2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列裝置中的電流表會發(fā)生偏轉的是A.B.C.D.2、某充電寶鋰離子電池的總反應為nLi+Li1-nMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為NiOOH+MHM+Mi(OH)2(M為儲氫金屬或合金)；有關上述兩種電池的說法不正確的是（）

A.鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B.鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-ne-=Li1-nMn2O4+nLiC.上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D.鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-3、下列說法正確的是A.取5mL0.5mol·L－1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，充分反應，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則說明化學反應有一定的限度B.分光光度計可用于分析溶液顏色與反應物（生成物）濃度的關系，從而確定化學反應速率C.在中和熱的測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中混合測量混合液初始溫度，然后迅速攪拌測量混合液的最高溫度D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，為了降低氧化鋁的熔點，在實際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石4、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成體積的是A.濃硫酸B.CuSO4C.CH3COONaD.Na2CO35、對可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，下列敘述錯誤的是A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大B.增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大C.增大A的濃度v（正）會先增大后減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同6、化學與人類社會的活動極為緊密，下列有關說法不正確的是A.我國自主開發(fā)的5G手機芯片的主要成分是硅B.新一代時速六百公里的磁懸浮列車車廂的材料采用的是質(zhì)輕韌性強的合金C.“嫦娥五號”探測器表面的耐高溫隔熱陶瓷瓦為硅酸鹽材料D.侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿新技術利用了物質(zhì)的溶解度差異評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。該反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是___________，被氧化的物質(zhì)是____________，若反應中消耗了4molHCl，則生成________molCl2。8、“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標?！拌F脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：

“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni2+)過程中，R—與中間產(chǎn)物·OH(羥基自由基)反應生成難以與Ni2+絡合的·R(有機物自由基)，但·OH也能與H2O2發(fā)生反應。反應的方程式如下：

Fe2++H2O2=Fe3++OH-+—OHi

R-+—OH=OH-+—Rii

H2O2+2—OH=O2↑+2H2Oiii

實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖所示：

①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現(xiàn)“脫絡”的原因是_________。

②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_________g·L-1；低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是_________。9、在化學反應中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷。

裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。10、甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下。

（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學方程式：______________。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如圖所示；

則：①P1_______P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______。(填“增大”；“減小”或“不變”)

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為____。(用含a；V的代數(shù)式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為___。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol-1

則反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝_________。11、Ⅰ.在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算。

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_________mol/(L·min)。

(3)化學方程式中x值為__________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反應速率最快的是__________(填編號)。

II.將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間；回答下列問題：

(5)下列說法正確的是________(填字母代號)。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B.乙中銅片上沒有明顯變化。

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱。

(6)在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤13、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤14、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤15、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤16、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)17、A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉化關系(反應條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD；回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽；則。

①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實驗室制取A的化學方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學方程式：______________________________________；

④某同學用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。18、根據(jù)下列框圖回答問題：

已知白色固體N中陰；陽離子具有相同的核外電子層結構。

（1）寫出M中存在的離子：_____________________________________________

（2）請寫出M與N反應的離子方程式：_____________________。

（3）寫出A在空氣中鍛燒的化學方程式：____________________。

（4）某同學取H的溶液；通入氣體B，所得溶液中仍只有一種陰離子。請寫出上。

述變化過程中的離子方程式_____________________。19、X；Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；其中X元素的一種原子中沒有中子，Y的一種單質(zhì)是自然界中最堅硬的物質(zhì)，Z原子的最外層電子比次外層電子多3個，W與Y同主族，T單質(zhì)與NaOH溶液反應的產(chǎn)物能殺菌消毒。

(1)X與Y形成的最簡單化合物的結構式為___________。

(2)Z的最高價氧化對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式為___________。

(3)T單質(zhì)與NaOH溶液反應的產(chǎn)物中，有殺菌消毒作用的物質(zhì)為___________(填化學式)。

(4)利用下圖裝置可以驗證Y；Z、W三種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。則：

儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用是___________。若要證明非金屬性：Z＞Y＞W(wǎng)，則A中應加___________，B中應加Na2CO3，C中應加___________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

電流表指針發(fā)生偏轉；說明形成了原電池反應，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．該裝置符合原電池的構成條件；能形成原電池，金屬活動性Zn＞Cu，鋅可與氯化鐵溶液反應，形成原電池反應時，鋅失去電子被氧化；為負極，銅為正極，鐵離子在正極得到電子被還原為亞鐵離子，電流表指針會發(fā)生偏轉，故A選；

B．兩池中間不相連；不能形成閉合回路，不能形成原電池，電流表指針不會發(fā)生偏轉，故B不選；

C．蔗糖是非電解質(zhì)；不能形成原電池，電流表指針不會發(fā)生偏轉，故C不選；

D．石墨；銀均不能與稀硫酸進行自發(fā)的氧化還原反應；不能形成原電池，電流表指針不會發(fā)生偏轉，故D不選；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移；故A正確；

B.鋰離子電池充電相當于電解池，陰極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式：Li++e-=Li；故B錯誤；

C.由圖表示鋰離子電池為放電過程；而鎳氫電池為充電過程，所以表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電，故C正確；

D.鎳氫電池放電時，為原電池，正極得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-；故D正確；

答案選B。

【點睛】

原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電池放電為原電池，電池充電為電解池；充電電池的充電和放電的電極反應互逆。3、B【分析】【詳解】

A項、由相對用量可知，5mL0.5mol·L－1FeCl3溶液過量；無論是否存在反應限度，滴加KSCN溶液，溶液都會變成血紅色，故A錯誤；

B項；分光光度計；又稱光譜儀，是將成分復雜的光分解為光譜線的科學儀器，通過譜線的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學反應速率，故B正確；

C項；在中和熱測定實驗中；為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度，故C錯誤；

D項；工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁；為了降低氧化鋁的熔化溫度而不是熔點，在實際生產(chǎn)中，向氧化鋁中添加冰晶石，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，向氧化鋁中添加冰晶石是為了降低氧化鋁的熔化溫度而不是熔點是易錯點。4、C【分析】【詳解】

鹽酸與鋅粉反應的本質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的氫離子與鋅反應，所以反應速率的大小受氫離子濃度的影響，而酸的物質(zhì)的量決定生成氫氣的物質(zhì)的量；當加入濃硫酸時，鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化硫，改變原來的反應屬性沒有氫氣生成，A錯誤；當加入CuSO4時，鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，速率加快但不影響氫氣的體積，B錯誤；當加入CH3COONa時，生成醋酸，氫離子濃度降低但酸的物質(zhì)的量不變，速率減慢又不影響氫氣的體積，C正確；當加入碳酸鈉時，與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，鹽酸的物質(zhì)的量減少，生成氫氣的體積也減少，D錯誤。5、A【分析】【詳解】

A；升高溫度v（正）、v（逆）都增大；同時反應向著逆方向進行，v（逆）增的更大，A錯誤；

B；增大壓強v（正）、v（逆）都增大；同時反應向著正方向進行，v（正）增的更大，B正確；

C；增大反應物A的濃度；v（正）、v（逆）都會增大，隨著反應進行，反應物A的濃度減小，v（正）減小，C正確；

D；使用催化劑可同時、同等程度的改變正逆反應速率；所以采用正催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確。

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅具有良好的半導體性能；是制作手機芯片的主要材料，故A正確；

B．采用質(zhì)量輕；韌性強的合金做車廂；能夠提高運行速度，故B正確；

C．耐高溫隔熱陶瓷瓦屬于新型無機非金屬材料；不是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，故C錯誤；

D．侯氏制堿法利用了碳酸氫鈉溶解度小的特點；故D正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

分析：該反應中；Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)氯原子守恒計算消耗的氯氣。

詳解：該反應中，Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是O2，還原劑是HCl，根據(jù)氯原子守恒得n（Cl2）=n（HCl）=2mol，

故答案為O2；HCl；2。

點睛：本題以氧化還原反應為載體考查了氧化劑、還原劑的判斷及物質(zhì)間的反應，根據(jù)基本概念結合原子守恒進行解答即可，題目難度不大。【解析】O2HCl28、略

【分析】【詳解】

①絡合物NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+與H2O2反應生成—OH，—OH與R—反應轉化為難以與Ni2+絡合的—R，使溶液中c(R-)減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡”，故答案為：NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應i和反應ii將R—轉化成難以與Ni2+絡合的·R，使c(R-)減?。黄胶庹蛞苿?，實現(xiàn)“脫絡”；

②根據(jù)圖中曲線，過氧化氫的加入量為0.45g·L-1時，溶液中鎳去除率最高；若低于此數(shù)值，H2O2的量過少，反應i生成的—OH的過少，不足以使R-充分轉化成—R，廢水處理效果都下降；若高于此數(shù)值，H2O2的量過多，反應i生成的—OH與H2O2反應生成O2和H2O，生成的—OH的量減少，使R-充分轉化成—R，廢水處理效果都下降，故答案為：0.45；低于此數(shù)值，反應i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應iii，使H2O2轉化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉化成·R。【解析】①.NiR2在溶液中存在以下平衡：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。Fe2+和H2O2通過反應i和反應ii將R—轉化成難以與Ni2+絡合的·R，使c(R-)減小，平衡正向移動，實現(xiàn)“脫絡”②.0.45③.低于此數(shù)值，反應i生成的·OH過少，不足以使R—充分轉化成·R；高于此數(shù)值，H2O2多，但反應i生成的·OH能與H2O2發(fā)生反應iii，使H2O2轉化成O2和H2O，同樣不能使R—充分轉化成·R9、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應物的能量大于生成物的能量；結合活化能的概念分析解答；

(2)對于同一反應；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能降低，結合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉化為白磷為吸熱反應，結合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，該反應的活化能大于0，反應需要加熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對于同一反應；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是放熱反應，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36910、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與水蒸氣在一定條件下反應生成CO和氫氣，化學方程式為CH4+H2OCO+3H2；

（2）①一定溫度時，壓強增大，平衡正向移動，CO的轉化率升高，所以P12；

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加amolCO與2amolH2；相當于增大壓強，則平衡正向移動，達到新平衡時CO的轉化率增大；

③在P1壓強下，100℃時，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的轉化率是0.5，則平衡時CO的濃度為0.5a/Vmol/L，氫氣的平衡濃度是a/Vmol/L，甲醇的平衡濃度為0.5a/Vmol/L，所以CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為K==V2/a2，則CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與K互為倒數(shù)，是a2/V2；

（3）通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應，所以a極是負極，二甲醚發(fā)生氧化反應，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+；

（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③，可得所求熱化學方程式，所以3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2×（－90.8kJ·mol-1）+（－23.5kJ·mol-1）+（－41.3kJ·mol-1）=－246.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H4+H2OCO+3H2＜增大a2/V2CH3OCH3－12e-+3H2O＝2CO2+12H+－246.4kJ·mol－111、略

【分析】【詳解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案為：1.5mol/L；

（2）故答案為：0.2mol/(L?min)；

（3）根據(jù)同一反應中；同一時間段內(nèi)；各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比；

所以即x=2；故答案為：2；

（4）把所有速率都換算成A的反應速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故選①。

(5)A.甲形成原電池；乙不具備形成原電池的條件；故A錯誤；

B.乙中沒有形成原電池；銅片不與硫酸反應，銅片沒有明顯變化，故B正確；

C.甲中銅片做正極；氫離子在銅片上放電轉化為氫氣，銅片的質(zhì)量不變，故C錯誤；

D.兩燒杯中溶液中硫酸均消耗；酸的濃度降低，酸性均減弱，故D正確；

故答案為：BD；

(6)甲中形成原電池，可以加快化學反應速率，故答案為：>；甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L?min)2①BD>甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應速率三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。13、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認識是錯誤的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。16、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)17、略

【分析】【分析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O；D為NaOH。

【詳解】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實驗室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

【點睛】

本題考查無機物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應的特征及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各種物質(zhì)是本題解答的突破口，重點考查了N、S、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，側重考查學生的分析能力?！窘馕觥竣?取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子②.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O③.4NH3＋5O24NO＋6H2O④.NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-⑤.SO2+2H2S=3S↓+2H2O⑥.2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑18、略

【分析】【分析】

濾液2中焰色反應呈紫色；說明含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，濾液1中和白色固體N中都含有鉀離子，N中陰；陽離子具有相同的核外電子層結構，淺綠色固體M中含有亞鐵離子，亞鐵離子和N反應生成黑色固體，黑色固體A是硫化亞鐵，則N是硫化鉀，濾液1和氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀G，且白色沉淀不溶于稀鹽酸，則G是硫酸鋇，濾液1中含有硫酸鉀，濾液1和氫氧化鋇反應時還是氣體F，能和堿反應生成氣體則該溶液中含有銨根離子，氣體F是氨氣；硫化亞鐵在空氣中加熱生成氧化鐵和二氧化硫，B能和空氣在一定條件下反應生成C，C能和水反應生成D，D和E能反應，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸，E是氧化鐵，H是硫酸鐵，硫