2025年魯教五四新版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版九年級化學下冊階段測試試卷432考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A.一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同，因為分子構(gòu)成不同B.稀有氣體可做保護氣，因為原子最外層電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.水通電生成氫氣和氧氣，因為水分子中含有氧分子和氧分子D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，因為碳原子排列方式不同2、某化學興趣小組同學設計了以下實驗方案：①粗鹽中泥沙的去除可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的步驟；②只用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性；④可用Ca（OH）2溶液來檢驗露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)．其中正確說法的個數(shù)是（）A.1個B.2個C.3個D.4個3、2008年3月22日“世界水日”的主題為“涉水衛(wèi)生”．下列有關說法錯誤的是（）A.提倡長期飲用瓶裝水和桶裝純凈水，尤其是老人和兒童B.選用天然瓶裝飲用水要查看QS質(zhì)量安全標志C.加強水源地的水資源保護，控制河流湖泊的水體污染D.飲用水可用臭氧（強氧化性殺滅病菌）活性炭等方法進行處理4、Cr2O3可以作某些反應的催化劑，其中Cr元素的化合價為A.+3B.+4C.+5D.+65、下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中合理的是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法rm{A}rm{NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡rm{B}rm{CO}氣體rm{CO_{2}}通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥rm{C}rm{Fe}粉rm{Cu}粉加入足量稀硫酸，充分反應，過濾并干燥rm{D}rm{CaO}固體rm{CaCO_{3}}加水溶解，過濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、如圖是水分子分解是示意圖，關于對該理解的敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}

A.原子構(gòu)成分子B.該反應是化合反應C.原子是化學變化中的最小粒子D.化學反應中分子可以再分而原子不可再分7、帥帥在家做“粗鹽提純”實驗，對其做法的認識中，錯誤的是（）A.將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不斷運動B.溶解時用筷子攪拌--加快溶解速度C.用自制凈水器過濾粗鹽水--可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳.實驗時不用一次性塑料杯或紙杯--保護環(huán)境要從身邊小事做起評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、某氯化銨樣品；經(jīng)分析測知其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則樣品中可能混入的另一種氮肥是（）

A.碳酸氫銨。

B.硝酸銨。

C.硫銨。

D.尿素。

9、如圖中的甲裝置可作為實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，下列說法正確的是（）A.M所指儀器的名稱是廣口瓶B.儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是先a后bC.甲裝置也可以用作實驗室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置D.將甲中a換成儀器乙，優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止10、甲；乙兩物質(zhì)發(fā)生反應的微觀示意圖如圖；下列說法正確的是（）

A.該圖可示意H2與O2的反應B.甲和乙的相對分子質(zhì)量一定相等C.該反應前后分子個數(shù)保持不變D.該反應屬于化合反應11、將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表．下列判斷正確的是（）。物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g4.68反應后質(zhì)量/g4.45.4m

A.表中m的值為2.8

B.X可能是該反應的催化劑。

C.增加氧氣的量可以減少X的生成。

D.物質(zhì)X一定含有碳元素；可能含有氫元素。

12、分別燃燒下列各組中的有機化合物；得到的二氧化碳和水的質(zhì)量比相同的是（）

A.CH4和CH3OH

B.C2H5OH和CH3COOH

C.CH4和C2H5OH

D.C2H4和CH3COOH

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、量筒量液時，量筒必須____，視線要跟量筒內(nèi)液體的____保持水平，再讀出液體的體積數(shù)．如果視線偏高（仰視），則讀數(shù)（測量值）比真實值____（選填“大”或“小”）．14、青少年正處在身體生長發(fā)育期，要遠離毒品，拒絕香煙．煙草中含有對身體健康危害極大的煙堿（尼古丁），其化學式為C10H4N2，它的相對分子質(zhì)量為____，其中碳、氫、氮三種元素的最簡質(zhì)量比為____．15、下列描述中____是物理變化，____是化學變化，____是物理性質(zhì)，____是化學性質(zhì)（填序號）

①堿式碳酸銅受熱易分解；②酒精燃燒；③空氣是無色無味的氣體；④木棒受力折斷16、（1）圖中A；B兩處的實驗現(xiàn)象是：

A處____；

B處____．

（2）一氧化碳還原氧化銅的化學方程式是____，該反應說明一氧化碳具有____性．在B處反應的方程式____．

（3）該裝置中存在的主要問題是____，改進的具體方法____．

17、國慶長假后；小麗同學帶著快樂的心情回到學校，當她來到學校實驗室時，意外發(fā)現(xiàn)試驗桌上有一瓶敞口放置已久的氫氧化鈉溶液，由此激發(fā)了她的探究欲望．

【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了；其變質(zhì)程度如何呢？

【提出猜想】小麗的猜想：氫氧化鈉部分變質(zhì)．你會猜想：____．

【實驗探究】小麗設計了如下實驗方案來驗證自己的猜想；請根據(jù)表中的內(nèi)容幫助小麗來填寫實驗的現(xiàn)象．

。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取少許氫氧化鈉溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加無色的酚酞試劑．氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)假設你的猜想正確，也按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的現(xiàn)象是____．

【實驗反思】小麗的第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用____代替．

【應用拓展】保存氫氧化鈉的方法是：____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)18、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應____（判斷對錯）19、電解水的實驗時，在水中加少量稀硫酸可增強導電性____．評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)20、向rm{100g}稀硫酸溶液中加入一定量的鎂粉，待固體完全溶液后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為rm{20%}的rm{NaOH}溶液，所得沉淀的質(zhì)量與加入rm{NaOH}溶液的質(zhì)量關系如圖所示；請回答下列問題：

rm{(1)}根據(jù)圖象分析，當加入rm{NaOH}溶液至rm{A}點時；燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是______；

rm{(2)}加入鎂粉的質(zhì)量為多少克？

rm{(3)}求加入rm{80gNaOH}溶液時，充分反應后的溶液rm{(}不飽和溶液rm{)}中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？21、根據(jù)碳酸氫銨（NH4HCO3）的化學式計算。

（1）各元素的質(zhì)量比是多少？

（2）多少克的NH4HCO3中含14克的氮元素？評卷人得分六、推斷題(共4題，共16分)22、有一包固體粉末，可能含有FeCl3CuSO4BaCl2Na2SO4中的一種或幾種為鑒別它們作如下實驗：取少量該固體粉末溶于適量水中，得到藍色溶液，那么，在此固體粉末中一定有____，一定沒有____，可能有____．23、（2013春?邗江區(qū)校級期中）下列用字母表示的是初中化學常見的物質(zhì)；可能由H；C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成．

（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則A的俗稱____．

（2）C和D發(fā)生中和反應生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F(xiàn)電解可生成兩種氣體，寫出C和D反應的化學方程式____；該反應的基本反應類型：____．F的化學式____．

（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M與C能反應，則G的化學式為____（寫一種即可）物質(zhì)類別屬于____．（選擇字母填寫）

A．氧化物B．酸C．堿D．鹽。

G和B反應的化學方程式為____．

（4）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為____，容易____（得到或失去）電子，寫出鈉離子與硫離子形成化合物的化學式：____．

（5）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按如圖所示裝置進行實驗．一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上?。鬤為Ca（OH）2則Y為____．24、rm{A-K}是初中化學中常見的物質(zhì)，如圖所示是rm{A-K}相互間的關系rm{(}“rm{隆煤}”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關系，“rm{-}”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應rm{)}rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{16}rm{C}是生命的源泉，常溫下為液態(tài)，其中rm{H}時大理石的主要成分，rm{B}和rm{E}是具有相同元素組成的氣體，rm{G}是使用最廣泛的金屬；請回答：

rm{(1)A}的化學式______，rm{J}的化學式______

rm{(2)}寫出rm{壟脵}反應的化學方程式為，寫出rm{壟脹}反應的化學方程為______。

rm{(3)}請寫出rm{D}物質(zhì)的一種常見用途______。25、如圖所示；A～F是初中化學常見的六種物質(zhì)且都含一種相同元素。它們之間存在如圖所示的關系（部分反應物；生成物及反應條件已省略其中“→”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“一”表示物質(zhì)間能反應），A可用于改良酸性土壤，B是植物光合作用原料，E俗稱純堿，D與E是不同類別的物質(zhì)。

（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：A______；F______。

（2）物質(zhì)E的一種用途為______。

（3）C與D的基本反應類型：______。

（4）請寫一個B→F的化學反應方程式______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同；是因為它們分子的構(gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項解釋正確．

B；稀有氣體可做保護氣；因為原子最外層電子層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確．

C；水通電生成氫氣和氧氣；是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的；分子是由原子構(gòu)成的，水分子中不含氫分子和氧分子，故選項解釋錯誤．

D；金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同；是因為碳原子排列方式不同，故選項解釋正確．

故選：C．2、C【分析】【分析】①根據(jù)泥沙難溶于水；而氯化鈉可溶于水進行解答；

②根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性；能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能使紅色消失進行解答；

③根據(jù)Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應；只能得出Cu和Ag金屬活動性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱進行解答；

④根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀進行解答．【解析】【解答】解：①泥沙難溶于水；而氯化鈉可溶于水，所以可用溶解；過濾、蒸發(fā)的步驟將粗鹽中泥沙的去除，故正確；

②氫氧化鈉溶液呈堿性；能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，能使紅色消失，所以可用酚酞試液鑒別出NaOH；HCl和NaCl三種無色溶液，故正確；

③Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應，只能得出Cu和Ag金屬活動性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液；Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性；故錯誤；

④氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以可用Ca（OH）2溶液來檢驗露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)．

故選：C．3、A【分析】

A；瓶裝水和桶裝純凈水中含有的礦物質(zhì)含量較少；長期飲用對健康不利，故A錯誤；

B；QS標志表示了該食品滿足食品的準入機制；可以進入市場銷售，故B正確；

C；從水的源頭保護水資源；可以減少許多環(huán)節(jié)的費用和麻煩，可以較好的保護水資源，故C正確；

D；臭氧具有強氧化性可以消菌殺毒；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，都可以凈化水，故D正確．

故選A

【解析】【答案】A；根據(jù)純凈水中所含的物質(zhì)進行分析；

B；根據(jù)QS標志的含義進行分析；

C；根據(jù)水資源污染的因素進行分析；

D；根據(jù)臭氧具有強氧化性、活性炭具有吸附性進行分析．

4、A【分析】試題分析：根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，在Cr2O3中，氧元素的化合價為-2，故Cr元素的化合價為+3，故選A考點：元素化合價的一般規(guī)律【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A}rm{NaOH}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應；能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、rm{Fe}粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；銅粉不能與稀硫酸反應，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CaO}能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：rm{B}．

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變rm{.}除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質(zhì)．

物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}由微粒的構(gòu)成可知，原子構(gòu)成分子rm{.}故A正確；

B、該反應由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應rm{.}故B錯誤；

C、由微粒的變化可知，原子在化學反應沒有再分，原子是化學變化中的最小粒子rm{.}故C正確；

D、由微粒的變化可知，化學反應中分子可以再分而原子不可再分rm{.}故D正確．

故選B．

觀察水分子分解是示意圖；根據(jù)微粒的構(gòu)成，分析分子的構(gòu)成，根據(jù)微粒的變化，分析微粒的變化，根據(jù)反應的特點分析反應的類型．

此類題是中考的熱點題型，解答本題的關鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本題以家庭小實驗作為題材，綜合考查水凈化、粒子運動、基本操作等知識，解答時要仔細分析每一項，結(jié)合粗鹽提純的實驗回答．【解析】【解答】解：A；將粗鹽放入玻璃杯中加水使其分散；這是粗鹽中的顆粒和水分子等粒子在不斷運動的結(jié)果，故A正確；

B；溶解時用玻璃棒攪拌；能促使物質(zhì)混合，加快溶解，故B正確；

C；用自制凈水器過濾粗鹽水溶液；得到的水還含有可溶性的物質(zhì)，并不是純凈物，故C錯；

D；如果在實驗時使用一次性塑料杯或紙杯；雖然一次實驗用的少，但次數(shù)多了，就會聚少成多，會浪費一些資源，他的實驗可節(jié)約少量資源，故D正確；

故選C．二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】

氯化銨NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為≈26.17%；

碳酸氫銨NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈17.72%；

硝酸銨NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為≈35%；

硫銨（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為≈21.2%；

尿素CO（NH2）2中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為≈46.67%．

氯化銨NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為26.17%，而氯化銨樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，說明混入的另一種氮肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)較?。谒o的四個答案中，碳酸氫銨NH4HCO3和硫酸銨中的氮元素的質(zhì)量分數(shù)小于24%．

故選AC．

【解析】【答案】可以根據(jù)氯化銨的化學式進行計算，如果氯化銨NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比24%大，應該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較小的氮肥；如果氯化銨NH4Cl中氮元素的質(zhì)量分數(shù)比24%?。粍t應該混入一種氮元素的質(zhì)量分數(shù)較大的氮肥．

9、CD【分析】解：A．M是指錐形瓶；故錯誤；

B．儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是先b后a；故錯誤；

C．該裝置適用于固體與液體在常溫下反應制取氣體；所以可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，也可用稀硫酸與鋅粒反應制取氫氣，故正確；

D．若將長頸漏斗改為分液漏斗；可通過控制活塞來控制反應的發(fā)生與停止以及反應速率，故正確．

故選CD．

A．根據(jù)儀器的名稱來分析；

B．根據(jù)儀器的連接順序來分析；

C．根據(jù)制取氣體裝置的選擇依據(jù)來分析；

D．根據(jù)分液漏斗的特點來分析．

熟練掌握實驗制取氧氣、二氧化碳和氫氣的原理、收集方法；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是反應物狀態(tài)和反應條件，確定氣體收集裝置時應考慮的因素是氣體的溶解性和密度．【解析】【答案】CD10、CD【分析】【分析】分析反應的微觀過程圖可知，1個甲的分子（由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子）和1個乙的分子（由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子）反應生成2個化合物的分子，據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、氫氣和氧氣反應生成水，水的化學式為H2O，1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，而該微觀示意圖中生成的分子由2個原子構(gòu)成，則該圖不能示意H2與O2的反應；故選項說法錯誤；

B；甲和乙的1個分子均是由2個原子構(gòu)成的；但由于兩種原子的相對原子質(zhì)量不一定相等，則甲和乙的相對分子質(zhì)量不一定相等，故選項說法錯誤．

C；對比反應前后微粒的變化；分子的個數(shù)沒發(fā)生了變化，故選項說法正確．

D；該反應的反應物為甲和乙；生成物為一種化合物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項說法正確；

故選：CD．11、AC【分析】

由于乙醇和氧氣反應后質(zhì)量減少；二氧化碳和水反應后質(zhì)量增加；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在該反應中；乙醇和氧氣是反應物，二氧化碳和水是生成物．

由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算出：

4.6g乙醇中碳；氫、氧三元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g；

4.4g二氧化碳中碳；氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g；

5.4g水中氫；氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8g．

因此反應物中共有2.4g碳元素；0.6g氫元素、9.6g氧元素；

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素；0.6g氫元素、8g氧元素．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進入了生成物X中；

說明生成物X由碳；氧兩元素組成；X中不含氫元素，其質(zhì)量為1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值為2.8．

由于X在反應前的質(zhì)量為0；反應后的質(zhì)量為2.8g；

說明X在反應過程中質(zhì)量有變化；不符合催化劑的特點，所以X不是該反應的催化劑．

設X的化學式為CxOy；則12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化學式為CO．

由于反應生成了一氧化碳；說明乙醇燃燒不充分，增加氧氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．

故選A；C．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物；質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物．

通過計算乙醇；氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學式；

經(jīng)計算知X是一氧化碳；說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成．

12、AD【分析】

A、CH4中碳與氫的個數(shù)比是1：4，CH3OH中碳與氫的個數(shù)比；1：4，所以A正確；

B、C2H5OH中碳與氫的個數(shù)比是1：3，CH3COOH中碳與氫的個數(shù)比；1：4，故B錯；

C、CH4中碳與氫的個數(shù)比是1：4，C2H5OH中碳與氫的個數(shù)比是1：3；故C錯；

D、C2H4中碳與氫的個數(shù)比是1：2，CH3COOH中碳與氫的個數(shù)比；1：2，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)有機物中碳元素與氧接和生成二氧化碳；氫元素與氧結(jié)合生成水，所以得到的二氧化碳和水的質(zhì)量比相同時，有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比必須相同，即碳元素與氫元素的個數(shù)比相同就行．

三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

量筒量液時；量筒必須放平，如果不平，則讀數(shù)不能正確反映量筒內(nèi)液體的體積數(shù)；視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，如果視線偏低（俯視），則讀數(shù)比真實值偏大；如果視線偏高（仰視），則讀數(shù)比真實值偏?。?/p>

故答為：放平；凹液面的最低處，大．

【解析】【答案】根據(jù)量筒的使用方法進行分析；并根據(jù)仰視與俯視時的讀數(shù)與其真實值之間的關系進行分析．

14、略

【分析】【分析】根據(jù)“相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和”來計算C10H4N2的相對分子質(zhì)量；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答；【解析】【解答】解：C10H4N2的相對分子質(zhì)量=12×10+1×4+14×2=152；

C10H4N2中的碳；氫、氮三種元素的最簡質(zhì)量比是：12×10：1×4：14×2=30：1：7；

故答案是：152；30：1：7．15、略

【分析】

①堿式碳酸銅受熱易分解；堿式碳酸銅受熱可分解成氧化銅；二氧化碳和水，這個變化生成了新物質(zhì)屬于化學變化，此變化中表現(xiàn)出現(xiàn)來的該物質(zhì)易分解的性質(zhì)屬于堿式碳酸銅的化學性質(zhì)；

②酒精燃燒；酒精燃燒生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成屬于化學變化；

③空氣是無色無味的氣體；空氣的顏色；氣味、狀態(tài)可以直接觀察氣體而得到，不需要發(fā)生任何變化，因此這些性質(zhì)屬于空氣的物理性質(zhì)；

④木棒受力折斷；折斷的木棒仍為木棒，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此變化屬于物理變化；

故答案為：④；②；③；①．

【解析】【答案】物理變化；變化前后物質(zhì)不變或是沒有新物質(zhì)生成的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)形狀；狀態(tài)的變化；化學變化，生成了新物質(zhì)的變化；對比變化前后的物質(zhì)，判斷是否有不同于反應物的新物質(zhì)出現(xiàn)，對變化進行分類；

物理性質(zhì)；不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出現(xiàn)的性質(zhì)，如顏色；狀態(tài)、味道、溶解性等等；化學性質(zhì)，物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、穩(wěn)定性等等．區(qū)分依據(jù)：通過觀察或測量就可得到的性質(zhì)為物理性質(zhì)，而必須通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)為化學性質(zhì)．

16、略

【分析】

（1）A處的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成紅色；B處的實驗現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁．故填：黑色粉末逐漸變成紅色；澄清的石灰水變渾濁．

（2）一氧化碳還原氧化銅的化學方程式是：CO+CuOCu+CO2．

該反應說明一氧化碳具有還原性．故填：還原．

在B處反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

（3）該裝置中存在的主要問題是沒有對尾氣進行處理；改進的具體方法是用酒精燈點燃尾氣．故填：沒有對尾氣進行處理；用酒精燈點燃尾氣．

【解析】【答案】（1）黑色的氧化銅受熱時逐漸變成紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

（2）氧化銅和一氧化碳反應能生成銅和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和水；

（3）一氧化碳有毒；擴散到空氣中會污染環(huán)境．

17、NaOH溶液全部變質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色硫酸銅溶液密封保存【分析】【分析】【提出猜想】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)過程中可能出現(xiàn)的要么全部變質(zhì)要么部分變質(zhì)的事實；對變質(zhì)結(jié)果進行猜想；

【實驗探究】利用變質(zhì)生成的碳酸鈉與氯化鈣反應生成白色沉淀；首先向待檢驗的溶液樣品中滴入足量氯化鈣溶液，檢驗并除去碳酸鈉，然后利用氫氧化鈉能使酚酞變紅的性質(zhì)，再向反應后溶液中滴加酚酞試液，觀察溶液顏色，以確定溶液的組成，從而判斷氫氧化鈉變質(zhì)情況；

【實驗反思】利用氫氧化鈉還可以與硫酸銅溶液或氯化鐵溶液產(chǎn)生特殊顏色沉淀；或是與銨鹽溶液放出氨氣等性質(zhì)，利用這些變化規(guī)律對氫氧化鈉進行檢驗；

【拓展應用】保存氫氧化鈉時應防止氫氧化鈉的變質(zhì)，即避免氫氧化鈉接觸空氣中的二氧化碳，據(jù)此判斷保存方法；【解析】【解答】解：【提出猜想】氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉時；可能會出現(xiàn)部分變質(zhì)，也可能出現(xiàn)全部變質(zhì)的可能，因此，小麗猜想部分變質(zhì)，則自己的猜想就為全部變質(zhì)；

故答案為：NaOH溶液全部變質(zhì)；

【實驗探究】向樣品溶液中滴加氯化鈣溶液，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；若觀察到有沉淀出現(xiàn)可判斷溶液變質(zhì)生成了碳酸鈉，否則沒有變質(zhì)；向反應后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉；因此，部分變質(zhì)后溶液為氫氧化鈉；碳酸鈉的混合溶液，既出現(xiàn)沉淀又有溶液變紅；全部變質(zhì)后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現(xiàn)溶液變紅，只會觀察到有沉淀；

故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；酚酞試液變紅；產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色；

【實驗反思】利用氫氧化鈉能與硫酸銅；氯化鐵、銨鹽所產(chǎn)生的沉淀或氣體的現(xiàn)象；可向反應后溶液中滴入硫酸銅等溶液代替酚酞來檢驗氫氧化鈉的存在；

故答案為：硫酸銅溶液（或FeCl3溶液或NH4Cl溶液等）；

【拓展應用】為避免氫氧化鈉變質(zhì)，應防止氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氫氧化鈉，故答案為：密封保存．四、判斷題(共2題，共20分)18、√【分析】【分析】根據(jù)氧化反應的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反應，都是氧化反應．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量，從而增強了水的導電性進行解答．【解析】【解答】解：加少量稀硫酸增加了水中自由移動的離子的量；從而增強了水的導電性，所以這種說法正確．

故答案為：√．五、計算題(共2題，共16分)20、略

【分析】解：rm{(1)}開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以rm{OA}段是硫酸和rm{NaOH}溶液反應生成硫酸鈉和水，所以當加入rm{NaOH}溶液至rm{A}點時；燒杯內(nèi)溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鎂；硫酸鈉；

rm{(2)}生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量，由圖可知生成氫氧化鎂的質(zhì)量為rm{5.8g}所以加入鎂粉的質(zhì)量rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}

rm{=dfrac{24}{24+(16+1)times

2}隆脕100%隆脕5.8g=2.4g}根據(jù)題中的反應原理可知；鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸和氫氧化鈉會生成硫酸鈉和水，所以可以運用氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成硫酸鈉進行計算；

反應后的溶液質(zhì)量rm{(3)}

生成硫酸鈉的質(zhì)量為rm{100g+2.4g+80g-0.2g=182.2g}

rm{y}

rm{2NaOH隆煤Na_{2}SO_{4}}rm{80}

rm{142}rm{80g隆脕20%}

rm{dfrac{80}{80gtimes20%}=dfrac{142}{x}}

rm{y}

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{28.4g}{182.2g}隆脕100%=15.6%}．

故答案為：rm{dfrac{80}{80gtimes20%}=dfrac

{142}{x}}硫酸鎂；硫酸鈉；

rm{y=28.4g}

rm{dfrac

{28.4g}{182.2g}隆脕100%=15.6%}．

rm{(1)}根據(jù)開始沒有沉淀生成，說明硫酸過量，所以rm{(2)2.4}段是硫酸和rm{(3)15.6%}溶液反應生成硫酸鈉和水進行解答；

rm{(1)}根據(jù)生成沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量即為加入鎂粉的質(zhì)量進行解答；

rm{OA}根據(jù)硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂；硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)減小計算．

本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力rm{NaOH}解題的關鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細心解答．rm{(2)}【解析】硫酸鎂、硫酸鈉21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進行分析解答．

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)分析解答．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫銨中氮；氫、氧、碳元素質(zhì)量比為14：（1×5）：（16×3）：12=14：5：48：12；故填：氮、氫、氧、碳=14：5：48：12；

（2）設質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含氮14g；則。

x×=14g；x=79g．

答：79g的NH4HCO3中含14g的氮元素．六、推斷題(共4題，共16分)22、略

【分析】【分析】根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，氯化鋇會與硫酸銅反應生成的硫酸鋇沉淀，氯化鐵溶液為黃色溶液進行分析．【解析】【解答】解：取少量該固體粉末溶于適量水中，得到藍色溶液，銅離子在溶液中顯藍色，因此一定含有硫酸銅；氯化鋇會與硫酸銅反應生成的硫酸鋇沉淀，因此一定沒有氯化鋇；氯化鐵溶液為黃色溶液，因此沒有氯化鐵，硫酸鈉不影響實驗現(xiàn)象，因此可能含有；故答案為：CuSO4；FeCl3、BaCl2；Na2SO4．23、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析；（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M與C能反應，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應能生成氯化鈉；水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

（4）根氫鈉原子的質(zhì)子數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖及化學式的書寫方法分析解答。

（5）向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則根據(jù)F浮=ρ液gV排，液體的密度增大．【解析】【解答】解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A為生石灰．

（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，F(xiàn)的化學式為H2O．

（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M與C能反應，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH故C為氫氧化鈉；D為硫酸，M為二氧化碳．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．

（4）鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，原子核外有1個電子，易失去一個電子成為鈉離子，在形成化合物是顯+1價，硫原子最外層有兩個電子，在與鈉原子形成化合物時易得到兩個電子顯-2價，化合價交叉得化學式為Na2S

（5）向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則根據(jù)G=F浮=ρ液gV排，液體的密度增大，若X為Ca（OH）2則Y為NaOH或Na2CO3；石灰水中加入氫氧化鈉；溶液密度增大；加入碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的沉淀質(zhì)量小于加入的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液密度也增大．

故答案為：（1）生石灰；

（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；復分解反應；H2O；

（3）Na2CO3；D；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（4）11；失去；Na2S；

（5）NaOH或Na2CO3；24、略

【分析】解：根據(jù)rm{A隆蘆K}是初中化學中常見物質(zhì)，根據(jù)“rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{16}”，則rm{A}為甲烷；根據(jù)“rm{C}是生命的源泉，常溫下為液態(tài)”，則rm{C}為水；根據(jù)“其中rm{H}時大理石的主要成分”，則rm{H}為碳酸鈣；根據(jù)“rm{B}和rm{E}是具有相同元素組成的氣體”，可能為二氧化碳、一氧化碳；根據(jù)“rm{G}是使用最廣泛的金屬”，則rm{G}為鐵，結(jié)合圖框，則rm{K}為氧氣，rm{I}為碳，rm{E}為一氧化碳，rm{F}為氧化鐵，rm{J}為氧化鈣，rm{D}為氫氧化鈣；代入檢驗，符合題意。

rm{(1)}根據(jù)分析，rm{A}為甲烷，則rm{A}的化學式rm{CH_{4}}rm{J}的化學式rm{CaO}

rm{(2)壟脵}反應的化學方程式為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{壟脹}反應的化學方程為rm{Fe_{2}O_{3}