2.4-2.5 組成物質(zhì)的元素 表示元素的符號(hào)(解析版)

2.4-2.5組成物質(zhì)的元素表示元素的符號(hào)

【思維導(dǎo)圖】

【知識(shí)點(diǎn)全掌握】

【知識(shí)點(diǎn)全掌握】

一、元素的種類(lèi)

1.元素的定義：

科學(xué)上把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素，如氧元素就是所有核電荷

數(shù)為8的原子的總稱(chēng)。

2.元素種類(lèi)的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)：

事實(shí)上，世界上大部分物質(zhì)只是由幾十種常見(jiàn)元素組成。例如，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和

第1頁(yè)共21頁(yè).

碳兩種元素組成的；二氧化氮和一氧化氮都是由氧和氮兩種元素組成的；二氧化硫和三氧化硫都

是由氧和硫組成的。僅由碳、氫、氧三種元素就能構(gòu)成許許多多種物質(zhì)！

3.物質(zhì)的分類(lèi)：

（1）純凈物：由一種物質(zhì)組成，如蒸餾水；

（2）混合物：由多種物質(zhì)組成，如糖水、空氣；

（3）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物稱(chēng)為單質(zhì)，如氧氣是由氧元素組成的，臭氧是由氧元素組

成的，鐵

是由鐵元素組成的；

（4）化合物：由不同種元素組成的純凈物稱(chēng)為化合物，如二氧化碳、水等。

混合物

稀有氣體

（多種物質(zhì)）單質(zhì)金屬

根據(jù)組成

物質(zhì)非金屬

（物質(zhì)的種類(lèi)）（同種元素）

純凈物根據(jù)組成

（一種物質(zhì)）（元素的種類(lèi)）

氧化物

化合物

（多種元素）其他

4.元素的分類(lèi)：

元素的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：元素的中文名稱(chēng)以“钅”為部首的，為金屬元素，汞和金除外；以“石”

為部首的，一般為固態(tài)非金屬元素；以“氵”為部首的，一般為液態(tài)非金屬元素；以“氣”為部

首的，一般為氣態(tài)非金屬元素。

（1）金屬與非金屬元素：

根據(jù)元素中性質(zhì)的類(lèi)似，通常把元素分為金屬元素和非金屬元素（含有稀有元素）。在110

多種元素中，金屬元素占大多數(shù)。鐵由鐵元素組成，鐵元素是金屬元素。硫由硫元素組成，硫元

素是非金屬元素。

第2頁(yè)共21頁(yè).

元素的中文名稱(chēng)以“钅”為部首的為金屬元素，汞和金除外。由金屬元素組成的金屬常為固

體，只有汞除外（通常狀況下為液體），金屬單質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如鈉、鎂、鋁等；通常狀況下，

非金屬元素有三種狀態(tài)：以“石”為部首的，一般為固態(tài)非金屬元素，它們的單質(zhì)除碘單質(zhì)（I2）

是雙原子分子外，其余一般為單原子，如碳、硫、磷等；以“氵”為部首的，一般為液態(tài)非金屬

元素，它們的單質(zhì)一般是雙原子分子如溴（Br2）、汞等；以“氣”為部首的，一般為氣態(tài)非金屬

元素，如氫、氮、氟、等。

（2）稀有氣體元素

在某些霓虹燈中沖入的氬氣由氬元素組成，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在通常狀況下很難與其他元

素或物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中的含量稀少，因此，這類(lèi)氣體叫做稀有氣體，又稱(chēng)惰性氣體，

這類(lèi)元素叫稀有元素，氬元素是稀有元素。稀有元素也屬于非金屬元素。常見(jiàn)的稀有氣體有：氦、

氖、氬、氪、氙和氡。該名稱(chēng)都用“氣”字頭，它們的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的（如氦氣He）。

金屬元素：如銅、鐵、鋁、水銀（汞）、金等。

非金屬元素：如氫、氧、氮、磷、碳等（包括稀有元素）。

5.元素存在的狀態(tài)：

自然界中組成物質(zhì)的元素通常以?xún)煞N狀態(tài)形式存在，其中以化合物形式存在的成為化合態(tài)，

以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)成為游離態(tài)。

6.物質(zhì)、元素、分子、原子間的關(guān)系：

世界是由物質(zhì)組成的。從微觀(guān)角度分析，物質(zhì)是由分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的。從

宏觀(guān)分析，物質(zhì)又是由元素組成的。元素是宏觀(guān)概念，只有種類(lèi)之分，沒(méi)有數(shù)量之別。在討

論物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該用“……物質(zhì)由某元素組成”來(lái)描述，其中只涉及種類(lèi)而沒(méi)有數(shù)量多

少的含義。原子、分子、離子是微觀(guān)的概念，當(dāng)討論物質(zhì)的微觀(guān)結(jié)構(gòu)時(shí)，就應(yīng)該用原子（或

分子、離子）來(lái)描述，不僅要講種類(lèi)而且要講個(gè)數(shù)。故在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)注意

規(guī)范地運(yùn)用這些概念，在具體描述過(guò)程中，一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子與“構(gòu)

成”匹配。現(xiàn)舉例如下：

（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說(shuō)法（以二氧化碳為例）：

①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的；

②二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

第3頁(yè)共21頁(yè).

③每個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。

（2）由原子（或離子）直接構(gòu)成的物質(zhì)（如汞、食鹽），有兩種說(shuō)法：

①汞是由汞元素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；

②汞是由汞原子構(gòu)成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

二、元素的分布：

1.地殼中的元素含量：氧>硅>鋁>鐵>鈣

2.人體中的元素含量：氧>碳>氫

3.生物中的元素含量：

千姿百態(tài)的生物體中含有大量的有機(jī)化合物，如葡萄糖、植物纖維等。這些有機(jī)化合物中大

都含有碳、氫、氧三種元素。

4.海水中的元素含量：氧>氫>氯>鈉

5.空氣中的元素含量：氮>氧

正常的空氣成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?N2)約占78%，氧氣(O2)約占21%，稀有氣體約占

0.94%(氦He、氖Ne、氬Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn)，二氧化碳(CO2)約占0.03%，還有其他氣體

和雜質(zhì)約占0.03%，如臭氧(O3)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、水蒸氣（H2O）等。

三、元素符號(hào)

1.元素符號(hào)的發(fā)展歷史：

（1）古希臘時(shí),人們已開(kāi)始用符號(hào)來(lái)表示當(dāng)時(shí)所謂的元素；

（2）19世紀(jì)道爾頓用圓圈配以不同的圖案和字母來(lái)表示各種元素；

（3）1818年貝采烏斯提出用元素拉丁文開(kāi)頭字母作為元素符號(hào)的建議。

2.元素符號(hào)的寫(xiě)法：

第4頁(yè)共21頁(yè).

元素符號(hào)是國(guó)際統(tǒng)一采用的符號(hào)，通常用該元素拉丁文的第一個(gè)字母大寫(xiě)表示。如氧元素的

拉丁文名為“Oxygenium”，取其第一個(gè)字母“O”代表氧元素。當(dāng)兩種元素的第一個(gè)字母相同時(shí)，

再附上該元素名稱(chēng)的第二個(gè)字母（小寫(xiě)）以示區(qū)別。如銅（Cuprum）的元素符號(hào)為Cu。

3.常見(jiàn)元素的元素符號(hào)：

元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷

核電荷數(shù)123456789101112131415

元素符號(hào)HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSip

元素名稱(chēng)硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛

核電荷數(shù)161718192025262930475356798082

元素符號(hào)SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb

4.元素符號(hào)的意義：

（1）表示一種元素（宏觀(guān)）；

（2）表示這種元素的一個(gè)原子（微觀(guān)）；

（3）若是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)（宏觀(guān)），則表示這種物質(zhì)。如：

表示碳元素

表示氫元素

HC表示一個(gè)碳原子

表示一個(gè)氫原子

表示碳這種物質(zhì)

5.元素符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義：

化學(xué)符號(hào)周?chē)嬖谠S多數(shù)字，數(shù)字的位置不同，其含義也不同。若元素符號(hào)前有系數(shù)，則只

表示這種元素的原子個(gè)數(shù)，不再表示元素概念了。

四、元素周期表

1.元素周期律的發(fā)現(xiàn)：

現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫(DmitriMendeleev)首創(chuàng)的，他將當(dāng)時(shí)

已知的63種元素依相對(duì)原子質(zhì)量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列，

制成元素周期表的雛形。

2.元素周期表的編排結(jié)構(gòu)：

根據(jù)元素的原子性質(zhì)和用途，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序

地排列起來(lái)，得到的表叫做元素周期表。在元素周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元

素做了區(qū)分。

（1）橫行（周期）：

元素周期表每一橫行代表一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，表示7個(gè)周期，（其中三個(gè)短周期，三個(gè)

長(zhǎng)周期，一個(gè)不完全周期）。同一周期從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。每個(gè)周期開(kāi)頭的是金屬

元素（除第一個(gè)周期外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的都是稀有氣體元素，這正是“周期性”

的具體體現(xiàn)。

第5頁(yè)共21頁(yè).

（2）縱列（族）：

元素周期表每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族，共有18個(gè)縱列，16個(gè)族（其中8、9、10三個(gè)縱列共同

組成一個(gè)族，叫做第八族）。又將族細(xì)分分為四大類(lèi)，：7個(gè)主族（A族）,7個(gè)副族（B族），1個(gè)

第八族（VIII族），1個(gè)0族。同族元素化學(xué)性質(zhì)都很相似。

（3）每一格：

在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素

名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。其中，對(duì)于原子而言：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.元素周期表中體現(xiàn)的信息：

（1）元素周期表的排列可知元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金

屬、非

金屬還是稀有氣體。

（2）一種元素處于哪個(gè)位置，能知道該元素原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），核外電子數(shù)、元素的化

學(xué)性質(zhì)

等。

4.元素周期表的意義：

（1）它是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，為尋找新元素提供理論依據(jù)。

（2）由于元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋

找新物質(zhì)

（如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等）。

5.元素周期表體現(xiàn)出的規(guī)律：

（1）同周期的元素從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加；

（2）同族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似；

（3）元素在周期表的位置與其原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)，不同的原子結(jié)構(gòu)往往決定了元素不同的性質(zhì)等；

（4）除第一周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（5）同一族的元素從上到下，原子半徑隨核外電子層數(shù)增多而增大。

6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖

示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)

表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

第6頁(yè)共21頁(yè).

【例題精析】

[例題1]（2019?湖州）2019年是化學(xué)元素周期表誕生150周年。聯(lián)合國(guó)宣布今年為“國(guó)際化學(xué)元

素周期表年”。根據(jù)化學(xué)元素周期表我們無(wú)法得知的是某元素（）

A．一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)B．一個(gè)原子的質(zhì)量

C．一個(gè)原子的核外電子數(shù)D．是金屬還是非金屬元素

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、根據(jù)元素周期表不能判斷一個(gè)原子的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、根據(jù)元素周期表可以判斷一個(gè)原子的核外電子數(shù)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、根據(jù)元素周期表可以判斷一種元素是金屬還是非金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：B。

[例題2]（2022?紹興）如圖是教材中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的數(shù)字編號(hào)①～

③各表示一種元素。請(qǐng)回答問(wèn)題。

（1）①表示的元素是氫。

（2）1個(gè)鋁原子的核外電子有13個(gè)。

（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含量低（選填“高”或“低”）。

【解答】解：（1）①表示的元素原子序數(shù)為1，為氫元素。

（2）鋁元素的原子序數(shù)為13，原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的

原子核外電子數(shù)為13。

（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地殼中的含

量低。

故答案為：

（1）氫；

（2）13；

第7頁(yè)共21頁(yè).

（3）低。

[例題3]（2020?湖州）我國(guó)自主研發(fā)的深海載人潛水器球殼于2019年建造完成并通過(guò)驗(yàn)收。球殼

用被稱(chēng)為海洋金屬的鈦合金作為制造材料。心鈦合金不僅強(qiáng)度高而且具有彈性。圖為鈦元素在

元素周期表中的部分信息。

（1）鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22。

（2）Ti除了表示鈦元素、一個(gè)鈦原子之外，還能表示鈦單質(zhì)。

（3）鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)時(shí)，其對(duì)應(yīng)的氧化物被認(rèn)為是現(xiàn)今世界上性能最好的一種白色顏料。

它的化學(xué)式為T(mén)iO2。

【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根

據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22。

（2）Ti屬于金屬元素，可表示鈦元素，表示一個(gè)鈦原子，還能表示鈦這一單質(zhì)。

（3）鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)時(shí)，氧元素顯﹣2價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為T(mén)iO2。

故答案為：

（1）22；

（2）鈦單質(zhì)；

（3）TiO2。

[例題4]（2019?浙江）2019年是門(mén)捷列夫元素周期表誕生150周年。某拓展小組模仿門(mén)捷列夫用

撲克牌尋找元素規(guī)律的方法，對(duì)部分元素進(jìn)行排列，位置如圖所示。

（1）根據(jù)規(guī)律，圖中鈉元素?fù)淇伺茟?yīng)放入的位置是③（填序號(hào)）。

（2）拓展小組用同樣的方法將其他元素排入相應(yīng)的位置，并中表中選出幾種元素，與鈉元素組

成了一種能和稀硫酸反應(yīng)的鹽。請(qǐng)寫(xiě)出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4＝

Na2SO4+H2O+CO2↑。

第8頁(yè)共21頁(yè).

【解答】解：（1）由元素周期表可知，周期數(shù)與每一格中的圖形的數(shù)量相同，同一縱行的元素，

圖中的圖形一致，圖中鈉有三個(gè)黑桃，應(yīng)與氫元素在同一縱行，圖中鈉元素?fù)淇伺茟?yīng)放入的位置

是③。

（2）拓展小組用同樣的方法將其他元素排入相應(yīng)的位置，并中表中選出幾種元素，與鈉元素組

成了一種能和稀硫酸反應(yīng)的鹽，該鹽可以是碳酸鈉，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧

化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。

故答案為：

（1）③；

（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。

[例題5]（2019?臺(tái)州）光合作用釋放的氧氣來(lái)自原料CO2還是H2O呢？科學(xué)家魯賓和卡門(mén)曾對(duì)這

個(gè)問(wèn)題進(jìn)行了研究，在實(shí)驗(yàn)中他們利用18O作為標(biāo)記物，制備了三份相同濃度的碳酸氫鹽溶液，

三份溶液的碳酸氫鹽和水都含有不同的18O百分比，將小球藻放入這三種溶液并光照，然后分

析產(chǎn)生的氧，得出結(jié)論：光合作用產(chǎn)生的氧來(lái)自水。

資料：

I．中子數(shù)為8的氧原子可用16O來(lái)表示，18O是表示中子數(shù)為10的氧原子；自然界的氧氣在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的密度為1.43千克/米3，其中16O占99.76%（可視為100%）

Ⅱ．碳酸氫鹽給小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不產(chǎn)生水。

Ⅲ．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。

（1）16O、標(biāo)記物18O都屬于氧元素，其位置大致在元素周期表的右上方。

（2）如圖是三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，在水、碳酸氫鹽、氧氣各物質(zhì)中18O所占氧元素的比例，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

過(guò)程和結(jié)論，在答題紙的虛線(xiàn)框內(nèi)完成第三個(gè)實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鹽和氧氣中18O百分比的條形圖。

（3）魯賓和卡門(mén)通過(guò)測(cè)生成氧氣的密度來(lái)確定氧氣中18O含量。若有一瓶氧氣，只含18O和

16O，且個(gè)數(shù)比為1：1，結(jié)合材料，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該瓶氧氣的密度是1.52千克/米3。

【解答】解：（1）氧元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，其位置大致在元素周期表的右上方。

第9頁(yè)共21頁(yè).

（2）根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)1、2可知，第1、2兩柱形圖不等高，第1、3兩柱形圖等高，第2柱形圖

與實(shí)驗(yàn)1、2中的第2柱形圖不等高，可以是。

（3）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。若有一瓶氧氣，只含18O和

16O，且個(gè)數(shù)比為1：1，則其構(gòu)成的氧分子的平均相對(duì)分子質(zhì)量為18+16＝34．設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

該瓶氧氣的密度是x，則1.43千克/米3：x＝32：34，x≈1.52千克/米3。

故答案為：

（1）右上；

（2）；

（3）1.52。

[例題6]（2019?紹興）元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下

列問(wèn)題。

（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是B不同。

A.相對(duì)原子質(zhì)量

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

（2）第3號(hào)元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素。

第10頁(yè)共21頁(yè).

（3）第12號(hào)元素和第17號(hào)元素組成化合物的化學(xué)式是MgCl2。

【解答】解：（1）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是

質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

（2）第3號(hào)元素是鋰元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素。

（3）第12號(hào)元素和第17號(hào)元素分別是鎂元素和氯元素，鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，鎂

和氯組成化合物的化學(xué)式為MgCl2。

故答案為：

（1）B；

（2）金屬；

（3）MgCl2。

【習(xí)題鞏固】

一．選擇題（共10小題）

1．2021年4月13日，日本政府決定將福島核污水排入大海。核污水中含大量對(duì)人體有害的放射性

物質(zhì)，如鍶的同位素。如圖是元素周期表中鍶的有關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．鍶原子的質(zhì)量為87.62克

B．鍶原子的核外電子數(shù)為38

C．鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38

D．鍶是一種金屬元素

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的

相對(duì)原子質(zhì)量為87.62，而不是鍶原子的質(zhì)量為87.62克，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為38；根據(jù)

原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為38，故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

第11頁(yè)共21頁(yè).

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為38；根據(jù)

原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鍶，帶“钅”字

旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：A。

2．下表為元素周期表第二周期的部分內(nèi)容，則下列說(shuō)法正確的是（）

A．碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01g

B．x的值為16

C．氯元素屬于金屬元素

D．氟原子的核外電子數(shù)為9

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的

相對(duì)原子質(zhì)量為12.01，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，元素周期表是按原子序數(shù)遞增

的順序排列的，x的值為8，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是氯，帶“氣”字

頭，屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)氟元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為9；根

據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為9，故選項(xiàng)

說(shuō)法正確。

故選：D。

3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，可以從表中獲得許多信息。下表是元素周期表的一部

分，有關(guān)推斷不正確的是（）

第12頁(yè)共21頁(yè).

A．①代表的是碳元素

B．②元素的原子容易失去兩個(gè)電子

C．③元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似

D．元素②和④組成物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl

【解答】解：A、①代表的是碳元素，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、②是鎂元素，鎂原子最外層電子數(shù)是2，反應(yīng)中容易失去兩個(gè)電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、③是磷元素，磷原子和氮原子最外層電子數(shù)相等，因此磷元素與氮元素的化學(xué)性質(zhì)相似，該

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、元素②（鎂元素）和④（氯元素）組成物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：D。

4．元素周期表中金元素的信息如圖所示，對(duì)圖中信息理解正確的是（）

A．金元素屬于非金屬元素

B．一個(gè)金原子的中子數(shù)為197

C．一個(gè)金原子的核外電子數(shù)為118

D．金原子的核電荷數(shù)為79

【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，金屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

為197，則中子數(shù)一定小于197，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為79；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)

子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為79，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為79；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)

子數(shù)＝核外電子數(shù)，則金原子的核電荷數(shù)為79，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

5．如圖為元素周期表第三周期的部分。下列說(shuō)法中正確的是（）

11Na12Mg13Al14Si

22.9924.3126.9828.09

A．它們都屬于金屬元素

第13頁(yè)共21頁(yè).

B．Al的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g

C．Mg原子的核外電子數(shù)是23

D．Si元素的名稱(chēng)是硅，其核電荷數(shù)為14

【解答】解：A、四種元素分別是鈉、鎂、鋁、硅，其中硅帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)鋁元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為26.98，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根

據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、Si元素的名稱(chēng)是硅，根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的

原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，其核電荷數(shù)為14，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

6．最近，研究人員用二硫化錫作為電池材料進(jìn)行研究有重要進(jìn)展。如圖是硫元素和錫元素的相關(guān)信

息，其中正確的是（）

A．其化學(xué)式為S2Sn

B．錫原子的核電荷數(shù)為50

C．兩種都是金屬元素

D．錫的相對(duì)原子質(zhì)量為118.7克

【解答】解：A、由化合物的命名方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法可知，二硫化錫的化學(xué)式為SnS2，錯(cuò)誤；

B、由元素周期表的信息可知，錫元素的原子序數(shù)為50，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，則錫原子的核電

荷數(shù)為50，正確；

C、兩種元素的名稱(chēng)是硫、錫，分別屬于非金屬元素、金屬元素，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)錫元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為118.7，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，錯(cuò)誤。

故選：B。

第14頁(yè)共21頁(yè).

7．2020年6月23號(hào)我國(guó)北斗導(dǎo)航組網(wǎng)最后一顆衛(wèi)星成功發(fā)射，開(kāi)啟北斗導(dǎo)航的全新時(shí)代。北斗導(dǎo)

航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時(shí)間，如圖是銣元素在元素周期表中的相關(guān)信息。下列說(shuō)法

中正確的是（）

A．銣的元素符號(hào)為Rb

B．銣的中子數(shù)為37

C．銣屬于非金屬元素

D．銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47g

【解答】解：A、銣的元素符號(hào)為Rb，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、銣的中子數(shù)不是37，質(zhì)子數(shù)是37，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、銣屬于金屬元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47，單位不是g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選：A。

8．某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn﹣、Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用

Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（）

A．Z+m+nB．Z﹣n+mC．Z﹣n﹣mD．Z+n﹣m

【解答】解：設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由原子與離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，x﹣m＝Z+n，所以x＝Z+m+n。

所以A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

故選：A。

9．如圖為元素周期表第三、四周期的部分。下列說(shuō)法正確的是（）

11Na12Mg

22.9924.31

19K20Ca

39.1040.08

A．它們都屬于非金屬元素

B．Mg原子的核外電子數(shù)是24

C．K的相對(duì)原子質(zhì)量是39.10g

D．Ca元素的名稱(chēng)是鈣，其核電荷數(shù)為20

第15頁(yè)共21頁(yè).

【解答】解：A、圖中涉及的四種元素分別是鈉、鎂、鉀、鈣，均帶“钅”字旁，均屬于金屬元

素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)鎂元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根

據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為12，故選項(xiàng)

說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)鉀元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為39.10，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)鈣元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，Ca元素的名稱(chēng)是鈣；左上角的

數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為20；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電

子數(shù)，則該元素的原子的核電荷數(shù)為20，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

10．下列元素分類(lèi)正確的是（）

A．金屬元素：Ag、Cu、Fe、Zn

B．非金屬元素：C、H、N、K

C．稀有氣體元素：He、Ne、Ar、Cl

D．固體非金屬元素：S、P、N、O

【解答】解：A、Ag、Cu、Fe、Zn都屬于金屬元素，故選項(xiàng)分類(lèi)正確。

B、K（鉀）屬于金屬元素，故選項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤。

C、Cl（氯）不屬于稀有元素，故選項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤。

D、N、O元素屬于氣態(tài)非金屬元素，故選項(xiàng)分類(lèi)錯(cuò)誤。

故選：A。

二．填空題（共6小題）

11．1869年，門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．下表列出的是1﹣

18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)．請(qǐng)閱讀并回答下列問(wèn)題：

（1）12號(hào)元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中形成的離子與Ne

（填元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子排布；

第16頁(yè)共21頁(yè).

（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為16，推測(cè)該元素最高正化合價(jià)為+6，最低負(fù)化合價(jià)

與氫形成的化合物的化學(xué)式為H2S；

（3）從上表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律最高正化合價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同．（寫(xiě)一條

即可）

【解答】解：（1）12號(hào)元素是鎂元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鎂離子與氖原子具有

相同的核外電子排布，故填：金屬，Ne；

（2）16號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，該元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)；最低

負(fù)化合價(jià)為﹣2價(jià)，氫的化合價(jià)為+1價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)與氫形成的化合物的化學(xué)式為：H2S；故

填：16，+6，H2S；

（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，最高正化合價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同；故填：最高正

化合價(jià)的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同．

12．元素周期表將已知元素科學(xué)有序的排列起來(lái)，便于研究它們的性質(zhì)和用途。據(jù)表回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出由表格中③④兩種元素組成的化合物的化學(xué)式NaCl。

（2）在①②③④四種元素中，化學(xué)性質(zhì)相似的是②④。（用序號(hào)①②③④表示）

（3）113號(hào)元素的部分信息如圖所示，則該元素是金屬元素。（選填“金屬”或“非金屬”）

【解答】解：（1）③號(hào)元素是第三周期11號(hào)元素，是鈉元素，④號(hào)元素是第三周期17號(hào)元素，

是氯元素，二者形成的物質(zhì)是氯化鈉，故答案為：NaCl；

（2）②④屬于同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：②④；

（3）113號(hào)元素名稱(chēng)帶钅字旁，屬于金屬元素，故答案為：金屬。

13．根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)研究元素，始于19世紀(jì)初。

1829年，德國(guó)化學(xué)家德貝納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15種元素，他把這些元

素稱(chēng)為“三種元素組”。

1864年，德國(guó)化學(xué)家邁耶，按相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序制定了一個(gè)“六元素表”。

1865年，英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲按相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序，將已知元素作了排列。他發(fā)現(xiàn)第八個(gè)元素

就與第一個(gè)元素性質(zhì)相似（元素的排列每逢八就出現(xiàn)周期性）。這好像音樂(lè)上的八個(gè)音階一樣重

復(fù)出現(xiàn)，于是提出“八音律”的理論（下表是“八音律表”的前部分）。

第17頁(yè)共21頁(yè).

HLiGBoCNO

FNaMgAlSiPS

1869年，俄羅斯化學(xué)家門(mén)捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63種元素的相對(duì)原子質(zhì)量和物理性質(zhì)（熔點(diǎn)、密

度等）進(jìn)行了比較，直到19世紀(jì)末才制成了第一張?jiān)刂芷诒?。事?shí)上，在1869年，德國(guó)的邁

耶和俄國(guó)的門(mén)捷列夫幾乎同時(shí)發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

（1）寫(xiě)出德貝納提出的“三種元素組”中，氯元素的元素符號(hào)：Cl。

（2）根據(jù)紐蘭茲“八音律表”，與Na性質(zhì)相似的元素是Li。

（3）分析上述科學(xué)史料，判斷下列觀(guān)點(diǎn)正確的有AC（可多選）。

A.研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律。

B.科學(xué)家在研究元素周期規(guī)律時(shí)，不需要借助技術(shù)手段。

C.如果門(mén)捷列夫沒(méi)有發(fā)現(xiàn)元素周期表，也會(huì)有其他科學(xué)家發(fā)現(xiàn)。

D.隨著科學(xué)的進(jìn)步，我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期表已包含所有元素。

E.紐蘭茲的“八音律表”中沒(méi)有稀有元素，說(shuō)明他的理論是錯(cuò)誤，沒(méi)有作用的。

【解答】解：（1）氯元素的元素符號(hào)是Cl。

故答案為：Cl。

（2）根據(jù)紐蘭茲“八音律表”，與Na性質(zhì)相似的元素是Li。

故答案為：Li。

（3）A.研究復(fù)雜的現(xiàn)象往往需要尋找規(guī)律，該選項(xiàng)正確。

B.科學(xué)家在研究元素周期規(guī)律時(shí)，需要借助技術(shù)手段，該選項(xiàng)不正確。

C.如果門(mén)捷列夫沒(méi)有發(fā)現(xiàn)元素周期表，也會(huì)有其他科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，該選項(xiàng)正確。

D.隨著科學(xué)的進(jìn)步，我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期表沒(méi)有包含所有元素，該選項(xiàng)不正確。

E.紐蘭茲的“八音律表”中沒(méi)有稀有元素，不能說(shuō)明他的理論是錯(cuò)誤，沒(méi)有作用的，該選項(xiàng)不正

確。

故答案為：AC。

14．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中的①②③代表三種不同的元素，③是鎂元素（填名稱(chēng)），屬于非金屬的是

②（填化學(xué)符號(hào)），屬于同一周期的元素是①②（填序號(hào)）；

第18頁(yè)共21頁(yè).

（2）最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了核電荷數(shù)為117的元素的原子，該原

子的核外電子數(shù)是117；

（3）根據(jù)元素排列規(guī)律，鋰與鈉、碳與硅的化學(xué)性質(zhì)相似，以此推理，氟與氯（填元素名

稱(chēng)）化學(xué)性質(zhì)相似；

（4）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，已知只有質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的原子才有NMR

現(xiàn)象，表中標(biāo)號(hào)為①～③的三種元素的原子，能產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是①②（填序號(hào)）。

【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中的元素排序，①號(hào)元素是鋰元素，②號(hào)元素是氟元素