2019-2020年河北專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石模塊二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘主題八物質(zhì)的構(gòu)成講義新

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石主題八

物質(zhì)的構(gòu)成模塊二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點梳理過關(guān)考點1

物質(zhì)的微粒性6年6考一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

粒子分子原子離子概念分子是①__保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)__的最小粒子原子是②__化學(xué)變化__中的最小粒子離子是帶電的③__原子__或④__原子團__區(qū)別化學(xué)變化中是否再分⑤__可以__再分⑥__不能__再分原子團在有些化學(xué)變化中可以再分電性不顯電性不顯電性陽離子帶⑦__正__電，陰離子帶⑧__負__電粒子分子原子離子區(qū)別模型兩個或兩個以上模型連在一起表示分子，如“”、“”和“”表示的是分子單個模型是原子，如“”、“”和“”表示原子

符號元素符號有右下角數(shù)字或含有多個原子時表示分子，如H2、N2、CO、CO2

僅有元素符號可表示原子，如H、N、O在元素符號(或原子團)的右上角標明所帶電荷及電性時表示離子，如Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+特別提醒?符號前面的數(shù)字表示微粒的個數(shù)，如3H表示3個氫原子；3H2O表示⑨__3個水分子__；2Mg2＋表示⑩__2個鎂離子__。粒子分子原子離子相同點相同點,都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；都有一定的?__間隔__，溫度越高間隔越?__大__；都在不停地?__運動__，溫度越高運動越?__快__；質(zhì)量和體積都很小聯(lián)系二、用分子、原子觀點解釋物質(zhì)的變化物理變化構(gòu)成物質(zhì)的分子①__沒有__變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的②__間隔__發(fā)生了變化化學(xué)變化構(gòu)成物質(zhì)的③__分子__破裂為④__原子__，⑤__原子__重新組合成新的⑥__分子__辨一辨?1．分子都比原子大。(×)2．同種原子可能構(gòu)成不同分子。(√)3．塵土飛揚是分子不斷運動的結(jié)果。(×)4．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。(×)考點2

原子的結(jié)構(gòu)6年4考

一、原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成特別提醒?原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)中的三決定?__質(zhì)子數(shù)__決定元素種類；?__最外層電子數(shù)__決定元素的化學(xué)性質(zhì)；?__原子核__決定原子的質(zhì)量二、核外電子排布認識通常用①__電子層__表明運動著的電子離核遠近的不同，離核近的電子能量低，離核遠的電子能量高規(guī)律原子核外電子最少的有②__一__層，最多的有③__七__層，最外層電子最多不超過④__8__個(只有1層的不超過2個)應(yīng)用判斷是否為同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n≥4，容易得到⑤__8－n__個電子，形成化合價為⑥__n－8__的⑦__陰__離子；n<4，容易失去⑧__n__個電子，形成化合價為⑨__＋n__的⑩__陽__離子；n＝8或只有一個電子層(n＝2)時，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定三、相對原子質(zhì)量及其近似計算概念國際上以①__一種碳原子質(zhì)量的1/12__為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量規(guī)律相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越②__大__；兩種原子的相對原子質(zhì)量之比③__等于__這兩種原子的質(zhì)量比計算公式相對原子質(zhì)量＝易錯警示?相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是“g”，常省略不寫。相關(guān)數(shù)量關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計算公式：相對原子質(zhì)量≈④__質(zhì)子數(shù)__＋⑤__中子數(shù)__辨一辨?1．最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。(×)2．在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。(×)3．原子中最外層電子決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。(√)4．不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。(√)5．所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。(×)考點3

離子6年2考

離子(帶電的①__原子或原子團__)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②__>__核外電子數(shù)，顯③__正__電性，用陽離子符號表示，如Na＋陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)④__<__核外電子數(shù)，顯⑤__負__電性，用陰離子符號表示，如Cl－離子符號寫法在元素符號(或原子團)的右上角標明所帶電荷及電性，標法是先寫⑥__數(shù)字__再寫⑦__正負號__，只帶一個單位電荷時，數(shù)字“1”⑧_省略不寫__意義想一想?原子變成離子時，質(zhì)子數(shù)是否發(fā)生改變？化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變？原子通過得失最外層電子形成離子，質(zhì)子數(shù)不變，但化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，如鈉原子容易失去最外層的電子，失去電子變?yōu)殁c離子后就不容易失去電子了?！纠?】[2017·長沙中考]2016年12月16日第一批“共享單車”進入長沙，方便了長沙市民的綠色出行；隨著夏季氣溫的升高，“共享單車”的充氣輪胎容易發(fā)生爆炸的主要原因是(D)A.分子停止運動B.分子質(zhì)量變大C.分子本身的體積變大，分子運動速率減慢D.分子間隔變大，分子運動速率加快思路點撥?宏觀物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，微粒間是有間隔的，溫度升高間隔變大，氣體的體積和壓強增大，當氣體膨脹發(fā)生在有限的空間里，易產(chǎn)生爆炸。典型例題分析類型1有關(guān)原子、分子、離子的認識變式運用?1.[2017·懷化中考]下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是()A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B．原子是最小的粒子C.原子得到電子或失去電子變成離子D．分子一定比原子大C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯誤；原子可以分為原子核和核外電子，B錯誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離子，C正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無法比較大小，D錯誤。2.[2017·聊城中考]李濤同學(xué)撰寫的“心目中的原子”短文中，闡述了以下觀點，你認為不正確的是()A.原子可以轉(zhuǎn)化為離子B．原子是最小的微觀粒子C.有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的D．原子可以“搭建”成分子B原子可以通過得失電子轉(zhuǎn)化為離子，A正確；原子是化學(xué)變化中最小的微觀粒子，B錯誤；有些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，C正確；原子可以“搭建”成分子，D正確?！纠?】[2017·煙臺中考]如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是(D)類型2原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖A.②③屬于同種元素B.②④的化學(xué)性質(zhì)相同C.②的符號為Al＋3D.①③形成的化合物是MgF2解題方法?由結(jié)構(gòu)示意圖判斷是原子還是離子的關(guān)鍵是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系。當質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)時，表示原子；當質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時，表示陽離子；當質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時，表示陰離子。注意事項?對原子結(jié)構(gòu)及示意圖所表示的意義不清楚而導(dǎo)致錯誤。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中的作用是本題出錯的主要原因。變式運用?3.[2017·成都中考]右圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是()A.X為原子，Y為離子B.X、Y均屬于非金屬元素C.X在反應(yīng)中可失去6個電子D.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YXD由圖可知，X、Y都是原子，且X表示的是氧原子，Y表示鎂原子。由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，化合價為－2價，Y容易失去電子，化合價為＋2價。由圖可知，X、Y質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)都相等，故都是原子，A說法錯誤；X是非金屬元素，Y是金屬元素，B說法錯誤；由于X的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應(yīng)中容易得到電子，C說法錯誤；X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX，D說法正確。4.[2017·鹽城中考]下列化學(xué)用語錯誤的是()A.2個氫原子：2HB．鋁離子：Al3＋C.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氧化鐵：Fe2O3C2個氫原子：2H，A正確；鋁離子：Al3＋，B正確；S原子得到2個電子形成S2－，最外層電子數(shù)為8，C錯誤；氧化鐵：Fe2O3，D正確。1.[2014·河北，6題，2分]分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸也具有吸水性B．O2和O3的分子構(gòu)成不同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同C．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨B濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸不具有吸水性；O2和O3是不同的分子，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，因為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)；電子、質(zhì)子等也帶電荷，但不是離子；pH小于5.6的雨水才為酸雨。六年真題全練命題點1構(gòu)成物質(zhì)的微粒押題預(yù)測?1.“這天，一枚原子蹦蹦跳跳出來，遇見了一個由分子構(gòu)成的男孩(一氧化碳分子)，他們一見如故，仿佛是相識很久的朋友?！边@是美國IBM公司拍攝的《一個小男孩和他的原子》的一個劇情(如圖)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．分子和原子可以用肉眼看到B．分子是由原子構(gòu)成的C．原子、分子都在不停地運動D．人類對微觀世界的認識越來越成熟A分子和原子的體積和質(zhì)量都很小，不能用肉眼看到，A說法錯誤；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分，分子都是由原子構(gòu)成的，B說法正確；分子和原子始終都在不停地運動，C說法正確；通過這一實驗，可知人類對微觀世界的認識越來越成熟，D說法正確。2.[2017·河北，11題，2分]用分子的知識解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是()A．水結(jié)成冰，是因為水分子停止了運動B．變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大C．加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動D．1L大豆與1L水混合后總體積小于2L，是由于分子間有間隙命題點2用分子的觀點解釋現(xiàn)象C水結(jié)成冰，是因為降溫后水分子間的間隔變小，分子總是在不斷運動的，A選項解釋錯誤；變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是由于溫度升高，分子的間隔變大，分子的體積不變，B選項解釋錯誤；加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運動，C選項解釋正確；1L大豆與1L水混合總體積小于2L，大豆是宏觀的物質(zhì)，不能用來說明分子間有間隙，D選項解釋錯誤。3.[2016·河北，11題，2分]下列事實能夠說明“分子在不斷運動”的是()A．公路上大霧彌漫B．花棚里香氣撲鼻C．湖面上柳絮飄揚D．氧氣被壓縮進鋼瓶B聞到花香是分子不斷運動的結(jié)果，故選B。4.[2015·河北，9題，2分]用“分子的觀點”解釋下列現(xiàn)象，不正確的是()A．水結(jié)成冰——分子發(fā)生變化B．氣體易被壓縮——分子間隔大C．水加糖變甜——分子不停地運動D．鐵塊很難壓縮——分子間存在斥力A水結(jié)成冰，是分子間的間隔改變，分子本身并沒有發(fā)生變化。5.[2014·河北，9題，2分]如圖所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是()C刻出劃痕說明黃銅的硬度比銅的大，與分子運動無關(guān)。6.[2013·河北，11題，2分]登山時喝空的礦泉水瓶，擰緊瓶蓋。下山后瓶子變癟，瓶內(nèi)的氣體分子()A．個數(shù)減少B．質(zhì)量減小C．間隔減小D．體積減小C高空處的壓強小于地面的壓強，相同體積的氣體，壓強越小，分子間的間隔越大，壓強越大，分子間的間隔越小，下山后瓶子變癟，是因為分子間的間隔減小的緣故。押題預(yù)測?2.下列現(xiàn)象不能反映出構(gòu)成物質(zhì)的微粒所具有的性質(zhì)的是()A．酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少B．將糖放入水中，糖不見了，水卻變甜C．衣櫥里的衛(wèi)生球消失了仍能聞到其氣味D．敲擊玻璃，玻璃會變成碎片D酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少說明微粒具有不斷運動的性質(zhì)；將糖放入水中，糖不見了，水變甜了說明微粒不斷運動且微粒之間有間隔；衣櫥里的衛(wèi)生球消失了仍能聞到其氣味，說明微粒在