第10講-鈉、碳酸鈉及其碳酸氫鈉(強化訓練)(解析版)

第10講鈉、碳酸鈉及其碳酸氫鈉（強化訓練）1.《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指() A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3答案：D【解析】“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。2.下列對堿金屬性質的敘述中,正確的是()①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外),密度都比較?、趩钨|在空氣中燃燒生成的都是過氧化物③堿金屬單質都與水劇烈反應④單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高A.①③B.②④C.①④ D.②③答案：A【解析】①銫是金黃色金屬,其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬,密度都比較小,故正確;②鋰燃燒生成氧化鋰,不是過氧化鋰,故錯誤;③堿金屬單質,性質活潑,與水劇烈反應生成堿和氫氣,故正確;④堿金屬熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加依次降低,故錯誤。3.堿金屬及其化合物在生活和化工生產中具有廣泛的用途,下列說法正確的是()A.鈉-鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是由于二者是活潑金屬易失去電子B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因為碳酸鈉是堿D.五彩繽紛的焰火是K單質燃燒所致答案：B【解析】A項,鈉-鉀合金能用作原子反應堆的導熱劑是因為其具有良好的導熱性,利用了二者的物理性質,而不是化學性質,錯誤;B項,相同質量的碳酸氫鈉和碳酸鈉中碳酸氫鈉反應放出的氣體更多,且反應的速率更快,故用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑的效果好,正確;C項,碳酸鈉是鹽,不是堿,錯誤;D項,五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應所致,不一定是單質燃燒所致,也不一定是鉀元素所致,錯誤。4.關于堿金屬的敘述正確的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質的熔點逐漸降低,密度逐漸增大B.堿金屬單質的金屬性很強,均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.焰色反應為化學變化答案：C【解析】鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質隨核電荷數(shù)的增加密度依次增大的一個例外,A項錯誤;堿金屬中除鋰外,均不與氮氣直接反應,B項錯誤;Cs與Na同為堿金屬元素,性質相似,由Na2CO3加熱時不分解,可得出Cs2CO3加熱時也不分解,C項正確;焰色反應為物理變化,D項錯誤。5.創(chuàng)建美好生態(tài)環(huán)境是實現(xiàn)“中國夢”的重要一環(huán)。下列做法正確的是()A.Na2O能與SO2反應,用Na2O作工業(yè)廢氣脫硫劑B.純堿可用于去除餐具上的油污C.將“84”消毒液與潔廁靈混合使用可增強去污效果D.將廢舊電池進行深埋防止廢舊電池對環(huán)境的污染答案：B【解析】Na2O是堿性氧化物,能與SO2反應,但Na2O在空氣中容易變質,不容易保存,因此不能用Na2O作工業(yè)廢氣的脫硫劑,A錯誤;純堿溶液中碳酸根離子水解使溶液呈堿性,可促進油脂水解,所以可用于去除餐具上的油污,B正確;“84”消毒液主要成分是NaClO,潔廁靈的主要成分是鹽酸,將“84”消毒液與潔廁靈混合,會產生有毒的Cl2,所以不能混合使用,C錯誤;廢舊電池中含有重金屬離子,將廢舊電池進行深埋會導致土壤污染和水污染,D錯誤。6.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A.分別加入1mol·L－1的鹽酸，看氣泡產生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色答案：C【解析】A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，可行。7.下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案：B【解析】A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，不能證明是否含有Fe2＋，錯誤；B項，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，是因為白色的無水硫酸銅與水反應生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中一定含有Na＋，不能確定有無K＋，若要進一步確認可透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后進行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K＋，否則不含K＋，錯誤；D項，若為SO2氣體也有相同的現(xiàn)象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯誤。8.將NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中，加熱至270℃，使其充分反應，最后測得生成的氣體和殘余固體均由兩種物質組成，則其組成應是()氣體固體ACO2、H2O(g)Na2CO3、Na2O2BH2O(g)、O2Na2CO3、NaOHCCO2、O2Na2CO3、NaHCO3DH2O(g)、O2NaOH、Na2O2答案：B【解析】本題考查鈉及其化合物的性質，意在考查考生對有關反應規(guī)律的理解和分析推理能力。當CO2和H2O(g)同時通過足量的Na2O2時，可認為是CO2先與Na2O2反應，則題干反應的產物中不可能有CO2存在，因為若有CO2存在，則另外兩種氣體—H2O(g)和O2一定也都存在，這樣最后就會有三種氣體，不符合題意，所以生成的氣體由H2O(g)和O2組成。H2O(g)剩余說明Na2O2已經(jīng)反應完畢，則生成的兩種固體為Na2CO3與NaOH(NaHCO3在270℃時會完全分解)。9.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是()A．三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同答案：D【解析】鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，原溶質為NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確。10.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①③④⑥答案：D【解析】2Na＋2H2O=2NaOH＋H2，①中Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2；③中反應消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動。11.下列關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，說法不正確的是() A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解 B．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量 比后者多 C．向等體積等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液，前者 顏色比后者深 D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同答案：D【解析】Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式不相同，Na2CO3與Ba(OH)2溶液：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，NaHCO3與Ba(OH)2溶液反應，當NaHCO3少量時：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O；當NaHCO3過量時：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。12.下列說法中正確的是()A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B.除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重C.分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體,試管內壁均有水珠,說明兩種物質均受熱分解D.可用如圖所示裝置加熱分解NaHCO3固體答案：A【解析】碳酸氫鈉可以和胃酸(鹽酸)反應,從而治療胃酸過多,A項正確;加熱固體,NaHCO3分解生成Na2CO3,不能除去Na2CO3,B項錯誤;加熱Na2CO3產生水珠,可能是Na2CO3固體中的少量水分蒸發(fā)而致,而NaHCO3固體是因為受熱分解而產生水分,C項錯誤;加熱分解NaHCO3固體,試管口要略向下傾斜,D項錯誤。13.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案：C【解析】NH3極易溶于水,因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸,再在b通入CO2,從而保證吸收更多的CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉,吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項正確。14.①氧化鈉、②氫氧化鈉、③過氧化鈉、④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質長期放置于空氣中，下列說法正確的是()A.質量增加的情況是②>①>③>④B.質量增加的情況是①>③>④>②C.上述物質都發(fā)生了氧化還原反應D.過氧化鈉在反應中轉移了2mol電子答案:B【解析】Na2O～Na2CO3，1molNa2O長期放置于空氣中質量增加44g；NaOH～eq\f(1,2)Na2CO3，1molNaOH長期放置于空氣中質量增加13g；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2長期放置于空氣中質量增加28g；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3長期放置于空氣中質量增加16g，故A項錯誤，B項正確；Na2O和NaOH未發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；1mol過氧化鈉在反應中轉移了1mol電子，D項錯誤。15.一定量Na2O2與CO2充分反應后的固體物質為41.8g，恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應。下列說法正確的是()A．41.8g固體物質為Na2CO3B．41.8g固體物質為0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物C．41.8g固體物質為31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物D．一定量的Na2O2為78g答案：B【解析】如果41.8g固體全為Na2CO3，其物質的量約為0.39mol，則其不可能恰好與1L1mol·L－1的稀鹽酸完全反應，A項錯誤；根據(jù)鈉離子守恒可知B項符合題意；Na2O2與CO2反應不可能生成碳酸氫鈉，即C項錯誤；根據(jù)鈉離子守恒，可求出一定量的Na2O2的物質的量為0.5mol，其質量為39g，D項錯誤。16.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是()A．54.5% B．40%C．36% D．33.3%答案：A【解析】CO、H2、O2完全反應生成的二氧化碳，水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5g，則O2的質量是16.5g－7.5g＝9g，所以原混合氣體中O2的質量分數(shù)是eq\f(9g,16.5g)×100%≈54.5%。17.取ag某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后固體質量恰好也增加了ag。下列物質不能滿足上述結果的是()A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O11答案：D【解析】凡分子組成符合(CO)n·(H2)m的物質，完全燃燒后，將其燃燒產物通過足量Na2O2后，固體增加的質量與原物質的質量相等，選項A、B、C中的物質都滿足上述關系，D項不滿足上述關系，D項符合題意。18.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A.混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl答案：B【解析】混合粉末加鹽酸有氣體產生說明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3，又由于氣體通過足量的NaOH溶液后體積減小，說明氣體中同時含有O2和CO2，則原混合粉末中肯定存在Na2O2，還可能有Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種，將原混合粉末在空氣中加熱有氣體放出，說明NaHCO3肯定存在，但Na2CO3和NaCl不能確定是否存在。19.下圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是()A.U形管內的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹走和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積B.U形管內淡黃色粉末漸漸變白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO2D.打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應產物之一為氧氣答案：C【解析】玻璃珠可起到增大Na2O2與CO2接觸面積，使之反應完全的作用，A正確；U形管中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，故U形管內淡黃色粉末漸漸變白，B正確；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，100mLCO2理論上應產生50mLO2，收集到的氣體大于50mL，除部分CO2沒反應外，還可能是反應放熱，氣體受熱膨脹，C錯誤；可利用O2支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的性質證明，D正確。20.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCOeq\o\al(－,3)的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是()A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點的數(shù)值為0.6D．b點時生成CO2的物質的量為0.3mol答案：C【解析】Oa段：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2＋H2O，A錯誤；HCOeq\o\al(－,3)最多為0.5mol，則原溶液中含0.5molNa2CO3，B錯誤，a點時消耗的鹽酸為0.5mol；假設ab段加入了mmolHCl，由n2∶n1＝3∶2，知：eq\f(0.5－m,0.5＋m)＝eq\f(2,3)得m＝0.1，由方程式可知b點時共消耗鹽酸0.6mol，其體積為0.6L，生成的CO2的物質的量為0.1mol，C正確，D錯誤。21.某同學想通過下圖裝置進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。ABⅠ.檢驗反應中是否有O2生成的方法是_______________；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學方程式：_____________。Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是________；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以________________________。Ⅲ.(1)C中固體產物可能有三種情況：①只有Na2SO3；②只有________；③Na2SO3和Na2SO4混合物。(2)若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，該同學設計如下實驗，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：0．01mol·L－1KMnO4酸性溶液；0．1mol·L－1Ba(NO3)2溶液；0．1mol·L－1BaCl2溶液；1mol·L－1HNO3溶液；1mol·L－1鹽酸、試管、膠頭滴管。實驗操作預期現(xiàn)象和結論步驟一：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量該溶液于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管A，向溶液中加入______________，振蕩，觀察溶液顏色變化________________步驟三：取試管B，向其中先加入________，振蕩；再加入________，振蕩產生氣泡，再加入另一試劑看到產生白色沉淀，則固體C中還含有______________________________答案：Ⅰ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2Ⅱ.分液漏斗吸收過量(或多余)的SO2，以免污染空氣Ⅲ.(1)Na2SO4(2)幾滴0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色，則C中有Na2SO3過量的1mol·L－1鹽酸0.1mol·L－1BaCl2溶液Na2SO4【解析】Ⅰ.由于O2具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條靠近管口a，若木條復燃，說明有O2生成，否則沒有；若有O2生成，根據(jù)CO2和Na2O2反應的化學方程式可寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式為2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2。Ⅱ.實驗室制備SO2用較濃硫酸和Na2SO3反應，盛放H2SO4溶液的儀器為分液漏斗；SO2是污染性氣體，不能直接排放到空氣中，所以用堿石灰吸收SO2，防止污染空氣。Ⅲ.(1)Na2O2有強氧化性，SO2有還原性，Na2O2和SO2反應生成Na2SO4，SO2＋Na2O2=2Na2SO4。(2)步驟一、二：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量該溶液于A、B試管中，固體完全溶解，得到無色透明溶液，取試管A，加入幾滴(或少量)0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，紫紅色的KMnO4溶液振蕩后褪色，證明C中含有Na2SO3，若無此現(xiàn)象則只含有Na2SO4，步驟三：取試管B，向其中先加入過量的1mol·L－1鹽酸，再加入適量的0.1mol·L－1BaCl2溶液，生成無色刺激性氣味的氣體，出現(xiàn)白色沉淀，則除含有Na2SO3外還含有Na2SO4。22.某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經(jīng)查閱資料知：①NO是不成鹽氧化物；②2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式：____________________________。(2)為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_________________(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是________。(3)連接好儀器，__________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是___________________________。(4)裝置E的作用是________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是______________________________________。(5)探究NO與Na2O2反應的產物。假設1：產物只有NaNO3；假設2：_________________________________________；假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為________(保留四位有效數(shù)字)。答案：(1)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)h→i→d→e→b→c→f或g缺少尾氣處理裝置(3)檢驗裝置的氣密性排出裝置中的空氣，防止NO被空氣中的O2氧化為NO2(4)制備NOD中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?5)產物只有NaNO22MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O98.57%【解析】(5)根據(jù)關系式，設NOeq\o\al(－,2)的物質的量為n，2MnOeq\o\al(－,4)～5NOeq\o\al(－,2)2mol5mol0.002moln求得n＝0.005mol則NaNO2的質量分數(shù)為eq\f(0.005mol×10×69g·mol－1,3.5g)×100%≈98.57%。23.Ⅰ.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3～4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，回答有關問題：(1)已知Na2O2可看作是二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式___________________________________________________________。(2)由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：A.有氧氣生成；B.________。Ⅱ.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了如圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，之后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈，產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。(3)A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________________，___