2025年春新滬教版九年級化學下冊全冊教學課件

新滬教版化學九年級下冊全冊教學課件2025年春季新版教材第7章

探索溶解現(xiàn)象第1節(jié)

物質(zhì)在水中的溶解九下化學

HJ1.能認識溶液是物質(zhì)溶解后所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.能通過實驗認識不同物質(zhì)溶解過程中的能量變化。3.能體會溶解和溶液在生產(chǎn)生活和化學活動中的重要意義。1.幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象（含教材第3頁“觀察思考”答案）實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象高錳酸鉀加入水中固體逐漸消失，形成紫紅色液體；放置一段時間后無明顯變化氯化鈉加入水中固體逐漸消失，形成無色透明的液體；放置一段時間后無明顯變化蔗糖加入水中固體逐漸消失，形成無色透明的液體；放置一段時間后無明顯變化實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象泥土（或粉筆灰）加入水中攪拌時形成渾濁液體，放置一段時間后大部分泥土（或粉筆灰）沉降到燒杯底部食用油加入水中攪拌時形成渾濁液體，放置一段時間后食用油和水分層，食用油浮在水面上（1）①實驗中，高錳酸鉀、氯化鈉、蔗糖與水混合形成均勻、透明的體系；②泥土（或粉筆灰）以細小固體顆粒形式分散于水中，形成懸濁液；③食用油以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液。（2）高錳酸鉀、氯化鈉和蔗糖加入水中后，會以離子或分子的形式均勻分散到水分子的間隔中去，這就是它們在水中逐漸消失的原因。2.溶液氯化鈉在水中的溶解過程（1）物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子形式分散到另一種物質(zhì)中的過程，稱為物質(zhì)的溶解。（2）溶液（3）溶液、懸濁液、乳濁液的比較溶液懸濁液乳濁液概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物物質(zhì)以細小固體顆粒形式分散于水中物質(zhì)以小液滴形式分散于水中物質(zhì)在水中的分散形式分子或離子細小固體顆粒小液滴溶液懸濁液乳濁液宏觀特征均一、穩(wěn)定，久置后不分層不均一、不穩(wěn)定，久置后發(fā)生沉降不均一、不穩(wěn)定，久置后分層實例蔗糖水、碘酒油與水的混合物相同點都是混合物典例1

[重慶中考]

食堂里的下列飲品中屬于溶液的是(

)

AA.可樂

B.自制西瓜汁

C.冰水

D.綠豆湯[解析]

自制西瓜汁和綠豆湯不均一、不穩(wěn)定，久置后發(fā)生沉降，不屬于溶液；冰水是純凈物，不屬于溶液；可樂中含有蔗糖等物質(zhì)，具有均一性和穩(wěn)定性，屬于溶液。3.衣服上的污垢、頭發(fā)上的油脂難溶于水，通常需要使用洗衣粉、洗發(fā)劑清洗，這與乳化作用有關(guān)。乳化與乳化作用（1）乳化：如果在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化。（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)稱為乳化劑。洗潔精中就含有乳化劑。乳化作用示意圖（3）乳化作用：乳化劑所起的作用稱為乳化作用。洗潔精能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴而不聚集成大的油珠，洗潔精所起的作用就是乳化作用。（4）乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用實驗探究

教材第6頁溫度的變化（與水相比）結(jié)論水25硝酸銨溶于水吸收熱量,氯化鈉溶于水熱量變化不明顯,氫氧化鈉溶于水放出熱量溶解硝酸銨20.8溶解氯化鈉25無變化溶解氫氧化鈉33.6物質(zhì)溶解于水的過程中通常伴隨熱量的變化?，F(xiàn)象舉例溶解時吸熱，溶液溫度降低硝酸銨固體溶解或稀釋時放熱，溶液溫度升高氫氧化鈉固體溶解時熱量變化不明顯，溶液溫度沒有明顯變化氯化鈉固體典例2

某同學往如圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，輕輕攪拌后，粘在CA.食鹽

B.硝酸銨

C.氫氧化鈉

D.二氧化錳[解析]

石蠟熔化，塑料片才會脫落，所以加入的物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）放出熱量。食鹽溶于水，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低；氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高；二氧化錳難溶于水，加入燒杯中液體溫度基本沒有變化。故選C。燒杯上的塑料片脫落。加入的物質(zhì)可能是(

)

2.溶液導(dǎo)電的條件特別提醒1.溶液不一定都能導(dǎo)電，如蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電。2.常見的導(dǎo)電物質(zhì)可以是金屬單質(zhì)，如鐵、銅等，因為其中存在能夠自由移動的電子；也可以是某些溶液，如氯化鈉溶液、稀硫酸等。典例3

下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是(

)

BA.氯化鈉

B.蔗糖

C.硫酸

D.氫氧化鈉[解析]

選項溶液溶液中的微粒（除水分子外）能否導(dǎo)電A氯化鈉溶液能B蔗糖溶液自由移動的分子（蔗糖分子）否C硫酸溶液能D氫氧化鈉溶液能第7章

探索溶解現(xiàn)象第2節(jié)

溶液組成的表示九下化學

HJ1.能認識溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。2.能用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度并進行簡單的計算。3.能運用實驗方法配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。1.溶液的組成2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷判斷情形溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水溶液名稱前面的物質(zhì)后面的物質(zhì)無水的溶液氣液氣體液體固液固體液體液液量少的液體量多的液體

溶液溶質(zhì)溶劑酒精溶液酒精（液態(tài)）水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉（固態(tài)）水硫酸銅溶液硫酸銅（固態(tài)）水氯化鈉溶液氯化鈉（固態(tài)）水鹽酸氯化氫（氣態(tài)）水碘酒碘（固態(tài)）酒精典例1

配制下列溶液時，所用的溶劑不是水的是(

)

C

[解析]

選項溶質(zhì)溶劑選項溶質(zhì)溶劑A氯化鈉水C碘酒精B硫酸銅水D氯化氫水3.溶液的命名命名實例碘溶于酒精形成的溶液，叫“碘的酒精溶液”（俗稱碘酒）氯化鈉溶于水形成的溶液叫“氯化鈉的水溶液”或“氯化鈉溶液”

1.溶液的濃度人們把一定量溶液中所含溶質(zhì)的量稱為溶液的濃度。在化學中常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示濃度。2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式

對溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解1.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。2.溶液具有均一性，故溶液中各部分的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等；溶液具有穩(wěn)定性，一種溶液長期放置，只要外界條件不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。

C

1.依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)表達式進行計算（1）確定溶質(zhì)在溶液中的相對含量大小示例1（2）根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系確定所需溶質(zhì)與溶劑的量示例22.溶液稀釋和增濃（無晶體析出）的計算方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋①加溶劑（水）稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變方法依據(jù)公式公式中字母的含義稀釋②與同種溶質(zhì)的稀溶液混合方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）①與同種溶質(zhì)的濃溶液混合方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）②蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）③加同種溶質(zhì)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量方法依據(jù)公式公式中字母的含義增濃（無晶體析出）③加同種溶質(zhì)增加溶質(zhì)前后溶劑的質(zhì)量不變

500

1.用固體配制溶液（以用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液為例）實驗用品氯化鈉、蒸餾水；托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等實驗步驟計算計算需要氯化鈉的質(zhì)量和蒸餾水的體積稱取氯化鈉用托盤天平稱取氯化鈉，并將稱好的氯化鈉倒入燒杯中量取水用量筒（選擇合適量程）量取所需體積的蒸餾水，并將其倒入燒杯中溶解用玻璃棒不斷攪拌（加速固體溶解），使氯化鈉完全溶解轉(zhuǎn)移將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標簽備用加速固體溶解

誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)藥品含雜質(zhì)偏小不變偏小稱量藥品與砝碼放反未使用游碼不變不變不變使用游碼偏小不變偏小稱量前天平未調(diào)平衡指針偏右偏大不變偏大指針偏左偏小不變偏小誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)量取仰視讀數(shù)不變偏大偏小俯視讀數(shù)不變偏小偏大溶解稱量好的溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至燒杯中偏小不變偏小往燒杯中倒水時，有少量水濺出不變偏小偏大溶解用的燒杯未干燥不變偏大偏小誤差原因影響溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)裝瓶少量溶液濺出同比例減小不變試劑瓶事先用水洗滌，未干燥不變偏大偏小

AA.③①②④⑤

B.①③④②⑤

C.③①④②⑤

D.①④③②⑤

2.用濃溶液配制稀溶液實驗儀器量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等實驗步驟計算計算所需濃溶液和水的體積量取用量筒量取所需體積的濃溶液和水稀釋將量取好的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌（使液體混合均勻）均勻轉(zhuǎn)移將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中，貼上標簽備用1.在溶液中發(fā)生化學反應(yīng)時，參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以利用化學方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比例式時，要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。

[解析]

第7章

探索溶解現(xiàn)象第3節(jié)

飽和溶液和不飽和溶液九下化學

HJ1.能認識絕大多數(shù)物質(zhì)在一定量某種溶劑中的溶解是有限度的。2.能通過實驗了解飽和溶液和不飽和溶液，探究同一物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。3.能完成粗鹽提純的實驗，體會結(jié)晶在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念

飽和溶液在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液

不飽和溶液在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液對“飽和”及“不飽和”的理解1.“飽和”與“不飽和”是相對的，因為當溫度改變或溶劑的量改變時，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。故在說明“飽和”與“不飽和”溶液時，必須指明“一定溫度”和“一定溶劑的量”。2.在說明“飽和”與“不飽和”溶液時，必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，因為一定條件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能溶解蔗糖，此時的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對蔗糖而言是不飽和溶液。3.一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷方法典例1

下列能證明某溶液是飽和溶液的是(

)

C

3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

（該轉(zhuǎn)化關(guān)系適用

典例2

將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，下列方法錯誤的是(

)

DA.降低溫度

B.加入硝酸鉀固體C.恒溫蒸發(fā)水分

D.升高溫度[解析]

硝酸鉀在一定量水中溶解的最大量隨溫度升高而增大，升高溫度只能使接近飽和的硝酸鉀溶液變得更不飽和。1.概念：從溶液中析出晶體（晶體通常呈現(xiàn)規(guī)則的幾何形狀）的過程稱為結(jié)晶。2.結(jié)晶條件①溶液達到飽和狀態(tài)；②溫度改變或溶劑減少。3.結(jié)晶方法（1）蒸發(fā)溶劑（即蒸發(fā)結(jié)晶）原理：將溶液加熱蒸發(fā)，使其達到飽和后，再蒸發(fā)掉溶劑，溶質(zhì)就會結(jié)晶析出。

實驗圖示實驗步驟_______________________實驗室蒸發(fā)氯化鈉溶液獲取氯化鈉固體

2.加熱時，應(yīng)不斷用玻璃棒攪拌溶液，防止液體因局部溫度過高造成液滴飛濺。3.加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干（不能將濾液完全蒸干再停止加熱）。4.停止加熱后，熱的蒸發(fā)皿如需取下，應(yīng)用坩堝鉗夾持，并小心地放在陶土網(wǎng)上。典例3

夏天，實驗員在實驗室里配制了一瓶飽和的硝酸鉀溶液并密封放置，到了冬天發(fā)現(xiàn)瓶底有大量的晶體析出。這是因為(

)

CA.溶液變成了不飽和溶液B.溶液中溶劑質(zhì)量減小C.溫度降低，硝酸鉀溶解的量減小D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大[解析]

夏天配制的硝酸鉀飽和溶液，到了冬天，由于溫度降低，硝酸鉀溶解的量減小，硝酸鉀固體會從溶液中結(jié)晶析出，結(jié)晶后的母液仍為飽和溶液；結(jié)晶析出固體后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，而溶劑質(zhì)量不變。4.結(jié)晶的應(yīng)用（1）鹽場用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。（2）工業(yè)上許多化工原料和產(chǎn)品的生產(chǎn)常用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶出來。（3）《天工開物》中記載我國古代勞動人民利用“淋煎”的方法來制取海鹽。

實驗內(nèi)容及步驟解釋①用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽溶解；②溶解所得的是含有少量難溶性雜質(zhì)的粗鹽水實驗內(nèi)容及步驟解釋（2）過濾：___________________________________________________________把固態(tài)和液態(tài)的混合物分離；如果濾液渾濁，則必須重新過濾實驗內(nèi)容及步驟解釋（3）蒸發(fā)：__________________________________________________________________________析出的晶體是氯化鈉晶體；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱將濾液蒸干，否則蒸發(fā)皿溫度過高易導(dǎo)致蒸發(fā)皿炸裂、蒸發(fā)皿內(nèi)的固體濺出典例4

某同學進行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。（1）氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的__________（填“物理性質(zhì)”或“化學性質(zhì)”）。物理性質(zhì)

①上述流程中，操作2的名稱是______；操作1、2、3中都使用到的儀器是________，該儀器在操作2中的作用是______。過濾玻璃棒引流[解析]

操作2能將固體和液體分離，該操作是過濾；操作1、2、3中都使用到的儀器是玻璃棒，該儀器在操作2中的作用是引流。②若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認為濾液渾濁的原因可能是______________________________________（寫出一條即可）。濾紙破損（或液體的液面高于濾紙邊緣）[解析]

若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，則在儀器潔凈的前提下，濾液渾濁的原因可能是濾紙破損、液體的液面高于濾紙邊緣等。③對粗鹽提純實驗過程分析正確的是_____（填字母）。ACA.溶解粗鹽時，加入的水不宜過少B.粗鹽提純后所得的是純凈物C.粗鹽提純屬于物理變化D.為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，再停止加熱[解析]

溶解粗鹽時，加入的水不宜過少，以免不能完全溶解粗鹽，A正確；粗鹽提純后所得的物質(zhì)中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，B錯誤；粗鹽提純的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；在蒸發(fā)時，當出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，D錯誤。第7章

探索溶解現(xiàn)象第4節(jié)

物質(zhì)的溶解性九下化學

HJ1.能列舉生活中反映不同物質(zhì)溶解的實例，設(shè)計實驗探究影響物質(zhì)溶解性的因素。2.能用溶解度對物質(zhì)溶解性進行定量描述，利用物質(zhì)的溶解度曲線解決實際問題。1.物質(zhì)溶解性的概念一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在某種溶劑中的能力,稱為該物質(zhì)的溶解性。2.影響物質(zhì)溶解性的因素

（2）固體物質(zhì)的溶解度概念中的“四要素”

示例1

示例2

D

（4）影響固體物質(zhì)溶解度的因素①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（或溶質(zhì)、溶劑的種類）。示例3②外因：溫度。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化。（5）固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系①溶解度和溶解性溶解度溶解性一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力，是一種物理性質(zhì)，常用難溶、微溶、可溶、易溶來描述

絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習慣上把難溶物質(zhì)稱為“不溶”物質(zhì)。2.固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的表示①列表法：用表格的形式把不同溫度下的溶解度表示出來的方法稱為列表法。下表列出了硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。02040608013.931.661.3106167②曲線法：（2）固體物質(zhì)溶解度曲線的意義

（4）固體物質(zhì)溶解度曲線的應(yīng)用典例2

硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(

)

C

[解析]

A氯化鈉的溶解度隨溫度變化比較小，所以升高溫度不能迅速提高氯化鈉在水中的溶解度BC√D第8章

酸、堿、鹽及其應(yīng)用第1節(jié)

溶液的酸堿性九下化學

HJ1.能識別生活中常見溶液的酸堿性，舉例說明酸堿性對人體健康和植物生長的影響。2.能列舉常見的酸堿指示劑，通過實驗檢驗溶液的酸堿性，使用試紙或儀器檢測溶液酸堿性的強弱。水白醋稀鹽酸石灰水氨水食鹽水蔗糖水滴加紫色石蕊溶液紫色紅色紅色藍色藍色紫色紫色滴加酚酞溶液無色無色無色紅色紅色無色無色1.溶液的酸堿性概述舉例酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅的溶液碳酸、白醋、稀鹽酸、稀硫酸等堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍、酚酞溶液變紅的溶液石灰水、氨水等中性溶液不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液變色的溶液食鹽水、蔗糖水等2.酸堿指示劑能檢驗水溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑包括紫色石蕊溶液和酚酞溶液。特別提醒酸性或堿性溶液與酸堿指示劑作用時，發(fā)生了化學變化，變色的是酸堿指示劑，而不是酸性或堿性溶液。典例1

春節(jié)期間，雯雯用浸過酚酞溶液的干燥白紙剪了一幅剪紙，往上噴了某種無色溶液后，剪紙瞬間變成了紅色，雯雯噴的溶液可能是(

)

CA.水

B.白醋

C.石灰水

D.食鹽水[解析]

往浸過酚酞溶液的干燥白色剪紙上噴了某種無色溶液后，剪紙變成了紅色，說明雯雯噴的溶液是堿性溶液。水、食鹽水呈中性，白醋顯酸性，均不能使酚酞溶液變紅；石灰水顯堿性，能使酚酞溶液變紅。3.石蕊試紙用途檢驗水溶液的酸堿性分類藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙使用原理酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍方法將石蕊試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取待測液滴在石蕊試紙上（不能直接將石蕊試紙放入待測液中，否則會污染待測液），觀察顏色變化特別提醒用石蕊試紙檢驗氣體的酸堿性藍色石蕊試紙、紅色石蕊試紙可以用來檢驗氣體的酸性或堿性，檢驗時應(yīng)先將石蕊試紙潤濕，因為干燥的氣體不能使石蕊試紙變色。4.自制酸堿指示劑植物的花瓣、莖葉或果實中含有一些植物色素，這些色素在不同酸堿性的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。提取花瓣、莖葉或果實的汁液，可制成簡易酸堿指示劑。

酸性溶液加水稀釋堿性溶液加水稀釋中性溶液加水稀釋圖像_______________________________________________________________________________________酸性溶液加水稀釋堿性溶液加水稀釋中性溶液加水稀釋分析

體液胃液尿液乳汁唾液膽汁血液

作物作物水稻、小麥、玉米甘蔗、桑樹、蘋果樹番茄、西瓜松樹棉花柑橘樹大豆茶樹

農(nóng)作物油菜水稻茶樹甘草經(jīng)檢測，某地區(qū)的土壤呈弱酸性，在該地區(qū)最不適宜種植的農(nóng)作物是(

)

DA.油菜

B.水稻

C.茶樹

D.甘草

第8章

酸、堿、鹽及其應(yīng)用第2節(jié)

常見的酸和堿九下化學

HJ1.能列舉生活中常見的酸和堿。2.能通過實驗探究酸和堿的性質(zhì)。3.能列舉常見的酸和堿的用途，感受酸和堿在生產(chǎn)生活中的重要作用。4.能遵守實驗操作規(guī)范，強化實驗安全意識。

2.濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式顏色無色密度濃硫酸濃鹽酸狀態(tài)黏稠、油狀液體液體氣味無有刺激性氣味打開試劑瓶塞后瓶口的現(xiàn)象無出現(xiàn)白霧其他與水混合時放出熱量敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減小增大相同點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小典例1

濃鹽酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量會減小，說明濃鹽酸具有(

)

CA.酸性

B.吸水性

C.揮發(fā)性

D.腐蝕性[解析]

濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置在空氣中會揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減小。3.濃硫酸的特性和稀釋（1）濃硫酸的特性

②腐蝕性：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。因此濃硫酸能夠使紙張、蔗糖、衣物、皮膚等炭化。③溶解時放熱：濃硫酸與水混合時，會放出大量的熱。（2）濃硫酸的稀釋實驗操作_______________________________________________________________________________________________________________________實驗現(xiàn)象燒杯壁發(fā)熱，沒有液滴四濺液滴四濺原因分析濃硫酸溶于水放出大量的熱由于水的密度比濃硫酸的小，水會浮在濃硫酸上面，溶于水時放出的熱量使水立刻沸騰，導(dǎo)致酸液濺出傷人典例2

如圖是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。

玻璃棒量筒

濃硫酸

把濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌[解析]

稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩注入水中，所以量筒中所盛的試劑是濃硫酸。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會引起________________。

酸液向四周飛濺[解析]

由于濃硫酸的密度比水的大，如果稀釋時兩種試劑添加順序顛倒，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的大量熱，能使水立刻沸騰，造成酸液向四周飛濺。1.探究稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)（1）稀鹽酸、稀硫酸與指示劑反應(yīng)稀鹽酸、稀硫酸都能與指示劑反應(yīng)。稀鹽酸與稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式均劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡（2）稀鹽酸、稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式反應(yīng)均較快，產(chǎn)生大量氣泡銅片表面均沒有明顯變化——

（3）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色結(jié)論：稀鹽酸、稀硫酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。典例3

下列物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)，且得到藍色溶液的是(

)

C

[解析]

銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液變?yōu)闇\綠色，B錯誤；氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{色，C正確；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變?yōu)辄S色，D錯誤。

典例4

在檸檬中插入兩種不同的金屬可以制得水果電池。相同條件下，兩種金屬活動性差異越大，水果電池的電壓越大。下列水果電池中電壓最大的是(

)

BA.

B.

C.

D.

4.酸的用途（1）工業(yè)上：鹽酸常用于溶解礦石原料，也是制備許多化合物所必需的試劑；硫酸和硝酸可用于制造肥料、藥物和炸藥。（2）醋酸在食品行業(yè)中常用作調(diào)味劑。1.常見堿的物理性質(zhì)俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水露置在空氣中一段時間吸水潮解無明顯變化其他水溶液有滑膩感水溶液有滑膩感2.潮解：固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象稱為潮解（物理變化）。因此固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑。另外，氫氧化鈉還會吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，因此氫氧化鈉必須密封保存。3.氧化鈣：生石灰是氧化鈣的俗稱，生石灰具有強烈的吸水性，易與水反應(yīng)，放出大量熱量。利用上述性質(zhì)，常用生石灰作干燥劑或發(fā)熱劑。典例5

下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯誤的是(

)

CA.氫氧化鈉俗稱燒堿B.氫氧化鈉是白色固體，易潮解C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D.氫氧化鈉需要密封保存[解析]

氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故不能用來干燥二氧化碳氣體。1.氫氧化鈉和氫氧化鈣與指示劑反應(yīng)氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水澄清石灰水變渾濁2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的其他化學性質(zhì)實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式能與某些鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽產(chǎn)生藍色沉淀

典例6

如圖所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。

a

明顯鼓起

試管內(nèi)有藍色沉淀產(chǎn)生[解析]

氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。4.常見堿的用途（1）燒堿：常用于制造堿性清潔劑、肥皂、人造絲，廣泛用于造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)。（2）熟石灰：常用于建筑業(yè)、改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液。1.概念:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)（四種基本反應(yīng)類型之一）。

典例7

下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(

)

C

[解析]

第8章

酸、堿、鹽及其應(yīng)用第3節(jié)

中和反應(yīng)九下化學

HJ1.能通過實驗探究揭示酸堿中和反應(yīng)的特點，收集相關(guān)實驗證據(jù)，描述中和反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化。2.能舉例說明酸堿中和反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。3.能通過對復(fù)分解反應(yīng)的歸納分析，了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。1.實驗探究——酸堿中和反應(yīng)

實驗1實驗2實驗內(nèi)容用玻璃棒蘸取實驗1所得的溶液，加熱至蒸干

實驗1實驗2實驗現(xiàn)象氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變成紅色，當用膠頭滴管逐滴加入鹽酸時，紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，且溶液溫度不斷升高玻璃棒上有白色固體析出

實驗1實驗2實驗分析鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水

（3）中和反應(yīng)的實質(zhì)

特別提醒1.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)之一。2.中和反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象，有些中和反應(yīng)伴有固體消失、溶液顏色改變及生成沉淀等現(xiàn)象。例如：中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象紅褐色固體溶解，生成黃色溶液中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象藍色固體溶解，生成藍色溶液生成白色沉淀典例1

下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(

)

C

向堿溶液中滴加酸溶液向酸溶液中滴加堿溶液圖像______________________________________________________________________________向堿溶液中滴加酸溶液向酸溶液中滴加堿溶液向堿溶液中滴加酸溶液向酸溶液中滴加堿溶液溶液中的溶質(zhì)

（2）溫度變化的圖像

D

典例3

中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是(

)

CA.用醋酸清理燒水壺中的水垢B.用含堿性物質(zhì)的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用熟石灰處理工廠污水中的硫酸[解析]

用鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)是金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀生成或有氣體放出或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2.常見復(fù)分解反應(yīng)的類型與發(fā)生反應(yīng)的具體條件復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)發(fā)生需滿足的條件反應(yīng)物生成物酸可溶至少滿足下列三個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)發(fā)生需滿足的條件反應(yīng)物生成物酸可溶至少滿足下列三個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成至少一種可溶復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)發(fā)生需滿足的條件反應(yīng)物生成物反應(yīng)物都可溶至少滿足下列三個條件中的一個：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成典例4

判斷下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是(

)

D

[解析]

第8章

酸、堿、鹽及其應(yīng)用第4節(jié)

幾種重要的鹽九下化學

HJ1.能識別生活中常見的鹽，說明鹽的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.能依據(jù)實驗事實判斷常見的復(fù)分解反應(yīng)，正確書寫相應(yīng)的化學方程式。3.能列舉常見的化肥，解釋合理施肥的重要性。

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都可溶鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其余多數(shù)都是難溶的3.鹽的溶解性4.鹽溶液的顏色大多數(shù)鹽溶液無色，少數(shù)鹽溶液有色。常見的有色鹽溶液如下：藍色溶液黃色溶液淺綠色溶液紫紅色溶液

反應(yīng)條件①反應(yīng)物中的鹽必須可溶；②在反應(yīng)物中，金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強；③鉀、鈣、鈉三種金屬除外舉例應(yīng)用判斷或驗證金屬活動性順序,判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序等典例1

以下實驗?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動性強弱的是(

)

BA.測定兩種金屬的密度B.將銅片放入硝酸銀溶液中C.將兩種金屬片相互刻畫D.將銅片、銀片分別放入稀硫酸中[解析]

測定兩種金屬的密度、將兩種金屬片相互刻畫都不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱；將銅片放入硝酸銀溶液中，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，能比較出銅和銀的金屬活動性強弱；將銅片、銀片分別放入稀硫酸中，二者都無明顯現(xiàn)象，不能比較出銅和銀的金屬活動性強弱。

反應(yīng)條件①反應(yīng)物中的酸必須可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水舉例應(yīng)用實驗室制取二氧化碳

反應(yīng)條件①反應(yīng)物都可溶；②生成物中有沉淀、氣體或水舉例應(yīng)用（4）鹽1+鹽2→

新鹽1+新鹽2（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)條件①反應(yīng)物都可溶；②生成物中至少有一種物質(zhì)為沉淀舉例典例2

下列物質(zhì)混合后產(chǎn)生沉淀的是(

)

A

概述物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味用途生活中常用作調(diào)味劑和防腐劑，在工業(yè)上可用于生產(chǎn)燒堿

俗名純堿（純堿不是堿）、蘇打來源既可以從自然界（如內(nèi)陸鹽湖）中得到，也可以用化學方法制取物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水化學性質(zhì)用途常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)我國著名的化學化工專家侯德榜在純堿制造方面作出了重大貢獻，創(chuàng)立了制堿新法——“聯(lián)合制堿法（同時生產(chǎn)純堿和氯化銨，提高了制堿原料的利用率）”典例3

下列有關(guān)純堿的認識錯誤的是(

)

BA.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B.性質(zhì)：水溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)D.生產(chǎn)：侯氏聯(lián)合制堿法[解析]

純堿是碳酸鈉的俗稱，其由碳、氧和鈉三種元素組成，A正確；純堿水溶液呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍，B錯誤；純堿可用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)，C正確；工業(yè)上可用侯氏聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，D正確。

俗名小蘇打物理性質(zhì)白色晶體，可溶于水化學性質(zhì)用途①焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一就是碳酸氫鈉；②可用作食品膨松劑；③可作為藥物成分緩解胃酸過多引起的癥狀；④工業(yè)上，常在橡膠、海綿生產(chǎn)中作發(fā)泡劑，也可作為印染工業(yè)的固色劑等4.碳酸鹽（碳酸根離子）及碳酸氫鹽（碳酸氫根離子）的檢驗

化肥種類常見化肥作用氮肥能促進農(nóng)作物枝葉生長，使植物更加枝繁葉茂化肥種類常見化肥作用磷肥對植物根系生長較為重要，同時也能增強植物的抗旱能力鉀肥使植物莖稈更為粗壯，提高植物抗倒伏能力化肥種類常見化肥作用具有氮肥、磷肥、鉀肥的多重功效，能同時均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高典例4

“莊稼一枝花，全靠肥當家”，農(nóng)作物的生長需要化肥。小明發(fā)現(xiàn)自家農(nóng)田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖稈軟弱容易倒伏，此時應(yīng)該施用的化肥是(

)

C

（2）氮肥的來源①生物固氮：豆科植物根瘤內(nèi)的根瘤菌可以吸收、利用氮氣。②雷雨肥田：雷雨天氣時，氮氣可以轉(zhuǎn)化為氮的化合物，供植物吸收利用。③合成氨：工業(yè)上用化學方法使氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，再由氨氣制造銨鹽、硝酸鹽。生物固氮、雷雨肥田都屬于自然界中含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，是地球氮循環(huán)的重要組成部分。（3）銨態(tài)氮肥的檢驗①實驗探究——銨態(tài)氮肥的檢驗實驗實驗1實驗2實驗內(nèi)容____________________________________________混合研磨，聞氣味____________________________________________________________________實驗實驗1實驗2實驗現(xiàn)象聞到一股刺激性氣味加熱后，看到濕潤的紅色石蕊試紙變藍，同時聞到一股刺激性氣味實驗實驗1實驗2結(jié)論及化學方程式

（4）銨態(tài)氮肥使用注意點施肥時，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰（含碳酸鉀）等堿性物質(zhì)混用，否則會降低肥效。典例5

氮肥為解決人類面臨的糧食危機做出了重大貢獻。下列說法正確的是(

)

A

第9章

化學與社會可持續(xù)發(fā)展第1節(jié)

化學與人類健康九下化學

HJ1.能結(jié)合生活實例認識人類需要的各類營養(yǎng)物質(zhì)。2.能主動關(guān)注并參與討論健康與營養(yǎng)、食品安全、藥物使用等實際問題，養(yǎng)成健康的生活方式，形成安全用藥的意識，體會化學科學在應(yīng)對食品安全、藥物短缺等人類面臨的重大挑戰(zhàn)中的創(chuàng)造性價值。1.水、礦物質(zhì)、糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，對維持人體生命活動、促進人體健康具有重要作用。2.食物中的營養(yǎng)物質(zhì)及來源富含糖類的食物大米、面粉（主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類）等富含油脂的食物食用油等富含蛋白質(zhì)的食物蛋、肉、魚、牛奶等富含維生素的食物還含有纖維素

蔬菜（還含有纖維素）、水果（還富含糖類）等典例1

“冬至到，吃水餃”，北方冬至有吃水餃的習俗。水餃是我國傳統(tǒng)食物，以面皮包餡，形如半月或元寶。水餃皮主要由面粉制成，面粉含有的主要營養(yǎng)物質(zhì)是(

)

CA.油脂

B.蛋白質(zhì)

C.糖類

D.維生素1.化合物主要有兩大類，如表所示:化合物分類組成特點舉例有機化合物（簡稱有機物）都含有碳元素（還可能含有氫、氧、氮、氯、磷和硫等元素）甲烷、糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素等無機化合物（簡稱無機物）一般不含碳元素水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等

典例2

下列物質(zhì)中不屬于有機化合物的是(

)

B

[解析]

足球烯是由碳元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),不屬于有機化合物。2.有機高分子化合物簡稱：有機高分子定義：相對分子質(zhì)量很大,可以達到幾萬,甚至兒百萬或更大的有機化合物舉例：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素等有機高分子化合物典例3

日常生活中可以見到許多有機高分子化合物，下列物質(zhì)中屬于有機高分子化合物的是(

)

B

[解析]

物質(zhì)相對分子質(zhì)量分類46有機小分子化合物18060蛋白質(zhì)幾千或更大有機高分子化合物1.糖類（1）糖類的組成糖類由碳、氫、氧三種元素組成，又稱碳水化合物。（2）常見的糖類物質(zhì)淀粉葡萄糖（1）葡萄糖是人體主要的供能物質(zhì)；（2）葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，釋放出熱量，滿足機體活動和維持恒定體溫的需要2.油脂

組成元素碳、氫、氧分類作用油脂是重要的供能物質(zhì)，當人進食量較小，攝入食物的能量不足以供給機體消耗的能量時，就要消耗自身的脂肪來滿足機體的需要對人體健康的影響人體攝入過多的油脂和糖類，可能會引起肥胖和心腦血管疾病等典例4

“油香蕎餌脆，人靜布機鳴?！庇椭侨梭w所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)，油脂中不含有的元素是(

)

AA.氮

B.碳

C.氫

D.氧[解析]

油脂是由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，不含氮元素。3.蛋白質(zhì)功能構(gòu)成人體細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)元素組成一定含有碳、氫、氧、氮元素，可能含有硫元素等在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化________________________________________________________________________________檢驗取樣，放在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明樣品中含有蛋白質(zhì)成就我國科學家在世界上首次人工合成蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素典例5

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是(

)

DA.蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)B.蛋白質(zhì)攝入太少會影響青少年健康成長C.蛋白質(zhì)中不一定含有硫元素D.人體所需的蛋白質(zhì)均可通過食物攝入后直接利用[解析]

食物中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)會轉(zhuǎn)化為氨基酸，一部分氨基酸在體內(nèi)重新組成人體所需要的各種蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為尿素、二氧化碳和水等，D錯誤。4.維生素（1）維生素的功能：維生素不能為生命活動提供能量，人體所需量也不多，但都是人體不可缺少的物質(zhì)，不同維生素在維持人的生命活動中所起的作用各不相同，對人體健康都極其重要。（2）維生素的來源：蔬菜、水果、動物肝臟等是人體獲取維生素的主要來源。5.礦物質(zhì)（1）存在：礦物質(zhì)在人體內(nèi)主要以無機鹽的形式存在。（2）功能：是構(gòu)成人體組織的重要材料，能調(diào)節(jié)人體的新陳代謝，維持細胞酸堿平衡，促進身體健康。6.合理膳食我們每天攝入的食物，不僅要保證充足的能量供應(yīng)，還要注意合理搭配、均衡膳食，以保證健康。藥物的功能預(yù)防、緩解和治療疾病，調(diào)節(jié)機體生理功能獲取藥物的途徑運用化學方法從天然礦物、動植物中提取所含的有效成分，如我國著名藥學家屠呦呦及其團隊利用乙醚冷浸法從黃花蒿中提取了青蒿素運用化學方法合成、生產(chǎn)藥物，如阿司匹林的合成等

BA.阿司匹林由三種元素組成B.阿司匹林由9個碳原子、8個氫原子、4個氧原子構(gòu)成C.阿司匹林是通過化學方法合成的D.成人發(fā)燒服用阿司匹林應(yīng)遵醫(yī)囑

第9章

化學與社會可持續(xù)發(fā)展第2節(jié)

能源的綜合利用九下化學

HJ1.能從化學視角認識常見的能源。2.能認識能源的開發(fā)利用可能會對環(huán)境造成的影響。3.能初步形成低碳節(jié)能、保護環(huán)境的態(tài)度，增強合理使用能源的意逐步樹立人與自然和諧共生的科學自然觀和綠色發(fā)展觀。1.能源能源是指能夠提供能量的物質(zhì)或資源。2.能源的分類分類類別含義舉例從能源是否可以循環(huán)再生的角度可再生能源可再生的、能持續(xù)利用的能源太陽能、風能、地熱能等不可再生能源經(jīng)過億萬年所形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源化石燃料（煤、石油、天然氣）典例1

能源是大自然對人類的饋贈。以下幾項中屬于可再生能源的是(

)

DA.煤

B.石油

C.天然氣

D.太陽能[解析]

煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，都是不可再生能源；太陽能屬于可再生能源。1.化石燃料的形成日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量消耗的煤（由古代植物等形成）、石油和天然氣（由古代生物的遺骸形成）等化石燃料是由被埋入地下的古代生物體，長期在空氣不足、高溫高壓下經(jīng)過復(fù)雜的變化逐步形成的。（1）煤：成分復(fù)雜的固態(tài)混合物，主要含碳元素，還含有氫、氧、氮和硫等元素。（2）石油：成分復(fù)雜的液態(tài)混合物，主要含碳、氫元素，還含有氧、氮、硫等元素。（3）天然氣①天然氣含有多種由碳、氫元素組成的氣態(tài)化合物，其中最主要的成分是甲烷。②甲烷的性質(zhì)物理性質(zhì)通常情況下，甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣的小，極難溶于水化學性質(zhì)2.化石燃料的綜合利用（1）化石燃料綜合利用的原因化石燃料既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其儲量有限，是不可再生資源，必須綜合利用。（2）化石燃料綜合利用的意義運用化學方法綜合利用化石燃料，可以得到許多重要的化工產(chǎn)品。利用這些化工產(chǎn)品可以制備許多有機化合物，并進一步制造性能優(yōu)良的合成材料。石油分餾和煤的深加工1.石油分餾（2）應(yīng)用：不同的燃油有不同的沸點和著火點，是生產(chǎn)和交通運輸中的常用燃料。2.煤的深加工3.化石燃料燃燒對環(huán)境的影響（1）加劇溫室效應(yīng)：化石燃料及其煉制得到的各種燃油，在燃燒釋放大量熱的同時，也產(chǎn)生大量二氧化碳氣體，加劇了溫室效應(yīng)。（2）造成大氣污染：煤直接燃燒時，還產(chǎn)生一些________________和粉塵，若不加以處理，將造成大氣污染。氮、硫的氧化物典例2

下列有關(guān)煤、石油、天然氣的說法不正確的是(

)

CA.都是化石能源

B.燃燒會生成二氧化碳C.蘊藏量是無限的

D.都是混合物[解析]

化石燃料在地球上的蘊藏量都是有限的?？扇急扇急庥^像冰，是一種自然存在的天然氣水合物，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成?？扇急鶚O易燃燒，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，污染小，熱值高，儲量大，但勘探開采較為困難。2017年5月，我國首次海域可燃冰試采成功，目前已進入開發(fā)試生產(chǎn)階段。1.太陽能（1）對太陽能的吸收轉(zhuǎn)化太陽不斷地向地球輻射能量，綠色植物通過光合作用吸收太陽能，動物食用植物間接利用太陽能，化石燃料蘊藏的能量也來自遠古時期生物體所吸收和利用的太陽能。

（3）太陽能的利用基本原理舉例利用太陽能加熱物體溫室、太陽能熱水器等把太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能光伏發(fā)電典例3

關(guān)于太陽能的利用，下列說法錯誤的是(

)

A.太陽能清潔、無污染B.太陽能不能直接轉(zhuǎn)化成電能C.化石燃料蘊藏的能量來自太陽能D.太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能[解析]

太陽能可以直接轉(zhuǎn)換成電能，如光伏發(fā)電，B錯誤。B2.生物質(zhì)能（1）生物質(zhì)能的概述概念生物質(zhì)能是太陽能經(jīng)過光合作用以有機物質(zhì)的形式固定下來的能源，這些有機物質(zhì)通常稱為生物質(zhì)開發(fā)利用的意義開源節(jié)流，保護環(huán)境應(yīng)用的形式①將生物質(zhì)作為燃料燃燒；②借助化學方法將生物質(zhì)轉(zhuǎn)化為沼氣、乙醇等，作為燃料使用

3.氫能典例4

新能源汽車是未來汽車發(fā)展的方向。以下對氫氣作汽車燃料的描述錯誤的是(

)

BA.原料來源可以是水

B.是不可再生能源C.燃燒產(chǎn)物沒有污染

D.熱值高1.概述：化學電池是一種能量轉(zhuǎn)化與儲存的裝置，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能。2.優(yōu)點：體積小、使用方便、能量轉(zhuǎn)化效率高等。常見的化學電池特點應(yīng)用范圍干電池填裝的化學物質(zhì)是不能流動的糊狀物，使用方便電筒、電子鐘等，以及國防、科研、航空等各個領(lǐng)域蓄電池通過化學反應(yīng)實現(xiàn)再充電車輛電力系統(tǒng)、移動電源和照明系統(tǒng)等鋰離子電池體積小、電壓高、使用壽命長、相對環(huán)保等電動汽車、智能設(shè)備等領(lǐng)域第9章

化學與社會可持續(xù)發(fā)展第3節(jié)

新型材料的研制九下化學

HJ1.能結(jié)合實例，從物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的視角，認識材料的科學利用與新材料的研發(fā)。2.能感受無機材料、有機高分子材料、復(fù)合材料等在社會生活中的廣泛應(yīng)用。1.金屬材料的發(fā)展歷程無機材料包括金屬材料和無機非金屬材料兩大類。2.無機非金屬材料示例典例1

下列實驗室中常見的化學儀器所用的主要材料，屬于無機非金屬材料的是(

)

CA.木制試管夾B.鐵架臺C.玻璃燒杯D.燃燒匙[解析]

木制試管夾主要是由木材制成的，木材屬于天然材料；鐵架臺和燃燒匙主要是由金屬材料制成的；玻璃燒杯是由玻璃制成的，玻璃屬于無機非金屬材料。合成材料是有機合成高分子材料的簡稱，是用化學方法合成的有機高分子化合物。1.塑料（1）塑料概述指由人工合成有機高分子物質(zhì)為基本成分，在一定條件下塑造成型的高分子材料種類優(yōu)點質(zhì)輕，比較堅固和耐磨，不導(dǎo)電，容易加工，價格便宜用途制成薄膜、日用品、管道、塑料板材、泡沫包裝材料、電器絕緣部件和外殼等（2）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的區(qū)分塑料組成元素能否包裝食品燃燒現(xiàn)象燃燒情況是否產(chǎn)生煙是否有氣味聚乙烯能易燃，離火持續(xù)燃燒不產(chǎn)生煙無刺激性氣味塑料組成元素能否包裝食品燃燒現(xiàn)象燃燒情況是否產(chǎn)生煙是否有氣味聚氯乙烯不能不易燃，離火即滅產(chǎn)生大量煙有刺激性氣味（聚乙烯和聚氯乙烯的鑒別方法：灼燒，聞氣味）（3）“白色污染”

可降解塑料定義是指能滿足使用需求，且使用后在自然環(huán)境條件下能降解成對環(huán)境無害的物質(zhì)的一類塑料分類光降解塑料、生物降解塑料、水降解塑料等應(yīng)用制作垃圾袋、購物袋、餐盒等相關(guān)國家標準《生物降解塑料與制品降解性能及標識要求》《生物降解飲用吸管》實施意義促進社會可持續(xù)發(fā)展2.合成纖維（1）纖維的分類概述常見材料天然纖維棉、麻等植物纖維（主要成分是纖維素）和動物的毛、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）等棉布、麻布、絲綢等合成纖維以石油產(chǎn)品、煤、石灰石、水和空氣等為原料，通過一系列化學反應(yīng)制成的纖維錦綸（尼龍）、滌綸等（2）幾種纖維的性質(zhì)比較纖維種類灼燒情況棉花灼燒時有黑煙產(chǎn)生，有燒紙的氣味，灰燼少且為黑色粉末動物的毛發(fā)灼燒時有火焰，有燒焦羽毛氣味，燃燒后灰燼較多且用手指一壓就變?yōu)榉勰┗w布料靠近火焰時先熔化或收縮，灼燒時火焰小，燃燒比較緩慢，有特殊氣味，趁熱可以拉成絲（3）合成纖維的優(yōu)缺點優(yōu)點缺點強度高、耐磨、彈性好、耐化學腐蝕吸水性和透氣性不如天然纖維優(yōu)良

（2）天然橡膠與合成橡膠的比較與天然橡膠相比，合成橡膠具有優(yōu)良的彈性、絕緣性和耐高溫性，因而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。典例2

有機合成材料的應(yīng)用和發(fā)展方便了人類的生活。下列制造手機使用的材料中，屬于有機合成材料的是(

)

BA.玻璃

B.塑料

C.硅晶體

D.鈦合金[解析]

玻璃、硅晶體都屬于無機非金屬材料；塑料屬于有機合成材料；鈦合金是一種合金，屬于金屬