2025年陜教新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2011?閔行區(qū)一模）下列物質(zhì)的用途，是利用其化學性質(zhì)的是（）A.活性炭除去冰箱內(nèi)的異味B.金剛石刻劃玻璃C.干冰進行人工降雨D.氯氣作自來水的消毒劑2、農(nóng)作物生長需要不同肥料，下列屬于復合肥的是（）A.碳酸氫銨（NH4HCO3）B.碳酸鉀（K2CO3）C.磷酸二氫銨（NH4H2PO4）D.尿素[CO（NH2）2]3、某成年人長期不吃瘦肉、魚、蛋等食物，結(jié)果出現(xiàn)臉色蒼白、頭暈等癥狀rm{.}該成年人缺少的營養(yǎng)素最可能是()A.蛋白質(zhì)B.油脂C.無機鹽D.糖類4、某化學學習小組討論辯論以下說法：①由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)；②煤、石油、天然氣屬于不可再生的化石燃料；③做“硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”實驗時，常要在集氣瓶里預先放入少量的水或細沙；④用水來滅火原理是降低可燃物的著火點；⑤在火場的濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢前行；⑥進入菜窖或溶洞要先做燈火實驗。其中正確的個數(shù)是（）A.2B.3C.4D.55、實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽脫落的固體試劑；小敏分別取少量的該固體進行了下列實驗：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象檢測水中加入固體前后液體的pH固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的pH固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2根據(jù)實驗現(xiàn)象，該固體最可能是（）A.金屬單質(zhì)B.堿C.鹽D.金屬氧化物6、通過實驗測定了食鹽水；肥皂水、汽水、食醋等一些家庭中常見物質(zhì)的pH；請你判斷如圖中表示食鹽水pH的點是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、我國志愿者王躍正在參加人類首個火星模擬登陸試驗“火星-500”，王躍與其他志愿者一起在飛船里歡度了中國春節(jié)，他們可能開展的下列活動中，不發(fā)生化學變化的是（）A.紅紙剪成窗花B.毛筆蘸墨汁寫成春聯(lián)C.用閃光燈拍攝照片D.食用自己種植的蔬菜8、某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是（）A.加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體B.加入少量的水C.降低溫度D.恒溫蒸發(fā)溶劑9、右圖是某固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，試判斷該溶液在A、B、C、D四種狀態(tài)時，屬于不飽和溶液的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

10、某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有FeCl2、CuCl2、BaCl2三種物質(zhì)，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是（）A.沉淀I中的單質(zhì)為鐵和銅B.氧化方程式為2FeCl2+H2O2+HCl═2FeCl3+2H2OC.“過濾3”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑X應為NaOH11、有關a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述不正確的是（）A.溫度低于t1℃時，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大B.t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.t2℃時，a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度D.若將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，則a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小12、實驗室用食鹽制純堿操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體，制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（3）將操作（2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉．對上述信息的有關理解中，不正確的是（）A.用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，故先結(jié)晶析出D.在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和13、為保證實驗安全，取得預期實驗效果，養(yǎng)成良好的實驗習慣。我們應掌握正確的實驗操作并遵循化學實驗的安全規(guī)則，下列做法不正確的是（）A.試管與帶導管的橡膠塞連接好后，應先把導管放到水中，然后再雙手握住試管外壁從而檢查裝置的氣密性B.給試管里的液體加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己和他人，試管內(nèi)液體不超過試管容積的一半C.一氧化碳還原氧化鐵時，先加熱氧化鐵粉末至紅熱再通入一氧化碳氣體E.為了便于觀察，可用手接觸藥品，直接聞藥品氣味，但嚴禁品嘗藥品E.為了便于觀察，可用手接觸藥品，直接聞藥品氣味，但嚴禁品嘗藥品14、2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（化學式為C3N6H6），關于三聚氰胺下列說法正確的是（）A.三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126gB.三聚氰胺分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為66.7%C.三聚氰胺中碳、氮、氫元素的質(zhì)量比為3：6：6D.三聚氰胺是由N、H三種元素組成的15、下列圖示中沒有新物質(zhì)生成的是（）

A.

自制汽水。

B.

海水變淡水。

C.

吸煙。

D.

金剛石磨邊。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、下廚下列化學符號：

硫酸鋁____；3個銀原子____；10個二氧化碳分子____；2個鈉離子____；碳酸鈣中碳元素化合價____；酒精分子____；熟石灰____．17、實驗室常用制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H2O2）溶液分解產(chǎn)生氧氣．其實驗裝置如下圖所示．

（1）寫出上圖中指定儀器的名稱：①____；③____．

（2）用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有（填a、b或c）____．

（3）利用裝置A制氧氣，棉花團的作用是____；在結(jié)束實驗時要先將導管撤離出水面，再熄滅酒精燈，其目的是____；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（4）用文字表達式表示高錳酸鉀制取氧氣的化學反應反應式____．

（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束后，收集到的氧氣不純其原因是：____．18、用“分子”“原子”“元素”“化合價”四個概念填空．

（1）物質(zhì)發(fā)生化學變化時，____發(fā)生變化，____不發(fā)生變化，____重新組合成新物質(zhì)的____．

（2）水是由氫、氧兩種____組成的，水分子是由氫、氧兩種____構(gòu)成的．

（3）高錳酸鉀和錳酸鉀所含的____種類相同，但錳元素的____不同．19、（2010秋?貴溪市校級期中）過氧化氫（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧氣和水；分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度．回答下列問題：

（1）分液漏斗中應裝入的物質(zhì)是____，錐形瓶中應裝入的物質(zhì)是____．

（2）某同學觀察到錐形瓶內(nèi)有大量的氣泡時，開始用C裝置收集氧氣，過一會兒用帶火星的木條試驗瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，其原因可能是____．

（3）用此法制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，優(yōu)點是____（填編號）．

①生成物中只有氧氣②不需加熱③需加熱。

（4）裝置D中反應很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是____（填編號）．

①控制液體的滴加速度②用體積較小的錐形瓶③加熱反應物．20、小莊因母親感冒發(fā)燒；從藥房買了某種阿司匹林水溶片（內(nèi)服的非處方藥，含有可溶于水；具有酸的通性的固體酸），使用的過程中出現(xiàn)的一些現(xiàn)象使她產(chǎn)生了研究的興趣．以下是小莊用剩余藥品進行實驗的記錄：

a．觀察藥片；為白色片狀固體。

b．將其放入水中；看到大量氣泡，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為A

c．待充分反應后；過濾，得到白色固體與無色澄清濾液。

d．把白色固體分成兩份；一份加入試劑B，產(chǎn)生氣泡；另一份加入某單質(zhì)的棕黃色溶液C，生成藍色物質(zhì)。

e．在濾液中加入過量試劑D；得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產(chǎn)生氣體A，且白色沉淀全部溶解．

（1）根據(jù)上述實驗過程中的現(xiàn)象可以確定：

①b步驟中產(chǎn)生的氣體A為____（填化學式，下同）；e步驟中所用的試劑D為____．

②該水溶片中肯定含有的物質(zhì)種類有____（填序號）；

A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．鹽E．有機物。

③寫出在e步驟中產(chǎn)生的白色沉淀中加試劑B的化學方程式：____．

（2）根據(jù)以上實驗，小莊認為該藥品成份中存在碳酸鋇，你是否同意她的結(jié)論，為什么？____．評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)21、實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質(zhì)。某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密閉的rm{KOH}固體；對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。

資料：rm{KOH}的化學性質(zhì)與rm{NaOH}的相似，rm{CaCl_{2}}溶液呈中性。

假設rm{1}只含rm{KOH}假設rm{2}含rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}假設rm{3}只含rm{K_{2}CO_{3}}

rm{(1)}成分中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}的原因是rm{(}用化學方程式回答rm{)}______。

rm{(2)}取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說明假設rm{2}或假設rm{3}成立。

rm{(3)}進一步探究的過程如圖：

rm{壟脵}“操作rm{1}”的名稱是______。

rm{壟脷}加入足量rm{CaCl_{2}}溶液的作用是______。

rm{(4)}變質(zhì)試劑也有利用價值，從rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}的組成和性質(zhì)看，這瓶變質(zhì)試劑的用途是______rm{(}寫出一條rm{)}22、興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液rm{pH}的變化圖象進行相關探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的rm{pH}如何變化？【實驗探究rm{1}】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：。液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液rm{(A)}碳酸鈉溶液rm{(B)}氫氧化鈉溶液rm{(C)}紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：。rm{pH}rm{7.5隆蘆9}rm{10隆蘆11.9}rm{12隆蘆14}紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結(jié)論rm{1}】三種溶液的堿性由強到弱的順序為____。rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}表示rm{)}【實驗探究rm{2}】甲同學在燒杯溶液中加入約rm{5mL}稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由____色變?yōu)開___色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為____。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到rm{pH}變化與時間的關系如下圖所示．【得出結(jié)論rm{2}】rm{壟脵}從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是____。rm{壟脷}如圖所示，下列說法正確的是rm{(}如圖所示，下列說法正確的是rm{壟脷}rm{(}A.圖中rm{)}點所示溶液呈堿性B.圖中rm{)}點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是只有rm{c}C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中D.由rm{a}點到rm{NaCl}點的rm{a}變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【實驗探究rm】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列rm{pH}變化與時間的關系如圖rm{3}圖rm{pH}所示?！窘涣髋c反思】rm{1}點的溶質(zhì)為rm{2}和____rm寫化學式rm{NaCl}將圖rm{(}和圖rm{)}的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，rm{1}點的溶質(zhì)____rm{2}寫化學式rm{c}【得出結(jié)論rm{(}】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：____rm{)}注意先后順序，填字母序號rm{3}A.rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3;}}rm{B.NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(}rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+

NaHCO_{3;}}rm{B.NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}C.rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaC1}rm{+2HCl=CaC1}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉D.NaHCO}【結(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應rm{隆眉D.NaHCO}值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。rm{{,!}_{3}}溶液的酸堿度可用rm{+NaOH=Na}值表示，其計算公式為rm{+NaOH=Na}其中rm{{,!}_{2}}表示氫離子濃度rm{CO}某同學通過查閱資料得知如下關系：

則下列說法正確的是____

A.氫離子濃度越大，rm{CO}值越大rm{{,!}_{3}}測定某溶液的酸堿度，應先用水將rm{+H}試紙潤濕，后將待測液滴在rm{+H}試紙上。

C.rm{{,!}_{2}}的溶液與rm{O}的溶液混合后，所得溶液rm{O}一定為rm{pH}

D.在一定條件下，可通過加水或堿的方法增大醋酸溶液的rm{壟脵}值rm{pH}結(jié)合rm{pH=-lg隆虜H+隆魯}的知識，rm{隆虜H+隆魯}時，用科學計數(shù)法表示氫離子的濃度為____rm{.}23、某興趣小組對實驗室制備氧氣的反應條件進行如下探究實驗．

rm{(1)}為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗探究，在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生rm{O_{2}}的快慢．

Ⅰrm{.}將rm{3.0g}rm{KClO_{3}}與rm{1.0g}rm{MnO_{2}}均勻混合加熱。

Ⅱrm{.}將rm{x}rm{g}rm{KClO_{3}}與rm{1.0g}rm{CuO}均勻混合加熱。

實驗中Ⅱ中rm{x}的值應為______；Ⅰ中反應的化學方程式是______．

實驗結(jié)論：在其他條件相同的情況下，rm{MnO_{2}}的催化能力比rm{CuO}強．

rm{(2)}乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素rm{.}實驗數(shù)據(jù)記錄和可選裝置如表：

。雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度rm{MnO_{2}}的質(zhì)量相同時間內(nèi)產(chǎn)生rm{O_{2}}體積Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}

本實驗中，測量rm{O_{2}}體積的裝置應該是______rm{(}填編號rm{)}

實驗結(jié)論：乙探究中，在其他條件相同的情況下，______，雙氧水分解得越快．24、某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究；請你分析并填空。

rm{(1)}寫出圖中儀器rm{a}名稱。

rm{(2)}實驗室用氯酸鉀制取較干燥的氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置時是______rm{(}填序號rm{)}該反應的化學方程式是______

rm{(3)}若用盛滿水的rm{F}裝置收集氧氣，應從導管______rm{(}填rm{壟脵}或rm{壟脷)}通入．評卷人得分五、簡答題(共3題，共9分)25、（2010?石景山區(qū)一模）銅和鐵是生產(chǎn)；生活中廣泛使用的金屬．

（1）采用特殊工藝加工，可使普通的鐵變成納米材料，能得到薄得像玻璃紙一樣的“鐵片”和直徑不到頭發(fā)絲十分之一的“鐵絲”，說明鐵具有良好的____．

（2）銅在自然界儲量非常豐富，銅的礦物大多具有鮮艷的顏色，如藍色的藍銅礦[主要成分化學式為Cu3（CO3）2（OH）2]，藍銅礦主要成分由____種元素組成．

（3）金屬礦物的儲量是有限的，且不能再生．請寫出一種保護金屬資源的途徑____．

（4）合成氣（CO和H2）可用于制備被稱為21世紀新型燃料的二甲醚；還可用于冶煉金屬，其部分生產(chǎn)過程示意圖如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得．反應過程中CO和H2按分子個數(shù)比1：2進行反應，制得二甲醚時，生成的另一種物質(zhì)是____．

②根據(jù)示意圖中標示的物質(zhì)，合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的化學方程式為____．26、表明有鐵銹（主要成分是Fe2O3）的鐵片與稀硫酸反應的化學方程式為____和____．銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下反應的化學方程式為：____，則X的化學式為____（填化學式）．27、如圖是初中化學常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系；A是一種常用的食品干燥劑，F(xiàn)；E均為氧化物，B、C、D三種物質(zhì)分別是酸堿鹽中的一種，其中有一種是胃液的主要成分（“-”表示相互反應，“→”表示相互轉(zhuǎn)化．部分反應的反應物、生成物和反應條件未標出）．請回答：

（1）A、C分別是____、____．（填化學式）

（2）B和D反應的化學方程式____，該反應的基本反應類型是____．

（3）寫出物質(zhì)E的一種用途____．

（4）若F為黑色固體，寫出F轉(zhuǎn)化為E的化學方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

A；活性炭除去冰箱異味利用了活性炭的物理性質(zhì)吸附性．

B；利用了金剛石的物理性質(zhì)硬度大．

C；利用了干冰的物理性質(zhì)易升華．

D；利用了氯氣可與水反應生成次氯酸的化學性質(zhì)；次氯酸具有強氧化性能殺菌消毒．

故選D

【解析】【答案】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如；顏色；狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點等．

物質(zhì)的化學性質(zhì)是指通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)．例如；穩(wěn)定性；氧化性、還原性、毒性、可燃性等．

2、C【分析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．【解析】【解答】解：A；碳酸氫銨中含有氮元素；屬于氮肥．

B；碳酸鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥．

C；磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素；屬于復合肥．

D；尿素中含有氮元素；屬于氮肥．

故選C．3、A【分析】【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類以及營養(yǎng)素的作用進行分析判斷?！窘獯稹考t細胞里有一種紅色含鐵的蛋白質(zhì)；叫血紅蛋白。紅細胞之所以呈紅色，就是因為含有血紅蛋白。血紅蛋白的特性：在氧含量高的地方，與氧容易結(jié)合；在氧含量低的地方，又與氧容易分離。因此，紅細胞之所以具有運輸氧的功能是因為在紅細胞里具有血紅蛋白，氧氣由紅細胞中的血紅蛋白攜帶。若血紅蛋白或紅細胞的含量過少，將會出現(xiàn)臉色蒼白；頭暈、疲乏等癥狀狀，這種病癥稱為貧血。貧血患者要多吃富含蛋白質(zhì)的食物。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】解：①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)；例如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)屬于混合物，故錯誤；②煤；石油、天然氣屬于不可再生的化石燃料，故正確；③做“硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”實驗時，常要在集氣瓶里預先放入少量的水，以吸收生成的二氧化硫，但不放細沙，故錯誤；④物質(zhì)的著火點一般不變，故錯誤；⑤在火場中濃煙中逃生，可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢前行；故說法正確；⑥進入菜窖或溶洞要先做燈火實驗，以防二氧化碳含量太高，故正確。

故選：B。

①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)；②煤；石油、天然氣屬于不可再生的化石燃料；③根據(jù)做“硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒”實驗時注意事項分析；④物質(zhì)的著火點一般不變；⑤在火場中濃煙中逃生；可用濕毛巾捂住口鼻，低姿勢前行；⑥進入菜窖或溶洞要先做燈火實驗，以防二氧化碳含量太高。

化學是一門以實驗為基礎的學科，基本操作又是實驗的必備技能，是素質(zhì)教育的要求，也是考查熱點之一?！窘馕觥緽5、D【分析】【分析】根據(jù)題意，向水中加入固體，固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化；向鹽酸中加入固體，固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大，說明該固體能與鹽酸反應，但沒有氣體生成；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2，一氧化碳具有還原性，說明一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，該物質(zhì)應為氧化物；據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：向水中加入固體，固體不溶解，液體的pH幾乎沒變化；向鹽酸中加入固體，固體溶解，無氣體放出，溶液pH增大，說明該固體能與鹽酸反應，但沒有氣體生成；固體灼熱狀態(tài)下，通入純凈CO，固體質(zhì)量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO2；一氧化碳具有還原性，說明一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，該物質(zhì)應為氧化物．

A；若為金屬單質(zhì)；與鹽酸反應能產(chǎn)生氫氣，該固體不可能是金屬單質(zhì)，故選項錯誤．

B；堿與一氧化碳不反應；該固體不可能是堿，故選項錯誤．

C；鹽與一氧化碳不反應；該固體不可能是鹽，故選項錯誤．

D；金屬氧化物可能不溶于水；能與酸反應；生成鹽和水，使溶液pH增大；灼熱狀態(tài)下，能與一氧化碳反應生成金屬和二氧化碳；該固體可能是金屬氧化物，故選項正確．

故選：D．6、C【分析】

食鹽水呈中性；pH=7；肥皂水顯堿性，pH＞7；汽水；食醋均顯酸性，pH＜7；因此食鹽水的pH比汽水、食醋的大，比肥皂水的小，故圖中表示食鹽水pH的點是C．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)當溶液的pH等于7時；呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；結(jié)合常見溶液的酸堿性進行分析判斷．

二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；紅紙剪成窗花；只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；

B；毛筆蘸墨汁寫成春聯(lián)的過程中沒有新物質(zhì)生成；屬于物理變化，故B正確；

C；用閃光燈拍攝照片的過程中包括感光過程；有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯；

D；食用自己種植的蔬菜消化過程中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故D錯；

故選AB．8、BC【分析】【分析】溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=，所以要改變質(zhì)量分數(shù)，可以改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量或溶劑質(zhì)量；而某溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=，所以改變飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，可以采取改變溫度而改變物質(zhì)溶解度的方法．【解析】【解答】解：A；飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)溶解硝酸；所以加入一定質(zhì)量的硝酸鉀晶體不能改變飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；操作不可行；

B；向硝酸的飽和溶液中加少量水；飽和溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也會因溶劑的增加而減?。僮骺尚?；

C；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；硝酸鉀飽和溶液降溫會析出晶體硝酸鉀，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也減?。僮骺尚?；

D；恒溫蒸發(fā)溶劑；硝酸鉀飽和溶液析出晶體硝酸鉀，但溶液仍為飽和溶液，相同溫度下的同種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)因溶解度相等而相等．操作不可行．

故選BC9、AD【分析】

由于A和D都在溶解度曲線的下方；代表的都是該物質(zhì)的不飽和溶液；

故選AD．

【解析】【答案】固體溶解度曲線上的點及上方的點代表的是該物質(zhì)的飽和溶液；溶解度曲線下方的點代表的是物質(zhì)的不飽和溶液．

10、BD【分析】【分析】鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．【解析】【解答】解：A；沉淀I中的單質(zhì)為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數(shù)不相等，即不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項說法不正確；

C；“過濾3”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D；試劑X是氫氧化鈉時；氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質(zhì)氯化鈉，因此X不應該是氫氧化鈉，應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：BD．11、BC【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，溫度低于t1℃時，b物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；故A正確；

B、t2℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；此時溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能確定，故B錯誤；

C、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度等于b物質(zhì)的溶解度；故C錯誤；

D、若將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，a物質(zhì)不會析出晶體，b物質(zhì)會析出晶體，所以則a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；故D正確．

故選：BC．12、BD【分析】【分析】A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應后生成碳酸鈉說明反應物中一定含有碳元素的物質(zhì)；

B；氨鹽水顯堿性；與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳；

C；室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多；所以碳酸氫鈉先結(jié)晶析出；

D、是否飽和應看是否還能繼續(xù)溶解氯化鈉；無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和．【解析】【解答】解：A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應后生成碳酸鈉說明反應物中一定含有碳元素的物質(zhì)；故對。

B；氨鹽水顯堿性；與二氧化碳能反應所以比食鹽水更易吸收二氧化碳；故錯。

C；室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小很多；所以碳酸氫鈉先結(jié)晶析出；故對。

D；是否飽和應看是否還能繼續(xù)溶解氯化鈉；無氯化鈉晶體溶液不一定不飽和；故錯。

故選：B、D．13、BCE【分析】解：A．試管與帶導管的橡膠塞連接好后；應先把導管放到水中，然后再雙手握住試管外壁，從而檢查裝置的氣密性，正確；

B．給試管里的液體加熱時；不要把拇指按在試管夾短柄上，試管口不能對著自己和他人，試管內(nèi)液體不超過試管容積的三分之一，錯誤；

C．一氧化碳還原氧化鐵時；先通入一氧化碳氣體，再加熱氧化鐵粉末至紅熱，以防混有空氣造成爆炸，錯誤；

D．過濾液體時；漏斗里液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液，正確；

E．藥品一般具有腐蝕性；不可用手接觸藥品，不可直接聞藥品氣味，嚴禁品嘗藥品，錯誤；

F．切忌向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；也不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，以防造成火災，正確。

故選：BCE。

根據(jù)化學實驗的基本操作和實驗的安全規(guī)則分析有關的做法；找出正確的選擇項。

化學實驗必須遵守“實驗規(guī)則”，有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，這樣才能保證化學實驗的安全和成功。【解析】BCE14、BD【分析】【分析】A；根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的；其單位為“1”，只不過常省略而已，進行解答；

B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%．進行解答；

C；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進行解答；

D、根據(jù)三聚氰胺的化學式進行分析其元素組成．【解析】【解答】解：A；根據(jù)相對原子質(zhì)量是有單位的；其單位為“1”，只不過常省略而已，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126；故A說法錯誤；

B、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%．可得

三聚氰胺分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=66.7%；故B說法正確；

C；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；可得三聚氰胺中碳、氫、氮質(zhì)量比為：12×3：6：14×6=6：1：14；故C說法錯誤；

D；根據(jù)三聚氰胺的化學式；可知三聚氰胺是由C、N、H三種元素組成；故D說法正確．

故選BD．15、BD【分析】

A；自制汽水的過程中有化學變化；有新物質(zhì)生成，故A不符合題意；

B；海水變淡水過程屬于物理變化；沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故B不符合題意；

C；吸煙過程中有化學變化；有新物質(zhì)生成，故C不符合題意；

D；金剛石磨邊過程屬于物理變化；沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，故D符合題意．

故選BD．

【解析】【答案】本題考查沒有新物質(zhì)生成；實質(zhì)是選出屬于物理變化的選項．物理變化與化學變化是一對重要概念，應在理解兩個概念的基礎上分析判斷得出答案．物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化．化學變化是有新物質(zhì)生成的變化．應抓住兩概念的區(qū)別：有無新物質(zhì)生成；來判斷變化是屬于物理變化還是化學變化．

三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，其化學式為Al2（SO4）3．

原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．所以3個銀原子，就可表示為：3Ag；

由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則10個二氧化碳分子可表示為：10CO2．

根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；因此2個鈉離子表示為：2Na+；

元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以碳酸鈣中碳元素化合價，故可表示為：CaO3；

由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則酒精分子可表示為：C2H5OH．

氫氧化鈣中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，其化學式為Ca（OH）2．

故答案為：Al2（SO4）3；3Ag；10CO2；2Na+；CaO3；C2H5OH；Ca（OH）2；17、略

【分析】

（1）識別一些常見儀器；故答案為：試管，集氣瓶；

（2）A發(fā)生裝置屬于固體和固體加熱制氣體，所以ab均符合條件，故答案為ab；

（3）高錳酸鉀制取氧氣；試管口放棉花的目的是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；如果先撤酒精燈，試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，導致水槽中倒吸進入試管，試管可能爆裂；長頸漏斗的下端若不插入液面以下，生成的氧氣會從長頸漏斗跑掉；

故答案為：防止高錳酸粉末通過導管進入水中；防止水倒吸；使試管炸裂；防止氣體從長頸漏斗逸出．

【解析】【答案】（1）識別一些常見儀器；

（2）A發(fā)生裝置屬于固體和固體加熱制氣體；

（3）高錳酸鉀制取氧氣；試管口放棉花的目的是防止高錳酸粉末通過導管進入水中；然后根據(jù)壓強變化推測水的流動（倒吸）；長頸漏斗的下端要插入液面以下，是為了防止氣體從長頸漏斗逸出；

（4）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫反應表達式；

（5）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項解答．

18、略

【分析】

（1）物質(zhì)發(fā)生化學變化時；分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，原子重新組合成新物質(zhì)的分子，故答案為：分子；原子；原子；原子；分子；

（2）水是由氫；氧兩種元素組成的；水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成的，故答案為：元素；原子；

（3）高錳酸鉀是由鉀；錳、氧三種元素組成的；錳酸鉀也是由鉀、錳、氧三種元素組成的，因此兩者所含的元素種類相同；高錳酸鉀中錳顯+7價，錳酸鉀中錳顯+6價，因此兩者的錳元素化合價不同，故答案為：元素；化合價．

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學變化的實質(zhì)進行分析；分子發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，原子重新組合成新物質(zhì)的分子；

（2）根據(jù)水的組成元素和水分子的構(gòu)成進行分析；

（3）根據(jù)高錳酸鉀和錳酸鉀的組成以及錳元素的化合價進行分析．

19、略

【分析】【分析】（1）分液漏斗中應該加入液體藥品；錐形瓶中應該加入固體藥品；

（2）如果裝置漏氣；儀器破損，會導致收集的氣體不純或收集不到氣體；

（3）不同的實驗裝置；功能不同；

（4）反應物接觸越充分、濃度越大、溫度越高，反應速率越快．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗中應裝入的物質(zhì)是過氧化氫溶液；錐形瓶中應裝入的物質(zhì)是二氧化錳．

故填：過氧化氫溶液；二氧化錳．

（2）用帶火星的木條試驗瓶口；瓶中、瓶底；都未見木條復燃，說明氧氣不純或沒有收集到氧氣，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損．

故填：發(fā)生裝置漏氣或集氣瓶破損．

（3）用此法制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比；優(yōu)點是不需加熱．

故填：②．

（4）如要減慢裝置D中的反應速率；應該減慢液體的滴加速率，而加熱反應物能夠加快反應速率，用體積較小的錐形瓶更容易發(fā)生安全事故．

故填：①．20、略

【分析】

（1）阿司匹林含有可溶于水、具有酸的通性的固體酸，因此將其放入水中，看到大量氣泡，因此該氣體可能為二氧化碳，用石灰水檢驗即可；根據(jù)在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產(chǎn)生氣體二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我們可以判斷D是碳酸，B是鹽酸，因此阿司匹林含有鈣離子，即含有鹽和有機酸；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：CO2；Na2CO3；D、E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）該藥品中不會有碳酸鋇；因為碳酸鋇與人體胃液中的鹽酸反應生成有毒的鋇離子，使人體中毒．故答案為：不同意；碳酸鋇在藥片的消化吸收過程中會產(chǎn)生有毒的鋇離子，使人體中毒。

【解析】【答案】根據(jù)題目給出的信息：阿司匹林含有可溶于水；具有酸的通性的固體酸；因此將其放入水中，看到大量氣泡，經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；根據(jù)在濾液中加入過量試劑D，得到白色懸濁液，過濾，在過濾后得到的白色沉淀與濾液中分別滴加過量試劑B，均產(chǎn)生氣體二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我們可以判斷D是碳酸，B是鹽酸，因此阿司匹林含有鈣離子．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳；該藥品中不會有碳酸鋇，因為碳酸鋇與人體胃液中的鹽酸反應生成有毒的鋇離子，使人體中毒．

四、探究題(共4題，共20分)21、2KOH+CO2=K2CO3+H2O；產(chǎn)生氣泡；過濾；檢驗并且除去碳酸鉀；用作鉀肥【分析】解：rm{(1)}成分中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}的原因是氫氧化鉀和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，反應的化學方程式為：rm{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}

故填：rm{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡，說明樣品中含有碳酸鉀，說明假設rm{2}或假設rm{3}成立。

故填：產(chǎn)生氣泡。

rm{(3)壟脵}“操作rm{1}”的名稱是過濾；通過過濾把液體和固體分離。

故填：過濾。

rm{壟脷}加入足量rm{CaCl_{2}}溶液的作用是檢驗并且除去碳酸鉀。

故填：檢驗并且除去碳酸鉀。

rm{(4)}變質(zhì)試劑也有利用價值，從rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}的組成和性質(zhì)看；這瓶變質(zhì)試劑的用途是用作鉀肥。

故填：用作鉀肥。

氫氧化鉀和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鉀和水；氫氧化鉀溶液和碳酸鉀溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；

碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀；和稀鹽酸反應生成氯化鉀；水和二氧化碳。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥縭m{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}產(chǎn)生氣泡；過濾；檢驗并且除去碳酸鉀；用作鉀肥22、【得出結(jié)論1】C>B>A

【實驗探究2】無紅NaOH+HCl=NaCl+H2O

【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子D

【交流與反思】HClNaCl、NaHCO3

【得出結(jié)論3】AB

【結(jié)論與反思】①D②1×10-6【分析】【分析】【得出結(jié)論rm{1}】根據(jù)提供的信息可以判斷溶液酸堿性強弱；

【實驗探究rm{2}】氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；

【得出結(jié)論rm{2}】酸和堿反應生成鹽和水；實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；

【交流與反思】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷相關方面的問題；【結(jié)論與反思】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)的變化、溶液rm{pH}的測定方法等分析?！窘獯稹俊镜贸鼋Y(jié)論rm{1}】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，溶液顯黃色時的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為氫氧化鈉溶液rm{>}碳酸鈉溶液rm{>}碳酸氫鈉溶液；故答案為：rm{C>B>A}

【實驗探究rm{2}】甲同學在燒杯溶液中加入約rm{5mL}稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色；向其中加入稀鹽酸時，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}故答案為：無；紅；rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

【得出結(jié)論rm{2}】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；故答案為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；A.圖中rm{c}點溶液的rm{pH}小于rm{7}故所示溶液呈酸性，故A錯誤；B.圖中rm{a}點溶液的rm{pH}大于rm{7}說明氫氧化鈉過量，故所示溶液中，含有的溶質(zhì)是只有rm{NaCl}rm{NaOH}故B錯誤；C.反應中溶液的rm{pH}由大于rm{7}逐漸降低，最后rm{pH}小于rm{7}故說明該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液的rm{pH}大于rm{7}加入稀鹽酸，二者發(fā)生中和反應，溶液的rm{pH}減小，二者恰好完全反應時溶液的rm{pH=7}故由rm{a}點到rm點的rm{pH}變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應，故D正確；故答案為：rm{D}【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，rm點時稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應生成的rm{NaCl}和過量的rm{HCl}

將圖rm{2}和圖rm{3}的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此rm{c}點的溶質(zhì)是反應生成的rm{NaCl}和rm{NaHCO_{3}}故答案為：rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}

【得出結(jié)論rm{3}】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：rm{AB}【結(jié)論與反思】rm{壟脵A.}氫離子濃度越大，rm{pH}值越小，故選項錯誤；B.用水將rm{pH}試紙潤濕；相當于對溶液進行稀釋，從而使測定的溶解度不準確，故選項錯誤；

C.rm{pH=1}的溶液與rm{pH=3}的溶液混合后，所得溶液rm{pH}不一定為rm{2}因為與兩種溶液的體積有關，故選項錯誤；

D.顯酸性的溶液加水稀釋，或加入顯堿性的物質(zhì)，都能使溶液的rm{PH}升高；故選項正確。

故選D；rm{壟脷}根據(jù)表格中數(shù)據(jù)的變化可以得出，若溶液的rm{pH=6}則溶液中氫離子濃度為rm{0.000001}故用科學計數(shù)法表示為rm{1隆脕10^{-6}}故答案為：rm{1隆脕10^{-6}}【解析】【得出結(jié)論rm{1}】rm{C>B>A}【實驗探究rm{2}】無紅rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}【得出結(jié)論rm{2}】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子rm{D}【交流與反思】rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}【得出結(jié)論rm{3}】rm{AB}【結(jié)論與反思】rm{壟脵D}rm{壟脷1隆脕10^{-6}}23、略

【分析】解：rm{(1)}控制氯酸鉀的質(zhì)量相等，才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，所以Ⅱ中rm{x}的數(shù)值為rm{3.0g}氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}測量氧氣的體積采用的是排水法，將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，要將瓶內(nèi)的水排出來，rm{(2)}和rm{A}都不可以，應該選擇rm{B}裝置作為實驗裝置．

由表格數(shù)據(jù)分析可知；在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快；

故答案為：rm{C}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3}rm{(1)3.0}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3}雙氧水的濃度越大．

rm{O_{2}隆眉}可采用控制變量法；要控制氯酸鉀的質(zhì)量相等才能比較出二氧化錳和氧化銅的催化效果，據(jù)此進行分析解答．

rm{(2)C}測量氧氣的體積采用的是排水法；將排出的水的用量筒收集起來，排出的水的體積就是氧氣的體積；氣體短管進長管出才能排出試劑瓶中的水，據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，考查了影響化學反應速率的因素，掌握控制變量法的應用、量氣裝置等是正確解答本題的關鍵．rm{(1)}【解析】rm{3.0g}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}雙氧水的濃度越大rm{C}24、略

【分析】解：rm{(1)}試管是常用的反應容器；故答案為：試管；

rm{(2)}如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氣體比較干燥；故答案為：rm{AD}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}若用盛滿水的rm{(3)}裝置收集氧氣，應從導管短管進入，因為氧氣的密度比水??；故答案為：rm{F}

試管是常用的反應容器，制取裝