專題二-水的電離和溶液的pH(同步課堂必刷題)(原卷版)

2020-2021學年高二《新題速遞·化學》11月刊專題二水的電離和溶液的pH1．（2020·黑龍江讓胡路·鐵人中學高二期中）最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（）A．加入電解質一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發(fā)過程C．水電離出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大2．（2020·長白朝鮮族自治縣實驗中學高二月考）現有濃度為1mol/L的五種溶液：①HCl；②H2SO4；③CH3COOH；④NH4Cl；⑤NaOH。由水電離出的c(H+)大小關系正確的是（）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②3．（2020·定遠縣育才學校高二月考）下列說法中正確的是()A．某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，該溶液呈中性B．溶液中若c(H＋)>10－7mol·L－1，則c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性C．c(H＋)越大，則pH越大，溶液的酸性越強D．pH為0的溶液，其中只有H＋，無OH－4．（2020·云南省保山第九中學高二月考）將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（）A．等于8 B．等于7 C．接近7又小于7 D．大于7而小于85．（2020·湖南懷化·高二月考）室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是A．測定其導電性能相同B．與足量的鋅粉反應的起始速率相同C．與足量的鋅粉反應產生氫氣的體積比為1∶1∶100D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶1006．（2020·黑龍江高二期中）的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強酸D．起始時兩種酸的物質的量濃度相等7．（2020·黑龍江高二期中）常溫下，有關下列溶液的比較中，錯誤的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．將②、④溶液等體積混合后溶液B．由水電離出的：①=②=③=④C．等體積的①、②溶液分別與足量鋅反應，生成的量：②<①D．向③、④兩種溶液中各加入水后，溶液的：③>④8．（2020·河北邯鄲·高二期中）甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20

mL，pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系正確的是A．甲＜乙 B．甲=乙 C．甲＞乙 D．不能確定9．（2020·云南省保山第九中學高二月考）常溫，某溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、、Cl- B．Na+、Cl-、、C．、Na+、、 D．Ba2+、Na+、Cl-、10．（2020·黑龍江讓胡路·鐵人中學高二期中）室溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00mLC．初始時鹽酸的濃度為0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、鹽酸時，均可選擇酚酞溶液做指示劑11．（2020·黑龍江讓胡路·鐵人中學高二期中）下列敘述正確的是（）A．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后pH＞7B．pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH＞5C．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．在100℃的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝1112．（2020·齊齊哈爾市第八中學校高二期中）下列說法正確的是A．pH＝1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH＝3B．室溫下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性C．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pHD．某溫度下，水的離子積常數為1×10－12，該溫度下pH＝7的溶液呈中性13．（2020·重慶市合川實驗中學高二期中）某溫度下，水的離子積常數KW＝10?12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2114．（2020·臨沂第四中學高二月考）用0.0100mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A．用酸式滴定管量取標準KMnO4溶液，該滴定實驗不需要指示劑B．該實驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管使用前需檢驗是否漏液D．若滴定終止時，俯視讀數，所測H2C2O4濃度偏低15．（2020·湖南省嘉禾縣第五中學高二期中）95℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是A．此時水的離子積Kw=1×10﹣12 B．水電離出的c(H+)=1×10﹣12mol/LC．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na+)=c()16．（2020·湖南省嘉禾縣第五中學高二期中）下列說法正確的是A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室溫時pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍C．室溫時，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3D．HCl溶液中無OH﹣，NaCl溶液中既無OH-也無H+17．（2020·安徽省懷寧中學高二月考）室溫條件下，現有四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有關說法正確的是A．由水電離出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，②生成的H2的物質的量最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②18．（2020·確山縣第二高級中學高二月考）用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，下列操作引起實驗誤差分析不正確的是A．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色后，要等半分鐘，若溶液紅色不褪去，表明達到滴定終點B．用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，裝入未知濃度的氨水，再移取10.00mL氨水至錐形瓶，最終會使實驗結果偏低C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氨水潤洗，后裝入氨水，然后進行滴定，最終會使實驗結果偏高D．用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前開始調節(jié)液面時，仰視讀數，最終會使實驗結果偏低19．（2020·山東薛城·棗莊八中高二月考）25℃時，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m＝2n(m、n均為小于14的正整數)，則下列敘述正確的是()A．若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙B．c(H+)甲＝c2(H+)乙C．若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙D．若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙20．（2020·隨州市曾都區(qū)第一中學高二月考）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．a點溶液的導電性比b點溶液的導電性強C．b點水電離的c(H+)比c點水電離的c(H+)大D．將a、b兩點溶液加熱至30℃，變小21．（2020·明水縣第一中學高二月考）已知：lg2=0.3lg5=0.7?；卮鹣铝袉栴}：(1)室溫下，某H2SO4溶液的濃度是0.005mol·L-1，則該溶液的pH=________。(2)室溫下，pH=3的鹽酸與pH=5的H2SO4溶液等體積混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=__________。(3)室溫下，pH=2的鹽酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略體積變化），混合溶液的pH=11，則鹽酸與NaOH溶液的體積比為_________。22．（2020·云南省保山第九中學高二月考）求下列溶液的pH：(1)pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合___(2)pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合___(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合___23．（2020·黑龍江高二期中）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的重要指標．（1）下圖為水在不同溫度下的電離平衡曲線．①由圖可判斷，曲線和曲線對應的溫度關系為_________（填“>”“<”或“=”）．②曲線對應的_____．③若曲線對應的溶液為溶液，則該溶液的值為_________．（2）已知幾種弱酸的電離平衡常數如下表：化學式電離平衡常數（25℃）①25℃時，有等濃度的溶液、溶液、溶液，三種溶液的由小到大的順序為___________________________（填化學式）．②向溶液中通入少量，反應的化學方程式為___________________________．24．（2020·重慶市合川實驗中學高二期中）25℃時，部分物質的電離常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離常數1.7×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣113.0×10﹣8請回答下列問題：(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由強到弱的順序為____________(填編號)．(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入NaOH固體C．加熱至100℃D．向水中加入Na(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應的離子方程式為_________________．(4)pH相同等體積的下列三種物質的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等濃度的NaOH溶液將它們恰好中和，用去NaOH溶液的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關系（_____________）A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3(5)常溫下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填序號)．A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH﹣)D．c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)(6)25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則稀釋前c(HX)_____0.01mol/L(填“>”、“=”、“<”);a、b兩點：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“<”);溶液的導電性：a____b(填“>”、“=”、“<”)25．（2020·河北邯鄲·高二期中）某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為_____mL。若仰視，會使讀數偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______mol/L。滴定次數待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8026．（2020·河南高二月考）某學習小組使用氧化還原反應滴定法測定市售過氧化氫的含量。I.實驗原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。II.實驗步驟（1）移取10.00mL過氧化氫溶液至250mL___(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。（2）移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（3）讀取盛有0.10mol·L-1酸性高錳酸鉀標準溶液的酸式滴定管的初始讀數。液面位置如圖所示，則此時的讀數為___mL。（4）滴定。本實驗是否需要選定指示劑___(填“是”或“否”)，當___時，停止滴定，并記錄酸性高錳酸鉀標準溶液的最終讀數。重復滴定3次。III.實驗記錄IV.數據處理與討論（5）某學習小組在處理數據時計算得：平均消耗的溶液的體積V=mL。請指出他們計算的不合理之處：___。若數據處理合理，可得過氧化氫的濃度為___mol·L-1。（6）在本實驗的滴定過程中，若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果___(“偏高”“偏低”或“不變”)。27．（2020·臨沂第四中學高二月考）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。(2)95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是________。(3)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，若x＋y>14，則＝________(填表達式)。28．（2020·重慶市秀山高級中學校高二月考）(1)某溫度下純水的pH=6。請據此回答下列問題：①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。(2)25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。(3)已知常溫下，NH3·H2O的電離常數為Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，則溶液中OH-的濃度是________mol?L-1。(4)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為________(用a和b相應關系式表示)(5)下表為室溫下幾種弱電解質的電離平衡常數CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5少量CO2與NaHS反應的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)29．（2020·廣東東莞四中高二期中）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·