狂做09-鈉鹽-焰色試驗(yàn)高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第一章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物狂做09鈉鹽焰色試驗(yàn)1．下列有關(guān)碳酸氫鈉的說法錯(cuò)誤的是（）A．固體受熱分解 B．水溶液顯酸性 C．俗名小蘇打 D．可做發(fā)酵粉【答案】B2．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作膨松劑，其原因是①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④【答案】B【解析】由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體在面團(tuán)里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，即原因是①③；故選B。3．下列說法正確的是（）A．純堿溶液顯堿性，純堿屬于堿B．純堿溶液不可能與其他堿溶液發(fā)生反應(yīng)C．向純堿溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡D．用氯化鈣溶液可鑒別純堿溶液和燒堿溶液【答案】D【解析】A．純堿是，純堿溶液顯堿性，純堿不屬于堿，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．純堿溶液可以和溶液或溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，故純堿溶液可以與其他堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向純堿溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)開始時(shí)生成，無氣體產(chǎn)生，隨著鹽酸的滴加，反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生氣泡，故C錯(cuò)誤；D．純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，純堿與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈣與燒堿不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，故可以用氯化鈣溶液鑒別純堿溶液和燒堿溶液，故D正確；答案選D。4．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解，正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，正確；D．Na2O2中陰離子為O22-，Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，正確；故選B。5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸【答案】A【解析】除雜方法要操作簡便，效果好，不引入新的雜質(zhì)，保留非雜質(zhì)成分。因?yàn)榉磻?yīng)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3可以發(fā)生，所以A項(xiàng)正確。6．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3【答案】B【解析】A．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步，相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于Na2CO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的量：Na2CO3＜NaHCO3，故D正確；選B。7．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的操作是A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入氯化鈣溶液C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】A．Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱分解生成的氣體通入澄清的石灰水中能使石灰水變渾濁，可以鑒別，故A不選；B．Na2CO3與CaCl2溶液作用產(chǎn)生CaCO3沉淀，而NaHCO3則不與CaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，也可以鑒別，故B不選；C．向Na2CO3中逐滴加少量鹽酸時(shí)，無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3中加入同濃度鹽酸，則迅速產(chǎn)生氣體，可以通過產(chǎn)生氣體的快慢加以鑒別，故C不選；D．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選。故選D。8．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．H2O B．CO2 C．Ca(OH)2 D．H2SO4【答案】D【解析】A.H2O與Na、Na2O、Na2O2反應(yīng)，與NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反應(yīng)，A不符合題意；B.CO2與NaHCO3不反應(yīng)，B不符合題意；C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH與Ca(OH)2不反應(yīng)，C不符合題意；D.Na與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，過氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，D符合題意；答案選D。9．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉【答案】C【解析】A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。10．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH-=+H2O【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C．過氧化鈉溶于水發(fā)生的反應(yīng)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。11．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，且加Ba(OH)2會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的。12．關(guān)于焰色反應(yīng)，下列說法正確的是A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在火焰上灼燒，焰色為黃色，確定不含K+B．焰色反應(yīng)只能檢驗(yàn)金屬單質(zhì)C．焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)任何元素D．焰色反應(yīng)是物理變化【答案】D【解析】A．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃，則無法判斷溶液中有誤K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素，包括單質(zhì)和化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)無新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，D項(xiàng)正確；答案選D。13．某些化學(xué)物質(zhì)在灼燒時(shí)，火焰呈特殊顏色，其中呈黃色的是A．Na2CO3 B．KNO3 C．CaCl2 D．CuSO4【答案】A【解析】焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，鈉元素焰色反應(yīng)的顏色為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈣元素焰色反應(yīng)的顏色為磚紅色，銅元素焰色反應(yīng)的顏色為綠色，則符合題意的選項(xiàng)為A；答案為A。14．下列對(duì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)③每次實(shí)驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色反應(yīng)是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部【答案】A【解析】①在觀測鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進(jìn)行焰色反應(yīng)，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，故③錯(cuò)誤；④焰色反應(yīng)是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故⑤正確；綜合分析可知，正確的有①②④⑤，故A正確；故答案選A。15．某物質(zhì)灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，下列判斷不正確的是A．該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B．該物質(zhì)一定含鉀元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鉀【答案】D【解析】A．鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，A正確；B．某物質(zhì)灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，說明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；C．藍(lán)色鈷玻璃可以過濾黃光，所以無法確定是否含有鈉元素，C正確；D．該物質(zhì)含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。16．實(shí)驗(yàn)室按如下裝置測定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法正確的是A．滴入鹽酸前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的空氣B．在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，測定結(jié)果更準(zhǔn)確C．若省去裝置④，對(duì)測定結(jié)果無影響D．反應(yīng)結(jié)束后，無需再通入空氣【答案】A【解析】測定純堿純度的原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，然后測量裝置③在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差，即可求出生成的二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿的純度，為了防止裝置中空氣中的二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，需先通過裝置①中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空氣趕走整套裝置里的空氣，又為了防止空氣從裝置③右端導(dǎo)管進(jìn)入，所以需在裝置③后連接裝置④防止外界空氣中二氧化碳進(jìn)入裝置③，據(jù)此分析解答。A．測定原理是利用鹽酸和純堿反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)來計(jì)算的，則滴入鹽酸前應(yīng)把裝置中含二氧化碳的空氣趕走，故A正確；B．若添加飽和NaHCO3溶液洗氣瓶，揮發(fā)出的HCl氣體會(huì)和NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，根據(jù)測定原理，對(duì)測定純堿純度會(huì)有影響的，故B錯(cuò)誤；C．若省去裝置④，則裝置③右端導(dǎo)管會(huì)從外界進(jìn)入空氣，而空氣中含有二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)測定原理，進(jìn)入的二氧化碳會(huì)對(duì)測定結(jié)果有影響，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)結(jié)束后，為了使反應(yīng)生成的CO2氣體能都被氫氧化鋇溶液吸收，則需再次通入空氣，趕走裝置中剩余的CO2氣體，故D錯(cuò)誤；本題答案A。17．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．58% B．42% C．36% D．64%【答案】A【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8410662m10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選A。18．過氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是()A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3【答案】B【解析】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過量時(shí)，生成二氧化碳、水均過量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故選：B。19．失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色溶液，某同學(xué)提出簡便的鑒別方法，其中合理的是①取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出現(xiàn)白色沉淀的是Na2CO3溶液②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色的是Na2CO3溶液③取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3溶液⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3和NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生沉淀，且?guī)缀鯚o先后順序，無法區(qū)分，①不選；②Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，滴加酚酞溶液，均變?yōu)榧t色，②不選；③NaHCO3固體熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，產(chǎn)生，但溶液不行，③不選；④向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，會(huì)先生成NaHCO3，NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，④正確；⑤NaHCO3與BaCl2不反應(yīng)，取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正確；故答案選D。20．（2021·江蘇南京市·高一期末）取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時(shí)間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能夠說明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g【答案】C【解析】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈堿性，滴加酚酞后都變紅，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故A錯(cuò)誤；B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故B錯(cuò)誤；C．稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變，說明NaHCO3固體已完全分解，故C正確；D．加入稍過量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，根據(jù)Na元素守恒可知，無論碳酸氫鈉是否完全分解，最后得到的NaCl始終相等，無法證明NaHCO3固體已完全分解，故D錯(cuò)誤；故選C。21．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】C【解析】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測出碳