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文檔簡(jiǎn)介

元素周期律復(fù)習(xí)齊心工作室學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)

2．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3．理解元素周期律的實(shí)質(zhì)4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5．能夠綜合以上知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問題

練習(xí)題：

1．某三價(jià)金屬陽離子，具有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（）A．28B．31C．39D．422．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（）Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34

3．最外層為次外層電子數(shù)的3倍的元素X，與焰色反應(yīng)為黃色的Y元素形成化合物的化學(xué)式是（）A．Y2XB．YX2C．Y2X2D．YXDBAC4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）Ａ．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)Ｂ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)Ｃ．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)Ｄ．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5．下列性質(zhì)遞變正確的是（）A．原子半徑：C>Al>Na>KB．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3>SiH4D．最高正價(jià)：Na<Al<Si<ClBCD1、原子組成[歸納、總結(jié)]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類

決定原子種類（同位素）→→→質(zhì)量數(shù)→近似相對(duì)原子質(zhì)量電子數(shù)最外層電子數(shù)→決定主族元素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子原子結(jié)構(gòu)示意電子排布→電子層Z個(gè)A–Z個(gè)Z個(gè)核外電子排布規(guī)律①先排布在能量低的電子表層②各電子層最多容納2n2個(gè)電子③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)。倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律①實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化2、元素周期表3、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)推導(dǎo)

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