2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版高三化學(xué)上冊月考試卷607考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化屬于取代反應(yīng)的是（）A.苯與溴水混合，水層褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.甲苯制三硝基甲苯D.苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)已烷2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NAB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)目為0.5NA3、下列語句中隱含化學(xué)變化的是（）A.燃灶液化氣化液灶燃B.上海自來水來自海上C.黃山落葉松葉落山黃D.香山紅葉寺葉紅山香4、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.Na2O、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.可以用澄清石灰水鑒別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}B.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成rm{SO_{3}}C.少量rm{SO_{2}}通過濃的rm{CaCl_{2}}溶液能生成白色沉淀D.rm{SO_{2}}能使溴水、酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗；不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖1所示裝置可制取氨氣B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用圖3所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備藍(lán)礬D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性7、下列有關(guān)說法正確的是（）A.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連B.反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0C.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大D.在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大8、在一定條件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)(}正反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{)}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在上述條件下，rm{N_{2}}能完全轉(zhuǎn)化為rm{NO}B.升高溫度可以提高這個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時rm{c(NO)簍Tc(N_{2})}D.加大壓強(qiáng)可以加快這個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率9、苯乙烯rm{(C_{6}H_{5}CH=CH_{2})}是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：rm{C_{6}H_{5}C_{2}H_{5}(g)?C_{6}H_{5}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑rm{C_{6}H_{5}C_{2}H_{5}(g)?

C_{6}H_{5}CH=CH_{2}(g)+H_{2}(g)}水蒸氣不參加反應(yīng)rm{(}圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系。下列說法正確的是

A.rm{)}點轉(zhuǎn)化率為rm{a}若起始向rm{75%}恒容容器中充入rm{1L}乙苯，則平衡常數(shù)為rm{1mol}B.rm{2.25}點轉(zhuǎn)化率為rm則混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為rm{50%}C.恒容時加入稀釋劑能減小rm{1/19}平衡轉(zhuǎn)化率D.rm{C_{6}H_{5}C_{2}H_{5}}點和rm點溫度和壓強(qiáng)相同，所以反應(yīng)速率也相等rm{c}10、某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入鹽酸時，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，下列結(jié)論不正確的是（）A.原混合溶液中一定含有的離子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+B.AB段反應(yīng)的離子方程式是H++CO32-═HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2OC.AB段之前反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-D.K+、Na+兩種離子肯定存在其中一種11、25℃時，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性：c（A-）＜c（HA）B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C.pH=3的HCl和pH=11的氨水等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）D.1.0mol/LNa2CO3溶液：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L12、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{33.6L}氯氣與rm{56g}鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{3N_{A}}B.常溫常壓下，rm{22.4L}丙烷中共價鍵數(shù)目為rm{10N_{A}}C.通常狀況下，rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}D.rm{1mol}rm{L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中所含陰離子數(shù)大于rm{N_{A}}個13、對二甲苯rm{(PX)}是生產(chǎn)礦泉水瓶rm{(}聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱rm{PET)}的必要原料；生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{PTA}是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.rm{PTA}與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)rm{PET}塑料C.rm{PX}分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有rm{3}種D.該反應(yīng)消耗rm{1molPX}共轉(zhuǎn)移rm{10mol}電子評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（雙線橋）；并寫出氧化劑和還原劑。

（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

氧化劑是____，還原劑是____

（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（此反應(yīng)需要加熱）

氧化劑是____，還原劑是____．15、材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會進(jìn)步．

（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生____腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是____．請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：____．

（2）不銹鋼絲與棉纖維可織成一種防輻射布料．這種布料屬于____（填字母）．

a．合金材料b．復(fù)合材料c．陶瓷材料。

（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應(yīng)制備氮化硅的化學(xué)方程式：____．

Ⅲ我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》；使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．

（1）往燃煤中加入____（填化學(xué)式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2．

（2）漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是____（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)開___（填化學(xué)式）沉淀而除去．16、Cl2及其化合物在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途。

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6時殺菌效果強(qiáng)的是____．

②氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為____．

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）工業(yè)上還可用下列方法制備ClO2，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時，NaClO3在____極（填陰或陽）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為____．

（4）一定條件下，在水溶液中1molCl-、1molClOx-（x=1；2，3，4）的能量大小與化合價的關(guān)系如圖2所示。

①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是____（填離子符號）．

②B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____（用離子符號表示）．17、已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1

（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)____；

（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時時，求H2O（g）的轉(zhuǎn)化率____；（列式計算）18、硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一；在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸．

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____，該反應(yīng)在____（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是____．

A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1

B；吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸。

C；煅燒含硫48%的黃鐵礦時；若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%

D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為____．

（4）實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是____．。1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收；然后再用稀硫酸處理．

①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：____、____．

②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質(zhì)的量的____%．19、（2013春?平?jīng)鲂＜壠谀嶒炇依镉靡掖己蜐饬蛩醽碇迫∫蚁?/p>

（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）用酒精燈加熱時，要求使液體溫度迅速升到170℃，其原因是____

（3）實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇碳化后生成的C和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生少量的SO2，則生成SO2方程式為____

（4）有人設(shè)計下列實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2；試回答下列問題：

a．如圖所示在③④裝置中加入的試劑分別為（有關(guān)試劑：品紅溶液；NaOH溶液、酸性高錳酸鉀溶液）

____；____．

b．確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____（用裝置序號及現(xiàn)象回答）20、過碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）是一種新型氧系漂白劑；它集洗滌；消毒、供氧（有活性氧存在）于一體，無毒無味，漂白性能溫和，無環(huán)境污染，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域．

已知：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑

準(zhǔn)確稱取m1g過碳酸鈉樣品配制成溶液；分為兩等份．

（1）一份中滴加0.2000mol?L-1KMnO4溶液（已酸化）至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL，則m1g樣品中H原子的物質(zhì)的量為____；

（2）另一份中滴加0.2000mol?L-1BaCl2溶液50.00mL恰好使碳酸根離子沉淀完全（僅考慮Ba2+與CO32-的反應(yīng)）．根據(jù)以上信息，確定過碳酸鈉樣品的化學(xué)式為____．21、一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．

（1）該反應(yīng)的△S____0（填“＞”、“＜”或“=”）．在____（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

（2）上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K____．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

（3）向上述平衡體系中再通入CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率____（填增大；減小、不變、無法確定）．

（4）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO．開始反應(yīng)時V（正）____V（逆）（填＞、＜、﹦）．22、A；B、C、D、E、F都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）D元素的名稱為____，E的電子排布式為____；

（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是____（填離子符號）；

（3）BA4的空間構(gòu)型為____，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為____；

（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為____，可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為____；

（5）下列關(guān)于甲和乙的說法中，錯誤的是____（填序號）

①乙分子中含有非極性鍵；一定是非極性分子。

②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關(guān)。

③甲中中心原子采取sp2雜化。

④乙在一定條件下可以分解生成甲。

⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）24、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行．____（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共2題，共8分)25、實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液；其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：

①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2氣體224mL﹙標(biāo)況﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2氣體112mL﹙標(biāo)況﹚．

請回答：

（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是______（填名稱）．

（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol﹒L-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol﹒L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．

（3）若用類似上述“互滴”的方式．

①將100mL3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中；充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

②將50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL3mol/L的NaAlO2溶液中；充分反應(yīng)．

兩種混合方式生成沉淀的量是否相等______（“相等”“不相等”）．

26、在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得c（H2）=0.008mol/L．

求：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

（2）在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2（g）各0.20mol，試求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．苯與溴水不反應(yīng)；苯使溴水褪色的原因是萃取，故A錯誤；

B．乙烯與溴的四氯化碳反應(yīng)使其褪色；屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；

C．甲苯制取三硝基甲苯屬于取代反應(yīng)；故C正確；

D．苯和氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；屬于加成反應(yīng)，故D錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】A、Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；

B；求出二氧化硫的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化硫中含3mol原子來分析；

C；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．【解析】【解答】解：A、Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，無論兩者所占的比例如何，混合物中均含2mol鈉離子，即2NA個；故A錯誤；

B、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA個；故B正確；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個數(shù)小于0.5NA個；故C錯誤；

D；標(biāo)況下；水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾來計算，故D錯誤．

故選B．3、A【分析】【分析】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A；“燃灶液化氣化液灶燃”涉及物質(zhì)的燃燒；物質(zhì)燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B；“上海自來水來自海上”此句的意思是水的蒸發(fā)或蒸餾；無化學(xué)變化，故B錯誤；

C；“黃山落葉松葉落山黃”此句描述的是樹葉的脫落；與化學(xué)變化無關(guān)，故C錯誤；

D、樹葉散發(fā)香味屬于物理變化，故D錯誤，故選A．4、D【分析】【分析】A；堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；

B；純堿是碳酸鈉屬于鹽；

C；氧化性的酸和還原性的堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物．【解析】【解答】解：A、Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物；故A錯誤；

B；燒堿、熟石灰均屬于堿；純堿屬于鹽，故B錯誤；

C；酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)；如硝酸和氫氧化亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D；膠體屬于分散系；分散系屬于混合物，包含關(guān)系符合，故D正確；

故選D．5、D【分析】解：rm{A.}二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣白色沉淀，不能用澄清的石灰水鑒別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}故A錯誤；

B.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成rm{SO_{2}}故B錯誤；

C.二氧化硫和氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)；無沉淀生成，故C錯誤；

D.二氧化硫具有還原性；能夠還原溴單質(zhì)；酸性高錳酸鉀溶液，所以可以使他們褪色，故D正確；

故選：rm{D}．

A.二氧化硫和二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣；亞硫酸鈣；沉淀；

B.硫粉在過量的氧氣中燃燒生成rm{SO_{2}}

C.二氧化硫和氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)；

D.依據(jù)二氧化硫的還原性解答．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)6、B|C【分析】解：A．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；反應(yīng)放出大量的熱，可促使氨氣揮發(fā)，可用于實驗室制備氨氣，故A正確；

B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；不能用分液的方法分離，但二者的沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；

C．藍(lán)礬在溫度較高時易分解；制備藍(lán)礬不能將硫酸銅溶液直接蒸干，故C錯誤；

D．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化而變黑，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確．

故選：BC．

A．根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)放熱以及氨氣易揮發(fā)的特征分析；

B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶；

C．要考慮藍(lán)礬的穩(wěn)定性；

D．濃硫酸具有脫水性；可使蔗糖碳化而變黑，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離、檢驗等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗方案的嚴(yán)密性，難度中等．【解析】【答案】BC7、B|C【分析】解：A；鐵片鍍鋅時；鐵片與外電源的負(fù)極相連，鋅片與電源正極相連，故A錯誤；

B；該反應(yīng)的△S＜0；反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，所以必須△H＜0，故B正確；

C；稀醋酸加水稀釋時；醋酸酸性減弱，則pH增大，對水的電離的抑制程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；

D；催化劑不影響平衡移動；加入催化劑反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；

故選BC．

A；電鍍時；鍍件金屬接電源的負(fù)極；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

C；稀醋酸加水稀釋時；醋酸溶液的酸性減弱；

D；催化劑只能夠加快反應(yīng)速率；不影響平衡移動．

本題考查了電鍍原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、弱酸的加水稀釋、催化劑的催化原理，題目難度不大．【解析】【答案】BC8、rBD【分析】解：rm{A.}為可逆反應(yīng)，則rm{N_{2}}不能完全轉(zhuǎn)化為rm{NO}故A錯誤；

B.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度可以提高這個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.起始量、轉(zhuǎn)化率未知，則平衡時不一定存在rm{c(NO)簍Tc(N_{2})}故C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)目增多，則加快這個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；

故選BD．

A.為可逆反應(yīng)；

B.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大；

C.起始量；轉(zhuǎn)化率未知；

D.增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)目增多．

本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點，把握可逆反應(yīng)的特點、平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{BD}9、AB【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡及平衡常數(shù)計算、化學(xué)平衡圖象等，注意恒壓條件下加入稀釋劑會使反應(yīng)的各物質(zhì)所占的分壓降低rm{(}濃度降低rm{)}為易錯題目。濃度降低rm{(}為易錯題目?！窘獯稹縭m{)}A.若起始向rm{1}rm{L}恒容容器中充入rm{1}rm{mol}乙苯，乙苯起始濃度為rm{1mol/L}平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則乙苯濃度變化量rm{=1mol/L隆脕75%=0.75mol/L}則：恒容容器中充入rm{1}rm{L}乙苯，乙苯起始濃度為rm{1}平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為rm{mol}則乙苯濃度變化量rm{1mol/L}則：

rm{50%}rm{=1mol/L隆脕75%=0.75mol/L}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{(g)?C}rm{(g)?C}rm{{,!}_{6}}

rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{CH=CH}

rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}

rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}開始rm{(mol/L)}rm{1}rm{0}rm{0}

故平衡常數(shù)rm{=dfrac{;0.75隆脕0.75;;}{0.25}=2.25}，故A正確；rm{(mol/L)}則水蒸氣的物質(zhì)的量為rm{1}rm{0}點轉(zhuǎn)化率為rm{0}則參加反應(yīng)乙苯的物質(zhì)的量變化rm{(mol/L)}rm{0.75}rm{0.75}rm{0.75}則：

rm{(mol/L)}rm{0.75}rm{0.75}rm{0.75}平衡rm{(mol/L)}rm{0.25}rm{0.75}rm{0.75}rm{(mol/L)}rm{0.25}rm{0.75}rm{0.75}故平衡常數(shù)rm{=dfrac{;0.75隆脕0.75;;}{0.25}=2.25

}rm{=dfrac{;0.75隆脕0.75;;}{0.25}=2.25

}B.令開始投入乙苯的物質(zhì)的量為rm{1mol}則水蒸氣的物質(zhì)的量為rm{8mol}rm點轉(zhuǎn)化率為rm{50%}則參加反應(yīng)乙苯的物質(zhì)的量rm{=1mol隆脕50%=0.5mol}則：rm{1mol}rm{8mol}rmrm{50%}rm{=1mol隆脕50%=0.5mol}

rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}rm{H}

rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{C}rm{C}

rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}

rm{(g)?C}故混合氣體中苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{;0.5mol;}{9.5mol};=dfrac{;1;}{19}}，故B正確；rm{(g)?C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}

rm{(g)+H}點rm{;dfrac{n(脣廬);}{n(脪脪鹵陸)}}值比rm{{,!}_{2}}點大，故rm{(g)}點反應(yīng)各物質(zhì)濃度越小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，rm{(g)}點反應(yīng)速率比開始rm{(mol)}rm{1}rm{0}rm{0}小，故D錯誤。rm{(mol)}rm{1}【解析】rm{AB}10、A|C【分析】解：A．從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，所以一定有OH-，則可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+，且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解，則一定有CO32-、AlO2-；故A錯誤；

B．AB段消耗了鹽酸，沉淀卻未溶解，則一定有CO32-，AB段應(yīng)為CO32-與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式是H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O；故B正確；

C．從AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-反應(yīng)中可知：AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-，所以AB段之前反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；故C錯誤；

D．由于陰陽離子所帶電荷必須守恒，因此K+、Na+其中一種肯定存在；故D正確；

故選AC．

從圖中可以看出最初加入鹽酸未產(chǎn)生沉淀，則一定有OH-，結(jié)合離子共存知識可排除Fe3+、Mg2+、Al3+，且產(chǎn)生沉淀只有部分溶解，則一定有CO32-、AlO2-；

AB段消耗了鹽酸，但沉淀未溶解，則溶液中一定有CO32-，AB段應(yīng)為CO32-與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++CO32-=HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O；

根據(jù)AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-反應(yīng)中可知：AlO2-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于CO32-；AB段之前反應(yīng)是偏鋁酸根離子與氫離子的反應(yīng)；

結(jié)合陰陽離子所帶電荷必須守恒，K+、Na+中至少存在一種．

本題考查了離子共存的判斷、離子推斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)及離子共存的條件為，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】AC11、A|D【分析】解：A、物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明A-離子水解程度大于HA的電離程度，c（A-）＜c（HA）；故A正確。

B、三種溶液的pH均相同，c（OH-）相同，c（NaOH）=c（OH-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3），所以三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；故B錯誤；

C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl-）=c（NH4+），等體積混合后，一水合氨又電離出銨根離子，c（Cl-）＜c（NH4+）；故C錯誤；

D、1.0mol/LNa2CO3溶液中存在電荷守恒：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）c（Na+）=2.0mol/L，2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L；故D正確；

故選AD．

A、物質(zhì)的量濃度相等的HA和NaA溶液等體積混合，溶液呈堿性，說明A-離子水解程度大于HA的電離程度；

B、三種溶液的pH均相同，c（OH-）濃度相同，c（NaOH）=c（OH-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）；

C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl-）=c（NH4+）；等體積混合后，一水合氨又電離出銨根離子；

D；依據(jù)溶液中電荷守恒分析；陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AD12、rBD【分析】解：rm{A}標(biāo)況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}rm{56g}鐵的物質(zhì)的量為rm{1mol}兩者恰好完全反應(yīng)，由于反應(yīng)后氯元素為rm{-1}價，故rm{1.5mol}氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{3mol}電子即rm{3N_{A}}個；故A正確；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}故rm{22.4L}丙烷的物質(zhì)的量小于rm{1mol}則含有的共價鍵數(shù)小于rm{10N_{A}}個；故B錯誤；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個數(shù)之比均為rm{1}rm{2}故rm{2.24LNO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為rm{1}rm{2}與兩者的比例和所處的狀態(tài)無關(guān)，故C正確；

D；溶液體積不明確；故溶液中的陰離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．

故選BD．

A、標(biāo)況下rm{33.6L}氯氣的物質(zhì)的量為rm{1.5mol}而和鐵反應(yīng)后變?yōu)閞m{-1}價；

B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}中rm{N}rm{O}原子個數(shù)之比均為rm{1}rm{2}

D；溶液體積不明確．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{BD}13、rBD【分析】解：rm{A.}反應(yīng)中rm{Mn}元素的化合價降低，作氧化劑，則rm{PX}作還原劑，所以rm{PTA}是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物；故A正確；

B.rm{PTA}含有兩個羧基；可與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)，故B錯誤；

C.取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有鄰間對三種，乙苯有一種，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有rm{3}種；故C正確；

D.反應(yīng)中，rm{Mn}元素的化合價從rm{+7}價降低到rm{+2}價，轉(zhuǎn)移rm{5}個電子，則rm{1molPX}反應(yīng)消耗rm{dfrac{12}{5}molMnO_{4}^{-}}共轉(zhuǎn)移rm{dfrac

{12}{5}molMnO_{4}^{-}}個電子；故D錯誤；

故選BD．

A.該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑；對二甲苯是還原劑；氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

B.rm{12N_{A}}含有兩個羧基；可與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)；

C.取代基可以是甲基或乙基；

D.根據(jù)rm{PTA}元素的化合價判斷．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目涉及共價鍵的類型、有機(jī)反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，易錯選項是rm{Mn}．rm{D}【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)14、H2ONaMnO2HCl【分析】【分析】（1）Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-；

（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-．【解析】【解答】解：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合價降低，H2O為氧化劑，Na為還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，則雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為

故答案為：H2O；H2；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，氧化劑為MnO2，MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole-，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

故答案為：MnO2；HCl；．15、吸氧Fe-2e-=Fe2+涂油漆b3Si+2N2Si3N4CaOCa（ClO）2Cr（OH）3【分析】【分析】（1）根據(jù)金屬腐蝕分類和條件分析．鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，而析氫腐蝕只在較強(qiáng)酸性條件下才發(fā)生，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，可用隔離空氣的方法保護(hù)金屬不被腐蝕；

（2）依據(jù)防輻射布料是由不銹鋼絲與棉纖維復(fù)合而成解答；

（3）已知高反應(yīng)物硅和氮氣；反應(yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可；

Ⅲ（1）煤中含有硫；燃燒時能生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化鈣反應(yīng)；

（2）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀而除去．【解析】【解答】解：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，而析氫腐蝕只在較強(qiáng)酸性條件下才發(fā)生，所以鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+；可用隔離空氣的方法保護(hù)金屬不被腐蝕，可涂油漆；涂油脂、電鍍等；

故答案為：吸氧；Fe-2e-=Fe2+；涂油漆；

（2）防輻射布料是由不銹鋼絲與棉纖維復(fù)合而成，屬于復(fù)合材料，故答案為：b；

（3）已知高反應(yīng)物硅和氮氣，反應(yīng)條件1300℃，產(chǎn)物氮化硅，配平化學(xué)方程式即可：3Si+2N2Si3N4，故答案為：3Si+2N2Si3N4；

Ⅲ（1）煤燃燒過程中能生成二氧化硫；二氧化硫有毒，能污染環(huán)境，生石灰能夠和生成的二氧化硫反應(yīng)，從而防止二氧化硫污染空氣，故答案為：CaO；

（2）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2；往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀而除去，故答案為：Ca（ClO）2；Cr（OH）3．16、pH=6Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2陽Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-ClO2-3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol【分析】【分析】（1）①HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)；則HClO含量越大其殺菌效果越好；

②該體系中存在的平衡有氯氣和水反應(yīng)平衡；次氯酸的電離平衡、氯氣的溶解平衡；

（2）用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，NaClO2中Cl元素化合價由+3價變?yōu)?4價；則氯氣中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式；

（3）電解氯化鈉溶液時；陽極上氯離子失電子和水反應(yīng)生成氯酸根離子和氫離子；

（4）①微粒中能量越高越不穩(wěn)定；

②B自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成A和D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol．【解析】【解答】解：（1）①HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)；則HClO含量越大其殺菌效果越好，根據(jù)圖知，pH=6時HClO含量較高，所以pH=6時漂白效果較好，故答案為：pH=6；

②含氯的物質(zhì)存在平衡的狀態(tài)為氯氣和水反應(yīng)，次氯酸電離平衡，液態(tài)氯氣和氣態(tài)氯氣的平衡等，氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）；

故答案為：Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-；HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）；

（2）ClO2是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，結(jié)合原則守恒和電子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

故答案為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；

（3）電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子失電子和水反應(yīng)生成氯酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-；

故答案為：陽；Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-；

（4）①圖象分析可知，能量越高越活潑，+3價的離子最活潑為ClO2-；

故答案為：ClO2-；

②B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（62kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol，故答案為：3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ/mol．17、140%【分析】【分析】（1）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；利用放出的熱量，計算出平衡時各物質(zhì)濃度，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到答案；

（2）相同溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變，計算轉(zhuǎn)化的H2O（g）濃度，計算出轉(zhuǎn)化率．【解析】【解答】解：（1）設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為xmol；設(shè)密閉容器體積為VL，則有：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1

起始（mol）12000

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx28kJ

平衡（mol）1-x2-xxx

，x=mol，n（CO）=mol，n（H2O）=mol，n（CO2）=mol，n（H2）=mol；

K===1；

故答案為：1；

（2）設(shè)x為達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量；V為容器容積；

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

起始（mol）2300

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）2-x3-xxx

溫度不變，K相同，K===1，x=1.2mol，H2O轉(zhuǎn)化率==40%；

故答案為：40%．18、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸騰爐C16﹕291個大氣壓、400℃原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料70%【分析】【解答】（1）工業(yè)制硫酸是利用黃鐵礦在沸騰爐中燃燒生成二氧化硫，然后在接觸室催化氧化二氧化硫得三氧化硫，最后吸收塔用98%的濃硫酸吸收SO3，其中黃鐵礦燃燒反應(yīng)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；沸騰爐；

（2）A、工業(yè)上SO2的催化氧化中通過增加O2也就是空氣的體積來提高SO2的轉(zhuǎn)化率；故A錯誤；

B、吸收塔是利用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到的是發(fā)煙硫酸；故B錯誤；

C；煅燒黃鐵礦的過程是化學(xué)變化；遵守原子守恒，黃鐵礦和S的利用率相等，若黃鐵礦損失了2%，則S

損失2%；故C正確；

D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性，沒有提高SO2的轉(zhuǎn)化率；原因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高。

溫度平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率反而會降低；故D錯誤；

故答案為：C；

（3）利用原電池氧化SO2制硫酸的總反應(yīng)式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，根據(jù)稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，假設(shè)溶液里硫酸的質(zhì)量為98g，溶液里水的質(zhì)量也為98g，生成的硫酸的物質(zhì)的量為=1mol，結(jié)合原電池反應(yīng)式可知參加反應(yīng)的SO2和H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則SO2的質(zhì)量為1mol×64g/mol=64g，水的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，通入通入SO2的質(zhì)量和水的質(zhì)量比為=16﹕29；故答案為：16﹕29；

（4）從圖中可看出恒壓條件下升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，因此選擇低溫400℃，在恒溫條件下增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大幅度較??；考慮到產(chǎn)生高壓會消耗能源及對設(shè)備的要求較高，因此選擇較低壓強(qiáng)為宜，故答案為：1個大氣壓；400℃；

（5）①通常用足量石灰水吸收尾氣中的SO2生成CaSO3，然后再用稀硫酸處理CaSO3得到純凈的SO2和CaSO4，SO2可重新用來制硫酸，CaSO4制石膏，達(dá)到變廢為寶的目的，另一方面制石灰水的生石灰成本也低，資源也豐富，故答案為：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO2含量較高可再利用作為原料；

②排放的總尾氣是1萬立方米（標(biāo)準(zhǔn)狀況）也就是107L，其中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）SO2的體積為107L×0.2%=0.2×105L，35kg生石灰的物質(zhì)的量為=625mol，依據(jù)反應(yīng)CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O可知吸收的SO2的物質(zhì)的量也為625mol，吸收的SO2最多占SO2總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)）為=70%；故答案為：70%．

【分析】（1）工業(yè)制硫酸是在沸騰爐中燃燒黃鐵礦；

（2）接觸法制硫酸的過程中，接觸室內(nèi)為提高SO2的轉(zhuǎn)化率通常會增加氧氣的量，吸收塔內(nèi)是用98.3%的濃硫酸吸收SO3得到發(fā)煙硫酸，結(jié)合原子利用率可知黃鐵礦的損失與S的損失率等同，SO2的催化氧化是放熱反應(yīng)；升高溫度可以提高反應(yīng)速率，但平衡左移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低；

（3）利用原電池原理制硫酸溶液，通O2的極為正極，電極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，通SO2的極為了負(fù)極，電極反應(yīng)為2SO2﹣4e﹣+4H2O=2SO42﹣+8H+，結(jié)合正負(fù)極得失電子是相等的，即得原電池反應(yīng)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，根據(jù)稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%，假設(shè)溶液里硫酸的質(zhì)量為98g，據(jù)此可計算出通入SO2的質(zhì)量和水的質(zhì)量比；

（4）接觸室發(fā)生的反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0；升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，從圖表中可以看出，恒溫時增大壓強(qiáng)平衡正向移動，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變化幅度不大，但壓強(qiáng)的增大消耗能源及對設(shè)備的要求也高，故不易高壓，綜合考慮可選擇適宜溫度和壓強(qiáng)；

（5）①尾氣中的二氧化硫是酸雨的主要來源和重要的化工原料；隨意排放既污染大氣，也是一種資源浪費，故對尾氣要凈化回收，選擇處理方法時可以從原料的成本和資源等方面考慮；

②知道尾氣的總量及SO2的含量可計算出尾氣中SO2的總量，根據(jù)消耗的生石灰的質(zhì)量可計算出吸收SO2的量，然后可求算出SO2的吸收率．19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止在140℃時有副產(chǎn)物乙醚生成C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液③中溶液不褪色，④中高錳酸鉀酸性溶液褪色【分析】【分析】（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是1：3；乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

（2）加熱迅速升到170℃乙醇發(fā)生消去反應(yīng)乙烯；防止副反應(yīng)的發(fā)生；

（3）C和濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；

（4）二氧化硫的檢驗用品紅溶液，乙烯的檢驗用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯，據(jù)此回答問題．【解析】【解答】解：（1）在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的體積比約是1：3，乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)去掉羥基和鄰為碳原子上的氫原子生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：1：3，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下；發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙醚；

故答案為：防止在140℃時有副產(chǎn)物乙醚生成；

（3）度過高而使乙醇碳化后生成的C和濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生少量的SO2；二氧化碳和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O；

（4）a、因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；

故答案為：品紅溶液；高錳酸鉀酸性溶液；

b；裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；確認(rèn)含乙烯的現(xiàn)象是：③中溶液不褪色，④中高錳酸鉀酸性溶液褪色；

故答案為：③中溶液不褪色，④中高錳酸鉀酸性溶液褪色．20、0.06mol2Na2CO3?3H2O2【分析】【分析】（1）根據(jù)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，計算每一份中H2O2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算m1g樣品中H原子的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl計算每一份中Na2CO3的物質(zhì)的量，結(jié)合（1）中計算確定Na2CO3、H2O2的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定過碳酸鈉的化學(xué)式．【解析】【解答】解：（1）由2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，可知每一份中H2O2的物質(zhì)的量為×0.03L×0.2mol/L=0.015mol，故m1g樣品中H原子的物質(zhì)的量為0.015mol×2×2=0.06mol；

故答案為：0.06mol；

（2）由Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可知每一份中n（Na2CO3）=n（BaCl2）=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，Na2CO3、H2O2的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.015mol=2：3，故過碳酸鈉的化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2；

故答案為：2Na2CO3?3H2O2．21、＞較高4.0減?。尽痉治觥俊痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化分析；根據(jù)△G=△H-T?△S進(jìn)行判斷；如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，如△G＞0，則不能自發(fā)進(jìn)行；

（2）一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生反應(yīng)，平衡時CO2為0.76mol；列三段式求出平衡時各氣體的濃度，再計算出平衡常數(shù)K；

（3）該反應(yīng)中方向為體積增大的方向，再通入2moLCO2；體系壓強(qiáng)增大，平衡逆移，依此分析轉(zhuǎn)化率；

（4）根據(jù)加入的CO2和CO的濃度求出Qc=，根據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷V（正）、V（逆）的大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）氣體的物質(zhì)的量越大，則體系的熵越大，已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正方向為氣體物質(zhì)的量增大的方向；所以該反應(yīng)的△S＞0；△G=△H-T?△S＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)的△S＞0；△H＞0，則在較高溫度下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：＞；較高；

（2）由圖象可知平衡時CO2為0.76mol；反應(yīng)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為：2mol-0.16mol=1.24mol，則：

C（s）+CO2（g）?2CO（g）

初始量（mol）：220

轉(zhuǎn)化量（mol）：1.241.242.48

平衡量（mol）：0.760.762.48

則平衡時各氣體物質(zhì)的濃度為：c（CO2）==0.38mol/L，c（CO）==1.24mol/L；

所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K===4.0；

故答案為：4.0；

（3）該反應(yīng)中方向為體積增大的方向，再通入2moLCO2；體系壓強(qiáng)增大，與原平衡比較，相當(dāng)于平衡逆移，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

故答案為：減??；

（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO，則開始時c（CO2）=2mol/L；c（CO）=2mol/L；

濃度商為：Qc=═=2＜K；則反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以：v（正）＞v（逆）；

故答案為：＞．22、氟ls22s22p63s1Al3+正四面體O=C=O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2①③⑤【分析】【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧水，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，則A是H元素，C是O元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素，則F是Al元素，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，且原子序數(shù)小于F，所以D是F元素，B、C、D同周期，B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，則B是C元素，則C是N元素，A、E同主族，則E是Na元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F都是短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，形成的化合物是水和雙氧