高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.1水溶液課件魯科版選修

水溶液復(fù)習(xí)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念物質(zhì)類別在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電（即發(fā)生電離）的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都能不導(dǎo)電（即不發(fā)生電離）的化合物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等多數(shù)非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物、NH3等強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離過程物質(zhì)類別完全電離部分電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱酸弱堿、水、兩性氫氧化物、極少數(shù)鹽======強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中的存在行形態(tài)？分別是否與水分子有相互作用?？請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaHCO3NaHSO4CaCO3CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3Al(OH)3①電離方程式必須滿足原子守恒，電荷守恒②多元弱酸分步電離，分步寫出；多元弱堿分步電離，但要求一步寫出【例】屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。

①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩無水乙醇；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。1、2、4、986、10？2.水既然是一種弱電解質(zhì)，那么就可以發(fā)生電離，為什么還認(rèn)為純水不導(dǎo)電呢？1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于什么？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：

離子電荷的濃度一、水的電離1.實驗2.現(xiàn)象：指針偏轉(zhuǎn)：不亮G×：指針偏轉(zhuǎn)：不亮G3.原因G×H2OH＋

＋OH－定量：25℃時，1L純水（約55.6mol)中只有1×10-7molH2O發(fā)生完全電離，因此純水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-14.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)幾乎不導(dǎo)電變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]K

=[H+][OH-][H2O]電離平衡常數(shù)為：

Kw=[H+][OH-]

水的離子積常數(shù)（水的離子積）

↓注意：KW只與溫度有關(guān)t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13討論：分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

結(jié)論：1.溫度越高，Kw越大2.水的電離是一個吸熱過程注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大。室溫（25℃）

Kw=1.0×10-14mol2·L-2水的離子積不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液

即稀水溶液中：Kw=[H+]總·[OH-]總?cè)魏嗡芤?，水電離產(chǎn)生的[H+]和水電離產(chǎn)生的[OH-]一定相等

即[H+]水=[OH-]水條件移動方向KW變化［H+］［OH-］加熱加酸加堿加Na向右增大增大增大向左向左不變不變增大減小減小增大向右不變減小增大小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離討論：對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

(H2OH++OH-)根據(jù)室溫條件下水的離子積，計算并填寫下表空缺：化合物c/mol?L-1[H+]/mol?L-1[OH-]/mol?L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的數(shù)據(jù)能得出什么規(guī)律？交流·研討2、酸性溶液中［H＋］>［OH－］

堿性溶液中［H＋］<［OH－］1、酸性或堿性溶液中均存在H＋和OH－，

只是[H＋]和[OH-]的相對大小不同3、室溫下由水電離出的［H＋］為10-12mol/L時,

溶液可能為_________,也可能為__________【規(guī)律】酸溶液堿溶液

一個常數(shù)--------水的離子積常數(shù)

一個平衡-----水的電離平衡小結(jié)Kw=〔H+〕〔OH-〕=f（T）存在水與任意稀溶液中三特點:可逆,吸熱,程度小強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離水合離子存在弱電解質(zhì)：部分電離水合離子和水合分子存在1、判斷正誤：任何水溶液中都存在水的電離平衡。任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在Kw=10-14mol2/L2某溫度下，純水中H+濃度為1×10-6mol/L，則

OH-濃度為1×10-8mol/L√××2.某溫度時，水的離子積常數(shù)為1×10-12moL2·L-2，若該溶液中H+濃度為1×10-7moL·L-1，則該溶液（）A、呈堿性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=c(H+)A練習(xí)3.下列溶液，C(H+)由大到小的