高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3.2外界條件對化學反應速率的影響教案魯科版選修

2-3-2化學反應速率的影響因素

-----有效碰撞理論學習目標：1、回顧影響化學反應速率的因素及規(guī)律。2、了解有效碰撞理論，會運用該理論來解釋外界條件對化學反應速率的影響。一、化學反應速率的影響因素影響因素內(nèi)因外因濃度壓強溫度催化劑其它因素1．一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()A．加入少量水，產(chǎn)生H2速率減小，H2體積不變B．加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生H2速率不變，H2體積不變C．增加鋅粒的質(zhì)量，產(chǎn)生H2速率加快，H2體積不變D．滴加少量CuSO4溶液，產(chǎn)生H2速率變大，H2體積不變2．反應C(s)＋H2O(g)≒CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大二、分子碰撞理論：某一個化學反應的速率大小與單位時間、單位體積內(nèi)分子有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。1、粒子間的碰撞是反應的先決條件。2、有效碰撞：

能夠發(fā)生化學反應的碰撞。3、有效碰撞的條件：(1)發(fā)生碰撞的分子具有足夠的能量；(2)分子在一定的方向發(fā)生碰撞。

4、活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

5、活化分子百分數(shù)：(活化分子數(shù)/反應物分子數(shù)）×100%

6、活化能:活化分子所多出普通分子的那部分能量。

能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應物平均能量普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目越多，有效碰撞的次數(shù)越多，反應速率越快。三、碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素1、濃度對反應速率的影響濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑2、壓強對反應速率的影響壓強增大→濃度增大→單位體積內(nèi)n活↑→有效碰撞↑3、溫度對反應速率的影響升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量沒加催化劑加了催化劑4、催化劑對反應速率的影響增大濃度或加壓單位體積分子總數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變單位體積活化分子數(shù)增多升高溫度或催化劑單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應的活化能活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)化學反應速率增大反應物濃度增大氣體反應壓強升高溫度使用催化劑增大不變增多加快增多不變增大不變增多加快增多不變不變增大增多加快增多不變不變增多增大降低增多加快運用有效碰撞理論解釋外因?qū)瘜W反應速率的影響練習3、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因是（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B