2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)源于生活，同時(shí)又服務(wù)于生活．以下做法不合理的是（）A.用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B.一般不用純堿代替小蘇打作食品發(fā)酵粉C.用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品以保鮮D.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是()A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程都伴隨著能量的變化D.rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、某溫度下，向rm{[H^{+}]=1隆脕10^{-6}mol隆隴L^{-1}}的蒸餾水中加入rm{[H^{+}]=1隆脕10^{-6}

mol隆隴L^{-1}}晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中rm{NaHSO_{4}}下列對(duì)該溶液的敘述____的是rm{[H^{+}]=1隆脕10^{-3}mol隆隴L^{-1}}rm{(}A.該溫度高于rm{)}B.所得溶液中，由水電離出來(lái)的rm{25隆忙}的濃度為rm{H^{+}}C.加入rm{1隆脕10^{-11}mol隆隴L^{-1}}晶體抑制水的電離D.該溫度下，此rm{NaHSO_{4}}溶液與某rm{NaHSO_{4}}的rm{pH=11}溶液混合后溶液呈中性，則消耗的rm{Ba(OH)_{2}}溶液與rm{NaHSO_{4}}溶液的體積比為rm{Ba(OH)_{2}}rm{100}rm{1}4、下列敘述錯(cuò)誤的是rm{壟脵}熱穩(wěn)定性：rm{H_{2}O>HF>H_{2}S壟脷Fe}是副族元素rm{壟脹IIA}族元素的陽(yáng)離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布rm{壟脺}元素周期表中從rm{IIIB}到rm{IIB}族rm{10}個(gè)縱行的元素都是金屬元素rm{壟脻}多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高rm{壟脼}已知rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=2H_{2}O(l)+Na_{2}SO_{4}(aq)triangleH=-114.6kJ/mol}則中和熱為rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)=2H_{2}O(l)+Na_{2}SO_{4}(aq)triangle

H=-114.6kJ/mol}rm{-57.3kJ隆隴mol^{-1}}兩個(gè)非金屬元素原子間只可能形成共價(jià)鍵，而含金屬元素的化合物中一定含金屬鍵A.rm{壟脽}B.rm{壟脷壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脻壟脼}D.rm{壟脷壟脹壟脺}rm{壟脵壟脷壟脻壟脽}5、一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法正確的是A.通CO的一極是電池的正極B.熔融鹽燃料電池中Na+移向電源負(fù)極C.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO32－－2e－=2CO2D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列原子中未成對(duì)電子（單獨(dú)占據(jù)1個(gè)原子軌道的電子）數(shù)為2的是（）A.OB.NC.FD.Cu7、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)值，下列計(jì)算正確的是A.rm{30g}二氧化硅晶體中含rm{Si-O}鍵數(shù)目為rm{4N_{A}}B.rm{12g}石墨晶體中含六元環(huán)rm{N_{A}}個(gè)C.用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，若加入rm{9.8gCu(OH)_{2}}后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和rm{pH}則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}D.rm{1mol[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中含rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{16N_{A}}8、一次性使用的聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”就是一種較為嚴(yán)重的污染現(xiàn)象，最近研制的一種新型材料能代替聚苯乙烯rm{.}它是由乳酸聚合而成的rm{.}這種材料可以在乳酸菌作用下完全降解rm{.}下列關(guān)于聚乳酸的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.聚乳酸是一種純凈物B.聚乳酸的聚合方式與聚苯乙烯相似C.聚乳酸的單體為rm{CH_{3}CH(OH)COOH}D.聚乳酸的鏈節(jié)為rm{n}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（14分）銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是▲。比較第一電離能Cu▲Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由▲。⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為▲。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）⑶銅可以形成多種多樣的配合物。①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______雜化，與NH3互為等電子體的粒子有____。（只寫(xiě)其中一種）②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因____________、____________。⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。10、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱．已?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量．又知：肼中所有化學(xué)鍵都是單鍵．

（1）寫(xiě)出肼的電子式：______，過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：______．

（2）寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：______．

（3）已知：H2O（l）H2O（g）；△H=+44kJ．mol-1，則16g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出的熱量是______．

（4）上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)：______．11、“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星于2013年12月2日1時(shí)30分57秒攜帶月球車(chē)“玉兔號(hào)”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功．火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱．已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?；放?56.652kJ的熱量．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．12、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視r(shí)m{.}某燃料電池以熔融的rm{K_{2}CO_{3}(}其中不含rm{O^{2-}}和rm{)}為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極rm{.}試回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：______．

rm{壟脷25隆忙}時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}晶體rm{.}若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．13、以下列出的是一些原子的rm{2p}能級(jí)和rm{3d}能級(jí)中電子排布的情況rm{.}試判斷；哪些違反了泡利原理______，哪些違反了洪特規(guī)則______．

14、（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈____（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）____c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”；下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____．

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈____，醋酸體積____氫氧化鈉溶液體積．15、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率；在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得密閉容器中不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

。時(shí)間（s）012345c（NO）

（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c（CO）

（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H______0（填寫(xiě)“＞”；“＜”、“=”）．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（3）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=______．

（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）．

a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變。

c．υ正（N2）=υ逆（CO）d．c（CO2）=c（CO）

（5）該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是______．16、硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：rm{(1)}基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是_________________。rm{(2)}已知rm{S_{2}O_{8}^{2-}}的結(jié)構(gòu)為其中rm{S}的化合價(jià)是______。rm{(3)}含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。rm{壟脵}熔點(diǎn)：rm{SF_{6}}_______rm{AlF_{3}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}原因是___________________。rm{壟脷}沸點(diǎn)rm{{,!}}_______rm{(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}原因是___________________。rm{(4)ZnS}晶胞如圖所示：rm{壟脵}由圖可知，rm{Zn^{2+}}填在了rm{S^{2-}}形成的______________空隙中。rm{壟脷}已知晶胞密度為，rm{婁脩g/cm^{3}}阿伏加德羅常數(shù)為rm{N_{A}}則rm{Zn^{2+}}到rm{S^{2-}}的距離為_(kāi)_________rm{pm(}用含rm{婁脩}rm{NA}的代數(shù)式表示rm{)}評(píng)卷人得分三、其他(共7題，共14分)17、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。18、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。19、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫(xiě))。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)________________________________。（2）完成方程式，并分別寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型A→B___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類(lèi)型-------__________________。（3）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫(xiě)出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。23、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫(xiě)出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。25、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱(chēng)取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A．醋酸具有酸性；可與碳酸鈣反應(yīng)，可用于除去水垢，故A正確；

B．純堿一般不用于發(fā)酵；面團(tuán)發(fā)酵后產(chǎn)生了酸，可生成二氧化碳，小蘇打不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳，其面團(tuán)不需要事先發(fā)酵，故B正確；

C．甲醛對(duì)人體有害；不能用于浸泡海產(chǎn)品，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)的性質(zhì)與纖維素不同；灼燒時(shí)蛋白質(zhì)具有燒焦的羽毛氣味，故D正確．

故選C．

A．醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)；

B．純堿性質(zhì)穩(wěn)定；加熱不分解；

C．甲醛對(duì)人體有害；

D．蛋白質(zhì)的性質(zhì)與纖維素不同．

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。

【解答】A.燃燒都是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{>}形成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，是吸熱反應(yīng)，反之放熱反應(yīng)，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；形成化學(xué)鍵放出的能量時(shí)，是吸熱反應(yīng)，反之放熱反應(yīng)，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.rm{>}D.化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化，故C正確；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}的反應(yīng)是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。rm{SO}【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大。【解答】A.rm{25隆忙}時(shí)純水中rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-7}mol/L}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-6}mol/L}說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故rm{T>25隆忙}故A正確；

B.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-6}mol/L}水的離子積常數(shù)為rm{1隆脕10^{-12}}水的離子積常數(shù)rm{=}氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來(lái)的rm{c(H^{+})=1隆脕}rm{10^{-10}mol/L}故B錯(cuò)誤；

C.rm{NaHSO_{4}}的電離生成氫離子；對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；

D.rm{pH=3}的rm{NaHSO_{4}}溶液與rm{pH=11}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液的體積比為rm{100}rm{1}混合后rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液呈中性，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、C【分析】還原劑做負(fù)極氧化劑做正極，陽(yáng)離子游向正極，負(fù)極氧化正極還原?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、A【分析】【分析】正確答案：A

A、1s22s22p4,p軌道中有兩個(gè)末成對(duì)電子；B、1s22s22p3,p軌道中有三個(gè)末成對(duì)電子；C、只有一個(gè)末成對(duì)電子；D、[Ar]3d104s1,只有一個(gè)末成對(duì)電子。7、D【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，與常見(jiàn)原子晶體的結(jié)構(gòu)、電解池原理的應(yīng)用和配位鍵的相關(guān)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，難度稍大，學(xué)生應(yīng)多做類(lèi)似的計(jì)算題，提高正確率?！窘獯稹緼.rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}與中每個(gè)rm{Si}與rm{4}個(gè)rm{O}相連，而每個(gè)rm{O}與rm{2}個(gè)rm{Si}相連，因此每個(gè)氧提供rm{2}個(gè)成鍵電子，而每個(gè)rm{Si}提供rm{4}個(gè)成鍵電子，rm{30g}即rm{0.5molSiO}個(gè)rm{Si}相連，而每個(gè)rm{4}與rm{O}個(gè)rm{O}相連，因此每個(gè)氧提供rm{2}個(gè)成鍵電子，而每個(gè)rm{Si}提供rm{2}個(gè)成鍵電子，rm{Si}即rm{4}rm{30g}rm{0.5molSiO}而每個(gè)rm{{,!}_{2}}中有中共有成鍵電子rm{0.5隆脕(4+2隆脕2)=4mol}而每個(gè)rm{Si-O}中有rm{2}個(gè)電子，因此rm{Si-O}為rm{2mol}即rm{2NA}個(gè)，故A錯(cuò)誤；個(gè)電子，因此rm{0.5隆脕(4+2隆脕2)=4mol}為rm{Si-O}即rm{2}個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.rm{Si-O}石墨相當(dāng)于rm{2mol}碳原子，又因?yàn)橐粋€(gè)碳原子被三個(gè)相鄰的六元環(huán)共同使用，所以一個(gè)六元環(huán)相當(dāng)于占據(jù)rm{2NA}個(gè)碳原子，現(xiàn)有rm{12g}石墨相當(dāng)于rm{1mol}碳原子，又因?yàn)橐粋€(gè)碳原子被三個(gè)相鄰的六元環(huán)共同使用，所以一個(gè)六元環(huán)相當(dāng)于占據(jù)rm{2}個(gè)碳原子，現(xiàn)有rm{1mol}碳原子，那就有rm{1/2=0.5mol}的六元環(huán)，也就是rm{0.5NA}個(gè)，故B錯(cuò)誤；碳原子，那就有rm{12g}的六元環(huán)，也就是rm{1mol}個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.rm{2}即rm{1mol}rm{1/2=0.5mol}rm{0.5NA}加入rm{9.8g}即rm{0.1molCu(OH)}rm{9.8g}rm{0.1molCu(OH)}rm{{,!}_{2}}后溶液與電解前相同，rm{0.1mol}rm{Cu(OH)}rm{0.1mol}rm{Cu(OH)}所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是rm{{,!}_{2}}氧化銅和從組成上可看成rm{1molCuO}水，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是rm{1molCuO}即rm{?}故C錯(cuò)誤；D.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是rm{0.1mol}氧化銅和rm{0.1mol}水，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是rm{0.1mol隆脕(2-0)+0.1mol隆脕2=0.4mol}即rm{0.4N_{A}}故C錯(cuò)誤；rm{O}rm{0.1mol}中的rm{0.1mol}和配位鍵都是rm{0.1mol隆脕(2-0)+0.1mol隆脕2=0.4mol}鍵，所以一個(gè)rm{0.4N_{A}}rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}含有rm{{,!}_{4}}個(gè)rm{]}鍵，即rm{]}rm{{,!}^{2+}}rm{N-H}rm{婁脪}鍵，所以一個(gè)rm{[Cu(NH}rm{婁脪}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}鍵數(shù)目為rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]}rm{]}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}從聚乳酸結(jié)構(gòu)可知，聚乳酸是高分子化合物，因高分子化合物中的rm{n}值不定；故其為混合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，聚苯乙烯是由單體：rm{CH_{2}=CH-C_{6}H_{5}}碳碳雙鍵加聚而成；故B錯(cuò)誤；

C.為聚乳酸的單體；故C正確；

D.的聚合度為rm{n}鏈節(jié)為重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元，故D錯(cuò)誤．

故選C．

乳酸為rm{CH_{3}-CH(OH)-COOH}含有羥基、羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成為聚乳酸，以此解答該題．

本題考查高聚物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，答題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì)，該題注意加聚和縮聚的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）<（1分）Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)（1分）（2）Cu3N（2分）（3）①SP3H3O＋（各1分）②Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋（2分）Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-（2分）（3）（2分）10、略

【分析】解：（1）肼分子式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，電子式為：過(guò)氧化氫分子式H2O2，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)為：

故答案為：

（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

（3）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律，①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625kJ/mol

則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱時(shí)408.8KJ；

故答案為：408.8KJ；

（4）肼燃燒生成氮?dú)夂退?；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無(wú)污染；

故答案為：生成N2和H2O；對(duì)環(huán)境無(wú)污染．

（1）肼分子式為NH2-NH2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，過(guò)氧化氫分子式H2O2；每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；

（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式；得到反應(yīng)的焓變；

（4）肼燃燒生成氮?dú)夂退?/p>

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；408.8KJ；生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染11、略

【分析】解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.63KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63KJ/mol；

化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63KJ；16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.815KJ；

故答案為：408.815；

（3）還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2；當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染．

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題寫(xiě)出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注；焓變的正負(fù)號(hào)和單位；

（2）結(jié)合上述寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律合并寫(xiě)出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；408.815；產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染12、略

【分析】解：rm{壟脵}某燃料電池以熔融的rm{K_{2}CO_{3}(}其中不含rm{O^{2-}}和rm{HCO_{3}^{-})}為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，則正極電極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}

rm{壟脷}電解硫酸鈉飽和溶液即電解水，所以當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的水的質(zhì)量為rm{dfrac{a}{2}隆脕18g=9ag}結(jié)合析出的rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}晶體，所以原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{dfrac{142}{322}隆脕m}{9a+m}隆脕100%=dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，也為rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}根據(jù)原池的負(fù)極反應(yīng)rm{dfrac{dfrac

{142}{322}隆脕m}{9a+m}隆脕100%=dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}可知，當(dāng)電路中有rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗掉的丁烷的物質(zhì)的量為rm{C_{4}H_{10}-26e^{-}+13CO_{3}^{2-}=17CO_{2}+5H_{2}O}其體積為rm{dfrac{a}{26}mol隆脕22.4L/mol=0.86aL}

故答案為：rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{amol}．

rm{dfrac{a}{26}mol}某燃料電池以熔融的rm{dfrac

{a}{26}mol隆脕22.4L/mol=0.86aL}其中不含rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}和rm{0.86aL}為電解質(zhì)；以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，則正極電極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子；

rm{壟脵}電解硫酸鈉飽和溶液即電解水，所以當(dāng)電路中有rm{K_{2}CO_{3}(}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的水的質(zhì)量為rm{O^{2-}}結(jié)合析出的rm{HCO_{3}^{-})}晶體，可計(jì)算出原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)原池的負(fù)極反應(yīng)rm{壟脷}可知，當(dāng)電路中有rm{amol}電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗掉的丁烷的物質(zhì)的量為rm{dfrac{a}{2}g=9ag}據(jù)此答題．

本題考查電化學(xué)和化學(xué)平衡知識(shí)，內(nèi)容比較綜合，在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，本題難度中等，注意守恒思想的運(yùn)用．rm{mgNa_{2}SO_{4}?10H_{2}O}【解析】rm{O_{2}+CO_{2}+2e^{-}=CO_{3}^{2-}}rm{dfrac{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{dfrac

{71m}{161(m+9a)}隆脕100%}rm{0.86aL}13、略

【分析】解：泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；

所以違反泡利不相容原理的有rm{壟脹}違反洪特規(guī)則的有rm{壟脷壟脺壟脼}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}．

泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；

洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷．

本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，注意泡利原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容即可解答該題，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{壟脹}rm{壟脷壟脺壟脼}14、略

【分析】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）；

故答案為：堿；＞；

（2）pH=3的醋酸；其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

故答案為：酸；

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H+）=c（OH-）；溶液為中性；

若等體積等濃度混合時(shí)顯堿性；則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積；

故答案為：中性；＞．

【解析】【答案】（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合；恰好生成NaAc，醋酸根離子水解顯堿性；

（2）pH=3的醋酸；其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量；

（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量．

15、略

【分析】解：（1）因該反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中氣體減少；△S＜0，由反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，即該反應(yīng)一定是放熱才有可能自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)中△H＜0；

故答案為：＜；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4=7.50×10-4，則υ（NO）==3.75×10-4mol?L-1?s-1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（N2）=υ（NO）=1.875×10-4mol?L-1?s-1；

故答案為：1.875×10-4mol?L-1?s-1；

（4）a．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量增大；壓強(qiáng)增大，容器中壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；

c．因不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；才能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)始終按CO與氫氣物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H2）=c（CO）不能說(shuō)明到達(dá)平衡；故d錯(cuò)誤；

故答案為；ab；

（5）平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；

故答案為：25%．

（1）根據(jù)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；則△H-T△S＜0來(lái)分析該反應(yīng)的焓變；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)解答；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率V=來(lái)計(jì)算解答；

（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

（5）由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)4min到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度變化量為3.60×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=0.9×10-3mol/L；結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

本題主要考查反應(yīng)速率、反應(yīng)方向、化學(xué)平衡判斷、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．【解析】＜；1.875×10-4mol?L-1?s-1；ab；25%16、(1)

(2)+6

(3)①<SF6是分子晶體，AlF3是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體

②<因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵

(4)正四面體【分析】【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，包含價(jià)電子排布圖的書(shū)寫(xiě)，判斷粒子的鍵角，晶體的熔點(diǎn)比較，晶胞的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，考查較為全面，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}rm{(1)S}位于周期表中第rm{3}周期，第rm{VIA}族，其價(jià)層電子排布式為rm{3s}位于周期表中第rm{(1)S}周期，第rm{3}族，其價(jià)層電子排布式為rm{VIA}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{4}}

，則基態(tài)硫原子的價(jià)層電子排布圖是；故答案為：由；的結(jié)構(gòu)可知，rm{(2)}的成鍵結(jié)構(gòu)與rm{S_{2}O_{8}^{2-}}相同，所以rm{S}的化合價(jià)是rm{SO_{4}^{2-}}故答案我：rm{S}rm{+6}是分子晶體，而rm{+6}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以rm{(3)壟脵SF_{6}}rm{AlF_{3}}熔點(diǎn)：rm{SF}rm{SF}故答案為：rm{{,!}_{6}<}rm{AlF}是分子晶體，rm{AlF}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體；rm{{,!}_{3}}對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)對(duì)羥基苯磺酸rm{<}鄰羥基苯磺酸，

rm{SF_{6}}rm{AlF_{3}}因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵rm{壟脷}對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)對(duì)羥基苯磺酸rm{>}鄰羥基苯磺酸，rm{壟脷}rm{>}和金剛石晶胞的相似性，故答案為：rm{<}；rm{(4)}rm{壟脵ZnS}和金剛石晶胞的相似性，rm{S}rm{壟脵ZnS}rm{S}

rm{{,!}^{2-}}形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，則rm{Zn}rm{Zn}晶胞，則有rm{{,!}^{2+}}填在了rm{S}rm{S}則一個(gè)晶胞的體積為rm{{,!}^{2+}}形成的正四面體空隙中，故答案為：正四面體；rm{壟脷}取rm{1mol}晶胞，則有rm{N}rm{1mol}rm{N}rm{{,!}_{A}}個(gè)晶胞，設(shè)晶胞參數(shù)為rm{acm}則一個(gè)晶胞的體積為rm{V}rm{acm}rm{V}晶胞中，含有rm{{,!}_{0}}的數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{=a}的數(shù)目為rm{=a}因此rm{{,!}^{3}}的質(zhì)量為rm{cm}已知晶體的密度為rm{cm}rm{{,!}^{3}}，對(duì)于立方晶胞，頂點(diǎn)粒子占rm{婁脩=dfrac{m}{{N}_{A}{V}_{0}}=dfrac{4隆脕(65+32)}{{N}_{A}{a}^{3}}}，可得rm{a=sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}pm}rm{dfrac{1}{8}}

，面心粒子占rm{sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}}rm{dfrac{1}{2}}，內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，則一個(gè)rm{ZnS}晶胞中，含有rm{Zn}的數(shù)目為【解析】rm{(1)}rm{(2)+6}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{<}是分子晶體，rm{SF_{6}}是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體rm{AlF_{3}}rm{壟脷}因?yàn)樾纬煞肿娱g氫鍵rm{壟脷}正四面體rm{sqrt[3]{dfrac{4隆脕(65+32)}{婁脩{N}_{A}}}隆脕{10}^{10}}rm{<}三、其他(共7題，共14分)17、略

【分析】【解析】【答案】AEF18、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══19、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類(lèi)型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類(lèi)型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過(guò)氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO2四、工業(yè)流程題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度25、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%26、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaN