2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷852考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是A.鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C.鍍層破壞后，白鐵rm{(}鍍鋅的鐵rm{)}比馬口鐵rm{(}鍍錫的鐵rm{)}更耐腐蝕D.用鋅與稀硫酸制氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率3、可逆反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示rm{.}下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度rm{(}即化學(xué)平衡rm{)}的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}將完全轉(zhuǎn)化為rm{NH_{3}}B.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量濃度相等C.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量濃度不在變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零4、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法rm{A}二氧化碳一氧化碳?xì)溲趸c溶液和濃硫酸洗氣rm{B}硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干rm{C}氯化鈣溶液消石灰過量的二氧化碳過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶rm{D}氨氣水火堿溶液通過盛有火堿溶液的洗氣瓶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置；其中結(jié)論正確的是（）

A.①②中Mg作為負(fù)極；③④中Fe作為負(fù)極。

B.②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

C.③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

D.④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

6、下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A.煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁C.鈉與水反應(yīng)制燒堿D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉7、有rm{100mLMgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液，其中rm{Mg^{2+}}濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}rm{Cl^{-}}濃度為rm{1.3mol?L^{-1}}，要使rm{Mg^{2+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加rm{4mol?L^{-1}NaOH}溶液的體積為rm{(}rm{)}A.rm{40mL}B.rm{72mL}C.rm{80mL}D.rm{128mL}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（5分）膳食合理有利于人體健康，應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識解決問題。（1）下列食品中富含蛋白質(zhì)的是（填序號，同下）。①綠豆②蘋果③牛肉④胡蘿卜（2）如圖所示某品牌的食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是；該產(chǎn)品配料中能提供能量的是。（3）廚房中常用下列物品，其中主要是利用有機(jī)合成材料制得的是。①合成橡膠手套②棉布圍裙③不銹鋼炊具④塑料保鮮膜（4）某些物質(zhì)的近似pH為：檸檬汁為2.4、食鹽水為7、肥皂水為10、燒堿溶液為13。旅游時(shí)若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），涂抹上述物質(zhì)可以減輕疼痛。9、請按要求填空：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是____（填序號）．

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管。

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)；將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌。

③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液。

④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體。

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上；立即用酒精清洗。

⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物。

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體。

⑧配制Al2（SO4）3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸．10、相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為____

②所含O原子數(shù)目之比為____

③相同條件下的體積之比為____

④相同條件下的密度之比為____．11、同溫同壓下，rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的密度比是______；同質(zhì)量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的體積比是______；同溫同密度同體積的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體中所含rm{H}個(gè)數(shù)比是______；若兩者所含rm{H}個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量之比是______；同溫同體積下，同質(zhì)量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的壓強(qiáng)之比是______．12、按要求寫出下列方程式：

氯氣通入氫氧化鈉溶液____

氯化銨和氫氧化鈉共熱____

Al2（SO4）3的電離方程式____．13、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：rm{(1)}寫出rm{C}的化學(xué)式____，rm{H}的化學(xué)式rm{_}____rm{_}rm{(2)}寫出由rm{E}轉(zhuǎn)變成rm{F}的化學(xué)方程式____rm{_}rm{(3)}向rm{G}溶液中加入rm{A}的有關(guān)離子反應(yīng)方程式____。rm{(4)}若rm{A}與稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L}氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____rm{_}評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)22、已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：。溫度300500700900平衡常數(shù)2

請回答下列問題：

該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

如圖是溫度分別為和時(shí)物質(zhì)B的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系：

①開始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的________。

②圖像中________填“大于”“小于”或“等于”你做出該判斷的理由是___________。

(3)判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母

單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為

體系壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變。

容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變。

的濃度不再隨時(shí)間改變。

(4)該反應(yīng)為____________熱反應(yīng)。

(5)溫度為時(shí)，在容器中加入和時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。

①平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。

②A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為________。23、（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料；在一定條件下通過如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)（P）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。

②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。

③保持溫度不變，在t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)①

②

③

_______。

（3）TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾）；測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。24、如圖所示；通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應(yīng)為_______，C池陰極的電極反應(yīng)為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。25、我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為和由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問題：

(1)電池中，為______極，B區(qū)域的電解質(zhì)為______(填“”、“”或“”)。

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)陽離子交換膜為圖中的______膜(填“a”或“b”)。

(4)此電池中，消耗理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為______毫安時(shí)()(1mol電子的電量為1F，結(jié)果保留整數(shù))

(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，)，為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，____________(填“＞”或“＜”)。

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn，其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)此溫度下，在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的達(dá)平衡時(shí)的分壓為______Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：二氧化硫能使品紅溶液褪色，故A正確；二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，故B錯(cuò)誤；二氧化硫能使溴水褪色，故C正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。考點(diǎn)：本題考二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【分析】本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，形成原電池加快反應(yīng)速率等，此題難度一般。【解答】A.加鋅后，金屬性rm{Zn>Fe}構(gòu)成原電池，rm{Zn}易被腐蝕，船體受到保護(hù)構(gòu)成原電池，rm{Zn>Fe}易被腐蝕，船體受到保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁表面形成致密的氧化膜使鋁不易被腐蝕，不能用電化學(xué)原理解釋，故B正確；C.白鐵rm{Zn}鍍鋅的鐵rm{(}鍍層破壞后，鋅做原電池的負(fù)極，鐵做正極；馬口鐵rm{)}鍍錫的鐵rm{(}鍍層破壞后，鐵做負(fù)極而腐蝕，則前者比后者更耐腐蝕，能用電化學(xué)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.用鋅與稀硫酸制氫氣時(shí)，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成鋅rm{)}銅rm{-}稀硫酸原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，能用電化學(xué)原理解釋，故D錯(cuò)誤。故選B。rm{-}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；

B.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始物質(zhì)的量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量濃度不在變化時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相等，但是速率不為零，故D錯(cuò)誤；

故選C．

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)前后氣體體積之和不變的可逆反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)；將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇；則加足量硫酸溶解；過濾、洗滌、烘干可除雜，故B正確；

C.消石灰與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.火堿溶液不能除去水；應(yīng)選堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)；

B.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇；

C.消石灰與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；引入新雜質(zhì)；

D.火堿溶液不能除去水．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】

A；②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間；失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑；故B正確；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；

D；鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中；金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)氧化還原反應(yīng)；失電子的極是負(fù)極；

B；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；

D；鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中；金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

6、C【分析】【解答】A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫；所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．Al為活潑金屬；通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿；鈉與水反應(yīng)制燒堿，成本太高，故C正確；

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣；氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫；

B．Al為活潑金屬；通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉；

C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿；

D．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣．7、A【分析】【分析】本題考查離子的分離及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確rm{Mg^{2+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{MgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液與堿的反應(yīng)可知，要使rm{Mg^{2+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，rm{Al^{3+}}恰好轉(zhuǎn)化為rm{AlO_{2}^{-}}先利用電荷守恒來計(jì)算rm{Al^{3+}}的濃度，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算即可。rm{MgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液，其中rm{Mg^{2+}}濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}rm{Cl^{-}}濃度為rm{1.3mol?L^{-1}}

設(shè)rm{Al^{3+}}的濃度為rm{x}由電荷守恒可知；

rm{0.2mol/L隆脕2+x隆脕3=1.3mol/L隆脕1}

解得rm{x=0.3mol/L}

則將rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}的物質(zhì)的量分別為rm{0.1L隆脕0.2mol/L=0.02mol}rm{0.1L隆脕0.3mol/L=0.03mol}

由發(fā)生反應(yīng)為rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

rm{1}rm{2}

rm{0.02mol}rm{0.04mol}

rm{AlCl_{3}+4NaOH=NaAlO_{2}+3NaCl+2H_{2}O}

rm{1}rm{4}

rm{0.03mol}rm{0.12mol}

使rm{Mg^{2+}}全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的rm{NaOH}的物質(zhì)的量為rm{0.04mol+0.12mol=0.16mol}

則需加rm{4mol?L^{-1}NaOH}溶液的體積為rm{dfrac{0.16mol}{4mol/L}=0.04L=40mL}故A正確。

故選A。

rm{dfrac{0.16mol}{4mol/L}

=0.04L=40mL}【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）考查常見的基本營養(yǎng)物質(zhì)，綠豆和牛肉中富含蛋白質(zhì)。蘋果和胡蘿卜中富含維生素，答案選①③。（2）根據(jù)食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是水和蛋白質(zhì)。供給人體能量的是糖類和脂肪。（3）塑料和橡膠是常見的合成材料，②是纖維，③是合金，答案選①④。（4）蟻酸顯酸性，所以應(yīng)該用肥皂水。燒堿具有腐蝕性，不能選擇?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①③（2）水、蛋白質(zhì)脂肪、糖類（3）①④（4）肥皂水9、①②⑤⑧【分析】【解答】①由于稀硝酸能夠與銀反應(yīng)；所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故①正確；

②類比稀釋濃硫酸的方法；濃硝酸和濃硫酸混合的方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；

③高錳酸鉀溶液溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；故③錯(cuò)誤；

④托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；不能用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體，故④錯(cuò)誤；

⑤酒精能夠溶解苯酚且對人的皮膚沒有傷害；使用不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗，故⑤正確；

⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與碳酸鈉、氫氧化鈉高溫下反應(yīng)，所以不能用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；故⑥錯(cuò)誤；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液；生成的是氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，制取氫氧化鐵膠體方法應(yīng)該是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故⑦錯(cuò)誤；

⑧配制Al2（SO4）3溶液時(shí)；鋁離子能夠發(fā)生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制鋁離子的水解，故⑧正確；

故答案為：①②⑤⑧．

【分析】①根據(jù)稀硝酸能夠與銀反應(yīng)分析；

②類比濃硫酸的稀釋進(jìn)行分析；

③根據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性判斷；

④根據(jù)托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g判斷；

⑤根據(jù)苯酚易溶于有機(jī)溶劑分析；

⑥根據(jù)二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)判斷；

⑦根據(jù)制取氫氧化鐵膠體的正確方法判斷；

⑧鋁離子在溶液中發(fā)生水解，加入稀硫酸可以抑制鋁離子的水解．10、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數(shù)目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．11、略

【分析】解：rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}摩爾質(zhì)量分別為rm{17g/mol}rm{34g/mol}

同溫同壓下，rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比rm{=17}rm{34=1}rm{2}

同溫同壓下，同質(zhì)量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的體積等于物質(zhì)的量之比rm{=dfrac{m}{17}}rm{dfrac{m}{34}=2}rm{1}

依據(jù)rm{m=婁脩V}可知，同溫同密度同體積的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體具有相同質(zhì)量，物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}含有氫原子數(shù)之比為rm{2隆脕3}rm{1隆脕2=3}rm{1}

若兩者所含rm{H}個(gè)數(shù)相等，則rm{n(NH_{3})隆脕3=n(H_{2}S)隆脕2}解得；rm{n(NH_{3})}rm{n(H_{2}S)=2}rm{3}

依據(jù)rm{PV=dfrac{m}{M}RT}可知同溫同體積下，同質(zhì)量的氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，所以同溫同體積下，同質(zhì)量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的壓強(qiáng)之比等于rm{34}rm{17=2}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}rm{3}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}．

同溫同壓下；氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量在之比；

同溫同壓下；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；

依據(jù)rm{m=婁脩V}可知，同溫同密度同體積，質(zhì)量相等，計(jì)算rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體物質(zhì)的量之比結(jié)合二者分子構(gòu)成解答；

依據(jù)氨氣分子；硫化氫分子含有氫原子數(shù)計(jì)算解答；

依據(jù)rm{PV=dfrac{m}{M}RT}解答．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}rm{3}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}12、略

【分析】

氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

氯化銨和氫氧化鈉共熱生成氨氣和氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；

Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+離子和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離書寫電離方程式．

13、（1）FeCl2；KCl

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+

（4）1.806×1023或0.3NA

【分析】【分析】

本題主要考查了“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系、rm{Fe^{3+}}的檢驗(yàn)、rm{k^{+}}的焰色反應(yīng)及離子方程式的書寫等。

【解答】

rm{D}和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化銀，則rm{D}中含有氯離子；rm{D}和硝酸銀混合溶液進(jìn)行反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色，則說明rm{D}中含有鉀元素，所以rm{D}是氯化鉀，白色沉淀rm{E}和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{F}是氫氧化鐵，rm{E}是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以rm{G}是氯化鐵，氯化鐵和rm{A}反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以rm{A}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氧化鉀．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{B}是氯化亞鐵，rm{D}是氯化鉀，rm{B}和rm{D}的化學(xué)式分別是：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E}是氫氧化亞鐵，rm{F}是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3攏祿}}

rm{(3)}鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

rm{(4)}若rm{A}與稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{3.36L}氣體，若rm{(4)}與稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{A}氣體，rm{3.36L}氣體的物質(zhì)的量為rm{3.36L}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為rm{0.15mol}rm{0.3mol}則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為或rm{1.806隆脕10^{23}}rm{0.3N_{A}}

故答案為：或rm{1.806隆脕10^{23}}rm{0.3N_{A}}【解析】rm{(1)FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{(4)}rm{(4)}或rm{1.806隆脕10^{23}}

rm{0.3N_{A}}三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．18、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握。【解析】298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理綜合題(共4題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)可逆反應(yīng)：中A為固體，所以平衡表達(dá)式為故答案為：

(2)①由圖可知，反應(yīng)物B的濃度從0開始逐漸增大，說明平衡是從逆反應(yīng)方向建立的，所以開始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的C；故答案為：C；

②溫度為是首先達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，所以故答案為：小于；先達(dá)到平衡；反應(yīng)速率快，溫度高；

(3)a.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比始終為為2:1，故a錯(cuò)誤；

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)始終不變，故b錯(cuò)誤；

A是固體，反映進(jìn)行過程中氣體質(zhì)量在改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

是固體，不能用A表示濃度的變化，故d錯(cuò)誤；

故答案為c；

(4)隨溫度的升高；平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放；

(5)①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)；所以平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol；故答案為：2mol；

②溫度為時(shí)，在容器中加入和時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)；B轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則。

解得所以A參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為故答案為：【解析】C小于先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高c放23、略

【分析】【分析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。

①該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，充入氫氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率將增大；

②由圖可知；平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬?/p>

③保持溫度不變；容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，壓強(qiáng)應(yīng)小于起始壓強(qiáng)的2倍；

(2)第三個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)CH3OH(g)，但目標(biāo)方程式未出現(xiàn)CH3OH(g)，可得出第三個(gè)方程式用不到，根據(jù)觀察發(fā)現(xiàn)，②-①可以得到用蓋斯定律計(jì)算即可；

(3)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結(jié)合體積可計(jì)算濃度變化量，進(jìn)而計(jì)算CO表示的速率，進(jìn)而計(jì)算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘；CO的含量下降，說明平衡正向移動，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明6分鐘改變的條件使反應(yīng)速率減小了；

(4)①分析圖發(fā)現(xiàn)；低溫時(shí)，無論壓強(qiáng)多大，CO的轉(zhuǎn)化率都相等；

②實(shí)際化工生產(chǎn)除了需要考慮平衡原理外；還要考慮實(shí)際生產(chǎn)效率；成本投入等。

【詳解】

(1)①恒溫恒容下，增大氫氣的起始量，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖像可知：n1＜n2＜n3，故答案為：n1＜n2＜n3；

②該反應(yīng)中只有氫氣一種氣體，則容器壓強(qiáng)與氫氣的物質(zhì)的量成正比，溫度T1時(shí)，起始時(shí)，壓強(qiáng)為9kPa，平衡時(shí)，壓強(qiáng)為3kPa，設(shè)平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為n，則解得：n=則平衡時(shí)，c(H2)=所以，K==故答案為：

③假設(shè)平衡不移動，則t6時(shí)刻將容積壓縮至原容積的一半，壓強(qiáng)應(yīng)變?yōu)閠6時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍；即6kPa，但實(shí)際情況是，平衡正向移動，氣體分子數(shù)減小，所以，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于6kPa，故答案為：小于；

(2)②-①得：=(-41kJ·mol-1)-(+165kJ·mol-1)=-206kJ·mol-1，故答案為：-206kJ·mol-1；

(3)是一個(gè)氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，故氣體總物質(zhì)的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，則CO濃度減小了=0.16mol/L，v(CO)==0.032mol/L，由方程式計(jì)量數(shù)可知v[H2O(g)]=v(CO)=0.032mol/L。由分析可知；6分鐘時(shí)改變的條件使平衡正向移動；同時(shí)反應(yīng)速率減小，又從表格可知，6分鐘時(shí)CO含量沒有變化，不可能是移走生成物，綜上所述，6分鐘時(shí)，降低了溫度，故答案為：0.032mol/L；降低溫度；

(4)①由圖可知；低溫時(shí)，無論壓強(qiáng)多大，CO的轉(zhuǎn)化率幾乎相等，則低溫時(shí)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是溫度，故答案為：溫度；

②溫度太低；反應(yīng)速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強(qiáng)太大，設(shè)備抗壓要求增大，設(shè)備成本增加，故實(shí)際生產(chǎn)往往采用3