第01單元-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(A卷夯實基礎(chǔ))(原卷版)

班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)第01單元原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（A卷·夯實基礎(chǔ)）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1．下列能層中，包含f能級的是（）A．K能層B．L能層C．M能層D．N能層2．下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是（）A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D．相同能層中p電子的原子軌道能量相同3．4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（）A．15 B．33 C．35 D．514．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（）A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是（）A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對應(yīng)元素位于周期表第五周期D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)6．下列說法中正確的是（）A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三電子層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)依次增多7．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s18．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p29．下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是（）A．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B．只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋方向都確定時，才能準(zhǔn)確表示電子的運動狀態(tài)C．p軌道呈紡錘形，隨著電子層的增加，p軌道的數(shù)量也在增多D．原子軌道伸展方向與能量大小是無關(guān)的10．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特規(guī)則11．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是A．p區(qū)不包含副族元素 B．第五周期有15種f區(qū)元素C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素 D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)12．2003年，IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110號的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地Darmstadt。下列有關(guān)該元素的說法中，不正確的是（）A．為金屬元素 B．其核外電子數(shù)為110C．為過渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族13．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是（）A．某元素原子的第二電子層電子的軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4價C．某元素的原子最外層電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p114．下列原子半徑大小順序正確的是（）①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③>④>②>①B．④>③>②>①C．④>③>①>②D．④>②>①>③15．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（）①原子含有未成對電子最多的第2周期元素②基態(tài)原子電子排布式為1s2的元素③周期表中電負(fù)性最強的元素④原子最外層電子排布式為3s23p4的元素A．②③①④B．③①④②C．①③④②D．無法比較16．已知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法中一定不正確的是（）A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應(yīng)酸的酸性強于YD．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY>HnX二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（14分）完成下列各題。(1)Zn原子核外電子排布式為______________。(2)Fe成為陽離子時首先失去___________軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3＋的價層電子排布式為______________。(3)Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________________。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________。(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______________。(6)寫出基態(tài)Se原子的核外電子排布式：________________。18．（10分）(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理？______________；哪些違反了洪特規(guī)則？______________。(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________。(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p軌道能量由低到高排列順序是____________(填序號)。19．（14分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請回答下列問題：(1)元素b位于周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子核外有_______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)基態(tài)c原子中有_______個未成對電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為_______形。(3)理論上為離子化合物，猜測其電子式為______________________。(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為______________________，已知高溫下化合物比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因__________________________。(5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________(填元素符號)。20．（14分）（1）2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標(biāo)志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有___________。（2）元素鉍主要用于制造易熔金屬合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________。Bi(NO3)3?5H2O中各元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。（3）N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：①下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電