2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版高一化學(xué)上冊月考試卷183考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知短周期元素的四種離子rm{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{3-}}rm{D^{-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是A.原子序數(shù)：rm{D>C>B>A}B.離子半徑：rm{C^{3-}>D^{-}>A^{2+}>B^{+}}C.原子半徑：rm{B>A>C>D}D.氧化性：rm{A^{2+}>B^{+}}還原性：rm{C^{3-}<D^{-}}2、下列熱化學(xué)方程式中rm{婁隴}rm{H}代表燃燒熱的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}(g)+3/2O_{2}(g)===2H_{2}O(l)+CO(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{1}}B.rm{S(s)+3/2O_{2}(g)===SO_{3}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{2}}C.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)===6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{3}}D.rm{2CO(g)+O_{2}(g)===2CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{{,!}_{4}}3、下列化學(xué)用語的使用正確的是（）A.氯化氫的電子式為：B.重氫負(fù)離子（H﹣）的結(jié)構(gòu)示意圖為C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣OD.氯化鈉的分子式：NaCl4、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個(gè)電子，rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{W}與rm{X}屬于同一主族。下列敘述正確的是()rm{壟脵}元素rm{X}的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)rm{壟脷}元素rm{W}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比rm{Z}的弱rm{壟脹}化合物rm{YX}rm{ZX_{2}}rm{WX_{3}}中化學(xué)鍵的類型相同rm{壟脺}原子半徑的大小順序：rm{r_{Y}>r_{Z}>r_{W}>r_{X}}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脺}5、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{25%}的氨水的密度為rm{0.91g/cm^{3}}用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{(}rm{)}A.小于rm{12.5%}B.等于rm{12.5%}C.大于rm{12.5%}D.無法估計(jì)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285．8kJ·mol-1、-283．0kJ·mol-1和-726．5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____；（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是____（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為____；7、

選擇適當(dāng)方法鑒別下列物質(zhì)．

8、“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑

（1）生成物A的化學(xué)式為______．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為______mol．

（3）反應(yīng)中被氧化的元素為______．

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______．9、某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)rm{.}其中氣體rm{A}的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的主要目的是研究干燥的氯氣有沒有____________性．

rm{(2)}濃硫酸的作用是____________．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)過程中觀察到rm{B}瓶中干燥的有色布條rm{(}“褪”或“不褪”rm{)}____________色．

rm{(4)}在該實(shí)驗(yàn)中，裝置還存缺陷，你認(rèn)為還需加____________裝置才能使裝置符合要求．10、在元素周期表第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為____，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是____，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是____，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為____、____，原子半徑最大的金屬元素的名稱是____，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____．11、質(zhì)量為34g的NH3其物質(zhì)的量是____mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為____L．0.1molH2S中有約____個(gè)氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為____．配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸____mL．12、氨氣是_______色、有_________性氣味的氣體，________溶于水。氨氣的密度比空氣的密度________，液態(tài)氨在汽化時(shí)________熱，利用這一性質(zhì)，液氨常用做________。13、如表是元素周期表中短周期元素的一部分；表中所列字母分別代表一種元素．

。rm{A}rm{B}rm{D}rm{E}rm{F}rm{C}rm{G}rm{H}rm{(1)}上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是______rm{(}填名稱rm{)}．

rm{(2)}比較rm{D}rm{G}氫化物的穩(wěn)定性______rm{(}用化學(xué)式表示rm{)}．

rm{(3)}在一定條件下，rm{A}與rm{E}可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物；其電子式為：______；

rm{(4)D}rm{E}rm{G}rm{H}四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(5)A}rm{D}兩種元素構(gòu)成的兩種烴rm{X}和rm{Y}rm{X}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；rm{Y}是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}rm{Y}的相對分子質(zhì)量為rm{78}．

rm{壟脵X}的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{壟脷Y}與濃硫酸與濃硝酸在rm{50隆蘆60隆忙}反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______，反應(yīng)類型______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）16、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）18、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、探究題(共3題，共30分)21、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．22、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．23、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共6分)24、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？④若整個(gè)反應(yīng)用時(shí)5分鐘，則用H+表示該反應(yīng)的平均速率為多少？

25、元素價(jià)態(tài)的多樣性使得物質(zhì)世界變得更加豐富多彩；請參照示例，用一個(gè)化學(xué)方程式表示下列核心元素的價(jià)態(tài)變化，并回答問題：

。

核心元素的價(jià)態(tài)變化請用一個(gè)化學(xué)方程式表示回答問題示例：→←CO2+C=2CO在高爐煉鐵中的作用：提供還原劑→←①______反應(yīng)的現(xiàn)象是②______←→③______氧化劑、還原劑分別為④______→←⑤______溶液顏色變化為⑥______→⑦_(dá)_____Si+2CO參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系知識(shí)，是高考?？碱}型，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重知識(shí)的能量考查，題目難度不大?！窘獯稹縭m{A^{2+}}rm{B^{+}}rm{C^{3-}}rm{D^{-}}都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則rm{A}rm{B}在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)rm{A>B}rm{C}rm{D}在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)rm{D>C}據(jù)此答題。

A.由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為rm{A>B>D>C}故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為rm{A>B>D>C}則離子半徑為rm{C}rm{3-}rm{3-}rm{>D}rm{-}rm{-}rm{>B}rm{+}，故B錯(cuò)誤；C.電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為rm{+}故C正確；D.金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為rm{>A}則氧化性：rm{2+}非金屬性：rm{2+}則還原性：rm{B>A>C>D}故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{B>A}【解析】rm{C}2、C【分析】考查熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大。在rm{25}攝氏度，rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的攝氏度，rm{25}時(shí)，rm{101kPa}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的rm{1mol}注意書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是燃燒熱。即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是rm{1mol}要生成穩(wěn)定的化合物。A.反應(yīng)物中碳元素應(yīng)生成rm{1}故A錯(cuò)誤；

B.硫應(yīng)生成rm{CO_{2}}氣rm{SO_{2}(}故B錯(cuò)誤；

C.可燃物rm{)}的物質(zhì)的量是rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)}反應(yīng)中rm{1mol}rm{C隆煤CO_{2}}液rm{H隆煤H_{2}O(}反應(yīng)放出的熱量是燃燒熱，故C正確；

D.rm{)}的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為rm{CO}故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{1}【解析】rm{C}3、B【分析】【解答】解：A．氯化氫為共價(jià)化合物，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為：故A錯(cuò)誤；B．重氫負(fù)離子（H﹣）的核外電子總數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B正確；

C．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣Cl鍵；其正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故錯(cuò)誤；

D．NaCl為氯化鈉的化學(xué)式；氯化鈉屬于離子化合物，不存在分子式，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．氯化氫為共價(jià)化合物；不存在陰陽離子；

B．該重氫負(fù)離子的核電荷數(shù)為1；核外電子總數(shù)為2；

C．次氯酸的中心原子為O原子；分子中不存在H﹣Cl鍵；

D．氯化鈉為離子化合物，不存在分子式．4、D【分析】【分析】短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，則rm{X}為rm{O}元素；rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個(gè)電子，則rm{Y}為第三周期的rm{Mg}rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{Z}為rm{Si}rm{W}與rm{X}屬于同一主族，則rm{W}為rm{S}然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答。【解答】短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，則rm{X}為rm{O}元素；rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個(gè)電子，則rm{Y}為第三周期的rm{Mg}rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{Z}為rm{Si}rm{W}與rm{X}屬于同一主族，則rm{W}為rm{S}

rm{壟脵}非金屬性rm{X>W}則元素rm{X}的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比rm{W}的強(qiáng)；故A正確；

rm{壟脷}非金屬性rm{W>Z}元素rm{W}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比rm{Z}的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；rm{壟脹}化合物rm{MgO}中含離子鍵，rm{SiO_{2}}中含共價(jià)鍵，rm{SO_{3}}中含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不同，故C錯(cuò)誤；rm{壟脺}電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小順序：rm{r_{Y}>r_{Z}>r_{W}>r_{X}}故D正確，答案D符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、A【分析】解：設(shè)濃氨水的體積為rm{V}密度為rm{婁脩(}濃rm{)}稀釋后密度為rm{婁脩(}稀rm{)}稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{婁脴=dfrac{婁脩({脜簍})隆脕V隆脕25%}{2V婁脩({脧隆})}}氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，所以rm{婁脴=dfrac

{婁脩({脜簍})隆脕V隆脕25%}{2V婁脩({脧隆})}}濃rm{婁脩(}稀rm{)<婁脩(}所以rm{dfrac{婁脩({脜簍})隆脕V隆脕25%}{2V婁脩({脧隆})}<12.5%}故選A．

設(shè)濃氨水的體積為rm{)}稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，氨水的密度小于水的密度，濃度越大密度越小，稀釋后得到氨水的密度變大，據(jù)此解答．

本題考查了溶液稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，明確氨水密度小于水、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵，注意：氨水濃度越大其密度越小，硫酸濃度越大其密度越大，題目難度不大．rm{dfrac

{婁脩({脜簍})隆脕V隆脕25%}{2V婁脩({脧隆})}<12.5%}【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1②CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1由蓋斯定律可知用②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；（2）根據(jù)題給圖象分析可知，T2先達(dá)到平衡則T2＞T1，由溫度升高反應(yīng)速率增大可知T2的反應(yīng)速率大于T1，又溫度高時(shí)平衡狀態(tài)CH3OH的物質(zhì)的量少，則說明可逆反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，③、④正確，②中該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，故②錯(cuò)誤，①中按照其計(jì)算速率的方法可知反應(yīng)速率的單位錯(cuò)誤，應(yīng)為mol?min-1，故①錯(cuò)誤，所以本題的答案選擇③④；（4）由化學(xué)平衡的三段模式法計(jì)算可知，根據(jù)相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即(1-a+3-3a+a+a)/（1+3）=（2-a）/2=1-考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）CH3OH(L)+O2(g)====CO(g)+2H2O(L)△H=-443.5kJ/mol（3分）（2）③④（答錯(cuò)無分，答對1個(gè)給1分）（3）1-7、略

【分析】解：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入溴水或溴的四氯化碳溶液，褪色的為乙烯，沒有變化的是甲烷，加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是乙烯，沒有變化的是甲烷，反應(yīng)的方程式可寫為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

乙醇和水混溶；苯不溶于水，且密度比水小，則分層的是苯，不分層的是乙醇；

故答案為：。選用的試劑鑒別依據(jù)的現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式KMnO4溶液。

或Br2的CCl4溶液褪色；為乙烯。

沒有變化的是甲烷CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br水分層的是苯。

不分層的是乙醇【解析】KMnO4溶液。

或Br2的CCl4溶液;褪色；為乙烯。

沒有變化的是甲烷;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;水;分層的是苯。

不分層的是乙醇8、略

【分析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3，故答案為：KHCO3；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=0.02mol；C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案為：0.04；

（3）元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故答案為：C（或碳）；

（4）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑；故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；

（2）根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

（3）元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；

（4）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】KHCO3；0.04；C（或碳）；還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染9、漂白;干燥氯氣;不褪;尾氣吸收【分析】解：rm{(1)}該實(shí)驗(yàn)通過觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對有色布條的漂白作用；來研究干燥的氯氣有沒有漂白性，故答案為：漂白；

rm{(2)}濃rm{H_{2}SO_{4}}具有吸水性；可吸收水蒸氣，在本實(shí)驗(yàn)中的作用是干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；

rm{(3)}與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

rm{A}瓶中濕氯氣在濃硫酸瓶中鼓泡后被干燥；

rm{B}瓶中干燥的布條不褪色；說明干燥氯氣沒有漂白性；

rm{C}瓶中氯氣與水生成氯水；有色布條褪色；說明濕氯氣對有色布條的漂白作用明顯；故答案為：不褪；

rm{(4)}氯氣有毒，排放到空氣中會(huì)污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，在裝置后加上尾氣吸收裝置rm{(}類似rm{C}瓶rm{)}吸收液為燒堿溶液，故答案為：尾氣吸收．【解析】漂白rm{;}干燥氯氣rm{;}不褪rm{;}尾氣吸收10、略

【分析】

同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)；

則置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為金屬性最強(qiáng)的元素為Na；堿性最強(qiáng)的化合物為NaOH；

化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素為0族元素，第三周期元素為Ar；

最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物對應(yīng)的元素為Cl元素，對應(yīng)的酸為HClO4；

第三周期中的兩性氫氧化物為Al（OH）3；

與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；

同周期元素從左到右元素原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑最大的是Na；

離子半徑最小的離子為Al3+，離子結(jié)構(gòu)示意圖是．

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；鈉；．

【解析】【答案】同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)；化合物的相關(guān)性質(zhì)．

11、略

【分析】

NH3其物質(zhì)的量是=2mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為V=2mol×22.4L/mol=44.8L；0.1molH2S中約0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023；故答案為：2；44.8；1.204×1023

根據(jù)N=NA知，質(zhì)量相同的兩種氣體中含有的分子個(gè)數(shù)之比等于摩爾之比的反比，所以兩份質(zhì)量相同的NH3和H2S的分子數(shù)之比為2：1；故答案為：2：1；

設(shè)取濃硫酸為x，根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol?L-1×0.1L=×x；

解得x=5.4×10-3L=5.4mL；故答案為：5.4．

【解析】【答案】根據(jù)n=V=n×Vm，根據(jù)1個(gè)H2S中含有2個(gè)氫原子以及H2S的物質(zhì)的量；

根據(jù)N=NA來分析；

根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及c=

12、無刺激性易溶小吸收大量的制冷劑【分析】【分析】本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，難度極小?！窘獯稹堪睔馐菬o色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，氨氣的密度比空氣的密度小，液態(tài)氨在汽化時(shí)放熱，利用這一性質(zhì)，液氨常用做制冷劑，故答案為：無；刺激性；易溶；??；吸收大量的制冷劑?！窘馕觥繜o刺激性易溶小吸收大量的制冷劑13、略

【分析】解：由元素在短周期中的位置，可知rm{A}為氫，rm{B}為rm{He}rm{C}為rm{Na}rm{D}為碳，rm{E}為氮，rm{F}為氧，rm{G}為rm{Al}rm{H}為rm{Cl}．

rm{(1)Si}單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)可能高于其它主族，但rm{C-C}鍵鍵長比rm{Si-Si}鍵鍵長短，rm{C-C}鍵更強(qiáng)；故碳單質(zhì)的熔點(diǎn)可能最高；

故答案為：碳；

rm{(2)C}rm{Si}同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性rm{CH_{4}>SiH_{4}}故答案為：rm{CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}與rm{E}形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為rm{NH_{3}}分子中rm{N}原子與rm{H}原子之間形成rm{1}對共用電子對，電子式為

故答案為：

rm{(4)}高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，非金屬性rm{N>C>Si}元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故酸性：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

故答案為：rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}

rm{(5)A}rm{D}兩種元素構(gòu)成的兩種烴rm{X}和rm{Y}rm{X}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{X}為乙烯，rm{Y}是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為rm{12}rm{1}分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目之比為rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}rm{1}rm{Y}的相對分子質(zhì)量為rm{78}則rm{Y}為．

rm{壟脵X}為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{壟脷Y}為苯，與濃硫酸與濃硝酸在rm{50隆蘆60隆忙}反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}屬于取代反應(yīng)；

故答案為：rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+H_{2}O}取代反應(yīng)．

由元素在短周期中的位置，可知rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}為氫，rm{+H_{2}O}為rm{A}rm{B}為rm{He}rm{C}為碳，rm{Na}為氮，rm{D}為氧，rm{E}為rm{F}rm{G}為rm{Al}．

rm{H}族中元素形成的單質(zhì)中有原子晶體；單質(zhì)的沸點(diǎn)可能最高，而原子晶體中原子半徑越小，其沸點(diǎn)越高；

rm{Cl}非金屬性越強(qiáng)；元素對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

rm{(1)VIA}在一定條件下，rm{(2)}與rm{(3)}可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為rm{A}

rm{E}元素的非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸；

rm{NH_{3}}rm{(4)}兩種元素構(gòu)成的兩種烴rm{(5)A}和rm{D}rm{X}是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，則rm{Y}為乙烯，rm{X}是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為rm{X}rm{Y}分子中rm{12}rm{1}原子數(shù)目之比為rm{C}rm{H}rm{dfrac{12}{12}}rm{dfrac{1}{1}=1}的相對分子質(zhì)量為rm{1}則rm{Y}為．

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用、電子式、有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)等，難度不大，注意熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)．rm{78}【解析】碳；rm{CH_{4}>SiH_{4}}rm{HClO_{4}>HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{+HNO_{3}xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{+HNO_{3}

xrightarrow[50隆蘆60隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}}取代反應(yīng)rm{+H_{2}O}三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共3題，共30分)21、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒?dòng)性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書寫即可；

【方案設(shè)計(jì)】（1）運(yùn)用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復(fù)燃解答．

（2）運(yùn)用SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答．

【實(shí)驗(yàn)探究】運(yùn)用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運(yùn)用金屬和酸的反應(yīng)能生成氫氣的特點(diǎn)進(jìn)行解答．

本題綜合考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、氧氣的檢驗(yàn)、使用氫氣的注意事項(xiàng)以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進(jìn)行知識(shí)的遷移和靈活運(yùn)用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性22、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④23、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因?yàn)榛顒?dòng)性在氫前的金屬和酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計(jì)】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復(fù)燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵進(jìn)行書寫即可；