專題提升Ⅰ 變質(zhì)問題（解析版）

專題提升Ⅰ變質(zhì)問題

學(xué)習(xí)目錄

目錄

模塊一知識(shí)掌握....................................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)一、變質(zhì)原因......................................................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)二、檢驗(yàn)剩余物成分的方法..............................................................................................1

知識(shí)點(diǎn)三、檢驗(yàn)是否有碳酸鈉有三種不同的方法......................................................................2

知識(shí)點(diǎn)四、氫氧化鈣的變質(zhì)..........................................................................................................2

【鞏固提高】..........................................................................................................................................7

知識(shí)重點(diǎn)

模塊一知識(shí)掌握

知識(shí)點(diǎn)一、變質(zhì)原因

氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，

氫氧化鈉暴露在空氣中一段時(shí)間后，剩余物的可能組成有：

（1）全部是NaOH（一點(diǎn)都沒變質(zhì)）；

（2）全部是Na2CO3（全部變質(zhì)）；

（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分變質(zhì)）。

知識(shí)點(diǎn)二、檢驗(yàn)剩余物成分的方法

第一種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中沒有Na2CO3。具體做法是：取少量固體，往其中滴

加稀鹽酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈉，（因?yàn)橛刑妓徕c會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+

Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑會(huì)產(chǎn)生氣泡）

第二種可能性的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)剩余物中有Na2CO3而沒有NaOH。具體做法是：取少量固體，

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往其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出，說明含有Na2CO3；另取少量固體，加水充分溶解，在所得溶液中

加入過量的氯化鈣（除去碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c呈堿性。反應(yīng)的化學(xué)方程是：Na2CO3+CaCl2=

CaCO3↓+2NaCl），充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加酚酞溶液，不變色說明沒有氫氧化鈉。

第三種可能性的檢驗(yàn)方法：上一種檢驗(yàn)方法中酚酞變紅，說明是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。

知識(shí)點(diǎn)三、檢驗(yàn)是否有碳酸鈉有三種不同的方法

（1）加入鹽酸有氣泡冒出：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）加入石灰水有沉淀產(chǎn)生：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（3）加入氯化鈣有沉淀產(chǎn)生：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

知識(shí)點(diǎn)四、氫氧化鈣的變質(zhì)

證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明Ca(OH)2部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方法做）

證明Ca(OH)2變質(zhì)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明還有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

證明CaO部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做）：

證明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2

證明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

證明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[例題1]（2023?浦江縣二模）小科在做“堿和鹽的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將NaOH溶液加入到CaCl2溶液

中有白色沉淀產(chǎn)生。白色沉淀是怎么產(chǎn)生的呢？

（1）小陳認(rèn)為是NaOH溶液變質(zhì)導(dǎo)致的，氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)的原因

是。（用化學(xué)方程式表示）。

（2）小科認(rèn)為是氫氧化鈣溶解度小導(dǎo)致的。為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水后靜置，

取上層清液，向其中通入氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

【解答】解：（1）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═

Na2CO3+H2O；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，為了驗(yàn)證猜想：取該白色沉淀少許，加水

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后靜置，取上層清液，向其中通入CO2氣體，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，從而證明其猜想是正確的。

故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（2）CO2。

[例題2]（2023?龍灣區(qū)二模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小龍取少量樣品

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）操作1的名稱是：。

（2）本實(shí)驗(yàn)中加入過量氯化鋇的目的是：。

（3）小龍根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出樣品未全部變質(zhì)，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及理由

是：。

【解答】解：（1）操作1的名稱是：過濾。

（2）本實(shí)驗(yàn)中加入過量氯化鋇的目的是：完全除去樣品中的碳酸鈉，防止對檢驗(yàn)氫氧根離子的

影響。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出樣品未全部變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及理由是：B中出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中

存在碳酸根離子，D中出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明樣品中存在氫氧根離子。

故答案為：（1）過濾；

（2）完全除去樣品中的碳酸鈉，防止對檢驗(yàn)氫氧根離子的影響；

（3）B中出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中存在碳酸根離子，D中出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明樣品中存在氫

氧根離子。

[例題3]（2023?天臺(tái)縣一模）硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脫氧劑，常因氧化變質(zhì)生成Na2SO4。

向20g可能被氧化的樣品中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)氣體全

部逸出），消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）Na2SO3中S的化合價(jià)為。

（2）若用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，則所需水的質(zhì)量為g。

（3）求恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】解：（1）Na2SO3中鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)

代數(shù)和為零可知，S的化合價(jià)為+4。

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故答案為：+4。

（2）若用10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量為10g×98%÷10%﹣

10g＝88g。

故答案為：88。

（3）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量是x，亞硫酸鈉質(zhì)量是y。

Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O

12698142

y98g×10%x

9898?×10%126?

==

142?9898?×10%

x＝14.2gy＝12.6g

恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量是20g﹣12.6g+14.2g＝21.6g

答：恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量是21.6g。

[例題4]（2021秋?江干區(qū)校級期中）某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的

NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣．同學(xué)們作出了以下猜想，并進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)探究．

【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2CO3猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想不成

立．

（2）進(jìn)一步他探究過程如下：

根據(jù)上述探究過程回答：

①加入過量BaCl2溶液的作用是；

②不能用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因

是；

第4頁共16頁.

③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗(yàn)猜想3成立的是．

A．CuCl2溶液B．KNO3溶液C．CaCl2溶液D．NH4Cl溶液

【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)室里，NaOH固體的保存方法是．

【解答】解：【討論交流】氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2

＝Na2CO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽

酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想1不成立；

（2）①碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)，所以加入過量BaCl2溶液的作用是：

為了碳酸鈉充分反應(yīng)掉；

②氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)銀氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以不能用適量Ba

（OH）2溶液代替過量的BaCl2溶液的原因是：Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；

③氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)會(huì)生成氨氣，氯化銅也也可以的，有藍(lán)色沉淀生成，故選：AD；

【實(shí)驗(yàn)反思】氫氧化鈉在空氣中溶液變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存．

故答案為：【討論交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）1；

（2）①為了碳酸鈉充分反應(yīng)掉；

②Ba（OH）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉；

③AD；

【實(shí)驗(yàn)反思】密封保存．

[例題5]（2023?南潯區(qū)一模）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是“部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)”，

小科取少量樣品配制成溶液，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（注：BaCl2溶液呈中性）。

（1）實(shí)驗(yàn)一：定性分析

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①乙試管中的白色沉淀是。

②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是。

（2）實(shí)驗(yàn)二：定量測量

如圖戊，準(zhǔn)確稱取11.95g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤稱得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量

為46.95g，再把150.00g7.3%稀鹽酸平均分成5等份，每份30.00g依次加入錐形瓶中，充分反應(yīng)

后用電子秤稱得錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次

錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g76.95106.95136.73164.09193.65

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。

【解答】解：（1）①乙試管中的白色沉淀是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇；故答案為：碳酸

鋇；

②甲試管中滴加足量BaCl2溶液目的是檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉；故答案為：檢驗(yàn)并且除去碳酸鈉；

（2）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量＝46.95g+150.00g﹣193.65g＝3.3g；

設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量是x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

106?

=

443.3?

x＝7.95g

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為11.95g﹣7.95g＝4g

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答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為4g。

【鞏固提高】

1.（2022秋?嘉興期末）實(shí)驗(yàn)室有一瓶變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，小嘉想探究試劑瓶中的氫氧化鈉是

否已完全變質(zhì)，設(shè)計(jì)了兩種方案：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，

觀察溶液顏色變化；②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，取上層清液滴入酚酞，觀察溶液顏

色變化。對于上述兩種方案，你認(rèn)為（）

A．兩種方案都行B．方案①行，方案②不行

C．兩種方案都不行D．方案①不行，方案②行

【解答】解：①取部分試液，滴入過量CaCl2溶液，可除去碳酸鈉，再取上層清液滴入酚酞，觀

察溶液顏色變化以證明氫氧化鈉是否存在，可驗(yàn)證氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)，方案可行；

②取部分試液，滴入過量CuCl2溶液，因氯化銅與碳酸鈉和氫氧化鈉都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以取上層

清液滴入酚酞，觀察溶液顏色變化不能證明氫氧化鈉變質(zhì)程度，方案不可行。

故選：B。

2.（2023春?義烏市校級月考）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時(shí)間敞口放置，已部分變

質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)收集

和計(jì)算。

（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸克。

（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀

鹽酸充分應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下表所示。完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為

克。

反應(yīng)時(shí)間/秒010203040

總質(zhì)量/克310.0309.6308.6307.8307.8

（3）計(jì)算出該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過程）。

（4）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是（指

出一點(diǎn)即可）。

【解答】解：（1）根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的

500?×7.3%

濃鹽酸=100g。

36.5%

第7頁共16頁.

（2）完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為310.0g﹣307.8g＝2.2g

（3）設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

20gx2.2g

10020??

=

442.2?

x＝25%

（4）經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水

分或者鹽酸具有揮發(fā)性。

故答案為：

（1）100。

（2）2.2。

（3）25%。

（4）二氧化碳逸出時(shí)會(huì)帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性。

3.（2023?麗水）實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)試劑瓶，各裝有8克氫氧化鈉固體，久置未用。為檢驗(yàn)氫氧化鈉

變質(zhì)程度，小科和小麗對瓶中樣品進(jìn)行了如下探究。

【定性探究】小科取其中一瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖甲。

（1）圖中藍(lán)色絮狀沉淀是；

（2）上述探究可得出該瓶氫氧化鈉（填“沒有變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）；

【定量實(shí)驗(yàn)】小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分

溶解。逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí)，所加稀鹽酸

的質(zhì)量為100克。

（3）小麗通過計(jì)算得出結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)（如圖乙）。小科認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，理由

是

；

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（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少質(zhì)量的測定。

【解答】解：【定性探究】

（1）氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀和氯化鈉，則圖中藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧

化銅。

（2）碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀

和氯化鈉；向溶液中加入硝酸鋇得到固體，說明溶液中有碳酸鈉，向?yàn)V液中加入氯化銅得到藍(lán)色

沉淀，說明濾液中有氫氧化鈉，所以上述探究可得出該瓶氫氧化鈉部分變質(zhì)。

【定量實(shí)驗(yàn)】

小麗取另—瓶氫氧化鈉樣品進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。將瓶中樣品全部倒入燒杯中，加水充分溶解。逐滴加

入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為100

克。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，當(dāng)pH為7時(shí)，二者和鹽酸恰好完全反應(yīng)；小麗通過計(jì)算得出

結(jié)論氫氧化鈉完全變質(zhì)，小科認(rèn)為小麗的結(jié)論不正確，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝

NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當(dāng)pH為7時(shí)，

消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量來計(jì)算是錯(cuò)誤的。

（4）要確定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，在小麗的實(shí)驗(yàn)方案中，缺少二氧化碳質(zhì)量的測定，由二氧

化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉的質(zhì)量可以計(jì)算出變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量，用總

質(zhì)量減去變質(zhì)質(zhì)量就可以得到不變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量。

故答案為：

（1）氫氧化銅；

（2）部分變質(zhì)；

（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl＝2NaCl+2H2O）、

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可知，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸

第9頁共16頁.

鈉，不論氫氧化鈉變質(zhì)程度如何，當(dāng)pH為7時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量是一樣的，所以用鹽酸的質(zhì)量

來計(jì)算是錯(cuò)誤的；

（4）二氧化碳。

4.（2023?江北區(qū)一模）小寧在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他對

該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取19.8g試劑放入錐形瓶中，加入30.2g水，充分振蕩，再向錐

形瓶中依次滴加25g鹽酸，充分反應(yīng)后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456

加入鹽酸質(zhì)量/g252525252525

錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量/g75100a150172.8197.8

（1）a的數(shù)值為。

（2）小寧通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已（填“部分”或“全部”）變質(zhì)的結(jié)論。

（3）b的數(shù)值為。

（4）該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解答】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，

所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：

100g+25g＝125g。故答案為：125；

（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象可知，滴加鹽酸至100g時(shí)，開始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，

之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在，據(jù)此得出該試劑

已部分變質(zhì)的結(jié)論。故答案為：部分；

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入

的鹽酸已將碳酸鈣完全反應(yīng)，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：150g+25g﹣172.8g＝2.2g。故答案為：

2.2；

（4）設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

第10頁共16頁.

10044

x2.2g

10044

=

?2.2?

解得：x＝5g

19.8?5?

試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈74.7%。故答案為：74.7%。

19.8?

5.（2023?蕭山區(qū)模擬）為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量（只含Na2CO3雜

質(zhì)），小金進(jìn)行如下操作：

①取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；

②再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；

③待反應(yīng)完全后，稱重。

有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

燒杯和樣品溶液總質(zhì)量燒杯和溶液總質(zhì)量

/g加?的稀鹽酸溶液質(zhì)量/g/g

105200300.6

（1）在反應(yīng)前后的溶液中，質(zhì)量保持不變的元素是。

A．鈉元素

B．碳元素

C．氧元素

D．氯元素

（2）通過計(jì)算說明該瓶樣品是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)，寫出計(jì)算過程。

【解答】解：（1）在反應(yīng)前后的溶液中，質(zhì)量保持不變的元素是鈉元素。

故答案為：A。

（2）反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是105g+200g﹣300.6g＝4.4g。

設(shè)樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

第11頁共16頁.

106?

=

444.4?

x＝10.6g

樣品質(zhì)量是20g，大于10.6g，尚有氫氧化鈉9.4g，則樣品僅為部分變質(zhì)。

6.（2023?西湖區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），

為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；

②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；

③充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150

反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812

反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7

已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

（1）表中的m值為。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+12g﹣158.7g＝3.3g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)

量為150g+8g﹣155.8g＝2.2g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，

8g樣品完全反應(yīng)生成氣體質(zhì)量為2.2g，那么實(shí)驗(yàn)一中鹽酸也有剩余，4g樣品完全反應(yīng)生成氣體

質(zhì)量為1.1g，則表中的m值為150+4﹣1.1＝152.9。

（2）實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+8g﹣155.8g＝2.2g，

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

第12頁共16頁.

10644

x2.2g

106?

=

442.2?

x＝5.3g

5.3?

則樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝66.25%。

238?

答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。

故答案為：

（1）152.9；

（3）66.25%。

7.（2023?寧波一模）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為

14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，

加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物

質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)）

求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。

（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：（9.5g+50g+50g）﹣107.3g＝2.2g；

（2）設(shè)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106????73?????????????44

x??????y?????????????2.2g

第13頁共16頁.

106?

=

442.2?

x＝5.3g

73?

=

442.2?

y＝3.65g

答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。

3.65?

（3）與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為=25g，則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸為50g﹣25g＝25g，設(shè)

14.6%

氫氧化鈉的質(zhì)量為m；

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

m25g×14.6%

40?

=

36.525?×14.6%

m＝4g

4?

則9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈42.1%；

9.5?

（4）由反應(yīng)可知，稀鹽酸中的氯離子全部轉(zhuǎn)化成氯化鈉中的氯離子，則反應(yīng)的鹽