河北省省級聯(lián)測2024-2025學年高二（上）期末化學試卷（含答案）

第=page22頁，共=sectionpages99頁2024-2025學年河北省省級聯(lián)測高二（上）期末化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Ca-40，F(xiàn)e-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法錯誤的是(

)A.高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵

B.干冰升華是吸熱過程，常溫下是非自發(fā)過程

C.工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒作催化劑可提高NH3的日產(chǎn)量

D.NH2.通過下列反應均可獲取氫氣。

反應①：太陽光催化分解水制氫氣：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔHA.反應①中主要能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②是熵增反應，在較高溫度下自發(fā)進行

C.反應③如果使用催化劑，ΔH3減小

D.3.下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是(

)A.NH4++2D2O?N4.下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯誤的是(

)A.根據(jù)白磷(P4)分子中P—P鍵的鍵角較小，化學鍵彎曲而使得張力較大，推測白磷較活潑

B.根據(jù)石墨中層與層之間以分子間作用力相互作用，推測石墨層與層之間可以滑動

C.根據(jù)氯化鈉晶體中存在Cl-和5.下列事實與電化學腐蝕無關的是(

)A.銅板上的鐵鉚釘更易被腐蝕

B.輪船與海水接觸的位置更容易生銹

C.鑒金制品外層破損后，內(nèi)部銅更容易被腐蝕

D.金屬鈉置于空氣中表面變暗6.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是(

)A.外圍電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量E①>E②

B.基態(tài)硒原子的外圍電子排布式為3d104s24p4

C.同一原子中，7.用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與A.環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合

B.氫氧化鈉溶液濃度較大的原因是保證鹽酸充分反應

C.為了使反應充分發(fā)生，可向酸溶液中分次加入堿溶液

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，所測得的中和反應的反應熱ΔH偏大

8.NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進NO2分解為無毒氣體，反應歷程為

反應①：I2(g)→I(g)(快反應)

反應②：I(gA.I(g)、N2O(g)、IO(g)均為中間產(chǎn)物

B.適當升高溫度，可提高NO2分解速率9.已知純水中存在電離平衡：H2O?HA.加入NaOH固體，抑制水的電離，c(H+)和c(OH-)都減小

B.升高溫度，平衡正向移動，Kw增大

C.10.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.升高溫度，可能會降低電池工作效率

B.負極的電極反應式為2NH4+-6e-=N2+811.830K時，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：CO(g)+H2O(g)?A.該反應的平衡常數(shù)K=1

B.當CO和H2O的物質(zhì)的量之比不變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)

C.若起始時c(CO)=3mol?L-1，c(H2O)=212.W、X、Y、Z為四種短周期元素，W原子的外圍電子排布式為2s22p2；X元素與W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子；Y元素位于第2周期，電負性僅次于氟；A.W、X、Z均能與Y形成多種化合物 B.元素的電負性：Y>W>X>Z

C.13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.打開碳酸飲料的瓶蓋后，飲料中產(chǎn)生氣泡

B.乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸增大乙酸乙酯的產(chǎn)率

C.反應2HI(g)?H14.某溫度下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，其中pS=-lgc(S2-)，pMA.曲線Ⅰ是Ag2S的溶解曲線

B.a=47.5

C.N點的坐標為(23,13)

D.改變

二、實驗題：本大題共1小題，共15分。15.醋酸是一種常見的弱酸，在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。

Ⅰ.圖是用電導率傳感器測得的20mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率變化曲線。

(1)A、B、C三點對應的溶液中，pH最小的是______(填“A”“B”或“C”，下同)，醋酸電離程度最大的是______。

(2)若向C點對應的溶液中加水，下列數(shù)據(jù)增大的有______(填標號)。

a.c(H+)

b.c(OH-)

c.c(H+)c(CH3COOH)

d.c(H+)Kw

(3)25℃時，將pH=4的醋酸溶液和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸溶液______(填“>”“<”或“=”)鹽酸。

(4)25℃時，amol?L-1CH3COOH溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用含a、b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K。=實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/24.0325.3425.30從表中看出第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積要少于后兩次，其原因可能是______(填標號)。

A.錐形瓶用水洗后未干燥

B.量取一定體積的白醋時，放液前滴定管尖嘴處有氣泡，放液后氣泡消失

C.盛裝白醋的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋潤洗

D.讀取NaOH溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(7)據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式c(CH3COOH)=______mol?L三、簡答題：本大題共3小題，共43分。16.金屬銳(Sc)是一種柔軟的銀白色過渡金屬。一種以酸式氟化銨、氧化銃和金屬鈣為原料制備金屬抗的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)Sc位于元素周期表的______區(qū)；基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。

(2)基態(tài)鈣原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(3)該轉(zhuǎn)化涉及的元素中，有1個未成對電子的元素有______(填元素符號)。

(4)下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______(填序號，下同)；違反洪特規(guī)則的是______；違反泡利不相容原理的是______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F17.當今，世界多國相繼規(guī)劃了“碳達峰”“碳中和”的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術，降低空氣中二氧化碳的含量成為研究熱點。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關物質(zhì)的標準燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)HC(石墨，C標準燃燒熱ΔH①熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的可燃物完全燃燒所放出的熱。則25℃時H2(g)的熱值為______kJ?g-1。

②25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學方程式為______。

(2)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，涉及的反應過程中能量變化情況如圖所示：

寫出第一步反應的熱化學方程式：______。已知兩步反應中第二步反應是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1______(填“>”“<”或“=”)Ea3。

(3)甲醇用于燃料電池可以提高其能源利用率，結(jié)合下列電化學裝置回答問題。

①通入CH3OH的電極的電極反應式為______。

②圖中B電極為______(填“陰極”或“陽極”)，其中Ag+移向______18.甲醇(CH3OH)不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的車用燃料。由水煤氣制甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0。

(1)下列措施中，能提高該反應的速率的有______(填標號)。

a.恒容時加入CO

b.升高溫度

c.減小壓強

d.選擇高效的催化劑

(2)下列措施中，能提高該反應中CO平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填標號)。

a.恒容時加入足量CO

b.降低溫度

c.選擇高效的催化劑

d.增大壓強

(3)向密閉容器中充入一定量的H2(g)和CO(g)，保持總壓強為p0kPa，發(fā)生上述反應。當n(H2)n(CO)=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化關系，以及T2K下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比n(H2)n(CO)的變化關系如圖：

①當n(H2)n(CO)=1時，能表示此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

a.氣體的密度保持不變

b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c.v正(CO)=v逆(H2)

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】C

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】D

1