福建省南平市建陽第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

/福建省南平市建陽第三中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略2.下列氣體在空氣中充分燃燒后，其生成物既可使無水CuSO4變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是(

)A.CO

B.CH4

C.H2

D.H2S參考答案：B略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有0.3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略4.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．16B．26C．46D．36參考答案：C5.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類型的是選項(xiàng).反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。6.根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是

事實(shí)推測(cè)AP與H2高溫時(shí)反應(yīng)，Cl2與H2光照能反應(yīng)S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)BHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr分解溫度介于二者之間CN是非金屬元素，P、As也是非金屬元素ⅤA族的元素都是非金屬元素DMg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Ba(IIA族)與水反應(yīng)更快

參考答案：C【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合。B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；【詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越易化合，則S與H2在加熱時(shí)能反應(yīng)，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HBr的分解溫度介于HCl、HI之間，故B正確；C、ⅤA元素由非金屬和金屬元素組成，除了N、P、As是非金屬外，其余均為金屬，故C錯(cuò)誤；D、金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則Ba與水反應(yīng)會(huì)更快，故D正確；故選C。

7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1:1 B.3:1 C.3:2 D.1：2參考答案：D【分析】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，先發(fā)生Mg2+、Al3+和OH-的沉淀反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，生成的Al(OH)3被NaOH溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O?！驹斀狻咳芙釧l(OH)3需要的NaOH溶液的體積為10mL，假設(shè)NaOH的濃度為1mol/L，即0.01molNaOH和Al(OH)3反應(yīng)，那么Al(OH)3為0.01mol，根據(jù)鋁守恒，Al3+為0.01mol，0.01molAl3+消耗0.03molOH-生成沉淀。生成Al(OH)3和Mg(OH)2共消耗NaOH0.05mol，所以Mg2+消耗的NaOH為0.02mol，那么Mg2+為0.01mol，所以MgSO4為0.01mol，Al3+是0.01mol，那么Al2(SO4)3為0.005mol，所以Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2。故選D。8.參考答案：B9.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略10.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是A.H2SO4

B.HCl

C.NaOH

D.NaNO3參考答案：B試題分析：只加可溶性鋇鹽，不酸化，誤將CO32-等干擾離子判成SO42-，所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故選B。11.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m參考答案：A12.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸參考答案：B略13.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，單位為mol?kg﹣1，若5mol?kg﹣1的硫酸溶液其密度為1.3g?mL﹣1，則它的物質(zhì)的量濃度為（

）A．3.85mol?L﹣1 B．4.36mol?L﹣1 C．5.25mol?L﹣1 D．6.50mol?L﹣1參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)信息可知，5mol?kg﹣1的硫酸表示1000g水溶解5molH2SO4，令水為1000g，則含有5molH2SO4，計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=求出溶液體積，再利用物質(zhì)的量濃度定義c=計(jì)算．解答：解：質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為5mol?kg﹣1的H2SO4溶液即1000g水中溶解5molH2SO4的溶液，令水為1000g，則含有5molH2SO4，所以m（H2SO4）=5mol×98g/mol=490g，所以溶液體積為=L，所以物質(zhì)的量濃度為=4.36mol/L，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)信息提取能力、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，關(guān)鍵是理解質(zhì)量物質(zhì)的量濃度的含義14.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略15.設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

（）A．1mol羥基（－OH）含有10個(gè)電子B．在18gH218O中含有10個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4四氯化碳含有個(gè)四氯化碳分子D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

(1)實(shí)驗(yàn)室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置__________。(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。

第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。(3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實(shí)驗(yàn)室可用來制取下列氣體中的_______(填序號(hào))。

①HCl

②NO

③Cl2制取這種氣體時(shí)，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。參考答案：(1)C(2分)(2)KClO3、MnO2；(2分)Na2O2，H2O2分)(3)③(2分)；濃HCI(2分)；NaOH溶液(1分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________________

(保留一位小數(shù))(2)O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則1molO3與____________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2的消毒能力相當(dāng)。參考答案：（1）35.6g/mol （2）67.2L略18.（5分）濃硫酸與銅在加熱時(shí)反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．試計(jì)算：（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g·mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)參考答案：（5分）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O書寫出方程式得1分(1)6.