2025年湘教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、沼氣是一種能源，它的主要成分是完全燃燒生成和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.B.C.D.2、利用CH4可消除NO2的污染，反應(yīng)原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示；下列說法正確的是。

。組別。

溫度/K

時間/min

物質(zhì)的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度T1＜T2B.組別①中0~20min內(nèi)，NO2降解速率為0.0125mol?L-1?min-1C.40min時，表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行3、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質(zhì)為NaHA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）4、25℃時；相同體積和pH的NaX；NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖可知三種酸的酸性為：HXB.在等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)5、25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的是（）

A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)B.A點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH約為5C.25℃時，HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3D.d點(diǎn)時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)6、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)7、下列說法正確的是（）A.為了增加肥效，可將草木灰與銨態(tài)氮肥混合使用B.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體直接溶于蒸餾水中即可C.可用碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液做泡沫滅火劑D.可以用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液對應(yīng)的pH試紙更藍(lán)酸性：NaClO>CH3COONaB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D9、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.在③開關(guān)閉合的情況下，四個裝置的鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②C.圖③中，開關(guān)閉合時，F(xiàn)e的腐蝕速率減小D.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護(hù)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1:1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（）A.Y可能為氣態(tài)B.Y一定為固態(tài)或液態(tài)C.Z可能為氣態(tài)D.Z一定為固態(tài)或液態(tài)11、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)12、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數(shù)隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點(diǎn)溶液顯堿性B.若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點(diǎn)離子濃度關(guān)系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點(diǎn)由水電離的c(H+)=10?3mol·L?113、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）14、20℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當(dāng)由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。16、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的v逆_____b點(diǎn)的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點(diǎn)_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）17、(1)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。18、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學(xué)鍵鍵能如表。化學(xué)鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng)，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應(yīng)的△H。

（4）中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。19、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：______。20、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。21、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點(diǎn)均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進(jìn)”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)23、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱△H=___，2克H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為___kJ，H2的燃燒熱為△H=_____。24、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器，將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學(xué)方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)，亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)：?；瘜W(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的ΔH和a的關(guān)系為ΔH＝________kJ·mol-1。25、（寫出計算步驟）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為多少______？平衡常數(shù)？__

（2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為多少？________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共14分)26、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢為_______________________________。27、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應(yīng)離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進(jìn)行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當(dāng)堿緩?fù)ㄈ隒l2速率B.充分?jǐn)嚢铦{料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答。

【詳解】

完全燃燒生成和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態(tài)水，放出890kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應(yīng)在T2條件下反應(yīng)速率較快，故T1＜T2；A正確；

B．組別①中0~20min內(nèi)，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．T1時，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，T2＞T1，則T2溫度到達(dá)平衡的時間應(yīng)比T1溫度時短，所以，T2溫度；40min時反應(yīng)已經(jīng)平衡；故M為0.15，C錯誤；

D．T2＞T1，平衡時，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應(yīng)的＜0，同時，該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0；即該反應(yīng)在高溫或低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)溶液電中性原則可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，若溶液中c(A-)=c(Na+)，則存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A正確；

B．當(dāng)HA為強(qiáng)酸時，NaOH過量時，或者當(dāng)HA為弱酸時，溶液溶質(zhì)為NaA，都可存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；

C．若NaOH過量，且過量較多時，溶液中可存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，故C錯誤；

D．若HA為弱酸時，溶液中溶質(zhì)為NaA、HA，且HA電離程度小于A-水解程度時，可存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知加水稀釋；NaX溶液的pH降低得最快，說明NaX的水解程度最小，根據(jù)越弱越水解，HX的酸性最強(qiáng)，故三種酸的酸性為：HX＞HY＞HZ，故A錯誤；

B．在NaX和HX混合溶液中存在在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(X-)，等物質(zhì)的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(X-)＋c(X-)，則混合溶液中有2c(H+)－2c(OH-)=c(X-)－c(HX)；故B錯誤；

C．在NaX溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(HX)，同理，在NaY中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HY)，在NaZ中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HZ)，所以在濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式，c(H+)=所以故C正確；

D．在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X-)，在NaY溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，兩溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以兩溶液中c(Na+)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(X-)和NaY的溶液中c(HY)+c(Y-)不相等；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.c點(diǎn)對應(yīng)溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(AuCl4-)；A正確；

B.0.1mol/LHAuCl4溶液的pH＝3，根據(jù)HAuCl4H＋＋AuCl4-可知，HAuCl4的電離常數(shù)Ka≈1×10－5，由于A點(diǎn)時，c(AuCl4-)＝c(HAuCl4)，所以c(H＋)≈1×10－5mol/L；pH≈5，B正確；

C.0.1mol/LHAuCl4溶液的pH＝3，根據(jù)HAuCl4H＋＋AuCl4-可知，HAuCl4的電離常數(shù)Ka≈1×10－5；故C錯誤；

D.d點(diǎn)時，溶液溶質(zhì)為NaAuCl4，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(AuCl4-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D正確；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小比較，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，利用圖象的特殊點(diǎn)計算是解題的關(guān)鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解質(zhì)溶液呈電中性，則根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A項(xiàng)正確；

B.pH相等的這三種溶液，強(qiáng)堿溶液濃度最小，弱酸越弱，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，酸性：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；B項(xiàng)錯誤；

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，則醋酸的電離大于醋酸根的水解，離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；C項(xiàng)正確；

D.0.1mol/L的NaHApH=4＜7，溶液呈酸性，則HA-的電離程度大于水解程度，HA-、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比較二者的濃度大小是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律，可知弱酸的酸性越弱，弱酸根離子水解程度越大，則鹽的濃度越小，本題中，酸性：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，學(xué)生們要加強(qiáng)理解。7、D【分析】【詳解】

A.草木灰呈堿性；銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用會生成氨氣，使肥效降低，故A選項(xiàng)錯誤。

B.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽；鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故B選項(xiàng)錯誤。

C.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液；混合后鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故C選項(xiàng)錯誤。

D.純堿溶液呈堿性；油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌油污，故D選項(xiàng)正確。

故答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；

B.加入足量的稀鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，后加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Na2SO3已部分被氧化；故B正確；

C.先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，原溶液中只含F(xiàn)e3+也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液；無明顯現(xiàn)象，再加氯水檢驗(yàn)，故C錯誤；

D.Na2S溶液過量，再滴入硫酸銅溶液，銅離子與硫離子形成黑色CuS沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp大小；故D錯誤；

故選：B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；

B．圖①發(fā)生化學(xué)腐蝕；圖②是電解池，但鐵是陰極被保護(hù)不被腐蝕，圖③是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖④是電解池且鐵作陽極，因電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護(hù)，作原電池負(fù)極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快，四個裝置的腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，B正確；

C．圖③中；開關(guān)閉合時，形成原電池，原電池可以加快負(fù)極腐蝕速率，即Fe的腐蝕速率加快，C錯誤；

D．圖②和④的裝置中Fe電極分別做電解池的陰極和陽極；電解池的陰極材料被保護(hù)，圖②和④的裝置中只有②的Fe電極被保護(hù)，D錯誤；

故答案為：B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．若Y為氣態(tài)；將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度不變，則平衡必然逆向移動，當(dāng)產(chǎn)物為非氣體時可能，A正確；

B．若產(chǎn)物呈非氣態(tài)；Y即便為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度也不變，B不正確；

C．若Z為氣態(tài)；則將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度一定減小，C不正確；

D．由A中分析可知；Z一定為固態(tài)或液態(tài)，D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡常數(shù)K=只要產(chǎn)物為非氣體，不管Y是否為氣體，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時X的濃度都不變。11、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項(xiàng)錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項(xiàng)正確，w點(diǎn)醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項(xiàng)正確，等式中的前3項(xiàng)即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項(xiàng)錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點(diǎn)定位】溶液中離子濃度比較12、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當(dāng)溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點(diǎn)為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．F點(diǎn)為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點(diǎn)由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據(jù)醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點(diǎn)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進(jìn)，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據(jù)電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以可以滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)；故A正確；

B．溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH﹣)、c（NH4+）=c（Cl﹣），可以滿足c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)；故B正確；

C．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)不滿足電荷守恒；故C錯誤；

D．無論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若c(OH﹣)＞c(H+)，說明溶液呈堿性，一水合氨過量，則溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應(yīng)該滿足c(H+)＜c（Cl﹣）；故D錯誤；

故選AB。14、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因?yàn)閜H=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對應(yīng)的溶液溶質(zhì)應(yīng)為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C為難點(diǎn)，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結(jié)合溶液的酸堿性進(jìn)行離子濃度比較，需要學(xué)生有較強(qiáng)的數(shù)學(xué)推理能力，難度較大。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點(diǎn)加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v正；故答案為：＞。

④壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時，生成的氮?dú)鉃閤mol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點(diǎn)不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據(jù)蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】-488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。18、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應(yīng)的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯誤；設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉(zhuǎn)化量（mol）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（mol）xxx

轉(zhuǎn)化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)為42%，設(shè)H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x則。

N2+3H22NH3

轉(zhuǎn)化量（mol）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減??；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應(yīng)方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動、化學(xué)計算、化學(xué)圖像、化學(xué)流程的分析?！窘馕觥竣?2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點(diǎn)是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2521、略

【分析】【分析】

結(jié)合圖像，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關(guān)系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據(jù)氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據(jù)電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標(biāo)準(zhǔn)寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點(diǎn)都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：促進(jìn)；

(2)①根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進(jìn)c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+四、判斷題(共1題，共5分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol，(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，由蓋斯定律可知(2)×2+(3)-(1)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，再計算△H；H2的燃燒熱為1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量。

【詳解】

已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol，(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，由蓋斯定律可知(2)×2+(3)-(1)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，則△H=(-393.5kJ/mol)×2+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol；2gH2的物質(zhì)的量為=1mol，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為571.6kJ×=285.8kJ；根據(jù)H2的燃燒熱為1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量，可知H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

熟悉已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥?488.3kJ/mol285.8-285.8kJ/mol24、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學(xué)方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個熱化學(xué)方程式計算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應(yīng)的焓變ΔH=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個熱化學(xué)方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g