2025年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷347考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖；下列敘述不正確的是。

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJB.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92"kJ/mol2、在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷；對(duì)圖像(Ⅱ)的不正確的說(shuō)法是()

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量3、將等物質(zhì)的量的X和Y混合氣體，通入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33%B.40%C.50%D.67%4、在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（）

A.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a＋bB.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0C.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a＋b＜nD.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好5、在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)；C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對(duì)圖II的說(shuō)法正確的是。

A.若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.若p34，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D.若p34，則y軸表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量6、下列說(shuō)法正確的是A.1mol·L－1的稀硫酸中存在OH－B.Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而改變C.水的電離只受溫度影響，酸堿性對(duì)其無(wú)影響D.Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液7、25℃時(shí)；濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是。

。序號(hào)。

①

②

③

④

溶液。

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HFB.①和②中溶質(zhì)均未水解C.①和③中陰離子的總濃度：c(Cl-)+c(OH-)＞c(F-)+c(OH-)D.④中：c()+2c()+c(H2CO3)0.1mol/L8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，常溫下；用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)溶液：B.d點(diǎn)溶液：C.e點(diǎn)溶液中：D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：9、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cr2＋－e－=Cr3＋B.電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋C.電池放電時(shí)，Cl－從正極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向負(fù)極室D.放電時(shí)，電路中每流過(guò)0.1mol電子，Cr3＋濃度增加0.1mol·L－1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、依據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。11、（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化。

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化。

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者_(dá)_；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率___。12、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開(kāi)始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。13、對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH=-QkJ·mol-1。在850℃時(shí)；K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_______1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_______。

(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a_______b(填“大于”“小于”或“等于”)。14、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)16、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)17、汽車(chē)尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2；氮氧化物吸收；原理如下圖所示。

①25℃時(shí)，在pH=5的NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)

②請(qǐng)寫(xiě)出NO2和NO按體積比1：1被吸收時(shí)反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車(chē)尾氣的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)2CO2(g)△H3

則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)△H4=______________________。

②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請(qǐng)解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α；β型)在不同溫度下；反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問(wèn)題：

①已知在50℃時(shí)在α型瀝青混凝土容器中，平衡時(shí)O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)

②科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃~60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫(huà)出)。____________

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽(yáng)極進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式____________________________________________。18、氫氣是一種高能燃料；也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。

（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa

時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)△H=－3116kJ·mol－1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1

寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

（2）已知合成氨的反應(yīng)為：N2＋3H22NH3△H＜0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______（用a、b；c表示）

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)____v(逆)（填“大于”；“小于”或“等于”）

（3）利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2－的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_(kāi)____。

（4）氨水是制備銅氨溶液的常用試劑；通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知：Cu(OH)2(s)Cu2＋＋2OH－Ksp=2.2×10－20

Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋(深藍(lán)色)＋4H2OKβ=7.24×1012

①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng)：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－配制銅氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反應(yīng)Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4＋[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OK=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14mol·L－1的氨水，得到懸濁液；此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。19、碘及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)單質(zhì)碘的一種制備方法為：2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總；該反應(yīng)的歷程如下：

第一步：(aq)+3(aq)3H+(aq)+3(aq)+I-(aq)?H1慢反應(yīng)。

第二步：(aq)+5I-(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2O(1)?H2慢反應(yīng)。

第三步：I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)?H3快反應(yīng)。

?H總=_____(用含△H1、?H2、?H3的式子表示)；上述反應(yīng)歷程中，活化能最小的是第_____步；I-、H+、I2五種粒子中，物質(zhì)的量濃度增加相同倍數(shù)時(shí)對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的是_______。

(2)已知：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ·mol-1，在716K時(shí)，向甲容器中充入amolHI(g)，向與甲完全相同的乙容器中充入0.5amolH2(g)和0.5amolI2(g)；同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖：

①0~20min，甲容器中反應(yīng)的平均速率v(HI)=_______min-1(用單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化表示)；20min時(shí)，乙容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率(H2)=_______；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x(HI)、x(H2)、x(I2)與HI分解反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系式為K=_______

②HI分解反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=kx2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______k逆增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于")；80min時(shí)，甲容器中v正_______v逆(填“大于”“小于”或等于”)。

③120min時(shí)，可判斷甲、乙容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，其理由是_______。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)20、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_____________________。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH增大_____（選填“增大”；“減小”，“不變”）；

（4）分析如圖試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不確定”）；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式_________。

（5）小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如表所示（Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同）。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3

①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是________________。

②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。

21、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__________。(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)

(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯22、為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng)；某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測(cè)其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。

①用化學(xué)用語(yǔ)解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號(hào))。

a.加水稀釋b.加入FeCl3固體。

c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體。

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

。操作。

現(xiàn)象。

向反應(yīng)瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液；攪拌。

溶液溫度迅速上升；稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；反應(yīng)一段時(shí)間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應(yīng)瓶底部有黑色固體。

收集檢驗(yàn)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體。

集氣管口靠近火焰；有爆鳴聲。

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

①結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和平衡移動(dòng)原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。

②用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。

③分離出黑色固體；經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)了其中含有的主要物質(zhì)。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引；

ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液；產(chǎn)生氣泡；

iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后；加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；

iv.向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液；無(wú)變化。

a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。

b.小組同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。

(3)為進(jìn)一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；繼續(xù)實(shí)驗(yàn)并觀察到反應(yīng)開(kāi)始時(shí)現(xiàn)象如下：

。操作。

現(xiàn)象。

將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合。

溶液溫度迅速上升；開(kāi)始時(shí)幾乎沒(méi)有氣泡。

將___與0.65g鋅粉混合。

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡。

小組同學(xué)得出結(jié)論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強(qiáng)。23、I．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%；不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc(維生素C)同服可增加本品吸收。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+。藥品說(shuō)明書(shū)中“與Vc同服可增加本品吸收”，通過(guò)探究，說(shuō)明Vc具有___________性。

(2)乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測(cè)定該藥品是否合格，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是______(填序號(hào))。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②請(qǐng)計(jì)算該藥品含“鐵”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(保留三位有效數(shù)字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如下圖所示：

(3)下圖為用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的裝置。寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_________。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

(4)用于電解的食鹽水，需先除去其中的SO等雜質(zhì)，除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5時(shí)，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ；故A錯(cuò)誤；

B；催化劑能改變反應(yīng)的路徑；使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B正確；

C、催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D；該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量；所以放熱，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，本題正確答案為A。2、B【分析】【詳解】

據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2；降溫(T1→T2)時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，曲線b的斜率比a的大，故壓強(qiáng)p2>p1，增大壓強(qiáng)(p1→p2)時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，故x<2即x＝1；即該反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)；

由圖像(Ⅱ)知，針對(duì)A(g)＋B(g)C(g)反應(yīng)，保持體系溫度不變，增大壓強(qiáng)(p4→p3)；平衡正向移動(dòng)，C%；A、B的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大，而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減??；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

試題分析：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量均為1mol；達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為m，依據(jù)題干條件列式計(jì)算。

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量（mol）110

變化量（mol）0.5mmm

平衡量（mol）1-0.5m1-mm

平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（1-0.5m+1-m）：m=3：2，解得m=2/3，所以Y的轉(zhuǎn)化率=67%；答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算4、C【分析】【分析】

【詳解】

A項(xiàng)、圖Ⅱ若是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的P1大于P2，增大壓強(qiáng)，ω（W）不變，說(shuō)明平衡不移動(dòng)，則n=a+b；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、圖Ⅲ若是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的T1大于T2；升高溫度，ω（W）增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＞0，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、圖Ⅰ若是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，由圖可知，先達(dá)到平衡的P2大于P1，增大壓強(qiáng)，ω（W）減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＜n；故C正確；

D項(xiàng)；圖Ⅱ若是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響；先達(dá)到平衡的1使用的催化劑效果好，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意依據(jù)先拐先平，可以確定溫度（壓強(qiáng)）的高低或是否使用催化劑，再根據(jù)物質(zhì)的含量變化和勒夏特列原理推導(dǎo)平衡的移動(dòng)方向是解答關(guān)鍵。5、A【分析】【分析】

由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0；由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答。

【詳解】

A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4；故A正確；

B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P34；故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體總質(zhì)量不變；容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3>P4；故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．硫酸溶液中；還存在水的微弱的電離，水能電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故硫酸溶液中存在氫氧根離子，故A正確；

B．Kw的值與所處的環(huán)境無(wú)關(guān)，只受溫度的影響，與溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．酸；堿能抑制水的電離；鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，故溶液的酸堿性對(duì)水的電離有影響，故C錯(cuò)誤；

D．Kw＝10－14適用于常溫下的任何水溶液；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。7、C【分析】【分析】

NaCl不水解，故溶液顯中性，CH3COONH4顯中性是因?yàn)榇姿岣弯@根的水解程度相同，而等濃度NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)于NaF，說(shuō)明酸性：H2CO3＜HF。

【詳解】

A．NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液pH大于NaF溶液pH，則對(duì)應(yīng)酸性為H2CO3＜HF；故A錯(cuò)誤；

B．氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液；溶液pH=7，氯化鈉不水解，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，溶液pH=7，說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①中溶質(zhì)未水解，②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；氟化鈉溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)；故要比較兩溶液陰離子總濃度，即比較陽(yáng)離子總濃度，c(Na+)相等，氯化鈉溶液呈中性，氟化鈉溶液呈堿性，故c(H+)：①>③，①和③中陰離子的總濃度：①>③，即c(Cl-)+c(OH-)＞c(F-)+c(OH-)；故C正確；

D．依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質(zhì)的量總量不變，④中物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒分析判斷，物料守恒的理解應(yīng)用，注意鹽類水解的分析應(yīng)用，尤其是C項(xiàng)需靈活利用電荷守恒分析。8、D【分析】【分析】

NaOH是強(qiáng)堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導(dǎo)電率：NaOH>(CH3)2NH，所以①曲線表示NaOH滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線；然后結(jié)合相關(guān)守恒解答。

【詳解】

A．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl的水解常數(shù)所以(CH3)2NH·H2O的電離程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)二者完全反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl，水解生成等物質(zhì)的量的和H+，水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，因此與近似相等，該溶液呈酸性，因此則溶液中存在電荷守恒：因此故B錯(cuò)誤；

C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒：物料守恒：則故C錯(cuò)誤；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH?)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CH3)2]NH·H2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，水的電離程度：b>a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，水溶液呈中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為(CH3)2NH2Cl，促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d>c>b>a；故D正確；

故案為：D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電時(shí)，是原電池的工作原理，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3++e-=Fe2+；A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)是電解池工作原理，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+；B錯(cuò)誤；

C．電池放電時(shí)；Cl-從正極室穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向負(fù)極室，C正確；

D．放電時(shí)；電路中每流過(guò)0.1mol電子，就會(huì)有0.1mol的三價(jià)鉻離子生成，離子的濃度和體積有關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。

（2）根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱以及中和熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol；

答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol。

（2）1molH2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學(xué)方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；

答案為H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

此題最易錯(cuò)之處是沒(méi)有弄清中和熱的概念，即生成1摩爾水時(shí)反應(yīng)放出的熱量才是中和熱?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/molH2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①a.溶液的pH不再變化；說(shuō)明溶液中氫離子濃度不變，則氫氧根離子的濃度也不在變化，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可判斷平衡；

b.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得任意時(shí)刻v(I-)=2v(AsO)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故b不可判斷平衡；

c.在反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之前，反應(yīng)物在減少，產(chǎn)物在增加，則在發(fā)生變化；當(dāng)達(dá)到平衡后該比值不再變化，故c可判讀平衡；

d.由圖像可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：則此時(shí)c(I-)=2ymol·L-1，因此c(I-)=ymol·L-1時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；故d不能判斷平衡；

e.均為產(chǎn)物且系數(shù)比為1:2，則在反應(yīng)過(guò)程中兩者的濃度之比始終保持不變，因此=不再變化不能說(shuō)明是平衡狀態(tài)；故e不可判斷平衡。

故答案為：ac。

②由圖可知tn時(shí)；反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行才能達(dá)到平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于。

③tm、tn時(shí)反應(yīng)均沒(méi)有到達(dá)平衡狀態(tài)，tn時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大，產(chǎn)物濃度比tm時(shí)產(chǎn)物濃度大，其他條件相同時(shí)濃度越大反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率tn時(shí)大，故答案為：小于；tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)的產(chǎn)物濃度；濃度越大反應(yīng)速率越。

④AsO在由圖像可知tm～tnmin反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，tp～tqmin時(shí)反應(yīng)已經(jīng)平衡，平衡后各物質(zhì)的濃度保持恒定不變，則tp～tqminAsO的濃度變化量為0，速率為0，因此tm～tnmin時(shí)AsO平均反應(yīng)速率的大；故答案為：大。

（2）設(shè)反應(yīng)前混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，氫氣的物質(zhì)的量量分?jǐn)?shù)為（1-x），依題意得：解得x=0.4,

設(shè)起始氮?dú)?mol，氫氣3mol，氮?dú)廪D(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，列出三段式：。起始物質(zhì)的量(mol)23轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)y3y2y平衡物質(zhì)的量(mol)2-y3-3y2y

n(總)=（2-y）mol+（3-3y）mol+2ymol=（5-2y）mol

根據(jù)反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒可知：解得y=0.5mol

N2的轉(zhuǎn)化率=故答案為：25%?！窘馕觥竣?ac②.大于③.小于④.tn時(shí)產(chǎn)物的濃度大于tm時(shí)是的產(chǎn)物濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快⑤.大⑥.25%12、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計(jì)算列式：

反應(yīng)從開(kāi)始到5min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時(shí)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減少，而CO和H2O(g)的濃度將增大；故K值減少；

（2）將1．0molCO,3．0molH2O，1．0molCO2和xmolH2代入式中，得x＝3．0mol<5．0mol,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3．0mol。

（3）其他物質(zhì)的投料不變，增加H2的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率將減少。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡【解析】①.小于②.逆反應(yīng)③.x＜3.0④.小于14、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”。【解析】①.堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、原理綜合題(共3題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)①25℃時(shí)，在pH=5的NH4HSO3溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HSO3－)+2c(SO32－)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)；據(jù)此分析；

②根據(jù)流程圖知，NO2、NO與NH4HSO3反應(yīng)，+4價(jià)的氮氧化+4價(jià)的硫，NO2、NO被NH4HSO3吸收生成N2，NO2、NO得電子被還原，則HSO3－被氧化生成SO42－；據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(2)①根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標(biāo)方程式；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；

②根據(jù)平衡移動(dòng)原理來(lái)分析；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

(3)①化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；

②據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；但不影響平衡移動(dòng)畫(huà)圖；

(4)據(jù)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)25℃時(shí)，在pH=5的NH4HSO3溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HSO3－)+2c(SO32－)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)，則c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=（10-5-10-9）mol/L；

②根據(jù)流程圖知，NO2、NO與NH4HSO3反應(yīng)，+4價(jià)的氮氧化+4價(jià)的硫，NO2、NO被NH4HSO3吸收生成N2，NO2、NO得電子被還原，則HSO3－被氧化生成SO42－，反應(yīng)的方程式為：NO+NO2+3NH4HSO3=N2+3NH4HSO4，離子方程式為NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+；

因此，本題正確答案是：NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+；

(2)①反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ×3+Ⅱ×2)得反應(yīng)2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

則△H4=[(－113.0kJ·mol－1)×3+(－138.0kJ·mol－1)×2]=-615kJ/mol

因此；本題正確答案是：-615kJ/mol；

②由以上計(jì)算可知，2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，造成HNO3濃度降低；

因此；本題正確答案是：溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

(3)①CO的降解率為x；設(shè)起始CO濃度為amol/L；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

開(kāi)始(mol/L)a0

變化(mol/L)axaxax

平衡(mol/L)a-ax0.01ax

K===

因此，本題正確答案是：

②據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；但不影響平衡移動(dòng)，故圖為。

因此，本題正確答案是：

(4)陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為T(mén)i-4e-+2H2O=TiO2+4H+；

因此，本題正確答案是：Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+?！窘馕觥?0-5-10-9NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+-615kJ/mol溫度升高，平衡逆向移動(dòng)

(圖像畫(huà)法說(shuō)明：陰影部分a點(diǎn)之前在型上方，a點(diǎn)之后重合)Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+18、略

【分析】【詳解】

本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，②×2＋③×3/2－①/2得出：2C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/mol；

（2）①恒容絕熱容器；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率升高，先達(dá)到平衡，符合條件的曲線是c；

②此反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的，恒溫恒容是的反應(yīng)速率小于恒溫恒壓，即b為恒溫恒容時(shí)的曲線，a為恒溫恒壓時(shí)的曲線，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，即N2+3H22NH3

起始（mol·L－1）0.51.40

變化：0.41.20.8

平衡：0.10.20.8

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=c2(NH3)/(NH3)/[c3(H2)×c(N2)]=800；③M點(diǎn)達(dá)到b曲線上，N2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)

（3）根據(jù)電解的原理，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，根據(jù)信息NO2－→N2，化合價(jià)由＋3價(jià)→0價(jià)，NO2－在陰極上放電，因此陰極反應(yīng)式為：2NO2－＋4H2O＋6e－=N2＋8OH－，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高，陰極上收集到11.2L的N2，消耗NO2－的物質(zhì)的量11.2×2/22.4mol=1mol，NH3在陽(yáng)極上失電子，根據(jù)得失電子守恒，n(NH3)×3=n(NO2－)×3，解得n(NH3)=1mol；合22.4L；

（4）①根據(jù)平衡常數(shù)定義，K=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)/c4(NH3·H2O)=c2(OH－)c(Cu[NH3]4]2－)c(Cu2＋)/[c4(NH3·H2O)c(Cu2＋)]=KspKβ=2.2×10－20×7.24×1012=1.6×10－7<10－5；此反應(yīng)很難進(jìn)行；

②溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋[Cu(NH3)4]2++4H2O,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(dòng)，現(xiàn)象是固體溶解，得到深藍(lán)色溶液?！窘馕觥?C（石墨）+3H2(g)=C2H6(g)△H＝-86.4kJ/molc800小于2NO2-＋6e-＋4H2O=N2+8OH-22.4L該反應(yīng)的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7＜10-5所以反應(yīng)很難進(jìn)行固體溶解，得到深藍(lán)色溶液溶液中存在平衡Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4＋[Cu(NH3)4]2++4H2O,加入硫酸銨固體增大了銨根離子濃度，平衡正向移動(dòng)19、略

【分析】【詳解】

(1)由已知反應(yīng)①(aq)+3(aq)3H+(aq)+3(aq)+I-(aq)?H1、②(aq)+5I-(aq)+6H+(aq)3I2(aq)+3H2O(1)?H2、③I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)?H3，根據(jù)蓋斯定律，①+②+③2即得2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總=?H1+?H2+2?H3，或①2-③也得2(aq)+5(aq)I2(aq)+3H+(aq)+5(aq)+H2O(1)△H總=2?H1-?H3；活化能小反應(yīng)快，則上述反應(yīng)歷程中，活化能最小的是第三步；總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)決定，即第一步和第二步反應(yīng)決定，第三步為快反應(yīng)，對(duì)總反應(yīng)速率影響小，由反應(yīng)I2(aq)+(aq)+H2O(1)2I-(aq)+3H+(aq)+(aq)可知，I-、H+、I2五種粒子中，只有I2是第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以物質(zhì)的量濃度增加相同倍數(shù)時(shí)對(duì)總反應(yīng)速率影響最小的是I2，故答案為：?H1+?H2+2?H3(或2?H1-?H3)；三；I2；

(2)①0~20min，甲容器中反應(yīng)的平均速率v(HI)==0.0045min-1；x(H2)=x(I2)=[1-x(HI)]起始時(shí)x(H2)=0.50，20min時(shí)x(H2)=(1-0.60)=0.20，氫氣的轉(zhuǎn)化率(H2)==60%；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于n總不變，K===故答案為：0.0045；60%；

②平衡時(shí)v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，可得?H=+11kJ·mol?1，升高溫度時(shí)K增大，說(shuō)明k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)；由圖可知，80min時(shí)，甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v正大于v逆；故答案為：大于；大于；

③甲、乙容器條件相同，甲容器中充入amolHI(g)與乙容器中充入0.5amolH2(g)和0.5amolI2(g)等效，甲、乙容器分別從正向、逆向開(kāi)始反應(yīng)，建立相同的平衡，由平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時(shí)Q(甲)=Q(乙)=K可判斷甲、乙容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：甲、乙容器分別從正向、逆向開(kāi)始反應(yīng)，平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時(shí)Q(甲)=Q(乙)=K?！窘馕觥?H1+?H2+2?H3(或2?H1-?H3)三I20.004560%大于大于甲、乙容器分別從正向、逆向開(kāi)始反應(yīng)，平衡前Q(甲)<K<Q(乙)，120min時(shí)Q(甲)=Q(乙)=K六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)；注意從圖中找出關(guān)鍵信息。

【詳解】

（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+及平衡移動(dòng)原理可知，向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液后，可以減小溶液中的氫離子濃度，使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此，試管c和b（只加水；對(duì)比加水稀釋引起的顏色變化）對(duì)比，試管c的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)辄S色。

（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。我認(rèn)為不需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，濃H2SO4溶于水會(huì)放出大量的熱量而使溶液的溫度升高，上述平衡將正向移動(dòng)，溶液會(huì)變?yōu)辄S色。但是，實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液的橙色加深，說(shuō)明上述平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，橙色加深只能是因?yàn)樵龃罅薱(H+)的結(jié)果。

（3）對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知隨著溶液的pH增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，而增大，故減小。

（4）向試管c繼續(xù)滴加KI溶液，溶液的顏色沒(méi)有明顯變化，但是，加入過(guò)量稀H2SO4后，溶液變?yōu)槟G色，增大氫離子濃度，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性條件下將I-氧化，而在堿性條件下，CrO42-不能將I-氧化，說(shuō)明+6價(jià)鉻鹽氧化性強(qiáng)弱為：Cr2O72-大于CrO42-；此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

（5）①實(shí)驗(yàn)ⅱ中，Cr2O72-在陰極上放電被還原為Cr3+，硫酸提供了酸性環(huán)境，其電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。

②由實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理示意圖可知，加入Fe2(SO4)3溶于水電離出Fe3+，在直流電的作用下，陽(yáng)離子向陰極定向移動(dòng)，故Fe3+更易在陰極上得到電子被還原為Fe2+，F(xiàn)e2+在酸性條件下把Cr2O72-還原為Cr3+。如此循環(huán)往復(fù)，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因是：陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，故在陰陽(yáng)兩極附近均在大量的Fe2+，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。

【點(diǎn)睛】

本題中有很多解題的關(guān)鍵信息是以圖片給出的，要求我們要有較強(qiáng)的讀圖能力，能從圖中找出解題所需要的關(guān)鍵信息，并加以適當(dāng)處理，結(jié)合所學(xué)的知識(shí)解決新問(wèn)題?！窘馕觥咳芤鹤凕S色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黃色)+2H+正向是吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果減小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)Q=c·m·△t計(jì)算分析；

(2)根據(jù)△H=-Q=-c·m·△t進(jìn)行計(jì)算；

(3)根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與反應(yīng)的物質(zhì)多少呈正比分析；結(jié)合中和熱概念判斷；

(4)一水合氨是弱電解質(zhì)；電離吸收熱量；物質(zhì)完全反應(yīng)放出熱量比不完全反應(yīng)放出熱量多；

(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)回零值再測(cè)定H2SO4溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時(shí)視線要和凹液面相平；

d．酸堿混合盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能量損失。

【詳解】

(1)由Q=c·m·△t可知；測(cè)定中和熱需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：

A.反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度；C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度；E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；故合理選項(xiàng)是ACE；

(2)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃；反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；

第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；

第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃；反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；

平均溫度差為：3.1℃，40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=80mL×1g/cm3=80g，c=4.18J/(g·℃)，代入公式-Q=c·m·△t可計(jì)算出生成0.02mol的水放出熱量Q=4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1036.64J=1.036kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.036kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；

(3)因所用的酸與堿物質(zhì)的量多少不同，所以反應(yīng)放出的熱量不同，但由于中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿完全反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1molH2O時(shí)時(shí)放出的熱量；可知中和熱是相等的；

(4)氨水中的一水合氨是一元弱堿；電離會(huì)吸收熱量，使得測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小，因堿的量可能不足，則測(cè)得的中和熱可能會(huì)偏??；

(5)a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差則測(cè)得的熱量不夠；使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，a符合題意；

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度這樣因酸與堿會(huì)反應(yīng)，熱量散失，所以會(huì)偏小，b符合題意；

c.中和熱的數(shù)值測(cè)定以鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算；用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，這樣會(huì)數(shù)值偏小，以該鹽酸體積為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算會(huì)使測(cè)定數(shù)值偏大，c不符合題意；

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯這樣會(huì)造成測(cè)得的熱量會(huì)減??；結(jié)果使測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，d符合題意；

故合理選項(xiàng)是abd。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和熱的測(cè)定的有關(guān)知識(shí)。注意中和熱的概念的理解，為使酸(或堿)反應(yīng)完全，所加入的堿(或酸)要過(guò)量，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。中和熱測(cè)定關(guān)鍵是減少酸堿混合時(shí)的熱量損失?！窘馕觥竣?ACE②.-51.8kJ/mol③.不相等④.相等⑤.偏?、?偏?、?ab