高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液第二課時(shí)課件魯科版選修

溶液的酸堿性與pH一、溶液的酸堿性

一、溶液的酸堿性

【思考、質(zhì)疑】

水是一種酸，它有酸性嗎？酸溶液一定具有酸性嗎？交流研討根據(jù)室溫條件下水的離子積，計(jì)算并填寫(xiě)下表空缺：化合物c/mol?L-1[H+]/mol?L-1[OH-]/mol?L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的數(shù)據(jù)能得出什么規(guī)律？酸性或堿性溶液中均存在H＋和OH－，只是[H＋]和[OH－]的相對(duì)大小不同：酸性溶液中［H＋］>［OH－］堿性溶液中［H＋］<［OH－］水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的相對(duì)大小關(guān)系為:[H+]=[OH-],溶液呈中性[H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越強(qiáng)[H+]<[OH-],溶液呈堿性，且［OH-］越大堿性越強(qiáng)一、溶液的酸堿性C(H+)總量C(OH-)總量水電離的C(H+)

水電離的C(OH-)純水1×10-71×10-71×10-71×10-7加適量NaOH1×10-2加適量HCl1×10-21×10-121×10-121×10-121×10-121×10-121×10-12填表（常溫）加酸時(shí)，溶液中的OH-都來(lái)源于水的電離，加堿時(shí)，溶液中的H+

都來(lái)源于水的電離。

小結(jié)：

在純水中分別加入H+和OH-時(shí)，能抑制水的電離，并使水電離出的[H+]和[OH-]均小于10-7mol·L-1（常溫）。思考：25℃由水電離出的［H＋］或［OH－］均為10-12時(shí),溶液是酸溶液,還是為堿溶液？酸或堿酸堿性強(qiáng)弱的表示方法---pH

pH，是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家瑟倫·索倫森（S?ren

Peder

Lauritz

S?rensen）提出的。1909年二、溶液酸堿度的表示方法:pHpH=-lg[H+][H+]=10-PH[H+]:10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14

pH01234567891011121314中性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)25℃時(shí)pH與［H＋］及溶液酸堿性的關(guān)系：中性：［H＋］=10-7mol/LpH=7酸性：［H＋］>10-7mol/LpH<7堿性：［H＋］=10-7mol/LpH>7pH的物理意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱pH的適用范圍：①pH適用于［H+］或［OH-］≤1mol/L的溶液②

pH適用范圍為0～14，當(dāng)PH=0時(shí)，[H+]=1mol/L

當(dāng)PH=14時(shí)，[OH-]=1mol/L三、pH測(cè)量的意義pH值與生物醫(yī)學(xué)三、pH測(cè)量的意義pH值與生物醫(yī)學(xué)三、pH測(cè)量的意義pH值與納米科學(xué)三、pH測(cè)量的意義pH值與生活因此精確的測(cè)量pH值，具有重要意義。標(biāo)準(zhǔn)比色卡pH試紙測(cè)定時(shí)，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得出溶液的pH。方法一：

比色法——pH試紙四、pH測(cè)量方法（1）不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差。（2）不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶液的pH。（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1-14的整數(shù)。（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙來(lái)測(cè)量。友情提醒：1）分別測(cè)定桌面上藥品鹽酸，氯化鈉，燒堿溶液pH2）同桌中左邊同學(xué)測(cè)定鹽酸溶液稀釋100倍后溶液pH3）同桌中右邊同學(xué)測(cè)定燒堿溶液稀釋100倍后溶液pH動(dòng)手實(shí)驗(yàn)（一）1）如何用pH試紙解決生活中問(wèn)題？2）已知有反應(yīng)HCHO+Na2SO3+H2O=H2C(OH)SO3Na+NaOH我們可以解決的一個(gè)生活問(wèn)題是？動(dòng)手實(shí)驗(yàn)（二）20了解生活中物質(zhì)的pH世界上第一支pH計(jì)(酸度計(jì))是在1934年由ArnoldBeckman制造。而相對(duì)于H+

的活度有電勢(shì)的pH玻璃電極則面世更早，始于1906年被FritzHaber和Zygmunt

Klemensiewicz制作而成。四、pH測(cè)量方法1934年方法二：

電化學(xué)法——pH計(jì)E=EpH

---Ereference原理：pH測(cè)量電極四、pH測(cè)量方法方法三：

熒光探針——熒光傳感器“人之所以能效力于世界，莫過(guò)于勤在實(shí)驗(yàn)上下功夫。”五、pH的未來(lái)？尤溪縣第五中學(xué)蔡伍南THANKYOU!

ccr889@126.com1．鮮肉是日常主要食品之一，新鮮度可以通過(guò)測(cè)試pH來(lái)判斷。