高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.2.2pH相關(guān)計(jì)算課件新人教版選修

第三章水溶液中的離子平衡3-2-2水的電離和溶液的酸堿性（第二課時(shí)）【思考】（1）你知道為什么紫羅蘭遇到燒杯中的鹽酸會(huì)變紅嗎？（2）如何判斷溶液的酸堿性？（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)一、水的電離結(jié)論（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-H2O+H2OH3O++OH-1、水的電離方程式(2)注意點(diǎn)：A、水的電離過(guò)程是吸熱，升高溫度，Kw將增大25℃時(shí)，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，叫做水的離子積常數(shù)。(3)影響因素：

A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移，Kw不變,α(H2O)變小

B、溫度C、易水解的鹽：在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變，Kw不變。D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7堿性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>72、表示方法：pH=-lg

c(H+)注意：pOH

-----采用OH-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性

pOH+pH==14注意:pH=0并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非無(wú)OH-，而是c（OH-）=1mol/L有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1、0.001mol/L鹽酸的pH=____，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=___，加水到原來(lái)的103倍，pH=___,加水到原來(lái)的104

倍pH=_____,加水到原來(lái)的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=___7777注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位。歸納總結(jié)3、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_________；pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍___________。

結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；交流研討4、兩種pH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值

交流研討結(jié)論：

1、兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3。

總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位。

2、兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.3。歸納總結(jié)例8、0.1LpH=2鹽酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。

例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合交流研討結(jié)論：1、pH1+pH2<14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3方法：1、先反應(yīng)2、按過(guò)量的計(jì)算，若酸過(guò)量，求c（H+），再算pH值。若堿過(guò)量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值歸納總結(jié)五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）PH為12的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）PH為12的氨水和PH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_______（4）PH為12的NaOH溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH_____（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值

。己知X+Y<14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。己知X+Y>14，它們等體積相混合，混合液的PH值

____________。（5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，體積相混合，則混合液PH_____交流研討pH差值≥2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH計(jì)算堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過(guò)量，無(wú)限稀釋7為限。2．pH差值≥2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pH混＝pH小＋0.3歸納總結(jié)1.下列試紙使用中，在測(cè)溶液的性質(zhì)時(shí)，預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A.藍(lán)色石蕊試紙B.紅色石蕊試紙C.KI淀粉試紙D.pH試紙D當(dāng)堂檢測(cè)（）2.99℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，若把pH=12的NaOH溶液從25℃升溫到99℃（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），則溶液的pHA.仍為12B.增至13C.減為10D.減為113.常溫下某強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合時(shí)酸和堿的體積比是（）A.10:1B.1:10C.1:1D.1:2CB當(dāng)堂檢測(cè)4.常溫下，體積為V1mL、pH=m的稀硫酸和體積為V2mL、pH=n的NaOH溶液混合后：（1）如果V1=V2時(shí)，m+n=13，則溶液呈

性；m+n=15，則溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”）（2）如果混合后pH=7，若m+n=14，則=

(填表達(dá)式，下同）；若m+n=13，則

=

；若m+n＞14，則=

，且V1

V2。＞酸＞11/1010m+n-14當(dāng)堂檢測(cè)5.將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L