高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3.1化學(xué)反應(yīng)速率教案魯科版選修

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)☆聯(lián)想·質(zhì)疑

在常溫、常壓下，反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ·mol-1。

為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有快有慢？化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的？怎樣定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率？反應(yīng)條件的改變是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)高達(dá)1083要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度,還決定于

。引入意義化學(xué)反應(yīng)速率的快慢濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等定量的測(cè)定：——現(xiàn)象1.固體溶解的快慢2.產(chǎn)生氣泡的快慢3.混濁出現(xiàn)的快慢4.顏色變化的快慢5.體系壓強(qiáng)變化的快慢6.體系溫度變化的快慢定性的描述：1.測(cè)量產(chǎn)生相同體積氣體的時(shí)間長(zhǎng)短2.測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的大小量氣法或測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法或測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)固體溶解質(zhì)量的大小化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定法定量的測(cè)定：1.顏色的深淺3.光的反射2.光的吸收——依靠科學(xué)儀器測(cè)量4.導(dǎo)電能力比色法：通過吸光度來測(cè)定反應(yīng)物的濃度電導(dǎo)法：通過電導(dǎo)率變化，測(cè)量總離子濃度變化分別取濃度為2.0、1.5、1.0(mol·L-1)的鹽酸各50ml與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間體驗(yàn)教材P55《活動(dòng)·探究》反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)開始實(shí)驗(yàn)記錄：c(HCl)/mol·L-12.01.51.0m(Mg)/g0.3gn(Mg)/mol0.3g/(24g·mol-1)=(0.3/24)molt反應(yīng)速率反應(yīng)結(jié)束55秒1分13秒2分23秒最快次之最慢思考二若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？思考一實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積,并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量Mg+2HCl=MgCl2+H2↑一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△c(A)v(A)=△t4.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。5.應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問題：★(1)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率)★(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應(yīng)物濃度的減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值?！?3)化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：mol/(L·min)或mol·(L·s)-1

或mol·L-1·h-1“()”不能省略“

·

”也不能省略★(4)由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。通常固體物質(zhì)間的反應(yīng)是通過增大該物質(zhì)的接觸面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩?來達(dá)到加快反應(yīng)的目的?！?5)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，即每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。[設(shè)問]：這些數(shù)值之間有什么關(guān)系？★(6)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但以不同物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。[設(shè)問]化學(xué)反應(yīng)速率的大小如何比較？如：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在同一段時(shí)間內(nèi)，則有：等式關(guān)系：1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)===比例關(guān)系：v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：v=—·———=—·———=—·———=—·———mnpq1111△c(A)△c(B)△c(C)△c(D)△t△t△t△t★(7)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較同一時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比I.基準(zhǔn)法：——物質(zhì)相同，反應(yīng)速率單位相同法要比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，可將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，即可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。II.系數(shù)劃一法：(反應(yīng)速率單位相同)——比較反應(yīng)速率與相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比值要比較同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時(shí)，也可將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較，也可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。[結(jié)論]比值越大，反應(yīng)速率越快比較：的大小1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)、、、小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△c(A)v(A)=△t4.單位：mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-15.注意問題：1.下列說法正確的是(

)A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位只由濃度單位決定D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值B2.反應(yīng)N2+3H2≒2NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g。求v(NH3)、v(N2)、v(H2)。4.在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.v(A)=3.0mol·L-1·min-1B.v(B)=0.28mol·L-1·S-1

C.v(C)=4.8mol·L-1·min-1

D.v(D)=1.0mol·L-1·S-1B3.已知4NH3+5O2≒4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v