2025年上外版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、“分類”是一種常用的科學(xué)方法，在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中起到重要的作用。下列說法正確的是A.NaHSO4能在水中電離出H+，故NaHSO4是一種酸B.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.化學(xué)物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D.根據(jù)元素的類別，氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物2、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCaT的系統(tǒng)；借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.過程Ⅰ的產(chǎn)物只有一種B.W是LiOHC.過程Ⅲ的反應(yīng)是4LiOH=4Li+2H2O+O2↑D.此循環(huán)過程中Li被消耗掉了3、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下；并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說法中正確的是。

A.可觀察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同B.丙、丁中都能觀察到有白色沉淀生成C.實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是吸收尾氣4、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯B.酯化反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2D.中和熱的測(cè)定5、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)?H=－QkJ·mol-1(Q＞0)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說法中正確的是()

A.2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1B.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶4D.12s內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的倍6、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為7、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求規(guī)范、簡(jiǎn)便、科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)符合相關(guān)要求的是（）A.稀釋濃硫酸B.蒸發(fā)食鹽水C.套橡膠管D.吸取液體藥品8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20gH218O中含有的中子數(shù)為8NAB.30g由C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NAD.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+9、下列離子方程式中，正確的是A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑D.硫酸亞鐵使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3Fe2＋＋4H＋＋MnO＝3Fe3＋＋MnO2↓＋2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、CO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫出CO2與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______11、實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確；那么：

(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。12、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示；回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式為_______，Y的名稱為_______。

(2)W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的一組是_______(填字母)。

A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+SD．Na2SO3+Na2SO4

(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)常溫下，將NO2氣體和SO2氣體同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？___，理由是__。

13、金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。

A．放在棕色瓶中B．放在細(xì)沙中。

C．放在水中D．放在煤油中。

(2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是____。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_______________、_____________。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，生成物的顏色為_________色。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是______________________。

14、歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后；可歸納整理出如下所示的表格：

。

9F

17Cl

35Br

53I

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）

-219.6

-101

113.5

單質(zhì)沸點(diǎn)（℃）

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合價(jià)。

-1

-1；+1,+3，+5，+7

-1；+1,+3，+5，+7

原子半徑。

→逐漸增大。

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況。

暗處劇烈化合并爆炸。

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)。

加熱至一定溫度反應(yīng)。

不斷加熱才緩慢反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

（1）溴的熔點(diǎn)范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價(jià)可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序是_______________（填化學(xué)式）。

（4）氫碘酸有較強(qiáng)的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)20、Ⅰ.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，中所有的離子的電子數(shù)相同；其電子總數(shù)為30；D和E可形成5核10電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：

的電子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

(2)A、B兩元素組成的化合物存在的化學(xué)鍵是__________________________________。

(3)寫出D和E形成的5核10電子分子與氯氣的第一步反應(yīng)的方程式：___________________________________________________。

Ⅱ.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類（均填序號(hào)）?；橥禺愋误w的是________________；互為同分異構(gòu)體的是________________；互為同系物的是________________.

①和②與③和④金剛石與水晶；⑤正戊烷和異戊烷⑥和⑦⑧與21、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體A的名稱___。

（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___？（要求寫出計(jì)算過程）22、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_____＞_______（用分子式表示）。

(6）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。23、隨原子序數(shù)遞增；八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取ag樣品；置于燒杯中；

②加入50mL1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水；使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0mL溶液；

③量取25.0mL步驟②中配得的溶液；置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水；充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?/p>

⑤過濾；洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)；加熱；攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦

請(qǐng)根據(jù)上面敘述；回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性；完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式：

___Fe2＋＋___ClO2＋______=___Fe3＋＋___Cl—＋___H2O，從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，氧化等量的Fe2＋消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________（填儀器名稱）中加熱；并在干燥器中冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量。

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(列出算式，不需化簡(jiǎn))。25、鋁鎂合金是飛機(jī)制造；建筑等行業(yè)的重要材料。為測(cè)定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；將一定量鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白：

(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是_______→_______→_______；連接好裝置首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后；同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管的作用除了平衡氣體壓強(qiáng)，使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下以外，從精確測(cè)量氫氣體積的角度分析，還有一個(gè)作用是_______。

②已知金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了較準(zhǔn)確測(cè)量室溫、一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氫氣的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管乙中液面的讀數(shù)求氫氣體積的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意_______(填字母)。

A．冷卻至室溫再讀數(shù)。

B．乙管中液面不再上升時(shí)應(yīng)該及時(shí)讀數(shù)。

C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙；使甲；乙中液面左右相平。

D．讀數(shù)時(shí)不必使甲；乙中液面左右相平。

③若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為測(cè)得氫氣體積為(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留兩位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)26、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。27、高氯酸鹽(ClO4－)有高穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價(jià)為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是_________。

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)。

③Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)

(3)NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①結(jié)合溶解度，分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________。

②從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無(wú)機(jī)污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競(jìng)爭(zhēng)進(jìn)入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學(xué)催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應(yīng)式為________。

(5)已知，加熱時(shí)Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測(cè)得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。28、回答下列問題。

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變成藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

(3)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂；所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。請(qǐng)回答下列問題：

①金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________

②據(jù)你推測(cè)；導(dǎo)致溶液堿性消失的原因可能是：

a.____________________；

b.______________________；

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證你的上述推測(cè)，簡(jiǎn)要說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論__________________29、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍)。.

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成，____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

②FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH為8,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知:{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．NaHSO4在水中電離出H+，同時(shí)也電離出了Na+，不滿足酸只電離出氫離子一種陽(yáng)離子的定義，NaHSO4應(yīng)為鹽；故A錯(cuò)誤；

B．分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大??；分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)概念分析可知電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物；而化學(xué)物質(zhì)中除了化合物還包含了單質(zhì)和混合物，故C錯(cuò)誤；

D．元素按類別分為金屬元素和非金屬元素；則按照元素類別可將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，故D正確；

故選：D。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程Ⅰ是Li和N2生成Li3N，產(chǎn)物只有Li3N一種；A正確；

B．過程II的反應(yīng)為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3故W是LiOH，B正確；

C．由圖可知，過程Ⅲ是由LiOH生成了Li、H2O、O2，故反應(yīng)為：4LiOH=4Li+2H2O+O2↑；C正確；

D．整個(gè)過程中，Li參與了循環(huán)，沒有消耗，根據(jù)循環(huán)圖，消耗的是H2O和N2；D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)要注意，在看這種環(huán)形的循環(huán)圖時(shí)，一般消耗的物質(zhì)是用箭頭指進(jìn)去的，而生成的物質(zhì)是用箭頭指出來的，中間在環(huán)形里的物質(zhì)是可以循環(huán)使用的。3、D【分析】【詳解】

A．在甲中，濃硫酸與蔗糖混合，蔗糖被脫水碳化，產(chǎn)生的C單質(zhì)有一部分被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2氣體，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，a處SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性，在b處SO2氣體與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，因此棉球a、b都褪色；褪色的原理不相同，A錯(cuò)誤；

B．在丙中SO2溶于水得到H2SO3，溶液顯酸性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但在丁處，由于酸性HCl>H2SO3；因此不能發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，故丁中無(wú)白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中觀察現(xiàn)象；可驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和氧化性，但不能顯示其吸水性，C錯(cuò)誤；

D．m管使分液漏斗的液體上下氣體壓強(qiáng)一致，便于液體順利滴下，因此其作用是平衡壓強(qiáng)，戊中盛有堿石灰，可以吸收反應(yīng)過程中產(chǎn)生SO2、NO2等氣體，防止尾氣中SO2、NO2等有害氣體污染環(huán)境；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、D【分析】A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170℃；溫度計(jì)測(cè)量溫度為溶液溫度；

B.酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；

C.制取氯氣時(shí)；尾氣處理應(yīng)該防止倒吸現(xiàn)象；

D.中和熱測(cè)定中；溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要170℃；溫度計(jì)要測(cè)量溶液溫度，所以溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，A錯(cuò)誤；

B.酯化反應(yīng)中導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中；否則會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C.制取氯氣時(shí)；尾氣處理應(yīng)該要防止倒吸，尾氣處理裝置中應(yīng)該有倒置的漏斗，C錯(cuò)誤；

D.中和熱測(cè)定中；溫度計(jì)測(cè)量混合溶液溫度，用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液，使溶液溫度混合均勻，符合實(shí)驗(yàn)條件，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本操作能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中試管中用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導(dǎo)氣管要在液面上為易錯(cuò)點(diǎn)。5、A【分析】【詳解】

某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)?cC(g)△H=?QkJ?mol?1(Q＞0)。12s時(shí)達(dá)到平衡；生成C的物質(zhì)的量為0.8mol；

A．圖象分析可知A的濃度變化=0.8mol/L?0.5mol/L=0.3mol/L，反應(yīng)速率v===0.15mol/(L?s)；故A正確；

B．交點(diǎn)時(shí)；隨時(shí)間變化A的濃度變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于A的生成速率，故B錯(cuò)誤；

C．圖象分析A的濃度變化=0.8mol/L?0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反應(yīng)速率==0.05mol/(L?s)，B的濃度變化=0.5mol/L?0.3mol/L=0.2mol/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，C的反應(yīng)速率==mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.05：b=1，c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2；故C錯(cuò)誤；

D．相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則=則p平=p初，則12s內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的倍；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為B，當(dāng)曲線代表反應(yīng)速率的曲線時(shí)，曲線交點(diǎn)為反應(yīng)速率相等，解題時(shí)觀察圖像必須清楚橫縱坐標(biāo)代表的含義。6、D【分析】【詳解】

A．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA；故A錯(cuò)誤；

B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價(jià)歧化為+5價(jià)和+2價(jià)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故B錯(cuò)誤；

C．三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無(wú)法計(jì)算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個(gè)；故D正確；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸時(shí)；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，且圖中塞子沒有倒放，A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)時(shí)；應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，B錯(cuò)誤；

C．導(dǎo)管連接橡膠管時(shí)；先把導(dǎo)管一端用水潤(rùn)濕，然后稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)使之插入橡皮管內(nèi)，C正確；

D．使用膠頭滴管時(shí)；伸入液體前，應(yīng)捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產(chǎn)生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，D錯(cuò)誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．20gH218O的物質(zhì)的量為1mol，1molH218O中含有0×2+10=10mol中子，即10NA；故A錯(cuò)誤；

B．C2H2和C18O的摩爾質(zhì)量都為30g/mol，30g由C2H2和C18O組成的混合氣體為1mol，1molC2H2和C18O中都含有14mol質(zhì)子，故30g由C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體；不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．只知道H+的濃度；缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。9、B【分析】【詳解】

A．電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；故A錯(cuò)誤；

B．大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑；故B正確；

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，反應(yīng)離子方程式為5Fe2＋＋8H＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

CO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2與足量KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O?！窘馕觥緾O2+2KOH=K2CO3+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)操作①為加熱使NH4HCO3受熱分解；因此可選擇的最常用儀器是坩堝。

(2)若用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子在后續(xù)操作中無(wú)法除去。

(3)判斷已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說明已除盡。

(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去過量的Ba2+。先加Na2CO3后過濾；可以減少一次過濾操作。

(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl?！窘馕觥竣?坩堝②.用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子在后續(xù)操作中無(wú)法除去③.取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成說明已除盡④.除去過量的Ba2+⑤.先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作⑥.除去溶解在溶液中的CO2和HCl12、略

【分析】【分析】

根據(jù)S元素的化合價(jià)和物質(zhì)的類別，X為H2S，Y為SO2，W為硫酸，Z為Na2SO3等；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和濃硫酸；二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)該氫化物中S為-2價(jià)、H為+1價(jià)，化學(xué)式為H2S；Y氧化物中S元素化合價(jià)為+4價(jià)、O元素化合價(jià)為-2價(jià)，化學(xué)式為SO2，名稱為二氧化硫，故答案為：H2S；二氧化硫；

(2)W為硫酸，濃硫酸和C在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑；

(3)Na2S2O3中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，則反應(yīng)物中S元素化合價(jià)應(yīng)該有的比+2價(jià)大、有的比+2價(jià)小。A．Na2S+S中S元素化合價(jià)都小于+2價(jià)，不符合，故A不選；B．SO2+Na2SO4中S元素化合價(jià)前者是+4、后者是+6，不符合條件，故B不選；C．Na2SO3+S中前者化合價(jià)是+4、后者S的化合價(jià)是0價(jià)，符合條件，故C選；D．Na2SO3+Na2SO4中S元素化合價(jià)前者是+4；后者是+6；不符合條件，故D不選；故答案為：C；

(4)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S，SO2+2H2S=2H2O+3S；S元素化合價(jià)由-2；+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫化氫作還原劑、二氧化硫作氧化劑，硫化氫對(duì)應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物、二氧化硫?qū)?yīng)的S是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，故答案為：2∶1。

(5)因NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SO故氣體NO2和氣體SO2同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀生成，故答案為：有；NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀?！窘馕觥縃2S二氧化硫2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑C2∶1有NO2與水和SO2共同作用產(chǎn)生SOSO能夠與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀13、略

【分析】【分析】

本題以金屬鈉的制備為背景；主要考查金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)及保存方法；氧化鈉、過氧化鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)以及金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)，總體難度小。

【詳解】

(1)鈉是活潑的金屬；易和水；氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，故答案為：D；

(2)鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中；先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，故答案為：D；

(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是Na與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，金屬鈉的熔點(diǎn)低，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：Na與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；金屬鈉的熔點(diǎn)低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(4)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2Na2O2，過氧化鈉為淡黃色固體，將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的方法是，用帶火星木條，看是否復(fù)燃，故答案為：2Na+O2Na2O2；淡黃；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；用帶火星木條，看是否復(fù)燃。【解析】DDNa與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)金屬鈉的熔點(diǎn)低2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+O2Na2O2淡黃2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑用帶火星木條，看是否復(fù)燃14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由表可知：從氟到碘；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，所以溴的熔點(diǎn)應(yīng)該比氯的熔點(diǎn)要高，比溴的沸點(diǎn)要低，熔點(diǎn)范圍可能是-101℃～58.75℃，故答案為-101℃～58.78℃；

（2）因溴的化合價(jià)有-1；+1,+3，+5，+7，碘的性質(zhì)與溴相似，所以碘的化合價(jià)可能有-1，+1,+3，+5，+7，故答案為-1，+1,+3，+5，+7；

（3）氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)镠ClO4＞HBrO4＞HIO4；

（4）因氫溴酸中溴的化合價(jià)為-1價(jià)，處于最低價(jià)，具有還原性，因此氫碘酸有較強(qiáng)的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4HI+O2＝2H2O+2I2，故答案為還原性；4HI+O2＝2H2O+2I2。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(1)，要注意，溴的熔點(diǎn)比沸點(diǎn)低?！窘馕觥?101℃～58.78℃-1、+1、+3、+5、+7HClO4＞HBrO4＞HIO4還原性4HI+O2＝2H2O+2I2三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。19、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時(shí)提升資源利用效率，正確；四、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ．A2B中A；B離子的電子數(shù)相同；電子總數(shù)為30，則每個(gè)A、B離子的電子數(shù)為10，可推出A是Na，B是O；

又因?yàn)镈和E可形成5核10電子分子，只能是CH4，原子序數(shù)D>E；故D是C，E是H；

C與A(Na)同周期；與B(O)同主族，所以C位于第三周期ⅥA族，是S；

綜上所述；A；B、C、D、E分別為：Na、O、S、C、H，據(jù)此回答。

【詳解】

Ⅰ．(1)D為C，E為H，所以，D2E4(C2H4)的電子式為：A(Na)、B(O)、E(H)形成的化合物為NaOH，其電子式為：故答案為：

(2)A2B2(Na2O2)既含離子鍵；又含共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

(3)由分析可知，5核10電子分子為CH4，CH4與氯氣在光照條件下共涉及4個(gè)取代反應(yīng)，第一步反應(yīng)的方程式為：故答案為：

Ⅱ．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，故互為同素異形體的為：②③；分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的為：⑤；組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子中相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，故互為同系物的為：⑥，故答案為：②③；⑤；⑥?！窘馕觥侩x子鍵、共價(jià)鍵②③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，氣體B為O2，固體Y為Na2CO3，溶液C為NaCl，白色沉淀D為CaCO3；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知固體A的名稱為過氧化鈉；

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)結(jié)束形成氫氧化鈉溶液，設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成氧氣的體積為V；根據(jù)反應(yīng)方程式：

解得：m=40g，V=5600mL，氧氣的質(zhì)量=nM===8g；

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

【點(diǎn)睛】

淡黃色固體是突破口，是過氧化鈉，還要非常熟悉過氧化鈉的性質(zhì)?！窘馕觥窟^氧化鈉5600mL40%22、略

【分析】【詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W和X為金屬元素，且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na，X為Al，W與Y形成W2Y；說明Y為－2價(jià)，即Y為S，則Z為Cl。

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為NaOH和Al（OH）3，NaOH與Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O。

（2）W與Y形成的化合物為Na2S，Na2S屬于離子化合物，Na2S的電子式為

（3）X的硝酸鹽為Al（NO3）3，Al（NO3）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，由于Al3+的水解溶液呈酸性，Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

（4）Y的低價(jià)氧化物為SO2，SO2通入Cl2的水溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）同周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，非金屬性SH2S。

（6）W、X、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子依次為Na+、Al3+、S2-、Cl-，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是：S2->Cl->Na+>Al3+。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，Cl2O7與水反應(yīng)生成HClO4，0.25molCl2O7與水反應(yīng)生成HClO4放出QkJ的熱量，1molCl2O7與水反應(yīng)生成HClO4放出4QkJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-1?！窘馕觥竣?Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O②.③.酸④.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑤.SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl⑥.HCl⑦.H2S⑧.S2-⑨.Cl-⑩.Na+?.Al3+?.Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝-4QkJmol-123、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大離子半徑越?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)；

（3）四原子共價(jià)化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2(s)；放出255.5kJ熱量，2molNa反應(yīng)放出熱量為511kJ，注明聚集狀態(tài)；反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式；

（5）①m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O；

②根據(jù)n=cV計(jì)算n(Al3+)、n()、n()、n(Ba2+)、n(OH-)，根據(jù)Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al(OH)3的物質(zhì)的量；進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量。

【詳解】

從圖中的化合價(jià)；原子半徑的大小及原子序數(shù)；可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

（1）g是S元素；在周期表中位于第三周期VIA族；

（2）非金屬性Cl＞S，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4；

（3）上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物常見的有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為(或或等)；

（4）已知1molNa在足量O2中燃燒生成過氧化鈉，放出255.5kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1；

（5）R是NH4Al(SO4)2，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：10mL1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.01mol，的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由+Ba2+=BaSO4↓，可知不足，故可以得到0.02molBaSO4，由Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知，0.01molAl3+沉淀完全后，剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol，由可知，0.01mol反應(yīng)完全后，剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，OH-不足，故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol，則最終得到固體為Al(OH)3和BaSO4的混合物，其物質(zhì)的量為：0.02mol+0.002mol=0.022mol?！窘馕觥康谌芷赩IA族HClO4H2SO4(或或等)2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－10.022五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先通過氧化劑將亞鐵氧化成三價(jià)鐵，再加氨水將Fe3+變?yōu)闅溲趸F；再灼燒分解得到氧化鐵，由氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，最后得出鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

：（1）稱量藥品用天平；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶，故答案為FG；

（2）配制50mL1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為設(shè)為VmL，依據(jù)稀釋前后溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，=0.05L×1.0mol/L；解得V=2.7，量取時(shí)應(yīng)該用10mL的量筒，故答案為2.7，10mL；

（3）反應(yīng)中，亞鐵離子變化為鐵離子，ClO2中氯元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為-1價(jià)，變化5價(jià)，電子轉(zhuǎn)移最小公倍數(shù)為5，依據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平得到離子方程式為：5Fe2++ClO2+4H+═5Fe3++Cl-+2H2O；從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，同量還原性物質(zhì)被氧化失去電子相同，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，當(dāng)?shù)玫诫娮酉嗤瑫r(shí)，消耗ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶5，故答案為5、1、4H+；5、1、2；2：5；

（4）固體物質(zhì)加熱分解一般都應(yīng)在坩堝中加熱；故答案為坩堝；

（5）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，稱量的質(zhì)量增大，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；因鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質(zhì)量為而這只是原樣品的十分之一，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×2×56g/mol×÷ag×100%；

故答案為偏大；×2×56g/mol×÷ag×100%。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)該抓鐵元素守恒，即最后產(chǎn)物中的鐵元素等于樣品中的鐵元素，但是要注意比例問題，原樣品配成了250mL溶液，后面的實(shí)驗(yàn)只用了25mL，所以計(jì)算的鐵元素質(zhì)量只是樣品的十分之一?！窘馕觥縁G2.710mL514H＋5122∶5坩堝偏大×2×56g/mol×÷ag×100%25、略

【分析】【分析】

裝置的組裝順序：合金與酸反應(yīng)；用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；反應(yīng)放熱導(dǎo)致氫氣的溫度偏高，故應(yīng)冷卻后再進(jìn)行讀取氫氣的體積，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取氫氣的體積。

（1）

裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)；用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)?(A)接(E)(D)接(F)，故答案為：E；D、F；一套裝置組裝好后，都要檢查裝置是否漏氣，故答案為：檢查裝置氣密性；

（2）

①滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積；從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；

②A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高；氣壓增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氫氣的體積，故A正確；

B．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高；所以不能在乙管中液面不再上升時(shí)就讀數(shù)，應(yīng)冷卻到室溫后再讀取氫氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C．讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙；使甲；乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，故C正確；

D．讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙；使甲；乙中液面左右相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓相等，故D錯(cuò)誤；

故選AC；

③設(shè)5.1g鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為x，則產(chǎn)生的氣體由Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生，則由關(guān)系式：解得：

解得：解得x=2.7g，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【小題1】①.E②.D③.F④.檢查裝置氣密性。

【小題2】①.滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②.AC③.53%六、原理綜合題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)有機(jī)反應(yīng)原理分析；

（2）依據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析；

（3）依據(jù)乙醇的催化氧化原理分析；

（4）依據(jù)萃取原理分析；

【詳解】

（1）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，故該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（2）乙醇是由乙基和-OH原子團(tuán)組成的有機(jī)物；屬于醇類，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

（3）銅絲表面由黑色變成紅色；說明氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)，即是乙醇具有還原性，故答案為：還原；

（4）萃取要求兩種溶劑互不相溶，互不反應(yīng)，所以不能用乙醇萃取溴水中的Br2；因?yàn)橐掖寂c水互溶，故答案為：否；乙醇與溴水互溶。

【點(diǎn)睛】

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的基本操作。即，是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中的方法?！窘馕觥考映闪u基還原否乙醇與溴水互溶27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)高氯酸鹽的化合價(jià)之和等于0判斷氯元素的化合價(jià)；

(2)根據(jù)元素周期律判斷非金屬性強(qiáng)弱；

(3)①根據(jù)反應(yīng)條件在80℃時(shí)；溶解度的變化判斷；

②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差異判斷；

(4)根據(jù)根據(jù)酸性條件下化合價(jià)的變化判斷電極反應(yīng)；

(5)根據(jù)反應(yīng)：2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑由氧氣和氯氣的關(guān)系可確定氧化銅和氯化銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。

【詳解】

(1)高氯酸鹽(ClO4－)中氧為-2價(jià)；離子化合價(jià)之和等于-1，氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)；

(2)①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定可以用來比較非金屬性的強(qiáng)弱，故HCl比H2S穩(wěn)定，故①正確；

②HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)不能比較；亞硫酸不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故②錯(cuò)誤；

③Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，可以比較，故③正確；

答案選①③；

(3)①結(jié)合溶解度；80℃時(shí)，氯化鈉溶解度小于其他物質(zhì)(生成物溶解度小于反應(yīng)物)，該反應(yīng)能夠發(fā)生；

②從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為趁熱過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌；

(4)酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，氯元素的化合價(jià)降低了8，得到8個(gè)電子，氫離子存在時(shí)，該電極反應(yīng)式為ClO4－+8H++8e－=Cl－+4H2O；

(5)已知，加熱時(shí)Cu(ClO4)2的