2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津上海版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷953考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D.充電時(shí)，正極溶液中OH?濃度升高2、某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是。

A.配置一定濃度的硫酸B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停3、對(duì)于反應(yīng)（放熱反應(yīng)），下列敘述一定正確的是（）

A.反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示B.鋅所含的能量高于所含的能量C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為正極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有鋅溶解時(shí)，正極放出氣體的體積一定為4、水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。下圖為某鈉離子二次電池工作原理示意圖，電池反應(yīng)為2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，a為電源正極B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.放電時(shí)，Na3Ti2（PO4）3電極上的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+D.理論上，該電池在充放電過程中溶液中的c（Na+）不變5、我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)提出了室溫下乙炔(CH≡CH)電催化加氫制乙烯(CH2=CH2)的新路徑。乙烯與水反應(yīng)能制備乙醇(CH3CH2OH)，乙醇氧化可生成乙酸(CH3COOH)，進(jìn)而合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；乙烯還可以制備聚乙烯()等物質(zhì)。下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.CH≡CH+H2CH2=CH2B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O6、化學(xué)與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋使用的超高分子量聚乙烯纖維屬于有機(jī)高分子化合物B.質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的分析方法之一C.“玉兔二號(hào)”月球車使用的帆板太陽(yáng)能電池的材料是D.宋·王希孟《千里江山圖》卷中綠色顏料“銅綠”的主要成分是堿式碳酸銅7、下列反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)的是A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OB.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2OC.+2NaOH+2NaCl+2H2OD.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的體積不變D.混合氣體中不變9、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl↓，下列關(guān)于“水”電池在海水中放電時(shí)的說法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ag+C1-_e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)D.AgCl是還原產(chǎn)物10、新型微生物電池可應(yīng)用于酸性有機(jī)廢水(含)的處理；其放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中交換膜為質(zhì)子交換膜。下列說法正確的是。

A.N極為電池負(fù)極B.工作時(shí)，氫離子從M極移向N極C.N極的電極反應(yīng)式D.N極消耗(標(biāo)況)，M極產(chǎn)生的體積為(標(biāo)況)11、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進(jìn)行，5s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了6mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為A.ν（H2O）=0.6mol/（L·s）B.ν（O2）=0.72mol/（L·s）C.ν（NO）==0.9mol/（L·s）D.ν（NH3）=0.4mol/（L·s）12、下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都可以用表示，二者互為同分異構(gòu)體B.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖的銀鏡反應(yīng)一般在堿性條件下發(fā)生D.所有有機(jī)物中都含有官能團(tuán)13、已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進(jìn)行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺14、一定條件下合成乙烯：已知溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是。

A.N點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為5.88%C.250℃，催化劑對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、“長(zhǎng)征七號(hào)”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______16、I．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化；探究各種能量變化是一永恒的主題。

(1)下列變化屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．生石灰溶于水b．氫氧化鈉固體溶于水c．氫氣與氯氣化合。

d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌e．過氧化鈉溶于水。

(2)下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是_______(填序號(hào))。

a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量相同。

b．白磷和紅磷互為同素異形體；相同條件下白磷比紅磷穩(wěn)定。

c．1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量。

II．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

(3)當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時(shí)，兩極的質(zhì)量差為_______g。

(4)當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體時(shí)，消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為_______mol。17、根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）____18、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。

(1)測(cè)定原理。

利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的_______相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。

(2)測(cè)定方法。

①直接觀察測(cè)定：如_______和_______等。

②科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用_______和_______間的比例關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。19、化學(xué)與人類的“衣；食、住、行、醫(yī)”關(guān)系密切；回答下列問題：

(1)衣：市場(chǎng)上的衣物琳瑯滿目，它們的主要成分有合成纖維，有天然的棉、麻、毛、絲，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是_____。

(2)食：糧食可以釀成美酒，俗話說：“酒是陳的香”，寫出生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式：______。

(3)?。壕用裥^(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(4)行：汽車的出現(xiàn)極大方便了我們的出行，汽油是石油通過煉制得到，區(qū)分直餾汽油和裂化汽油的方法是______。

(5)醫(yī)：苯是合成醫(yī)藥的重要原料，苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。20、生活中處處有化學(xué)。

（1）下表為某品牌燕麥片的主要成分。

。每100g含有的營(yíng)養(yǎng)成分。

糖類。

油脂。

蛋白質(zhì)。

維生素C

鈣。

鈉。

鋅。

7.6g

7.8g

7.4g

18mg

201mg

30.8mg

8.1mg

8.1mg

表中沒有列出的營(yíng)養(yǎng)素是____，人體中若缺少表中的_____元素會(huì)造成骨質(zhì)疏松。

（2）用洗滌劑清洗餐具上的油污，是利用了洗滌劑的______作用。

（3）打開純牛奶，能聞到乳香味，從微觀角度分析原因是________。

（4）下圖所示的各種廚房用品的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是_______（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。

21、I．有下列各組物質(zhì)（在橫線上填相應(yīng)的序號(hào)）：

①和②③和④和⑤癸烷和十六烷⑥和⑦和

（1）互為同位素的是_______________。

（2）互為同分異構(gòu)體的是_______________。

（3）互為同素異形體的是_______________。

（4）為同一種物質(zhì)的是_______________。

Ⅱ．寫出下列烷烴的分子式：

（1）含有30個(gè)氫原子的烷烴：_______________。

（2）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為_______________。

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍：_______________。

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣：_______________。

Ⅲ．

（1）甲烷的電子式為______________，碳?xì)滏I之間鍵角為_______________。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成___________種產(chǎn)物，產(chǎn)物中___________常用作滅火劑。

（3）試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)26、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________。27、某溫度時(shí)在2L容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：___。

（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”；“減小”或“不變”）？

①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn；以此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：故A正確，不選；

B．放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：故C正確，不選；

D．充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低；故D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A；濃硫酸在燒杯中稀釋；A錯(cuò)誤；

B；濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣；B正確；

C、NO2不能用排水法收集；C錯(cuò)誤；

D；過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體；不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)晴】

關(guān)于氨氣的制備；除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實(shí)驗(yàn)方法：

。方法。

化學(xué)方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置。

加熱濃氨水。

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大。

有利于NH3的生成。

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

3、A【分析】【詳解】

A．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，題中圖像與此相符，故A正確；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可知1molZn和1mol硫酸的總能量大于1molZnSO4和1molH2的總能量，但無法確定鋅所含的能量高于所含的能量；故B錯(cuò)誤；

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池；鋅做負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中鋅溶解時(shí)；正極生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，非標(biāo)況體積不一定是11.2L，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2，分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e的化合價(jià)在降低，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PO4）3變?yōu)镹aTi2（PO4）2；Ti的化合價(jià)在升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)作原電池的負(fù)極。

【詳解】

A．放電時(shí)a為正極；因此充電時(shí)，a接電源正極，A正確；

B．放電時(shí)，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti失去電子；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，Na3Ti2（PO4）3變?yōu)镹aTi2（PO4）2，失去電子，Ti的化合價(jià)在升高，Na3Ti2（PO4）3電極上的反應(yīng)為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+；C正確；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變；D正確；

故選B

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)，根據(jù)化合價(jià)來定負(fù)極和正極，根據(jù)負(fù)極和正極來書寫電極反應(yīng)式。5、D【分析】【分析】

取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。

【詳解】

A．乙炔與H2生成乙烯的反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合；生成新化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．乙烯與H2O生成乙醇的反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團(tuán)相互結(jié)合；生成新化合物的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；

C．乙醇與O2生成乙酸的反應(yīng)是加氧去氫的反應(yīng)；屬于氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D．根據(jù)分析；乙酸與乙醇酯化符合取代反應(yīng)的定義，D符合題意；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯纖維的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上；為合成高分子化合物，故A正確；

B．質(zhì)譜法是純物質(zhì)鑒定的最有力工具之一；其中包括相對(duì)分子量測(cè)定；化學(xué)式的確定及結(jié)構(gòu)鑒定等，故B正確；

C．硅為良好的半導(dǎo)體材料；能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故C錯(cuò)誤；

D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅；則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料，常常用于制作太陽(yáng)能電、硅芯片等，而二氧化硅一般做光導(dǎo)纖維，玻璃，瑪瑙等。7、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；A不合題意；

B．反應(yīng)CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O為鹵代烴的消去反應(yīng)；B不合題意；

C．反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+2H2O為鹵代烴的消去反應(yīng)；C不合題意；

D．反應(yīng)2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O為甲醇分子間的脫水反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，D符合題意；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的壓強(qiáng)均不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.由化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中氣體的質(zhì)量增大，在定容容器中，混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的體積均不變，則混合氣體的體積不變不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)向右進(jìn)行時(shí)，減小，則混合氣體中不變時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．N電極上，O2轉(zhuǎn)化為H2O；發(fā)生還原反應(yīng)，則N極為電池正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．N極為正極；M為負(fù)極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則氫離子從M極移向N極，B項(xiàng)正確；

C．N電極上，O2轉(zhuǎn)化為H2O，電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，電池總反應(yīng)為N極消耗(標(biāo)況)，其物質(zhì)的量為1mol，M極生成mol標(biāo)況下，其體積為19.2L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。11、AD【分析】【分析】

計(jì)算出5s內(nèi)用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率；然后利用化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比確定用一氧化氮；氧氣、氨氣表示的反應(yīng)速率。

【詳解】

A.5s后H2O的物質(zhì)的量增加了6mol，則該時(shí)間段用H2O表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2O)==0.6mol/(L·s)；故A正確；

B.根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，則ν（O2）=ν（H2O）=0.5mol/(L·s)；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，則ν（NO）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s）；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)A選項(xiàng)ν(H2O)=0.6mol/(L·s)，則ν（NH3）=ν（H2O）=×0.6mol/(L·s)=0.4mol/（L·s）；故D正確；

答案為AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都可以用表示，但二者的值不同；不互為同分異構(gòu)體，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．淀粉；纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；故B項(xiàng)正確；

C．堿性環(huán)境下；銀氨溶液具有弱氧化性，因此葡萄糖的銀鏡反應(yīng)一般在堿性條件下發(fā)生，故C項(xiàng)正確；

D．烷烴不含官能團(tuán)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；

C．相同時(shí)間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的順序是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)；選項(xiàng)C正確；

D．升高溫度可使平衡左移；使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選AD。14、AB【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開始投料時(shí)為則為在點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)題圖可知，當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動(dòng)，但催化劑的催化效率與化學(xué)平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低，D錯(cuò)誤。答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵叔e(cuò)誤；【解析】錯(cuò)誤16、略

【分析】【詳解】

（1）a．生石灰溶于水，反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；b．氫氧化鈉固體溶于水是放熱過程，故b不符合題意；c．氫氣與氯氣化合反應(yīng)生成氯化氫；是放熱反應(yīng)，故c符合題意；d．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意；e．過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應(yīng)，故e符合題意；綜上所述，答案為：ace。

（2）a．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石燃燒釋放的熱量大于石墨燃燒釋放的熱量，故a錯(cuò)誤；b．白磷和紅磷互為同素異形體，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下紅磷比白磷穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c．1mol(g)和1mol(g)的總鍵能大于2molNO(g)的總鍵能，因此1mol(g)和1mol(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量；故c正確；綜上所述，答案為：c。

（3）當(dāng)電極a為Zn，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為溶液時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，Cu為正極，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－＝Cu。若初始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol通過時(shí)，則負(fù)極有1mol鋅溶解，正極得到1mol銅單質(zhì)，則兩極的質(zhì)量差為1mol×65g?mol?1＋1mol×64g?mol?1＝12.9g；故答案為：Cu2+＋2e－＝Cu；12.9。

（4）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體(物質(zhì)的量為0.015mol)時(shí)，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2，則消耗負(fù)極的物質(zhì)的量為0.01mol；故答案為：Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O；0.01?！窘馕觥?1)ace

(2)c

(3)Cu2+＋2e－＝Cu129

(4)Al?3e－＋4OH－＝AlO＋2H2O0.0117、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知；銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則含有銀離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，活潑性比銅差的金屬或石墨為正極，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極碳。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選銅、碳作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極流向正極，電子流向如圖箭頭所示，該裝置圖為：負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+；正極是銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成單質(zhì)銀，正極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中正負(fù)極的判斷，活潑金屬一般為負(fù)極、活潑性差的電極為正極?！窘馕觥控?fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)；正極反應(yīng)式：Ag++e-=Ag還原反應(yīng)；18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】濃度釋放出氣體的體積體系的壓強(qiáng)顏色變化顯色物質(zhì)與濃度變化19、略

【分析】【詳解】

（1）羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)；燃燒時(shí)有燒羽毛的氣味；棉紗線的主要成分是纖維素，燃燒時(shí)沒有氣味；區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒。

（2）“酒是陳的香”，乙酸和乙醇反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)乙酸乙酯，生成香味物質(zhì)的化學(xué)方程式為

（3）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

（4）直餾汽油中不含烯烴；不能使溴水褪色；裂化汽油中含有烯烴，能使溴水褪色；用溴水區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。

（5）苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】(1)灼燒。

(2)

(3)

(4)溴水。

(5)20、略

【分析】【分析】

(1)人體需要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽；

(2)洗滌劑對(duì)油污有乳化作用；

(3)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；

(4)材料主要分為金屬材料；有機(jī)合成材料、無機(jī)非金屬材料等；通過分析器物成分確定材料種類。

【詳解】

(1)人體所需營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽；標(biāo)簽中沒有列出的營(yíng)養(yǎng)素是水，人體缺鈣會(huì)造成骨質(zhì)疏松，答案為：水；鈣；

(2)用洗滌劑清洗油污；是利用了洗滌劑的乳化作用，答案為：乳化；

(3)打開純牛奶；能聞到乳香味，是因?yàn)榉肿佑肋h(yuǎn)在做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，答案為：分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；

(4)有機(jī)合成材料主要包括塑料；合成纖維、合成橡膠三大類；所以塑料餐具A屬于有機(jī)合成材料，答案為A。

【點(diǎn)睛】

洗滌劑能使油污分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水沖走，這種現(xiàn)象屬于乳化作用，去油污有三種方式，一是運(yùn)用溶解原理，二是運(yùn)用乳化作用，三是通過化學(xué)反應(yīng)把不溶性的固體變成可溶性的固體，用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的乳化作用?！窘馕觥克}乳化分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)A21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子，互為同位素的是和故答案為③；

（2）同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是④⑥，故答案為：④⑥；

（3）同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；互為同素異形體的是①，故答案為：①；

（4）屬于同一種物質(zhì)的是②⑦；故答案為②⑦

Ⅱ．（1）根據(jù)烷烴的通式可知，含有30個(gè)H原子的烷烴為故答案為：

（2）設(shè)該烷烴的分子式為其相對(duì)分子質(zhì)量為

解得該烷烴的分子式為故答案為：

（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的36倍；則該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72；

設(shè)A的分子式為其相對(duì)分子質(zhì)量為解得該烷烴的分子式為故答案為：

（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，那么該烷烴中的氫原子的物質(zhì)的量與烷烴的物質(zhì)的量之比為該烷烴中的H原子數(shù)為30，由烷烴的通式可知，含有30個(gè)H原子的烷烴為故答案為：

Ⅲ．（1）的電子式為分子結(jié)構(gòu)為正四面體形，碳?xì)滏I之間的鍵角為109°28′，故答案為：109°28′；

（2）甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿），四氯化碳和氯化氫共五種，其中可用作滅火劑，故答案為：5；

（3）三溴甲烷和發(fā)生取代反應(yīng)生成四溴化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式。

故答案為：【解析】③④⑥①②⑦109°28'5四、判斷題(共4題，共32分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的濃度的變化量和時(shí)間來計(jì)算；利用A來表示的化學(xué)反應(yīng)速率，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A的起始濃度均為1mol/L，反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，

則平均速率v(A)==0.1mol·L－1·min－1，

同理平均速率v(B)==0.2mol·L－1·min－1，v(C)==0.3mol·L－1·min－1，

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

則A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：0.1mol·L－1·min－1：0.2mol·L－1·min－1：0.3mol·L－1·min－1=1:2:3，

該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C，

因此，本題正確答案是：0.1mol·L－1·min－1；A+2B=3C?！窘馕觥竣?0.1mol·L－1·min－1②.A+2B=3C27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X；Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0-2min時(shí)，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為===0.05mol/(L?min)；

（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化；說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化