山東省鄒城市兗礦第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考前模擬卷化學(xué)試卷（含答案）

兗礦第一中學(xué)2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末考前模擬卷化學(xué)試題2025.1.16注意事項(xiàng)：答題前，請(qǐng)先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚。必須在答題卡上答題，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。答題時(shí)，請(qǐng)考生注意各大題題號(hào)后面的答題提示?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？疾旆秶哼x擇性必修一、選擇性必修二1-2章?？荚嚂r(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64Ba137 第一卷（選擇題，共40分）一、單選題，每題2分，共20分。每小題有且只有一個(gè)正確答案，多選少選均不得分。1．石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強(qiáng)氧化劑在石墨層間引入大量基團(tuán)(如、等)，以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．石墨中C原子個(gè)數(shù)與C—C個(gè)數(shù)比為2∶3B．氧化石墨烯能夠剝落，是因?yàn)橄魅趿耸珜优c層之間的范德華力C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同2．下列裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．中和熱測(cè)定B．驗(yàn)證吸氧腐蝕C．分離NH4Cl和I2D．Cl2(混有HCl)的純化3．下列說(shuō)法正確的是A．相同物質(zhì)的量的乙烷和乙酸含有的σ鍵數(shù)目相同B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烷和乙醇含有的H原子數(shù)目相同C．室溫下，pH相同的HCl和溶液中，由水電離的相同D．相同物質(zhì)的量的分別與和反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相同4．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，做三次平行實(shí)驗(yàn)最少要使用6次溫度計(jì)C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，可用玻璃棒替代鉑絲D．稱(chēng)取固體配制溶液5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種原子的最外層電子數(shù)之和為12。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物是由極性鍵形成的非極性分子B．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C．Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅥA族D．Y的基態(tài)原子的核外電子排布式為6．下列實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)且都正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該未知溶液不含C向1mL濃度均為的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀相同溫度下，D微熱滴有酚酞的飽和溶液，紅色變淺加熱時(shí)，的水解平衡逆向移動(dòng)7．室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。體系中生成物濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~10s內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率B．溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中的值不變C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．溫度升高，體系中的值減小8．R、M、X、Y、Z為短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X與R形成共價(jià)化合物B．熔點(diǎn)：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界無(wú)游離態(tài)形式存在D．R與M形成的化合物溶于水，能促進(jìn)水的電離9．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池如圖所示。將(鎂鹽)溶于TEGDME(有機(jī)溶劑)作為電解液，鎂和氮摻雜碳納米管分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，向鎂電極移動(dòng)B．充電時(shí)釋放，放電時(shí)吸收C．放電時(shí)，正極反應(yīng)為D．充電時(shí)，正極反應(yīng)為10．使用合適的催化劑進(jìn)行乙酸直接加氫可制備乙醇，反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：(熱效應(yīng)小可忽略)在密閉容器中控制。2MPa下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化與250℃下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。乙醇的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)B．300℃、0.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)<90%C．圖中曲線(xiàn)③表示250℃，乙醇選擇性隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)D．曲線(xiàn)②變化的原因是隨溫度升高，副反應(yīng)正向進(jìn)行的程度減小二、多選題，每小題4分。共20分。每小題有1-2個(gè)正確答案，多選不得分，漏選得2分。11．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A托盤(pán)天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、稱(chēng)量紙用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線(xiàn)D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒12．已知常溫下，向20mL0.1000mol/L溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略溫度變化，所得曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A點(diǎn)pH=3.0，醋酸的電離度為10%B．若B點(diǎn)pH=4.7，該點(diǎn)電荷守恒式為C．若C點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為19.88mL，離子濃度大小關(guān)系是D．D點(diǎn)pH=8.7，溶液的物料守恒關(guān)系式是13．某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電池冷卻時(shí)，電子由電極b經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極aB．電池加熱時(shí)，電極b的電勢(shì)比電極a的低C．可加入適量稀硫酸溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D．為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+14．2019年我國(guó)自主研發(fā)的首個(gè)31.25kW鐵—鉻液流電池“容和一號(hào)”成功下線(xiàn)，該電堆是目前全球最大功率的鐵—鉻液流電池電堆。該電池總反應(yīng)為：。某種、開(kāi)關(guān)情況下，工作原理如圖所示，其中a電極上涂有固體氫化鉍(BiHx)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解質(zhì)中除包含上述離子外，可選用鹽酸環(huán)境B．閉合時(shí)，與b電極連接的是電源的正極C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，BiHx只起導(dǎo)電作用15．C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列關(guān)于活化歷程的說(shuō)法正確的是A．該轉(zhuǎn)化過(guò)程ΔH>0B．在此反應(yīng)過(guò)程中Ni的成鍵數(shù)目發(fā)生變化C．該反應(yīng)過(guò)程中，最大能壘(活化能)為204.32kJ·mol-1D．整個(gè)過(guò)程中，Ni是該反應(yīng)的催化劑第二卷（非選擇題，共60分）16．羥胺(NH2OH)是一種不穩(wěn)定的白色固體，在有機(jī)合成中可用作還原劑。(1)N在元素周期表中位于第二周期第族。(2)寫(xiě)出N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式。(3)O的非金屬性強(qiáng)于N的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：O和N在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，，得電子能力O強(qiáng)于N。(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，與O同主族。下列關(guān)于Se的推斷中，正確的是(填字母)。a．原子最外層電子數(shù)為6b．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2Oc．原子半徑：Se>O17．目前生產(chǎn)鈦的方法之一是先將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。以下是碳氯化法制備TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)

?HkJ·mol?1。(1)對(duì)于該反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“正向”“不”或“逆向”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)恒溫恒容時(shí)，下列敘述一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．C．混合氣體的密度保持不變 D．Cl2和CO物質(zhì)的量相等(3)在某溫度下，該恒容體系已經(jīng)達(dá)到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的體積分?jǐn)?shù)將(填選項(xiàng))；若加入少量氯氣，TiCl4的體積分?jǐn)?shù)將(填選項(xiàng))。A．減小

B．不變

C．增大18．三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，遇堿則迅速反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：回答下列問(wèn)題：(1)圖D中儀器名稱(chēng)為；藥品X為；A中反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序?yàn)?用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。(2)待觀察到的現(xiàn)象，用止水夾夾住間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品蒸出。(3)純度測(cè)定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測(cè)定氯氣的量即可測(cè)定的純度。實(shí)驗(yàn)步驟：?。疁?zhǔn)確稱(chēng)量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮?dú)猓虎ⅲ畬⒒旌蠚馔ㄈ?000.1溶液中，待試管中無(wú)色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮?dú)?溶液體積變化忽略不計(jì))；ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液18.00。(已知：反應(yīng)原理為)①確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②的純度為。(保留三位有效數(shù)字)19．研究反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)對(duì)提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。c(CO2)隨時(shí)間t變化曲線(xiàn)如圖所示。(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變(2)T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為。(3)在0～t1時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=。(4)若其他條件不變，t2時(shí)將容器體積壓縮到1L，t3時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t2～t4時(shí)間內(nèi)c(CO2)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)。新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關(guān)的方程式如下：反應(yīng)①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應(yīng)②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有個(gè)，比較、N、O簡(jiǎn)單離子的半徑大小。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是（選填編號(hào)）。a．酸性：

b．最高正價(jià)：氮＞碳c．沸點(diǎn)：

d．吸引電子能力強(qiáng)弱：氮＞碳(3)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應(yīng)②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)有（任寫(xiě)兩點(diǎn)）?；瘜W(xué)試卷答案1．D2．C3．A4．D5．B6．A7．D8．D9．D10．B11．AD12．BC13．AD14．CD15．BC16．(1)ⅤA(2)HNO3(3)氧原子半徑較小，對(duì)電子吸引力較強(qiáng)(4)a（2）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，化學(xué)式HNO3；（3）O和N在同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，但是氧原子半徑較小，對(duì)電子吸引力較強(qiáng)，故得電子能力O強(qiáng)于N，O的非金屬性強(qiáng)于N。（4）a．硒(Se)位于第四周期，與O同主族，則原子最外層電子數(shù)均為6，a正確；b．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O，b錯(cuò)誤；c．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篠e>O，c錯(cuò)誤；故選a。17．(1)逆向減小(2)AC(3)BA（2）A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．由2正(Cl2)=逆(TiCl4)可知，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)有固體參加反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量為變量，在容積不變的密閉容器中混合氣體的總體積為定值，根據(jù)ρ=mV可知，混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．Cl2和CO物質(zhì)的量相等不能說(shuō)明Cl2或CO的物質(zhì)的量不再改變，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故答案為：AC；炭是固體，加入少量炭不能使平衡正向移動(dòng)，TiCl4的體積分?jǐn)?shù)將不變；加入少量氯氣時(shí)c(Cl2)增大，平衡正向移動(dòng)，n(TiCl4)增大，但Cl2的增大量遠(yuǎn)大于其移動(dòng)轉(zhuǎn)化量，即Cl2的增大量遠(yuǎn)大于TiCl4的生成量，所以TiC