2024-2025學年廣西河池市高二上學期12月聯(lián)考化學試題及答案

2024年秋季學期高二年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學（試卷總分100分，考試時間75分鐘）注意事項：1．答題前，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2．答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。3．答非選擇題時，必須使用.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。H112N14O16Na23S32Cl35.5Cr52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．勞動創(chuàng)造美好生活,下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項目化學知識A幫廚活動：將食物放在冰箱里保存降低溫度可以減小化學反應(yīng)速率B實踐活動：用泡沫滅火劑進行消防演習滅火劑溶液中Al和發(fā)生雙水解3CD家務(wù)勞動：用活性炭去除房間內(nèi)甲醛學農(nóng)活動：野炊時將煤炭碾碎使用活性炭具有較強還原性增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒2．下列變化或操作過程放熱的是A．FeCl3．3．3溶解至平衡D．稀釋濃硫酸3．解釋下列事實的方程式不正確的是A．酚酞遇醋酸鈉溶液變紅：CH－＋H2OCHCOOHOH－．溶有的雨水5.6：HO+COHCO2H++CO2-22223．純堿溶液處理鍋爐中的水垢：CaSO4s)＋()CaCOsSO2()34D．甲烷的燃燒熱為1(g)＋2O(g)CO()＋2HO()H=890.3kJ/mol42224．以下生活除垢或除漬中，其原理不屬于鹽類水解的是A．醋酸除水垢．明礬凈水．4溶液除銹5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是D．熱堿除油污A．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)為13的溶液中：Mg2、2、2、NO33．pH12的溶液中：、NH、42、433．加甲基橙呈紅色的溶液中：、、、3D．(H＋)/(OH－)＝9的溶液中：NH、、3、SO442高二化學第1頁共6頁6．工業(yè)制備硫酸的生產(chǎn)過程及相關(guān)信息如下。下列有關(guān)說法不正確的是不同壓強下接觸室中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃1MPa992997450550..949..7工藝流程A．冷卻分離后的SO和O22．的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)223．尋找并使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率D．實際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化應(yīng)采用溫度C，壓強7Mg(OH)固體在水溶液中達到平衡：(s)－Mg(aq)2OH(aq)，22Mg(OH)2固體減少而c2)不變，可采取的措施是AMgCl2．加．加少量水D．加NaOH8NO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在PtO＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：22NO(g)＋CO(g)CO(g)＋N(g)ΔH，有關(guān)化學反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化222過程如圖2所示，下列說法正確的是A．由圖1可知ΔH=ΔH＋ΔH2．由圖1PtO作催化劑，可使反應(yīng)的焓變減?。蓤D2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，所以ΔH=Δ2－Δ1D．由圖2可知該反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和生成9A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5molFeCl溶液中，含有的數(shù)目為1.5N－A3．常溫下，1LpH=13的2溶液中，含有OH－的數(shù)目為0.1NA．1L01mol/L的NHNO溶液中含有NH的數(shù)目為40.1NA43D．和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的數(shù)目為2NA223高二化學第2頁共6頁．下列實驗中，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖荁．驗證CaO與H2O的反應(yīng)為放A鋁C．用滴定法測氨水的物質(zhì)的量濃度D證AgCl和的熱反應(yīng)g2NOggNg2HOl211．可以將還原為N，反應(yīng)原理為：4224222H0，g的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度或壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是2A．壓強：PP21．反應(yīng)速率：vavc．平衡常數(shù)：KaKbKcD．氣體的顏色：a深，c淺12．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是A．測定硫酸溶液的pH時先將pH試紙濕潤．配制溶液時，將固體溶解在濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度33．酸堿中和滴定時，錐形瓶也需用待測液潤洗2次，再加入待測液D．中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分幾次緩慢加入鹽酸溶液中13．下列事實能說明HA是弱酸的是A．紫色石蕊試劑遇HA溶液變紅色．0./LHApH為1．用HA溶液做導電性實驗，小燈泡很暗D．常溫下，測0.1molLNaA溶液的pH為91425200.11NaOH溶液中逐滴加入.21粒子濃度關(guān)系的比較中，錯誤的是．．A．在A點溶液中各離子濃度大小順序：cNacCHCOOcOHcH3BcOHcH，cNacCHCOO都成立3cCHCOOHcNa．在C點溶液中等式：cCHCOO33cHcOHcCHCOOD．在、、C點溶液中等式：cNa都成立3高二化學第3頁共6頁二、非選擇題：本題共4小題，共581514分）現(xiàn)有下列化合物①NaClNaOHHClNHClCOONaCOOH、433⑦NH·HO、⑧回答問題：323（1）上述化合物中屬于強電解質(zhì)的是得到的物質(zhì)是（填化學式）。（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1·L1的①NaCl、④NHCl、⑤三種稀溶液，按pH由（填序號）；⑧FeCl3水溶液蒸干灼燒43大到小的順序為（3pH=10的CHc(OH的CH溶液中水電離出來的c(H)為mol/。（4pH=3的鹽酸與的氨水溶液等體積混合后pH（填序號）。－)為mol/pH=3＋>（5HOHOHO＋OHH>0－2溶液顯酸性，選擇的方法是A．向水中加入NaHSO4．加熱至100℃2。B．向水中加入Na23D．向水中加入(NH)42416．（16分）二草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于熱水。已知KCOH2O42O，實驗室制備二草酸合銅酸鉀晶體2422CO2H2O可采用下列步驟：42K22回答下列問題：（1）（2）在常溫下，CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當所得溶液的pH7時，則溶溶于水所得溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”）。420）。cCu2（已知該溫度下Ksp（3）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、（4）操作④后得到的晶體需用少量酒精洗滌，其目的是（5）已知在25℃時，草酸（HCO）的K=5.6×102，=1.5104，K(CaCO)=4.0×10－8，2。。22424回答下列問題。①寫出草酸在水中的第一步電離的方程式。②℃時，KHCO溶液的pH7（選填“＞”“＜”或“=”），請說明原24。③已知反應(yīng)：Ca2＋2HC2O4CaCO↓＋HCO=（列24224出計算式即可，無需化簡）。高二化學第4頁共6頁17．（16分）I．按要求完成下列問題：（1）同溫同壓下，H(g)＋，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數(shù)相同)22為△H、△H，△H1H2(填“”“<”或“”)。12（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（3N(g)2O2NOH=67.7kJ·mol1△H-534kJ·mol1222NH(g)＋ON(g)＋2H24222則NH(g)與NO(g)完全反應(yīng)生成N(g)和HO(g)的熱化學方程式為。。24222IINa用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等23（1Na溶液吸收。該反應(yīng)的離子方程式是2323（2）在制備得到的0.1molLNaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（填字母）。3A．(Na．c(H．c(NaD．(Na＋)=2c23)＋c)＋c(H)23＋)c(H)=(SO2-)c(OH)233＋c)>cc(OH)233＋)＋c(H＋)=2c23)＋(HSO)＋(OH)3－（3Na固體久置后會被氧化，為測定某久置Na固體中Na232323“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖：①加裝標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗。②錐形瓶內(nèi)的指示劑為。③測定時未用標準液潤洗滴定管會導致結(jié)果高二化學第5頁共6頁18120.5L閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應(yīng)：N(g)＋3H(g)2NH3(g)H<0，其化22學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：/℃200300400K1K2K=0.5請回答下列問題：（1）已知298K時：N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH－92.4kJ/molΔS－0.2kJ·K·mol合223成氨反應(yīng)在常溫（298K）下填“能”或“不能”自發(fā)反應(yīng)。（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a．容器內(nèi)N、H、NH的濃度之比為1：：2（填序號字母）。b3v(N=v(H)22322正逆c6aNH鍵斷裂的同時斷裂amolN≡N鍵d．混合氣體的密度保持不變（3400.5LNH的物質(zhì)223的量分別為2mol12molvN)v(N>”2逆2正或“不能確定”）。（4H成本較N高，若要提高H的利用率，可以采取的措施可行的有。222A．加催化劑．適當降低反應(yīng)體系的溫度．增大容器體積D．加入一定量N2（5）下圖為一定溫度下，N和H以1：3進行反應(yīng)，平衡時，NH的體積分數(shù)隨壓強的變化示223意圖：①比較ba點：平衡常數(shù)K(a)②計算b點的平衡常數(shù)=無需化簡）。(b)（填“”“<”或“=”）。－(Mpa)2高二化學第6頁共6頁2024年秋季學期高二年級校聯(lián)體第二次聯(lián)考化學參考答案1CA.將食物放在冰箱里保存，降低溫度可以減小化學反應(yīng)速率，與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)，A項正確；泡沫滅火器的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，原理是溶液中3和-發(fā)生雙水解產(chǎn)生B32活性炭去除房間內(nèi)甲醛利用的是活性炭的吸附性，與還原性無關(guān)聯(lián)，C項錯誤；D.將煤炭碾碎可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，與所述的化學知識有關(guān)聯(lián)，D項正確；2DA．鹽的水解反應(yīng)是吸熱過程，A錯誤；．弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，B錯誤；．3溶解平衡過程是吸熱的，C錯誤；D．濃硫酸的稀釋是放熱過程，D正確；3BA.醋酸鈉溶液水解顯堿性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主,B項錯誤；.水垢中含有的，可先用Na溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO，而后用酸除去，－H2O3COOHOH，A項正確；－4233離子方程式：(s)2(aq)CaCO(s)＋2(aq)，C正確；3443D．甲烷的燃燒熱為1，CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)D正確；42224.A5.DA．食醋和水垢反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，發(fā)生的是復分解反應(yīng)與水解無關(guān)，A正確；．明礬凈水是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，與水解有關(guān)，B不選；．氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，氯化銨溶液用來除鐵銹涉及鹽類水解，C不選；D．純堿是碳酸鈉，碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解堿性增強，促使油脂水解，DA．由水電離產(chǎn)生的cOH為13的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中2不能共存，堿性溶液中2、Mg2不能共存，A錯誤；．pH12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中NH不能共存，B錯誤；4．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，HCO3在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；cH/cOH1094SO2可以大量共存，D正確；4D．的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH、、3、6.DA．為可逆反應(yīng)，未參與反應(yīng)的二氧化硫和氧氣可循環(huán)利用，A正確；223．由表知，在相同壓強下，升高溫度，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則(g)(g)223熱反應(yīng)，B正確；．使用合適的催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；D．和兩狀態(tài)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率相差不大，但壓強大，對動力和設(shè)備要求高，所以實際生產(chǎn)中，接觸室中應(yīng)采用溫度450C，壓強，D錯誤；7CA．易溶于水，加MgCl會增加c(Mg)A錯誤；22．加氣體會中和OH－平衡右移，使c(Mg)增大，B錯誤；．加少量水平衡右移重新達到平衡時，c)又與原平衡相同，C正確；高二化學參考答案第1頁共5頁－D．加NaOH使(OH)增大平衡左移，c(Mg)減小，D錯誤；8.AA．據(jù)圖1可知反應(yīng)為：NO(g)CO(g)=CO(g)＋N分兩步完成，ΔHΔH＋ΔHA正確；22212．據(jù)圖1PtO＋為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，B錯誤；ΔEE為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，焓變=正反應(yīng)活12化能－逆反應(yīng)活化能，所以ΔHEE，C錯誤；12D．由圖2可知該反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和生成，還有非極性鍵的生成，D錯誤；9BA．溶液體積未知，無法計算－的數(shù)目，故A錯誤；．常溫下，pH=13的2溶液中，氫離子濃度為110-13/L-的濃度為=0.1molL1L溶液中含有-的數(shù)目為0.1NB正確；．NH會發(fā)生水解，所以.1mol/L的NHNO溶液中含有4NH的數(shù)目小于.1N,C錯誤；443D.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則和在密閉容器中充分反應(yīng)后，生成生成的數(shù)目223D錯誤；，A10BA．應(yīng)在氣流中加熱蒸干可得到無水AlCl3A錯誤；．CaO與HO反應(yīng)放出熱量，紅墨水左端下降，右端上升，能達到實驗?zāi)康模珺正確；．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水，氯化銨溶終點為酸性，而酚酞的變色范圍是pH為.2～.0變色范圍是pH3.14.4，故使用甲基橙作指示劑更加準確，C錯誤；D．AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，與溶液中剩余的Ag反應(yīng)，基本不影響AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的質(zhì)量沒有明顯變化，所以不能證明K(AgCl)＞K(AgI)，D錯誤。．DA．該反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，gP2A21正確；．相同條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以vavc，B正確；．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以KKK，C正確；abcD．a(chǎn)點的轉(zhuǎn)化率高，的量減小，所以a點的顏色要淺一些，D錯誤；2212BA．pH試紙不能濕潤，濕潤后相當于把硫酸稀釋，應(yīng)選擇干燥的pH試紙測定硫酸溶液的pHA錯誤；固體溶解在濃鹽酸中，可以抑制水解，然后再用333水稀釋到所需的濃度，B正確；．錐形瓶不需要用待測液潤洗，潤洗會使待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，C錯誤；DNaOH混合，D錯誤；13DA．HA易溶于水使紫色石蕊試劑變紅色不能說明HA為弱酸，A錯誤；．0.1mol/LHApH=1，說明該溶液中c(H)=0.1molL，HA完全電離，故HA為強酸，B錯誤；．小燈泡很暗，有可能HA溶液中離子濃度小，不能說明HA一定為弱酸，C錯誤；D．常溫下NaA溶液的pH為9A發(fā)生水解，故HA為弱酸，D正確；14CAA200.11NaOH溶液中逐滴加入10mL0.21醋酸溶液，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸A正確；＋－cH鈉溶液呈堿性cNacCHCOOcOH3cH，根據(jù)電荷守恒cNacCHCOO．B點溶液呈中性，cOHB正確；3．C200.11NaOH溶液中逐滴加入20mL0.21醋酸溶液，溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋高二化學參考答案第2頁共5頁酸，根據(jù)物料守恒cCHCOOcCHCOOH2cNaC錯誤；33D．根據(jù)電荷守恒，在A、C點一定存在cNa15．（14分，每空2cHcOHcCHCOOD正確；3（1）①②③④⑤⑧（2）>④FeO3（3104（4（5D10（1）強電解質(zhì)一般有：強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽，上述化合物中屬于強電解質(zhì)的是的水解，水解的化學方程式為：3HOFe(OH)3①②③④⑤⑧溶液中存在著Fe＋332＋3HCl，加熱可以促進水解平衡正向移動，且鹽酸揮發(fā)，平衡也正向移動，所以將氯化鐵溶液蒸干灼燒后得到的物質(zhì)是Fe(OH)分解生成的O；323（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的①、④、⑤三種稀溶液，①呈中性，⑤水解呈堿性，④水解呈酸性。pH由大到小的順序為⑤>①>④（3pH=10的CHc(Hc(OH)=104molLpH=3的3溶液中c(Hc(OH)=10molL，電離抑制水電離，所以水電離出來的c(H/L；（4pH=3的鹽酸溶液與氨水等體積混合后氨水遠遠過量溶質(zhì)為NHClNH·HO的混合溶＋)=10mol/Lc(OH－)=4mol/LCH－＋3mol/L、－＋4324cH+cNHcOH4cClcH＜cOH液，且cNH＞cCl，由電荷守恒關(guān)系--液呈堿性pH7；（5A.向水中加入固體，電離出氫離子，抑制水電離，故不選A；44.向水中加入Na固體，碳酸鈉水解，促進水電離，溶液呈堿性，故不選；23.加熱至100℃，電離平衡正向移動，純水呈中性，故不選C；D.向水中加入(NH)固體，(NH)水解，促進水電離，溶液呈酸性，故選D；42442416．（16分，每空2(1)(2)2.2106mol·L1(3)燒杯、玻璃棒(4)除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥(5)①HCO4HC2O4H22KW11014Ka1102常溫下，NaHCO溶液的水解常數(shù)為Kh=13<K②<24溶液顯酸性cHCOC2O2-H+Ka21.5108cHCOcc4K224=2244③cH5.6102cCa2+c2HC2O4-cCa2+cCO2-c2HC2O-4+KspCaC2O4Ka14.01024（）CuSO4溶液顯酸性的原因是銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，故答案為：酸性。（）在常溫下，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，當所得溶液的pH7時，根據(jù)20c(Cu)c(OH)c(Cu)10)，解得c(Cu2)6L122272KspCuOH2.2102cCu2溶液中2.2106molL1；故答案為：2.2106molL1。（）過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒。（）操作④后得到的晶體有可溶性雜質(zhì)和表面有水分，需用少量酒精洗滌，其目的是除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥；故答案為：除去表面的可溶性雜質(zhì)和水分，同時酒精易揮發(fā)，晶體易干燥。高二化學參考答案第3頁共5頁C2O24H。（）①草酸為二元弱酸，在水中的電離方程式為：HCO、2O4HC2O4H224KW11014②常溫下，NaHCO溶液的水解常數(shù)為Kh=13<K224Ka1性，pH<7③已知反應(yīng)：Ca＋2cHCOHC2O4-CaCO↓＋HCO，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)24224ccccHCOC2O2-H+K1.5104K224=2244a26.71024cH85.610cCa2+c2HC2O-cCa2+cCO2-2HC2O-4+KCaC2OKa14.010424sp417.16I.(1)=(2)M(3)2NH(g)+2NO(g)=3N(g)+4H?H242223-3II.(1)＋HO=2HSO22(2)A(3)①③偏大【詳解】I.（）化學計量數(shù)相同時，反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，點燃和光照條件下，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同，所以△H=H。12（）反應(yīng)吸熱，所以N的能量高于，能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，故較穩(wěn)定的物質(zhì)是M。（）根據(jù)蓋斯定律可知，所求反應(yīng)是第二個反應(yīng)的2倍減去第一個反應(yīng)，故其熱化學方程式2NH(g)+2NO(g)=3N?H=。24222（1Na溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是：SO2-HHSO-3232223SO2-＋HHSO-3答案為：；22(2)A．由物料守恒可知，c(Na．根據(jù)質(zhì)子守恒，c(HNaHSO3溶液中，HSO3HSO3)>c(SO2-c(OH)=2(SO2-)c(HSO-D．根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H答案選A；＋)=(SO2-)c(HSO-3)＋c(H)A錯誤；23＋)＋c(H)=c(SO2-)＋c(OH－)B正確；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度關(guān)系為)C正確；23-c(Nac(＋-－＋＋－)＋c(OH)