2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷354考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05MPa時(shí)，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對(duì)SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是。

A.降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率B.制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.溫度為450K，平衡常數(shù)：K(x)＞K(y)＞K(z)D.增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加2、下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的3、將1L0.1mol?L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1L0.5mol?L－1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量；將500mL1mol?L－1H2SO4溶液與足量Ba（OH）2稀溶液反應(yīng)放出的熱量為A.（5a－2b）kJB.（2b＋5a）kJC.（2b－5a）kJD.（10a＋4b）kJ4、鋅醞電池具有高可逆性的優(yōu)點(diǎn)，在儲(chǔ)能和轉(zhuǎn)換系統(tǒng)中顯示出巨大的潛力，負(fù)極室和正極室分別是NaOH溶液和H2SO4溶液；放電時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極上的電勢(shì)比正極上的高B.充電時(shí)，Na+遷移至陽極室，SO遷移至陰極室C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2OD.充電時(shí)，陽極發(fā)生：QH2+2OH--2e-=BQ+2H2O5、研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、石墨(Cn)為電極，有機(jī)陽離子與陰離子(AlClAl2Cl)組成的離子液體為電解質(zhì)。如圖為該電池放電過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.充電時(shí)，Al做陰極，Cn為陽極B.充電時(shí)，每生成1molAl，將消耗4molAl2ClC.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlClD.放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)6、一定溫度下，平衡體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.在水中形成的飽和溶液中B.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的不相等C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值，a點(diǎn)最大D.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入固體，沿曲線向b、c點(diǎn)方向變化評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、常溫下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]與Na2SO4溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.圖像中，n=1，m=5B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不變，b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)C.若用同濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是>108、已知反應(yīng)2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的速率方程[v=k·c2(NO)·c(Br2)；k為速率常數(shù)]，該反應(yīng)機(jī)理可分為兩步：

(1)NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快[Kc=]

(2)NOBr2(g)+NO(g)=2NOBr(g)慢[速率方程v=k1·c(NO)·c(NOBr)，k1為速率常數(shù)；該反應(yīng)速率近似認(rèn)為是總反應(yīng)的速率]

將2mol的NO與1mol的Br2放入1L的容器中混合反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.k=k1KcB.反應(yīng)消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是8∶1C.10s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)n(NO)=n(NOBr)，則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為0.10mol·L-1·min-1D.到達(dá)平衡后，壓強(qiáng)增大，平衡移動(dòng)的方向與溫度升高平衡移動(dòng)的方向相反，則△H>09、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為10、關(guān)于下列工業(yè)生產(chǎn)，說法不正確的是A.氯堿工業(yè)：陽極產(chǎn)生Cl2，NaOH在陰極附近產(chǎn)生B.硫酸工業(yè)：在吸收塔中安裝熱交換器，實(shí)現(xiàn)能量的充分利用C.合成氨工業(yè)：利用氫氣和氮?dú)獾难h(huán)來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D.純堿工業(yè)：侯氏制堿法在分離出NaHCO3后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NH4Cl結(jié)晶11、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的愿理如圖所示。下列說法不正確的是。

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解。

②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)

A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將圖中陽離子膜去掉，將B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變12、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)；物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·min)。

（2）根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

（3）①第5min時(shí)；升高溫度，A；B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。14、25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的幾種鹽溶液的pH如表：。序號(hào)①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

(1)用離子方程式解釋溶液⑤能去除油污的原因_____。

(2)寫出溶液④中通少量CO2的離子方程式：_____。

(3)25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_____mol?L﹣1；

(4)①0.100mol?L-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學(xué)式)；②CH3COOH與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＜c(CH3COO-)，該溶液呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)，該溶液的溶質(zhì)是______。(填化學(xué)式)

(5)下列說法正確的是_____。

a.c(NH4+)：①＞②

b.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和NaX兩種溶液中；離子總數(shù)相等。

c.等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol?L－1

d.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)；HX溶液的pH變化小。

(6)某同學(xué)欲用0.1mol?L－1CaCl2溶液來鑒別溶液③和⑤，當(dāng)他將CaCl2溶液滴入裝有溶液③的試管中時(shí)，出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：試管中出現(xiàn)了白色沉淀，并伴有氣體生成。試解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。15、某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)。5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；平衡時(shí)測(cè)得容器中混合氣體為2.4mol。求：

(1)以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________

(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________16、一定溫度下，在固定體積為2L的容器中鐵與水蒸氣反應(yīng)可制得氫氣：3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)?H=+64.0kJ?mol-1

(1)該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而_______(填“增大”；“減小”、“不變”)；

(2)下列敘述能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______；

A.該反應(yīng)的?H不變時(shí)B.鐵的質(zhì)量不變時(shí)C.當(dāng)v(H2O)=v(H2)時(shí)D.容器的壓強(qiáng)不變時(shí)E.混合氣體的密度不變時(shí)。

(3)一定溫度下，在固定體積為2L的容器中進(jìn)行著上述反應(yīng)，若起始投料鐵(s)、H2O(g)均為1mol；反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%。

①用消耗水的量來表示該反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率，v(H2O)=_______；

②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。17、世界上絕大部分鹵素都存在于海洋。海水呈微堿性；海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣；溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣。寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________，該反應(yīng)為________（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)。若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟?！把趸睍r(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是________________。在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時(shí)有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_____________。

（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因__________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A.Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g)的反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，由于降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)此反應(yīng)降低壓強(qiáng)平衡向逆向移動(dòng)，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低；故A錯(cuò)誤；

B.如圖所示，升高溫度，曲線是向下傾斜的，即升高溫度，SiHCl3的產(chǎn)率會(huì)降低；則升溫平衡向逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是一個(gè)定值，則溫度為450K，平衡常數(shù)：K(x)=K(y)=K(z)；故C錯(cuò)誤；

D.如圖所示，當(dāng)n(HCl)∶n(Si)的進(jìn)料比由1：:1增大到3:1時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率是增加的，當(dāng)增大到6:1時(shí)，SiHCl3的產(chǎn)率反而減小，故D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是ΔH-TΔS＜0；放熱的自發(fā)過程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程中ΔH＞0；ΔH-TΔS＜0，則ΔS必須＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A正確；

B．常溫下T=298K，則-444.3kJ?mol-1-298K×(-280.1J?mol-1?K-1)=-366.8302kJ/mol＜0；即ΔH-TΔS＜0，所以該反應(yīng)在常溫常壓能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C．碳酸鈣分解的方程式為CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)；其中ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時(shí)才能滿足反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸鈣的分解在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度（1200K）下能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D．當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)；僅ΔH＜0或ΔS＞0無法確保ΔG＜0，即不一定自發(fā)，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

1L0.1mol?L-1BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將1L0.1mol?L-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，可知生成0.1molBaSO4，放出akJ熱量，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量；1L0.5mol?L-1HCl溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，將1L0.5mol?L-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+(aq)+OH-((aq)=H2O(l)，可知生成0.5molH2O，放出bkJ熱量，則生成1molH2O，放出2bkJ熱量；現(xiàn)將500mL1mol?L-1H2SO4溶液與足量Ba(OH)2稀溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式：Ba2+(aq)+2OH-((aq)+2H+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，反應(yīng)中生成1mol水和0.5molBaSO4，共放出的熱量為(5a+2b)kJ，故答案為B。4、C【分析】【詳解】

A．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；因此負(fù)極上的電勢(shì)比正極上的低，A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，因此Na+遷移至陰極室，SO遷移至陽極室；B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)鋅失去電子，負(fù)極室溶液顯堿性，負(fù)極發(fā)生：Zn+4OH--2e-＝ZnO+2H2O；C正確；

D．充電時(shí)發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式與放電時(shí)正極反應(yīng)式相反，由于溶液顯酸性，則陽極發(fā)生：QH2-2e-=BQ+2H＋；D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

略6、A【分析】【詳解】

A．BaSO4在水中形成的飽和溶液，由知，c(Ba2+)=c()；A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度一定，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW相等；B不正確；

C．曲線上的點(diǎn)都處于溶解平衡，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)KSP(BaSO4)=c(Ba2+)?c()的數(shù)值相等；C不正確。

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液處于溶解平衡，且c(Ba2+)c()，若加入BaSO4固體，c(Ba2+)、c()的濃度幾乎不變，即使有變化，結(jié)果仍滿足c(Ba2+)c()，故不會(huì)沿曲線向b；c點(diǎn)方向變化；D不正確；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A.圖像中pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg0.1=1，因此n=1，b點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)，pBa2+=?lgc(Ba2+)=?lg1×10?5=5；因此m=5，故A正確；

B.若起始時(shí)c(BaCl2)=0.2mol?L?1，m不變，則加入的Na2SO4溶液體積增大，因此應(yīng)該b點(diǎn)向右移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.BaCO3的溶度積大于BaSO4的溶度積，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇時(shí)，鋇離子濃度大，pBa2+值小，而用等濃度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸鈉溶液體積相同，因此b點(diǎn)應(yīng)豎直向下遷移；故C錯(cuò)誤；

D.V。時(shí)，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此產(chǎn)生BaCO3沉淀的條件是故D正確。

綜上所述，答案為BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)可由反應(yīng)(1)+(2)得到，由于(1)反應(yīng)快，反應(yīng)速率由(2)決定，由可得將其代入得出即可得出描述正確，不符題意；

B．根據(jù)反應(yīng)消耗一半時(shí)的濃度均為起始時(shí)的一半，反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率的比值是1∶8，描述錯(cuò)誤，符合題意；

C．利用三段式：

據(jù)題意，平衡時(shí)即則0~10s時(shí)間內(nèi)，NO的平均速率為描述正確，不符題意；

D．壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。9、BD【分析】【詳解】

A．催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；氣體平均摩爾質(zhì)量不變，A不正確；

B．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以壓強(qiáng)大小關(guān)系有：P1＞P2＞P3；B正確；

C．根據(jù)圖象知；升高溫度，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C不正確；

D．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，X的體積分?jǐn)?shù)為0.1，令X的起始量為1mol，并設(shè)參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2x；則可建立如下三段式：

則x=X的平衡轉(zhuǎn)化率為=故選BD。10、B【分析】【詳解】

A．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，陽極Cl-放電生成Cl2，陰極H2O中的氫離子放電生成H2；同時(shí)生成NaOH，A正確；

B．硫酸工業(yè)中；熱交換器安裝在接觸室中，目的是將放出的熱量是用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，在吸收塔中吸收塔中沒有熱交換器，B錯(cuò)誤；

C．氮?dú)鈿錃庋h(huán)操作；能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，C正確；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食鹽，根據(jù)同離子效應(yīng)，能促進(jìn)NH4Cl從溶液中析出；D正確；

故選B。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，碳棒是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故A不選；

B．電解過程中，Na+由A進(jìn)入B；氯離子由C進(jìn)入B，B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大，故B選；

C．氧化性：H+>Ni2+(低濃度)；為防止氫離子在陰極放電，提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C不選；

D．若將圖中陽離子膜去掉；將A；B兩室合并，陽極氯離子失電子生成氯氣，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，故D選；

故選：BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減小；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)V=?C/?T進(jìn)行計(jì)算；

（2）根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物；生成物；根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）根據(jù)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；

（4）增加固體的物質(zhì)的量；濃度不變，平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí),A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0～3min時(shí)，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質(zhì)的量減少，A；B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；

(4)D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選：b。

【點(diǎn)睛】

勒夏特列原理適用與已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能寫入表達(dá)式，固體和液體對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響?！窘馕觥?.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b14、略

【分析】【分析】

（1）油污主要成分是油脂；油脂在堿性條件下水解成可溶的物質(zhì)，從鹽類水解的角度分析；

（2）利用電離平衡常數(shù)大的制取電離平衡常數(shù)小的進(jìn)行分析；

（3）利用水的離子積進(jìn)行分析和判斷；

（4）①利用越弱越水解；以及水解程度非常微弱進(jìn)行分析；

②利用電荷守恒進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)電離的原理進(jìn)行分析；

（6）利用反應(yīng)原理進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）油污的主要成分是油脂，油脂在堿中能水解成可溶的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32－水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

答案為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；

（2）根據(jù)越弱越水解以及表中數(shù)據(jù)，得出電離出H＋能力大小：CH3COOH>H2CO3>HX>HCO3－，因此溶液④中通入少量的CO2，其離子方程式為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

答案為X－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HX；

（3）25℃時(shí)，NH4Cl溶液的pH=5，NH4＋結(jié)合水電離出的OH－，溶液顯酸性，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)水=10－5mol·L－1；

答案為10－5mol·L－1；

（4）①CH3COONH4溶液的pH=7，說明CH3COO－水解能力與NH4＋水解能力相同，根據(jù)（2）HCO3－水解能力強(qiáng)于NH4＋，即該溶液中離子濃度最大的是NH4＋；

答案為NH4＋；

②反應(yīng)后溶液中離子有CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(Na＋)3COO－)，則有c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性；此時(shí)溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為CH3COOH和CH3COONa；

答案為酸；CH3COOH和CH3COONa；

（5）a、CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO－和NH4＋互相促進(jìn)水解，因此相同濃度時(shí)，c(NH4＋)：①＞②；故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒，NaCl溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，NaX溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，比較離子總數(shù)大小，只要比較陽離子濃度和，又因?yàn)镹aCl和NaX物質(zhì)的量濃度和體積相同，即c(Na＋)相同，即比較離子總數(shù)大小，只需要比較c(H＋)，NaCl溶液顯中性，NaX溶液顯堿性，因此前者c(H＋)大于后者，即兩者離子總數(shù)不相等，故b錯(cuò)誤；

c、等體積③和⑤混合，根據(jù)物料守恒，因此有c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)=0.1mol/l；故c錯(cuò)誤；

d、根據(jù)上述分析，CH3COOH的酸性強(qiáng)于HX；因此pH相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小，故d正確；

答案為ad；

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大；使平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體；

答案為2HCO3－+Ca2＋CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2＋)增大，使平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體?！窘馕觥竣?CO32－+H2OHCO3－+OH－②.X－+CO2+H2O=HCO3－+HX③.10－5④.NH4+⑤.酸⑥.CH3COOH和CH3COONa⑦.ad⑧.2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c(Ca2+)增大，使平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生大量白色沉淀和氣體15、略

【分析】【分析】

在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則平衡時(shí)測(cè)得容器中混合氣體為2.4mol，則(2-2x)+(1-x)+2x=2.4mol，解得x=0.6mol；據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，v(SO3)===0.12mol/(L?min)；答案為0.12mol/(L?min)。

(2)

由上述分析可知，轉(zhuǎn)化率α(SO2)=×100%=×100%=60%；答案為60%?！窘馕觥俊拘☆}1】0.12mol/(L?min)

【小題2】60%16、略

【分析】【詳解】

(1)3Fe(S)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)正反應(yīng)吸熱；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡后的混合氣體的質(zhì)量隨溫度的升高而減??；

(2)A．對(duì)于一個(gè)給定的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱△H為定值，該反應(yīng)的?H不變時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；

B．鐵的質(zhì)量不變時(shí)，說明H2O(g)、H2(g)的濃度不