錄CONTENTS化學(xué)反應(yīng)速率01化學(xué)反應(yīng)速率的測量02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素03活化能04化學(xué)反應(yīng)速率01

定義：定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢程度的物理量表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_____或生成物濃度的_____來表示。減少

增加表達(dá)式：v(A)＝_____。單位：常用______________或

____________等。mol·L－1·min－1

mol·L－1·s－1

計算對任意一個反應(yīng)，用符號來代替具體的化學(xué)物質(zhì)，反應(yīng)方程式表示為mA＋nB=pY＋qZ(1)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(A)＝，v(B)＝，v(Y)＝______，v(Z)＝。(2)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝____________或v(A)＝v(B)＝v(Y)＝v(Z)。m∶n∶p∶q

固體或純液體的濃度為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率。

計算(1)利用基本公式：v＝

＝

。(2)利用速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比＝

各物質(zhì)濃度的變化量(Δc)之比＝

各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化量(Δn)之比。化學(xué)反應(yīng)速率的測定02測定方法

測量反應(yīng)速率時，任何一種與化學(xué)物質(zhì)的濃度或質(zhì)量相關(guān)的性質(zhì)均可利用，如_________、________、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時，人們常利用__________和_______________的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。氣體體積

體系壓強

顏色深淺

顯色物質(zhì)濃度間

根據(jù)釋放出氣體的體積測定

安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小相同)，通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)①產(chǎn)生10mL的氫氣所需要的_____，②1分鐘收集H2的體積來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小。時間

化學(xué)反應(yīng)快慢的比較歸一法將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。01比值法比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。02影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素03濃度原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗步驟實驗現(xiàn)象比較0.5mol·L-1H2SO4溶液出現(xiàn)渾濁時間比0.1mol·L-1H2SO4溶液出現(xiàn)渾濁時間短結(jié)論硫酸濃度越大，出現(xiàn)渾濁所用時間越短，化學(xué)反應(yīng)速率越快。溫度原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實驗操作實驗現(xiàn)象熱水中出現(xiàn)渾濁的時間較短，冷水中出現(xiàn)渾濁時間較長結(jié)論當(dāng)其他條件相同時，升高溫度反應(yīng)速率_____，降低溫度反應(yīng)速率_____針對有氣體參加的壓強的變化僅由反應(yīng)容器的容積變化引起的反應(yīng)，增大壓強(減小容器體積)→反應(yīng)物濃度______→反應(yīng)速率_____，反之，反應(yīng)速率_____；對只有固體或純液體參加的反應(yīng)，壓強變化幾乎不影響反應(yīng)速率。

壓強增大

增大

減小

同一反應(yīng)，用不同催化劑，反應(yīng)速率不相同。①選用合適的催化劑，能使反應(yīng)速率增大。②反應(yīng)物之間同時發(fā)生多個反應(yīng)時，催化劑有選擇性，可以提高目標(biāo)產(chǎn)物的比率。

催化劑壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對有氣體參加的反應(yīng)，壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡化理解如下活化能04有效碰撞理論1、反應(yīng)機(jī)理例如2HI=H2+I2是分兩步完成的①2HI→H2+2I·(自由基)②2I·→I2

一個化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)，每一步反應(yīng)都稱為

?；磻?yīng)2、有效碰撞有效碰撞3、活化分子與活化能活化能越小，普通分子就越

變成活化分子。如圖所示：反應(yīng)的活化能是

，反應(yīng)熱是E1－E2。容易E1活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系

在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的，活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)

越多，單位時間內(nèi)

的次數(shù)越多，化學(xué)反