一輪鞏固卷4-【贏在高考黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)(解析版)

【贏在高考·黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷(浙江專用)一輪鞏固卷4(本卷共31小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127Ba—137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．空氣 B．氧化鎂 C．鋁熱劑 D．漂白粉【答案】B【解析】A項(xiàng)，空氣中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等其他質(zhì)，屬于混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鎂由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，B正確；C項(xiàng)，鋁熱劑由金屬鋁和其他金屬氧化物組成，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉主要成分為次氯酸鈣，還含有氯化鈣，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選B。2．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)(液態(tài))條件下，有較強(qiáng)導(dǎo)電能力的是()A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，聚乙烯由分子構(gòu)成，熔融時(shí)仍以分子形式存在，沒(méi)有導(dǎo)電離子，不導(dǎo)電，A不合題意；B項(xiàng)，苯酚由苯酚分子構(gòu)成，熔融時(shí)不產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，B不合題意；C項(xiàng)，硫酸由H2SO4分子構(gòu)成，熔融時(shí)不導(dǎo)電，C不合題意；D項(xiàng)，醋酸鈉由CH3COO-和Na+構(gòu)成，熔融時(shí)陰、陽(yáng)離子都能自由移動(dòng)，能夠?qū)щ?，D符合題意；故選D。3．下列物質(zhì)名稱正確的是()A．Na2O·CaO·6SiO2硅藻土 B．Na2CO3·10H2O小蘇打C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩爾鹽 D．CH3OH酒精【答案】C【解析】A項(xiàng)，硅藻土主要成分是SiO2，Na2O·CaO·6SiO2為玻璃的主要成分，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3晶體，Na2CO3·10H2O是純堿晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，六水合硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是，C正確；D項(xiàng)，酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，CH3OH是甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D錯(cuò)誤；故選C。4．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．【答案】A【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的一般步驟是計(jì)算、(稱量)量取、(溶解)稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量(或者用量筒量濃溶液體積)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或者稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器為漏斗。故選A。5．下列表示正確的是()A．NF3的電子式： B．乙醚的鍵線式：C．CH4的球棍模型： D．23Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】A項(xiàng)，所給的NF3的電子式中沒(méi)有寫出F的未共用電子對(duì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，所給的是二甲醚的鍵線式，而不是乙醚的鍵線式，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，所給的不是CH4的球棍模型、而是甲烷的空間填充模型(或比例模型)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，23Na+核電荷數(shù)為11、核外電子數(shù)為10，則23Na+結(jié)構(gòu)示意圖：，D正確；故選D。6．下列說(shuō)法正確的是()A．石墨烯和金剛石互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．硬脂酸和乙酸互為同系物D．單晶硅和石英互為同素異形體【答案】C【解析】A項(xiàng)，石墨烯和金剛石是同一元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于C和Si是同一主族元素，故當(dāng)Si以四個(gè)單鍵與其他原子連接時(shí)形成四面體結(jié)構(gòu)，故和為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成山相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，故硬脂酸C17H35COOH和乙酸CH3COOH互為同系物，C正確；D項(xiàng)，同一元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)間才為同素異形體，故單晶硅為Si和石英為SiO2不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故選C。7．關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是()A．(加成反應(yīng))B．(還原反應(yīng))C．(消去反應(yīng))D．(水解反應(yīng))【答案】D【解析】A項(xiàng)，是1,3-丁二烯與單質(zhì)溴發(fā)生的1,4-加成反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，是醛基和氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，是乙醇的消去反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，是葡萄糖的分解反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。8．關(guān)于反應(yīng)3，下列說(shuō)法不正確的是()A．NO中元素被氧化 B．O3在反應(yīng)過(guò)程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO中N元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去5個(gè)電子，N元素被氧化，A正確；B項(xiàng)，O3中氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B正確；C項(xiàng)，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(3+3)：2=3：1，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)B、C分析可知是氧化產(chǎn)物，硝酸鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列說(shuō)法不正確的是()A．氮氧化物是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字籅．可用氨水法脫硫，同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨C．向汽油中加入四乙基鉛抗震劑可減少污染D．二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生產(chǎn)一種可降解高聚物【答案】C【解析】A項(xiàng)，汽車、工廠等污染源排入大氣的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚?，在?yáng)光(紫外光)作用下會(huì)發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物(光化學(xué)煙霧)，所以氮氧化物是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)字?，A正確；B項(xiàng)，用氨水法吸收二氧化硫，生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，再與硫酸反應(yīng)生成副產(chǎn)品硫酸銨，B正確；C項(xiàng)，向汽油中加入四乙基鉛抗震劑，其燃燒產(chǎn)物中含有鉛，會(huì)造成大氣的污染，C不正確；D項(xiàng)，以二氧化碳和環(huán)氧丙烷為原料，在催化劑作用下，可生成聚碳酸酯，具有可降解性，D正確；故選C。10．下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上通過(guò)電解Cl2·6H2O可制取金屬鎂B．工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫C．工業(yè)上以純堿、石膏和石英為原料制取玻璃D．往海水曬鹽的母液中通入氯氣，再用有機(jī)溶劑萃取，可以得到溴單質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融的Cl2制取鎂，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水，所以硫酸不能過(guò)稀，則工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與70%的濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故B正確；C項(xiàng)，制取玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴吹出，故D錯(cuò)誤；故選B。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．在“研究Na2S2O3與酸反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B．為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C．向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL飽和NaF溶液，立即產(chǎn)生大量白色沉淀D．用紙層析法可以分離少量Fe3+與Cu2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，但是二氧化硫易溶于水，反應(yīng)時(shí)可能不產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，讀取溫度計(jì)溫度，應(yīng)該待中和反應(yīng)進(jìn)行完全后，過(guò)快讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，容易產(chǎn)生誤差，需要測(cè)定混合后的最高溫度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氟離子可以與鋁離子形成配合物，六氟合鋁酸根即，配合物很穩(wěn)定，再繼續(xù)滴加1mL3.0mol/LNH3?H2O溶液，不與NH3?H2O反應(yīng)，無(wú)任何現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動(dòng)相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度快一些，而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離，故D正確；故選D。12．下列“類比”結(jié)果正確的是()A．2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2【答案】B【解析】A項(xiàng)，2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，H3O+的空間構(gòu)型也為三角錐形，B正確；C項(xiàng)，用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，但不能用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na在空氣中燃燒生成Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O,D錯(cuò)誤；故選B。13．能正確表示下列變化的離子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuC12溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4，同時(shí)生成氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2O，C正確；D項(xiàng)，NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，D錯(cuò)誤；故選C。14．一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(有機(jī)物L(fēng))的結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列分析不正確的是()A．有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物B．1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與2nmolNaOH反應(yīng)C．有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化、水解反應(yīng)D．有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出【答案】B【解析】A項(xiàng)，有機(jī)物L(fēng)屬于加聚反應(yīng)產(chǎn)物，屬于高分子化合物，故A正確；B項(xiàng)，有機(jī)物L(fēng)中含有n個(gè)鏈節(jié)，1mol

有機(jī)物L(fēng)中含有2nmol酯基，但有nmol是酚酯基，1mol有機(jī)物L(fēng)最多能與3nmolNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有機(jī)物L(fēng)中含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠燃燒，燃燒是氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，有機(jī)物L(fēng)存在酯基，在體內(nèi)可緩慢水解，水解產(chǎn)物之一為，故D正確；故選B。15．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中C、D的原子序數(shù)之和為A、B序數(shù)之和的三倍。下列說(shuō)法不正確的是()BCDA．原子半徑：B．D同主族下一周期可能是金屬元素C．工業(yè)上電解C的熔融氯化物可制得C的單質(zhì)D．以上四種元素可能形成化學(xué)式為C2D4B10(BA)2的化合物【答案】C【解析】設(shè)A的原子序數(shù)是x，B的原子序數(shù)是y，則C的原子序數(shù)是x+5、D的原子序數(shù)是x+6，C、D的原子序數(shù)之和為A、B序數(shù)之和的三倍，即x+6+x+5=3(x+y)，得3x+y=11，B的原子序數(shù)至少是6，所以x=1，帶入上式，解得y=8，A是H元素，B是O元素、C是Al元素、D是Si元素。A項(xiàng)，電子層越多，半徑越大，同一周期，從左到右，半徑越小，原子半徑：，故A正確；B項(xiàng)，Si同主族下一周期是Ge元素，屬于金屬元素，故B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融Al2O3冶煉Al單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，以上四種元素可能形成化學(xué)式為Al2Si4O10(OH)2的化合物，Al2Si4O10(OH)2是硅酸鹽，故D正確；故選C。16．高能燃料乙硼烷是一種強(qiáng)還原性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與乙烷不同，性質(zhì)很活潑，在空氣中自燃且易水解，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．B2H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BH3-BH3B．可用NaBH4和稀硫酸反應(yīng)制備B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2C．B2H6可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)：B2H6+Cl2→B2H5Cl+HClD．B2H6可與甲醇反應(yīng)：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H2【答案】D【解析】A項(xiàng)，B2H6和乙烷的結(jié)構(gòu)不同，B2H6中除了B-H共價(jià)鍵外，還有兩個(gè)硼原子與一個(gè)氫原子組成的三中心二電子鍵，即氫橋鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B2H6易水解，稀硫酸中B2H6會(huì)發(fā)生水解，故不能用稀硫酸制備，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B2H6具有強(qiáng)還原性，Cl2有強(qiáng)氧化性，B2H6和Cl2反應(yīng)生成BCl3和HCl，方程式為B2H6+3Cl2=2BCl3+6HCl，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B2H6還原性強(qiáng)，甲醇中羥基的氫活潑，可以被還原成H2，故D正確。故選D。17．恒溫恒壓下，下列過(guò)程一定不能自發(fā)進(jìn)行的是()A．2H2O(l)＋O2(g)2H2O2(l) B．CaO(s)＋CO2(g)CO3(s)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D．2(g)2O(g)4H(g)+O2(g)【答案】A【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，△S<0，又△H>0，故不能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，△S<0，又△H<0，故低溫可自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增多，△S>0，又AH<0，故可自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減少，△S>0，又△H>0，故較高溫可自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選A。18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NAB．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為NAC．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．將1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳與足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，均產(chǎn)生1mol氧氣，所以生成氣體的分子數(shù)為NA，A正確；B項(xiàng)，H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，中子數(shù)都是10，則2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為×10×NAmol-1=NA，B正確；C項(xiàng)，4.6gNO2和N2O4含有0.1molN，其化合價(jià)均由+5降為+4，所以生成4.6gNO2和N2O4時(shí)得到0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；D項(xiàng)，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1molCl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和小于2NA，D錯(cuò)誤；故選D。19．25℃，下列說(shuō)法正確的是()A．某溶液由水電離出c(H＋)為1.0×10-5mol·L－1，則該溶液可能是酸，也可能是鹽B．將pH=3的H2A加水稀釋10倍，測(cè)得pH為4.則可證明H2A為強(qiáng)酸C．測(cè)NaHA溶液的pH，若pH，則H2A是弱酸；若pH，則H2A是強(qiáng)酸D．同濃度、體積之比為1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，可證明H2A是強(qiáng)酸【答案】B【解析】A項(xiàng)，由水電離出c(H＋)為1.0×10-5mol·L－1可知，溶液中存在促進(jìn)水電離的離子，該溶液一定為鹽溶液，不可能為酸溶液，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將pH=3的H2A加水稀釋10倍，測(cè)得pH為4說(shuō)明H2A溶液中不存在電離平衡，H2A是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，故B正確；C項(xiàng)，若NaHA溶液的pH，說(shuō)明HA—在溶液中的水解大于電離，使溶液呈堿性，H2A是弱酸；若NaHA溶液的pH，H2A可能是強(qiáng)酸，HA—在溶液中電離出氫離子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的電離大于水解，使溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同濃度、體積之比為1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)說(shuō)明H2A是二元酸，無(wú)法判斷H2A是強(qiáng)酸，還是弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B。20．一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)?H>0，448K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol·L?1)c(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T1310.4丙44832a下列說(shuō)法不正確的是()A．甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075mol·L?1·min?1B．甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲D．丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.75mol·L?1÷10min=0.075mol·L?1·min?1，故A正確；B項(xiàng)，甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，3A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快、平衡常數(shù)增大，若T1>448K，10分鐘時(shí)C物質(zhì)的濃度應(yīng)該大于0.5mol·L?1，所以乙中，T1＜448K、K乙＜K甲，故C正確；D項(xiàng)，甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5mol·L?1，則A的濃度減小0.75mol·L?1，B的濃度減小0.25mol·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)=2.25mol·L?1、c(A)=0.75mol·L?1，Q=，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度減小大于0.75mol·L?1，則甲中A的轉(zhuǎn)化率大于25%，丙與甲相比，增大B的濃度，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%，故D正確；故選B。21．已知NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的判斷正確的是()CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2HCO3-(aq)ΔH4A．ΔH1＜0，ΔH2>0B．ΔH2+ΔH3>0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1＜ΔH4【答案】B【解析】A項(xiàng)，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1和HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2；均只存在化學(xué)鍵的形成，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2與H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3相加可得：HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，即ΔH2+ΔH3>0，B正確；C項(xiàng)，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1；HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)ΔH2；H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)ΔH3；這三個(gè)方程式相加得到：CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l)，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知：①CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1；②CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2HCO3-(aq)ΔH4，根據(jù)蓋斯定律，將①－②，整理可得HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，則△H１-△H4>0，所以△H１＞△H4，D錯(cuò)誤；故選B。22．一種利用烴(CxHy)來(lái)消除氮氧化物污染的工作原理如圖所示，裝置中電極均為惰性電極，兩側(cè)電解質(zhì)為同濃度的鹽酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．通入NO2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．若使用的烴為C2H6，該電極反應(yīng)為：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+C．裝置中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，有0.4NA個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜D．裝置工作一段時(shí)間后，兩側(cè)電極室中溶液的pH不變【答案】D【解析】該裝置為原電池，通入NO2的電極上NO2→N2，N的化合價(jià)降低、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，通入CxHy的電極上CxHy→CO2，C的化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則通入NO2的電極為正極，通入CxHy的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O。A項(xiàng)，該原電池中，通入NO2的電極為正極，正極上NO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成N2，故A正確；B項(xiàng)，若使用的烴為C2H6，電極為負(fù)極，負(fù)極上C2H6失14個(gè)電子生成CO2，電解質(zhì)為酸性，則負(fù)極反應(yīng)式為：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+，故B正確；C項(xiàng)，該原電池中，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O，轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，需消耗8molH+，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，有0.4NA個(gè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，故C正確；D項(xiàng)，該原電池中，通入NO2電極為正極，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O，生成水使正極附近溶液的酸性減弱，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選D。23．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溶液中存在：c(H2CO3)c(CO32-)>c2(HCO3-)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)C．向b點(diǎn)溶液中通入CO2可使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)【答案】A【解析】A項(xiàng)，H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2，，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：c(H2CO3)?c(CO32-)<c2(HCO3-)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由電離常數(shù)可知，溶液中，由圖可知，溶液中鈣離子濃度增大，-lg增大，減小，由Ka2為溫度函數(shù)可知，在溫度不變的條件下，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，則a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)，B正確；C項(xiàng)，向b點(diǎn)溶液中通入CO2，則c(HCO)增大，-lg增大，所以使b點(diǎn)溶液向c點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，C正確；D項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒關(guān)系：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中-lg=0可知，溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在的關(guān)系為2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，D正確；故選A。24．“甲醇酯交換”反應(yīng)，其催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：RCOOCH3B．甲醇與物質(zhì)b一定互為同系物C．反應(yīng)ii類型為加成反應(yīng)D．若油脂與甲醇發(fā)生“酯交換”的化學(xué)方程式可表示為：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3【答案】B【解析】“酯交換”的催化機(jī)理→RCOOCH3(a)+R’O-，R’O-+CH3OH→CH3O-+R’OH(b)。A項(xiàng)，物質(zhì)a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：RCOOCH3，A正確；B項(xiàng)，物質(zhì)b為R’OH，由于R中的結(jié)構(gòu)未知可能存在不飽和鍵，則b與甲醇不一定互為同系物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)ii中的C=O鍵斷裂，與CH3O-發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，由“酯交換”的原理可得油脂與甲醇發(fā)生“酯交換”的化學(xué)方程式可表示為：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3，D正確；故選B。25．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論A探究甲烷氣體中是否含有氫氣將氣體樣品通入灼熱的氧化銅，然后再通過(guò)CuSO4粉末氧化銅固體變?yōu)榧t色，CuSO4粉末變藍(lán)色，說(shuō)明含有氫氣B探究Fe與水蒸氣高溫反應(yīng)的固體產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)取少量反應(yīng)后固體于試管中，加足量的稀鹽酸溶解，分成兩份：一份中滴加硫氰化鉀溶液，另一份中滴加酸性高錳酸鉀溶液若前者溶液變血紅色，后者溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)C探究乙烯能否被酸性高錳酸鉀氧化向乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去，說(shuō)明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化D探究Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2溶液分解的催化效果強(qiáng)弱在a、b兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，分別滴入0.2mol/LFeCl3溶液和0.3mol/LCuCl2溶液各0.5mL若a中產(chǎn)生氣泡快于b中，則說(shuō)明Fe3+的催化效果強(qiáng)于Cu2+【答案】D【解析】A項(xiàng)，通過(guò)氧化銅后，固體變成紅色，說(shuō)明混合氣中存在還原性氣體，可以確定原混合氣中有氫氣，產(chǎn)物有水，硫酸銅粉末應(yīng)變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化HCl，應(yīng)選稀硫酸溶解后檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)除去乙醇后，通入酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)乙烯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由控制變量法可知，控制氯離子的量相等，探究陽(yáng)離子的催化作用，D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問(wèn)題：(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔點(diǎn)800℃2249℃1800℃以上氮化鋁的熔點(diǎn)明顯高于Mg3N2的原因是______________________________。(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：_____________。(3)常溫下微溶于水而CH3CH2OH常溫下與水任意比互溶，試分析可能原因：___?！敬鸢浮?1)氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體(1分)(2)(1分)(3)苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶(2分)【解析】(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)結(jié)合晶體類型特征可知氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，一般的原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體；(2)NaHS2是離子化合物，其電子式為；(3)根據(jù)相似相容原理，苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶。27．(4分)向70.4g由、、三種物質(zhì)組成的固體混合物加入2L一定濃度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，再向反應(yīng)后的溶液中滴入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)(1)反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；(2)原固體中的質(zhì)量取值范圍為_(kāi)____________________。【答案】(1)0.5mol·L-1(2分)(2)(2分)【解析】(1)根據(jù)題意可以將鐵和看成和鐵單質(zhì)，根據(jù)稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，收集氫氣0.1mol，可知與酸反應(yīng)生成氫氣的鐵單質(zhì)為0.1mol即5.6g，氧化亞鐵為70.4-5.6=64.8g，即0.9mol，根據(jù)鐵元素守恒可知，故的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1。(2)向70.4g由、、三種物質(zhì)組成的固體混合，根據(jù)上述計(jì)算可知鐵元素的總量為1mol，其中0.1mol參與反應(yīng)生成氫氣，假設(shè)剩下的0.9mol鐵元素全部來(lái)自鐵單質(zhì)和，鐵單質(zhì)能將正好轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，+2，故鐵單質(zhì)與Fe3+為1：2，，，根據(jù)題意，混合物中還含有氧化亞鐵，故質(zhì)量范圍為。28．(10分)某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。已知X是由三種元素組成的鹽，金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸；氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L；所加試劑均足量。(1)X的化學(xué)式___________，固體C的電子式___________。(2)金屬A溶于王水(濃硝酸：濃鹽酸=1：3)生成化合物X對(duì)應(yīng)的酸和遇空氣顯紅棕色的氣體，寫出金屬A溶于王水的化學(xué)方程式___________。(3)與B中元素同主族元素之間形成的化合物的性質(zhì)與氣體單質(zhì)B相似，在堿性環(huán)境中，XO-→X-+XO3-，非金屬性越弱該反應(yīng)越容易發(fā)生。寫出該族第四周期與第五周期元素形成的化合物YZ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________。(4)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．用金屬A做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用稀硫酸洗凈B．某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，證明一定有鈉鹽，但不一定有鉀鹽。C．工業(yè)上使用陰離子交換膜電解飽和食鹽水生產(chǎn)氣體BD．白色固體D可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑E．白色沉淀E在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水【答案】(1)BaPtCl6(2分)BaCl2(2分)(2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O(2分)(3)3IBr+6OH-=2I-+IO3-+3Br-+3H2O(2分)(4)DE(2分)【解析】金屬單質(zhì)A銀白色常用于實(shí)驗(yàn)室做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不溶于硝酸，則A為Pt，氣體B的質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體B的物質(zhì)的量，則B的摩爾質(zhì)量為，則B為Cl2，白色沉淀D為BaSO4，，白色沉淀E為AgCl，，則鋇和氯個(gè)數(shù)比為0.05：0.1=1：2，固體C為BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三種元素組成的鹽，化學(xué)式為BaPtCl6；(1)分析可知，X的化學(xué)式為BaPtCl6，固體C的化學(xué)式為BaCl2，(2)金屬A為Pt，與王水反應(yīng)生成NO，對(duì)應(yīng)的酸為H2PtCl6，N元素化合價(jià)從+5降至+2，Pt化合價(jià)從0升到+4，反應(yīng)化學(xué)方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O；(3)B元素是Cl，該族第四周期是Br與第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金屬性：I2>Br2，IBr與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是I2發(fā)生IO-→I-+IO3-，反應(yīng)的離子方程式為3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；(4)A項(xiàng)，用金屬Pt做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，某試劑做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰黃色，說(shuō)明含有鈉離子，不一定有鉀離子，但可能是NaOH，不一定是鈉鹽，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)Cl-在陽(yáng)極失電子生成Cl2，為防止氯氣和OH-反應(yīng)，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，白色固體D為BaSO4，不溶于胃酸中的鹽酸，可用于醫(yī)療上檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，D正確；E項(xiàng)，白色沉淀E為AgCl，AgCl遇光易分解，生成銀單質(zhì)由于生成的單質(zhì)粉末對(duì)光的折射看上去是黑的，所以在光照下顏色會(huì)變深，可能溶于氨水，E正確；故選DE。29．(10分)氫氣在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上有著廣泛的用途。請(qǐng)回答：(1)氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，已知部分反應(yīng)如下：Ⅰ．C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH2＝－340.93kJ·mol－1Ⅲ．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)ΔH3＝35.50kJ·mol－1Ⅳ．C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)ΔH4通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)Ⅳ自發(fā)進(jìn)行的條件_____________________。(2)利用氫氣與二氧化碳催化反應(yīng)合成乙烯，是實(shí)現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型的一條途徑。在0.1MPa、120℃條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為50.0%。請(qǐng)回答：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________。②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。(3)氫氣可合成氨氣，氨氣與二氧化碳可以合成尿素，反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，分為兩步：反應(yīng)步驟反應(yīng)方程式Ⅰ2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔHⅠ快速放熱ⅡNH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(g)ΔHⅡ慢速吸熱已知投料的組成為CO2、NH3和水蒸氣(有助于分離尿素)，一定條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系圖(圖甲，t1后物質(zhì)的量不再改變)，以及不同氨碳比()與水碳比()投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率圖像(圖乙，a、b代表水碳比)：回答下列問(wèn)題：①已知反應(yīng)又可以分成兩步：_______、NH2COOH(l)+NH3(g)NH2COONH4(l)，請(qǐng)寫出第一步的化學(xué)方程式_____________________。②下列敘述正確的是_______。A．反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，ΔHⅠ＜ΔHⅡB．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，原因之一是過(guò)量氨氣與反應(yīng)Ⅱ生成的水反應(yīng)，促進(jìn)平衡正移C．實(shí)際生產(chǎn)中若選擇曲線a，則氨碳比應(yīng)控制在4.0左右D．曲線a的水碳比大于曲線b，減小水碳比有利于尿素生成③如果某催化劑可以同等程度地加速反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫出保持其他條件不變，加入該催化劑后從0h到t1時(shí)的氨基甲酸銨物質(zhì)的量變化曲線_______?！敬鸢浮?1)，且反應(yīng)可逆符號(hào)右側(cè)氣體物質(zhì)的量比左側(cè)多，△S>0，故反應(yīng)在高溫下自發(fā)(2分)(2)或(1分)68.2%(2分)(3)NH3(g)＋CO2(g)NH2COOH(l)(1分)BC(2分)(2分)【解析】(1)將反應(yīng)Ⅰ的二倍加上反應(yīng)Ⅱ，再加反應(yīng)Ⅲ的2倍得到反應(yīng)Ⅳ．C2H4(g)+2C(s)2C2H2(g)，且反應(yīng)可逆符號(hào)右側(cè)氣體物質(zhì)的量比左側(cè)多，△S>0，故反應(yīng)在高溫下自發(fā)；(2)利用氫氣與二氧化碳催化反應(yīng)合成乙烯，是實(shí)現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型的一條途徑。在0.1MPa、120℃條件下，以的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)為50.0%。①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為或；②以的投料比充入體積固定的密閉容器中，假設(shè)分解加入4mol氫氣和1mol二氧化碳，達(dá)到平衡時(shí)，建立三段式，解得x=，H2的轉(zhuǎn)化率為；(3)①根據(jù)總反應(yīng)和第二步反應(yīng)得到第一步反應(yīng)為NH3(g)＋CO2(g)NH2COOH(l)；②A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅰ是快速放熱，反應(yīng)Ⅱ是慢速吸熱，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ，且ΔHⅠ＞ΔHⅡ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過(guò)量氨氣與反應(yīng)Ⅱ生成的水反應(yīng)，促進(jìn)平衡正移，會(huì)生成更多的尿素，故B正確；C項(xiàng)，實(shí)際生產(chǎn)中若選擇曲線a，氨碳比在4.0時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再提高氨碳比，雖然二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，但氨氣經(jīng)濟(jì)價(jià)值比二氧化碳經(jīng)濟(jì)價(jià)值大，因此增大氨碳比不劃算，因此氨碳比應(yīng)控制在4.0左右，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)增加水碳比，可以理解為二氧化碳量不變，水的量增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，因此根據(jù)圖像得到曲線a的水碳比小于曲線b，減小水碳比，水蒸氣量減少，有利于平衡正向移動(dòng)，利于尿素生成，故D錯(cuò)誤；故選BC。③如果某催化劑可以同等程度地加速反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)速率加快，生成氨基甲酸銨達(dá)到最高值時(shí)間縮短，短時(shí)間放出的熱量大，使得溫度較高，平衡正向移動(dòng)，因此生成氨基甲酸銨的量比原來(lái)增加，因此加入該催化劑后從0h到t1時(shí)的氨基甲酸銨物質(zhì)的量變化曲線。30．(10分)CuSO4在印染、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某興趣小組制備CuSO4流程如下：已知：①CuSO4·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，45℃開(kāi)始逐漸失去結(jié)晶水。②金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍如表所示。金屬離子pH開(kāi)始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Cu2+5.46.9請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法正確的是_______。A.在灼燒前，銅屑表面少量的油污必須除去B.步驟IV，趁熱過(guò)濾的目的是為了防止CuSO4·5H2O晶體因降溫而析出C.步驟V，可選用95%乙醇洗滌CuSO4·5H2OD.步驟VI，加熱脫水后的坩堝應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上冷卻(2)步驟I，稱取一定量銅屑置于坩堝中灼燒并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌。如圖所示，灼燒時(shí)間超過(guò)35min，Cu浸出率(即浸出的Cu2+占銅屑的質(zhì)量比)不再增加，原因是_______。(3)步驟III操作中①H2O2也可用稀硝酸代替，但存在明顯的缺點(diǎn)，主要缺點(diǎn)是_______和_______。②實(shí)驗(yàn)中選用CuO對(duì)溶液pH進(jìn)行調(diào)節(jié)，控制溶液的pH=3.3～4.3的理由是_______。(4)步驟VI，將CuSO4·5H2O置于坩堝中加熱脫水，得到CuSO4.該興趣小組用分光光度法通過(guò)繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線測(cè)定未知CuSO4溶液的濃度，從而測(cè)定CuSO4純度(CuSO4溶液的吸光度與其濃度成正比例，實(shí)驗(yàn)時(shí)需稱取一定量固體溶于稀硫酸配成待測(cè)液)。①請(qǐng)給出下列操作的正確排序：____→____→____→a→____→數(shù)據(jù)處理a.配制待測(cè)液b.配制一系列濃度的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液c.繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線d.測(cè)定吸光度②分光光度法測(cè)得產(chǎn)品中CuSO4的純度偏高，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_______。【答案】(1)BC(2分)(2)溶液中銅離子濃度達(dá)到飽和(1分)(3)①產(chǎn)生NO污染大氣(1分)溶液中引入了硝酸根離子(1分)②鐵離子已經(jīng)沉淀完全，而銅離子不沉淀(2分)(4)①b→d→c→a→d→數(shù)據(jù)處理(2分)②氧化銅(1分)【解析】(1)A項(xiàng)，油污可以燃燒，在灼燒前，銅屑表面少量的油污可以不除去，A