2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlOCrOCOSO中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液；②在①所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是A.Na+、AlOCrOCOB.Na+、AlOCOC.Na+、AlOCOSOD.Na+、Ba2+、AlOCO2、一氧化碳與氫氣的反應(yīng)歷程如圖；其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。

下列說(shuō)法不正確的是A.一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)歷程中控速步驟的能壘為0.7eVC.虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H3CO*+H2=CH3OH*D.使用更高效的催化劑可以提高甲醇的生產(chǎn)效率3、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程是A.水力發(fā)電B.風(fēng)力發(fā)電C.電池放電D.太陽(yáng)能發(fā)電4、有人提出可利用反應(yīng)消除對(duì)環(huán)境的污染，并回收碳和氧氣。下列對(duì)上述反應(yīng)的判斷合理的是A.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行C.較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行5、用惰性電極電解(電解質(zhì)足量)下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)完全一樣的是A.B.C.D.6、氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/molB.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時(shí)：如圖1原理所示可進(jìn)行除氮，有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，可進(jìn)行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過(guò)程中溶液pH的變化。下列說(shuō)法正確的是（）

A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時(shí)鐵作陽(yáng)極8、微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：29、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)；改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是。

A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響D.圖Ⅱ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且在t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)10、在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0；該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示。

若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是A.在t2~t3時(shí)，平衡逆向移動(dòng)B.在t2時(shí)，采取的措施只能是升高溫度C.在t5達(dá)平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大D.在t5達(dá)平衡后容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值11、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L-1的KSCN、K2CrO4溶液；所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果差D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.0812、某實(shí)驗(yàn)小組，以甲圖燃料電池為電源電解制備圖甲中A與B都為惰性電極，圖乙的電極分別是鐵電極和石墨電極，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是。

A.燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為：B.乙中x可為NaCl，也可為C.苯的作用是隔絕空氣，防止被氧化D.甲中接線柱A應(yīng)與乙中Fe電極相連13、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中；正確的是。

A.圖I所示電池中，MnO2的作用是催化劑B.圖II所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷降低C.圖III所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D.圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag14、已知：時(shí)，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：B.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：C.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：D.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：15、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過(guò)導(dǎo)線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動(dòng)，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、寫出電解飽和食鹽水的的離子方程式：_______；陰極反應(yīng)：_______，溶液顯_______性。17、水是寶貴的自然資源；水的凈化與污水處理是化學(xué)工作者需要研究的重要課題。

（1）在凈水過(guò)程中用到混凝劑，其中不可以作為混凝劑使用的是__________。

A．硫酸鋁B．氧化鋁C．堿式氯化鋁D．氯化鐵。

（2）海水淡化是人類獲得飲用水的一個(gè)重要方法，下列有關(guān)海水淡化處理的方法正確的是_____。

A．蒸餾法能耗最??；設(shè)備最簡(jiǎn)單；冷凍法要消耗大量能源。

B．利用電滲析法淡化海水時(shí)；在陰極附近放陰離子交換膜,在陽(yáng)極附近放陽(yáng)離子交換膜。

C．利用電滲析法淡化海水時(shí)；得到淡水的部分在中間區(qū)

D．利用反滲透技術(shù)可以大量；快速地生產(chǎn)淡水。

（3）除了水資源，能源、信息、材料一起構(gòu)成了現(xiàn)代文明的三大支柱。甲醇是一種重要的化工原料，以甲醇、氧氣為基本反應(yīng)物的新型燃料電池已經(jīng)問(wèn)世，其結(jié)構(gòu)如圖所示（甲醇解離產(chǎn)生的H＋可以通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入另一極）。請(qǐng)寫出通入甲醇的電極上的電極反應(yīng)式：____________。

某同學(xué)以甲醇燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，則與電源正極相連的電解池電極上的電極反應(yīng)式為：_______________________________；電解一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲醇燃料電池中共消耗甲醇_________g。18、常溫下,有四種溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（1）溶液①的pH____（填“>”“<”或“=”）7，溶液中離子的電荷守恒關(guān)系式是___。

（2）溶液②呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。其原因是___（用離子方程式和適當(dāng)?shù)臄⑹稣f(shuō)明）。

（3）下列有關(guān)①和②兩種溶液的說(shuō)法正確的是____（填字母）。

a.兩種溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，則NaHSO3溶液中c（H2SO3）____（填“>”“<”或“=”,下同）c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c（）。19、Cu2O是一種重要的工業(yè)原料；廣泛川作催化劑。

Ⅰ.制備Cu2O

(1)微乳液—還原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定體積的NaOH溶液，攪拌均勻，再逐滴加入肼(N2H4)產(chǎn)生紅色沉淀，抽濾、洗滌、干燥，得到Cu2O。

已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1

Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1

4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1

則由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反應(yīng)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(2)電解法：納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。

采用陰離子交換膜制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示：

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mo1-1

(3)能說(shuō)明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率。

B.一定條件；CO的轉(zhuǎn)化率不再變化。

C.在絕熱恒容的容器中；反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化。

(4)t℃時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①氫氣平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。

②2t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

(5)工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用如圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由：__。

20、能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力；通過(guò)化學(xué)方法可以使能源按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開(kāi)辟新能源和提高能源的利用率。家用小轎車(燃油汽車)中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是____。

A.汽油燃燒過(guò)程中；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

B.汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量。

C.汽車尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素。燃燒后生成NO

D.斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量。

(2)汽車中的電瓶為鉛酸電池，已知PbSO4難溶于水。下列說(shuō)法正確的是____。

A.放電時(shí)；理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

B.放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

D.放電時(shí)，PbO2發(fā)生的是還原反應(yīng)。

(3)堿性氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_(kāi)____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有____。21、I．原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：。裝置現(xiàn)象B上有氣體產(chǎn)生D不斷溶解C質(zhì)量增加

(1)裝置甲中向___________極移動(dòng)(填“A”或“B”)；

(2)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________；

(3)若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g．則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

II．化學(xué)電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下圖為甲烷燃料電池的構(gòu)造示意圖；由此判斷。

Y極為電池的___________極，X極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)__________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是___________L。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________。

(3)鉛蓄電池是常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4.鉛蓄電池放電時(shí)正極是___________(填物質(zhì)化學(xué)式)，該電極質(zhì)量___________(填“增加”或“減少)。若電解液體積為2L(反應(yīng)過(guò)程溶液體積變化忽略不計(jì))，放電過(guò)程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到___________mol/L。22、酸雨是全球三大環(huán)境危害之一；根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。

(1)酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是：降水的pH小于___________。

(2)寫出硫酸型酸雨的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)___________。

(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法；具體流程如下：

①寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式___________。

②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填寫化學(xué)式)。

(4)還有學(xué)者提出利用等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實(shí)現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。

a．碘的淀粉溶液b．酸性高錳酸鉀溶液c．氫氧化鈉溶液d．氯化鋇溶液。

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有___________、___________。23、寫出水解的離子方程式。

（1）CH3COONa_________________

（2）NH4Cl_________________

（3）Na2CO3_________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、（1）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。

（2）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：△H=__。26、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為2mol/L。

(1)求x=____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為_(kāi)_____mol·L-1。

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______填“大”、“小”或“相等”，下同混合氣體密度比起始時(shí)______。27、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______(填序號(hào)；下同)。

A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入X

D．及時(shí)分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A．v(X)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X；Y、Z的濃度相等。

(4)反應(yīng)從開(kāi)始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=_______。

(5)將5molX與3molY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體X的轉(zhuǎn)化率=_______。28、氮氧化物和硫氧化物污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，但只要合理利用也是重要的資源，NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝?1530kJ·mol?1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)29、Ⅰ、已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)在固定容積為的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)；試解答下列問(wèn)題：

(1)若降溫后的百分含量減少，則反應(yīng)的_______0(填>、<或=)。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

混合氣體的壓強(qiáng)保持不變。

的濃度不再改變。

消耗的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量之比為1：1

FeO、的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1

(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①

②二甲醚

③

總反應(yīng)為一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡后，要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。填字母代號(hào)

升溫加壓恒容添加恒容添加CO及時(shí)分離出二甲醚。

(4)若圖中表示該總反應(yīng)在不同時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物的百分含量(B%)的關(guān)系曲線，則T1_______T2，P1_______P2填>、<或=

Ⅱ已知反應(yīng)：測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如表所示：。溫度500700900K(5)下列圖象符合該反應(yīng)的是_______。填序號(hào)圖中v代表速率、代表混合物中CO的含量，T代表溫度

(6)在700時(shí)，某同學(xué)將放于容積是2L的密閉容器中，則此時(shí)正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率填>、<或=參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①加入過(guò)量鹽酸有氣體生成并得到無(wú)色溶液，該氣體應(yīng)該是CO2，一定含有CO則就一定沒(méi)有Ba2+、Al3+，根據(jù)溶液的電中性可知，一定有Na+；溶液是無(wú)色的，所以沒(méi)有CrO②在①所得溶液中再加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲，則該氣體是氨氣，沉淀甲只能是氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中含有AlO③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，由于碳酸氫銨是過(guò)量的，所以一定生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，不能確定有無(wú)SO因此原溶液中一定存在的離子有Na+、AlOCO故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意碳酸氫銨是過(guò)量的，因此③中的沉淀一定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇。2、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示生成物的能量比反應(yīng)物的能量低；反應(yīng)放熱，A正確；

B．據(jù)圖可知該歷程中最大能壘為：?0.1eV?(?0.9eV)=0.8eV；B不正確；

C．分析整個(gè)反應(yīng)歷程可知虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H3CO*+H2=CH3OH*；C正確；

D．使用更高效的催化劑；可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確；

綜上所述答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)化為電能；故A不符合題意；

B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；故B不符合題意；

C．電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故C符合題意；

D．太陽(yáng)能發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；故D不符合題意；

答案選C。4、D【分析】【分析】

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，熵變?nèi)?，則反應(yīng)在該溫度下自發(fā)進(jìn)行，反之則非自發(fā)。

【詳解】

A．因?yàn)閯t該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；故B錯(cuò)誤；

C．較低溫度下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

用惰性電極電解下列溶液；則陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．電解氯化銅時(shí)；陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故A不選；

B．電解NaCl溶液；氫離子和氯離子放電，則應(yīng)加入HCl恢復(fù)原樣，故B選；

C．電極KNO3溶液實(shí)質(zhì)是電解水；再加入水恢復(fù)溶液濃度即可，故C不選；

D．電解CuSO4溶液；銅離子和氫氧根離子放電，則一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)加入氧化銅能恢復(fù)原樣，加入氫氧化銅引入了氫原子，不符合題意，故D不選；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確惰性電極電解溶液時(shí)離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，從溶液中析出什么物質(zhì)就應(yīng)加入什么物質(zhì)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

放出熱量142.9kJ對(duì)應(yīng)1g氫氣，即mol氫氣燃燒時(shí)的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可書寫為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1，或H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，等，化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH應(yīng)同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)，C項(xiàng)正確；答案選C。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【分析】

根據(jù)有Cl-存在時(shí)，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，以及除氮時(shí)總反應(yīng)為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；

根據(jù)除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無(wú)Fe2+，說(shuō)明Fe作陽(yáng)極，失電子，得Fe2+。

【詳解】

A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；A正確；

B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降；則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯(cuò)誤；

C．除磷時(shí)，F(xiàn)e作陽(yáng)極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2，H+被消耗；溶液pH會(huì)增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；

D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素；此時(shí)鐵作陰極，D錯(cuò)誤。

答案選AC。8、AC【分析】【分析】

據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負(fù)極，則b極為正極。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負(fù)極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+；A正確；

B．為了實(shí)現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子需要移向負(fù)極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子需要移向正極，即b極；則隔膜2為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會(huì)有1molClˉ移向負(fù)極，同時(shí)有1molNa+移向正極；即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，C正確；

D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑；當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極產(chǎn)生4mol氣體，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知負(fù)極產(chǎn)生2mol氣體，正；負(fù)兩個(gè)電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。9、BC【分析】【詳解】

A．t1時(shí)刻增大氧氣的濃度；該時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，與圖象I不符，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑；正；逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動(dòng)，與圖象Ⅱ吻合，故B正確；

C．t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象I吻合，故C正確；

D．t1時(shí)刻增大了壓強(qiáng)；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象Ⅱ不符，故D錯(cuò)誤；

故選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.t2~t3時(shí)；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.t2時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，采取的措施可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.t0~t5，正反應(yīng)速率一直大于逆反應(yīng)速率，平衡一直正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一直增大，在t5達(dá)平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大；故C正確；

D.t0~t5，正反應(yīng)速率一直大于逆反應(yīng)速率，平衡一直正向移動(dòng)，產(chǎn)物NO2的體積分?jǐn)?shù)一直增大，在t5達(dá)平衡后容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值；故D正確；

故選CD。11、A【分析】【分析】

溫度不變時(shí)，溶度積為常數(shù)，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(SCN-)減小，二者濃度變化倍數(shù)相同；Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)，c(Ag+)增大，則c(CrO42-)減小，但二者濃度的變化倍數(shù)不同，結(jié)合曲線分析，當(dāng)c(Ag+)由10-6mol/L增大10-2mol/L，c(Xn-)由10-6mol/L減小到10-10mol/L，由此可知二者變化倍數(shù)相同，則可以斷定下面的曲線為AgSCN溶解平衡曲線，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，上方的曲線為Ag2CrO4溶解平衡曲線，則Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Ag+)小于溶解平衡時(shí)的c(Ag+)，則a點(diǎn)的濃度積Qc(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2CrO4)，為Ag2CrO4的不飽和溶液；故B正確；

C．溶度積越小，溶液中離子濃度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)?c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)=c(SCN-)?c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀廢液中的Ag+用KSCN溶液比等濃度的K2CrO4溶液效果好；故C錯(cuò)誤；

D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)?2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K==1012.08；故D正確；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．甲圖是燃料電池，通入肼的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，由圖可知正極附近有大量的氧離子，所以負(fù)極反應(yīng)式為：故A錯(cuò)誤；

B．要制備乙為電解池，其中Fe電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為C電極為陰極，電極反應(yīng)為電解質(zhì)溶液X可為NaCl，也可為故B正確；

C．有較強(qiáng)的還原性，苯的密度比水小，且與水互不相溶，所以乙中的苯可以隔絕空氣，防止被氧化；故C正確；

D．由AB分析可知甲中接線柱A為燃料電池的負(fù)極；乙中C電極為電解池的陽(yáng)極，二者應(yīng)該相連，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。13、BD【分析】【詳解】

A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原；為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；

B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；放電過(guò)程中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B正確；

C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬；電解時(shí)，粗銅中有銅和比銅活潑的其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑被還原為Ag；故D正確；

故選BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會(huì)水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是BD項(xiàng)，故答案為BD。15、BC【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽(yáng)極法和外加電流法；圖為犧牲陽(yáng)極法。金屬M(fèi)為比鐵活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子被氧化，可以保護(hù)鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負(fù)極，可以保護(hù)鋼管不被腐蝕，電子由負(fù)極金屬棒M通過(guò)導(dǎo)線流向正極鋼管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動(dòng)，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項(xiàng)正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水時(shí)，離子方程式：陽(yáng)極陰離子放電能力Cl-＞OH-，陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)：由離子方程式可知溶液為堿性；

故答案為：堿?！窘馕觥繅A17、略

【分析】【詳解】

本題考查凈化水的原因以及電極反應(yīng)式的書寫，（1）凈水過(guò)程是水解產(chǎn)生膠體，氧化鋁是難溶于水的物質(zhì)，氧化鋁不水解，故B正確；（2）A、蒸餾法可以利用太陽(yáng)能使水蒸發(fā)，耗能小，設(shè)備簡(jiǎn)單，冷凍法能耗相對(duì)較小，故A錯(cuò)誤；B、電解時(shí)，陰離子在陽(yáng)極上放電，陽(yáng)離子在陰極上放電，故B錯(cuò)誤；C、利用電滲析法得到淡水，淡水的部分在中間區(qū)，故C正確；D、利用反滲透法淡化海水，可以大量快速地生產(chǎn)淡水，故D正確；（3）根據(jù)此電池的結(jié)構(gòu)，通甲醇的一極為負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋；與電源的正極相連的一極為陽(yáng)極，因此電極反應(yīng)式4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；兩極共得到7.84L的氣體，陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O、4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，因此有：x＋0.2/4＋2x/4=7.84/22.4，解得x=0.2mol，電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子，依據(jù)甲醇的電極反應(yīng)式，消耗甲醇的質(zhì)量為0.6×32/6g=3.2g。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)空，因?yàn)閮蓸O上產(chǎn)生氣體，因此電解完Cu2＋后，水中的H＋也要放電，分步寫出兩個(gè)電極上的反應(yīng)式，利用Cu2＋的物質(zhì)的量，以及得失電子數(shù)目守恒，求電解Cu2＋時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量，令產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為x，求出同時(shí)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，最后利用兩極共產(chǎn)生7.84L氣體，求出x.。【解析】BC、DCH3OH＋H2O－6e―＝CO2＋6H＋4OH－－4e―＝2H2O＋O23.218、略

【分析】【詳解】

(1)醋酸屬于酸，所以溶液①的pH小于7，滿足電荷守恒，即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。

（2）CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子的水解，兩種溶液中醋酸根離子的濃度都小于0.1mol/L，故a錯(cuò)誤，b正確；醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出醋酸根離子，醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子，存在醋酸根離子的水解，但醋酸根離子的水解程度很小，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，所以CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故c正確；故答案為：bc；

（4）NaHSO3溶液pH<7，則的電離程度大于水解程度，故c()>c(H2SO3)，NaHCO3溶液的pH>7，則的水解程度大于電離程度，故c()2CO3)?！窘馕觥?lt;c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)堿CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性bc<>19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1；

②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1；

③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律分析，①+②×4+③得。

熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1。

(2)陽(yáng)極為銅，失去電子生成氧化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。

(3)A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率；都為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明到平衡，錯(cuò)誤；B.一定條件，CO的轉(zhuǎn)化率不再變化可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，正確；C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)體系溫度不變，則反應(yīng)到平衡；故選BC。

(4)t℃時(shí)，在體積為2L固定體積的密閉容器中加入2.00molH2(g)和1.00mol的CO(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)02510204080物質(zhì)的量(mol)1.000.500.3750.250.200.200.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：

①一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為=80%；根據(jù)方程式和加入量分析，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率和一氧化碳的相同，也為80%。

②2t℃時(shí)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此時(shí)<100，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v正>v逆。

(5)相對(duì)于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)，所以工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用如圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件?！窘馕觥縉2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-12Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OBC80%100>相對(duì)于N點(diǎn)而言，M點(diǎn)溫度在500～600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快。M點(diǎn)CO的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%，常壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力要求低，更經(jīng)濟(jì)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．汽油燃燒放熱；汽油燃燒過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A正確；

B．汽油燃燒屬于放熱反應(yīng)；汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故B錯(cuò)誤；

C．汽油中不含氮元素；汽車尾氣中含NO的原因是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诎l(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)放電條件下生成NO，故C錯(cuò)誤；

D．汽油燃燒放熱；斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成的碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，故D正確；

選AD。

(2)A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，正極PbO2得電子生成PbSO4；故B正確；

C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，PbO2得電子生成發(fā)生原反應(yīng)；故D正確；

選BD。

(3)堿性氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2所在的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2﹣2e-+2OH-=2H2O；

(4)硫酸銨是離子化合物，由硫酸根離子、銨根離子構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵?！窘馕觥緼DBD負(fù)H2﹣2e-+2OH-=2H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)甲池中B電極上有氣體產(chǎn)生，推測(cè)B為正極，A為負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，所以移向負(fù)極；故此處填：A；

(2)一般；原電池負(fù)極的對(duì)應(yīng)金屬的活潑性大于正極對(duì)應(yīng)金屬的活潑性，由甲池知，活潑性：A＞B，乙池中D電極不斷溶解，推測(cè)D為負(fù)極，A為正極，故活潑性：D＞A，丙池C電極質(zhì)量增加，推測(cè)為正極，則B為負(fù)極，故活潑性：B＞C，綜上所述，四種金屬的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C；

(3)根據(jù)題意，丙池對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，負(fù)極Fe溶解，質(zhì)量減少，正極Cu2+得電子析出產(chǎn)生Cu，兩電極質(zhì)量差(△m)為溶解的Fe質(zhì)量加上析出Cu的質(zhì)量，得關(guān)系式：(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)~2e-~△m=56+64=120g，由關(guān)系式得：解得n(轉(zhuǎn)移電子)=0.1mol；

Ⅱ．(1)根據(jù)電子移動(dòng)方向知，電極X為負(fù)極，Y為正極；燃料電池中，燃料失電子被氧化，故負(fù)極通CH4，CH4被氧化為CO2，由于是堿性環(huán)境，故CO2會(huì)繼續(xù)和OH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為根據(jù)電荷守恒、元素守恒得X極電極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極為O2得電子，根據(jù)關(guān)系式O2~4e-，得：則n(O2)=×0.2mol=0.05mol，V(O2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故此處填1.12；

(2)A．裝置A中Zn比Cu活潑，故是Zn與Fe3+反應(yīng)；Cu不參與反應(yīng)，A不符合題意；

B．裝置B中Cu比Ag活潑，故是Cu與Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，證明氧化性Fe3+強(qiáng)于Cu2+；且形成原電池能產(chǎn)生電流，B符合題意；

C．Fe在濃硝酸中鈍化后，裝置C的反應(yīng)變?yōu)镃u與濃硝酸反應(yīng)，不能說(shuō)明Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；C不符合題意；

D．裝置D中兩個(gè)電極相同；不能形成原電池，D不符合題意；

故答案選B。

(3)由總反應(yīng)知，放電時(shí)，PbO2得電子被還原，故正極為PbO2；該電極反應(yīng)后，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，質(zhì)量增加；由反應(yīng)的H2SO4與轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：H2SO4~e-，得n(H2SO4)=n(轉(zhuǎn)移電子)=3mol，則反應(yīng)后剩余H2SO4=5mol/L×2L-3mol=7mol，故反應(yīng)后溶液中硫酸濃度=故此處填3.5?！窘馕觥緼D＞A＞B＞C0.1正CH4-8e-+10OH-=+7H2O1.12BPbO2增加3.522、略

【分析】【詳解】

（1）酸雨的標(biāo)準(zhǔn)是降水的pH小于5.6；故答案為：5.6；

（2）硫酸型酸雨的形成過(guò)程為二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸是雨水pH小于5.6，亞硫酸與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸使雨水pH減小，相關(guān)的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）由圖可知；電解飽和食鹽水所得的氫氧化鈉溶液在裝置A中與二氧化硫反應(yīng)生成生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)生成的氯氣與氫氣在裝置B中反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與亞硫酸氫鈉溶液在裝置C中反應(yīng)生成可回收利用的二氧化硫；

①由分析可知，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫鈉溶液與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式故答案為：

②由分析可知；該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是裝置C中反應(yīng)生成的氯化鈉，故答案為：NaCl；

（4）①a．溶液中的碘與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；反應(yīng)中碘的淀粉溶液會(huì)褪色，則用碘的淀粉溶液能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；

b．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)使溶液褪色；則用酸性高錳酸鉀溶液能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故正確；

c．氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞氯酸鈉和水；反應(yīng)中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則用氫氧化鈉溶液不能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故錯(cuò)誤；

d．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則用氯化鋇溶液不能測(cè)定廢氣中二氧化硫的含量，故錯(cuò)誤；

故選ab；

②由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的方案為測(cè)量標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定時(shí)間內(nèi)X溶液吸收一定流速?gòu)U氣中的二氧化硫與鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀的質(zhì)量測(cè)定轉(zhuǎn)化器中二氧化硫氧化成硫酸根離子的轉(zhuǎn)化率，則需測(cè)定的數(shù)據(jù)的氣體流速、實(shí)驗(yàn)時(shí)間、沉淀的質(zhì)量，故答案為：沉淀的質(zhì)量；加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量?！窘馕觥?1)5.6

(2)

(3)NaCl

(4)ab實(shí)驗(yàn)時(shí)間加入鹽酸酸化的溶液后生成沉淀的質(zhì)量23、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成氫氧化鈉和醋酸，呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成一水合氨和鹽酸，呈酸性，離子方程式為：NH+H2ONH3﹒H2O+H+；

(3)Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，分步水解，一級(jí)水解為主，一級(jí)水解生成氫氧化鈉和碳酸氫鈉，呈堿性，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH-?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH+H2ONH3﹒H2O+H+CO+H2OHCO+OH-四、判斷題(共1題，共5分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、計(jì)算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以是放熱反應(yīng)，△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1

（2）C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的方程式為：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)把這個(gè)反應(yīng)看出總反應(yīng)，給出的三個(gè)反應(yīng)看成分反應(yīng)，分別標(biāo)為①、②、③，利用蓋斯定律①×2+②/2-③/2可得總反應(yīng)，△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-571.6kJ/mol)2–(-2599kJ/mol)2=+226.7kJ·mol-1?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1+226.7kJ·mol-126、略

【分析】【分析】

對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為2mol/L。依據(jù)題意，可建立如下三段式：

提取三段式中的數(shù)據(jù)；可回答題中的各個(gè)問(wèn)題。

【詳解】

由分析可得出如下三段式：

(1)利用氣體的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；很容易得出x=4。答案為：4；

(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L-1·s-1。答案為：0.2；

(3)平衡時(shí)B的濃度為=1mol·L-1。答案為：1；

(4)A的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：50%；

(5)5s達(dá)到平衡；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)小，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以密度與起始相等。答案為：??；相等。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大，若我們忽視了容器體積是恒量，很容易認(rèn)為氣體的體積增大，于是得出氣體密度減小的錯(cuò)誤結(jié)論?！窘馕觥竣?4②.0.2③.1④.50%⑤.?、?相等27、略