2019屆江蘇專版高考化學一輪復習第三板塊專題八水溶液中的離子平衡第三課題鹽類水解的應用第二課時高考研究_第1頁
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文檔簡介

第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．理解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素。2．認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。1．鹽類水解的應用5年1考2．粒子濃度大小比較5年5考1鹽類水解的應用2粒子濃度大小比較3課堂即時練4課下達標練目錄CONTENTS考點一鹽類水解的應用高考這樣考實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中化學性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記師說高考知考情鹽類水解的應用常考查鹽類水解在生產(chǎn)、生活、實驗等方面的廣泛應用，常結合影響鹽類水解平衡移動的相關因素考查，如不同鹽溶液pH大小的比較，溶液的制備、保存、溶液性質、判斷離子共存等明學法復習鹽類水解的應用時，應首先弄清鹽類水解的一般規(guī)律，掌握哪些情況考慮水解，其次在解題過程中注意分析題意，理解信息，并記住一些常見應用備考這樣辦類型舉例剩余產(chǎn)物是否分解有物質剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4

CaCO3、

Na2CO3、K2MnO4和MnO2無物質剩余NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3

——是否發(fā)生氧化還原反應Na2SO3Na2SO4水解生成酸揮發(fā)性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3灼燒后得Al2O3不揮發(fā)性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO4水解生成堿NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3過關這樣練考點二粒子濃度大小比較高考這樣考師說高考知考情高考題型為不定項選擇題，?？疾槿蹼娊赓|溶液中、鹽的混合溶液中有關粒子濃度大小關系和有關變化問題，側重考查弱電解質的電離、鹽類水解的單一或混合溶液中的粒子濃度大小的比較和計算明學法復習時從“弱”字入手，

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