2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)月考試卷581考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入下列某種物質(zhì)，則銅粉可以溶解．符合此條件的物質(zhì)是（）A.Fe2O3B.HClC.ZnSO4D.FeSO42、小華將一張濾紙?jiān)谀持甘緞┲薪莺罅栏桑挥谜河袣溲趸c溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色．再將其懸掛于鐵架臺(tái)上，并在濾紙的下方（如圖）放置一盛有某溶液的燒杯，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是（）

。ABCD濾紙上的指示劑酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸A.AB.BC.CD.D3、新產(chǎn)品“不粘鍋”受到廣大群眾的歡迎，其生產(chǎn)工藝十分簡(jiǎn)單：在金屬鍋的內(nèi)壁上涂一層聚四氟乙烯．下列說法中正確的是（）A.聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：F2C=CF2B.聚四氟乙烯中含碳，所以在加熱時(shí)能夠燃燒生成二氧化碳C.由于C-C鍵和F-C鍵很牢固，因而聚四氟乙烯的性質(zhì)穩(wěn)定，在使用時(shí)不會(huì)污染食物D.聚四氟乙烯中不能與常見的氧化劑接觸，防止被氧化4、下列說法不正確的是（）A.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理B.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5、含有rm{11.2g}rm{KOH}的稀溶液與rm{1L}rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液反應(yīng)，放出rm{11.46kJ}的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-11.46}rm{KOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-11.46}B.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-11.46}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=+114.6}rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-11.46}D.rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}rm{2KOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TK_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=+114.6}6、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是rm{(}rm{)}A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：rm{Cu+Fe^{3+}簍TCu^{2+}+Fe^{2+}}B.碘水中通入適量的rm{SO_{2}}rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}C.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O簍TAgOH隆媒+NH_{4}^{+}}D.rm{0.5mol/LNaHSO_{4}}與rm{0.5mol/LBa(OH)_{2}}混合至溶液呈中性：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+SO_{4}^{2-}+H^{+}簍TBaSO_{4}隆媒+H_{2}O}7、能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}金屬鈉含有的電子數(shù)B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子數(shù)C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}完全溶于水后電離出的rm{H^{+}}的個(gè)數(shù)D.rm{27}rm{g}rm{Al}與足量稀硫酸反應(yīng)后生成rm{H_{2}}的分子數(shù)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、配合物A經(jīng)元素分析，其質(zhì)量百分組成為Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，將0.533gA溶于100mL水中，再加入適量HNO3使其溶解，然后加入過量AgNO2溶液至沉淀完全；將沉淀經(jīng)干燥處理稱量得0.287g，已知1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，請(qǐng)回答以下問題：

（1）配合物A的實(shí)驗(yàn)式是____

（2）配合物A的化學(xué)式是____

（3）配合物A的幾何異構(gòu)體有____種．9、請(qǐng)根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)：A．CH3COOH，B．CH3CH2OH，C．NaHCO3，D．Na2O2，并用其字母代號(hào)填空：（l）能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的是；（2）常用作為潛水艇呼吸面具中氧氣來源的是；（3）常用作溶劑，也可用作汽油替代燃料的是。10、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D；G是生活中常見的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．

根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）按要求填寫：

A的結(jié)構(gòu)式：____；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____；

C的電子式：____；D的官能團(tuán)名稱____；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（2）寫出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

④____（反應(yīng)類型____）．

⑥____（反應(yīng)類型____）．

⑧____（反應(yīng)類型____）．11、化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B；紅外光譜圖顯示D中有兩個(gè)相同的官能團(tuán)．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）核磁共振氫譜顯示A的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A的含氧官能團(tuán)的名稱是____，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；

（2）①的反應(yīng)類型是____，②的反應(yīng)試劑和條件是____；

（3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；

（4）A1是與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學(xué)方程式____．12、（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____；又知H2O（l）?H2O（g）；

△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是____kJ．

（2）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成；在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．13、鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：

（1）兩種金屬中，金屬性強(qiáng)的金屬是____（填化學(xué)式）；在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是____（填化學(xué)式）．

（2）鈉跟水反應(yīng)的過程如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程：____；在③中加入酚酞試液后觀察到的現(xiàn)象是____

14、（2011秋?亳州期末）一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為____；

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為____；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____；

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____；

a．生成1molX的同時(shí)，生成2molZb．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變。

c．v逆（X）=v正（Y）d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____．

a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體b．平衡后加入高效催化劑。

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍d．平衡后僅增大X的濃度．15、燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染；必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．

（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)____

（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是____

a．用H2O作脫除劑；不利于吸收含氮煙氣中的NO

b．用Na2SO3作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率。

c．用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加。

（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．

Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是____

②寫出有利于尿素釋放NH3的條件并說明理由____

Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2；2：1、3：1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：

①曲線a對(duì)應(yīng)CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量比值是____．

②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是____

③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是____．

④曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為____mg/（m3?s）．

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、一元取代產(chǎn)物只有一種的，十個(gè)碳以下的烷烴有5種____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)21、如圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

（2）a儀器的名稱為____．

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和HCl．寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式____，裝置C的作用是____．

（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為____．

（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中現(xiàn)象為____（填序號(hào)）．

①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀；而后白色沉淀消失．

（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是____；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是____；查找原因時(shí)可用肥皂水或濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時(shí)觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____．22、（2014?東城區(qū)模擬）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（加熱裝置略）制取SO2以及驗(yàn)證SO2性質(zhì)．

（1）甲裝置中制取SO2氣體的化學(xué)方程式是____．

（2）為了證明SO2具有酸性，a處可放置____試紙；裝置乙中產(chǎn)生____現(xiàn)象，可證明SO2具有____性．

（3）丙裝置的作用是____．23、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘；其實(shí)驗(yàn)過程如圖1

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為______

該操作將I2還原為I-的目的是______

（2）操作X的名稱為______．

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是______；錐形瓶里盛放的溶液為______．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；______．

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共9分)24、按照要求填空：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上．

同位素____，同素異形體____，同分異構(gòu)體____，同系物____．

①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）；

⑤與⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

⑦和⑧和

（2）完成離子方程式：____MnO4-+____C2O42-+____=____Mn2++____CO2↑+____

（3）命名有機(jī)物：____

（4）寫出乙酸與甲醇（CH3OH）酯化的化學(xué)方程式____．

（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____．

（6）PET是滌綸的主要成分；可用作飲料瓶；磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

．該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____和____．評(píng)卷人得分六、探究題(共4題，共12分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸（如硝酸、濃硫酸等）反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：A．Fe2O3能與稀硫酸發(fā)生Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4；銅粉溶解，故A選；

B．Cu與稀硫酸；鹽酸均不反應(yīng)；不能溶解，故B不選；

C．Cu與稀硫酸；硫酸鋅均不反應(yīng)；不能溶解，故C不選；

D．Cu與稀硫酸；硫酸亞鐵均不反應(yīng)；不能溶解，故D不選；

故選A．2、B【分析】【分析】根據(jù)初中所學(xué)的常用的指示劑無色酚酞和紫色石蕊的特性：堿能使酚酞變紅，使石蕊變藍(lán)；酸能使石蕊變紅，酚酞不變色；“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞．又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上，過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應(yīng)，堿性消失，紅字也就消失了．那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸．【解析】【解答】解：A；由題意可知濾紙上的指示劑酚酞而燒杯中的溶液是濃鹽酸；濃氨水揮發(fā)的氣體顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B；氫氧化鈉使濾紙變紅色；說明濾紙上的是酚酞；燒杯揮發(fā)的物質(zhì)使紅色消失，說明是酸性物質(zhì)，故B正確；

C；氫氧化鈉使酚酞變紅；石蕊變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；

D；濾紙上的指示劑不可能是石蕊；因?yàn)閴A不能使它變紅，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】【分析】A．F2C=CF2為四氟乙烯；聚四氟乙烯為四氟乙烯通過加聚反應(yīng)生成的，分子中不存在碳碳雙鍵；

B．聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定；加熱時(shí)不會(huì)燃燒；

C．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；使用時(shí)不會(huì)污染食物；

D．聚四氟乙烯分子中不存在不飽和鍵，性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被氧化．【解析】【解答】解：A．聚四氟乙烯為高分子化合物，分子中不存在碳碳雙鍵，正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故A錯(cuò)誤；

B．聚四氟乙烯中C原子化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)；有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性；耐腐蝕性，加熱時(shí)不會(huì)燃燒，故B錯(cuò)誤；

C．聚四氟乙烯中都是單鍵；且C-C鍵和F-C鍵很牢固，所以聚四氟乙烯的性質(zhì)穩(wěn)定，使用時(shí)不會(huì)污染食物，故C正確；

D．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；不易被強(qiáng)氧化劑氧化，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、A【分析】【分析】A．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；

B．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；

C．從海水中可以得到無水MgCl2，無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2；

D．含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：A．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染；而不是對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理，故A錯(cuò)誤；

B．形成酸雨的主要?dú)怏w為硫氧化物和氮氧化物；故B正確；

C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg；故C正確；

D．水華；赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造；造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化出現(xiàn)的污染問題，故D正確；

故選：A．5、D【分析】解：rm{11.2gKOH}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{1L}的rm{0.1mol?L^{-1}}溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：rm{H_{2}SO_{4}}則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和rm{0.1mol/L隆脕2隆脕1L=0.2mol}水，當(dāng)生成rm{0.2mol}水時(shí)放出的熱量為：rm{11.46kJ隆脕dfrac{1mol}{0.2mol}=57.3kJ}

A.生成rm{1mol}水時(shí)放出的熱量為rm{11.46kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.2mol}=57.3kJ}故A錯(cuò)誤；

B.rm{1mol}氫氧化鉀反應(yīng)生成rm{57.3kJ}水放出的熱量應(yīng)該為：rm{2mol}故B錯(cuò)誤；

C.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；焓變應(yīng)該為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；

D.rm{2mol}的稀溶液與rm{57.3kJ隆脕2=114.6kJ}溶液反應(yīng)生成rm{KOH}水放出rm{H_{2}SO_{4}}的熱量，生成rm{0.2mol}水會(huì)放出rm{11.46kJ}的能量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{KOH(aq)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{1mol}故D正確；

故選D．

rm{57.3KJ}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}rm{KOH(aq)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)簍Tdfrac{1}{2}K_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}的rm{11.2gKOH}溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{11.2g}{56g/mol}=0.2mol}則氫氧化鉀恰好與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和rm{1L}水，據(jù)此可計(jì)算出生成rm{0.1mol?L^{-1}}水放出的熱量；然后結(jié)合中和熱的概念寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式中的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握中和熱的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A.}用氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子反應(yīng)為rm{Cu+2Fe^{3+}簍TCu^{2+}+2Fe^{2+}}故A錯(cuò)誤；

B.碘水中通入適量的rm{SO_{2}}的離子反應(yīng)為rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2I^{-}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}故B正確；

C.二者反應(yīng)生成銀氨溶液，先發(fā)生rm{Ag^{+}+NH_{3}?H_{2}O=AgOH隆媒+NH_{4}^{+}}后發(fā)生rm{AgOH+2NH_{3}?H_{2}O=[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+OH^{-}+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.rm{0.5mol/LNaHSO_{4}}與rm{0.5mol/LBa(OH)_{2}}混合至溶液呈中性的離子反應(yīng)為rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+SO_{4}^{2-}+2H^{+}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.電子；電荷不守恒；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和rm{HI}

C.生成銀氨溶液；

D.中性時(shí)生成硫酸鋇；硫酸鈉和水．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A}每個(gè)鈉原子含rm{11}個(gè)電子，則rm{1}rm{mol}金屬鈉含有的電子數(shù)為rm{11}rm{N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B、rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)；此為阿伏伽德羅常數(shù)的定義，故B正確；

C、由于硫酸是二元強(qiáng)酸，故rm{1}rm{mol}rm{H_{2}SO_{4}}完全溶于水后電離出的rm{H^{+}}數(shù)為rm{2N_{A}}故C錯(cuò)誤；

D、rm{27g}即rm{1molAl}由于rm{2mol}鋁生成rm{3mol}氫氣，故rm{1mol}鋁與足量稀硫酸反應(yīng)后生成的rm{H_{2}}的分子數(shù)為rm{1.5N_{A}}故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、鈉原子含rm{11}個(gè)電子；

B、rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)；

C；硫酸是二元強(qiáng)酸；

D、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{2mol}鋁生成rm{3mol}氫氣來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)8、CrCl3H12O6[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O2【分析】【分析】（1）根據(jù)配合物A的各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配合物A中Cr；Cl、H、O原子數(shù)目比；求解配合物A的實(shí)驗(yàn)式；

（2）配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)；根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出配合物A外界氯離子的物質(zhì)的量，根據(jù)1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水釋放，求解配合物中外界水的物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量求解化學(xué)式；

（3）配合物A的幾何異構(gòu)體有順反異構(gòu)兩種．【解析】【解答】解：（1）配合物A中：Cr：19.5%，Cl：40.0%，H：4.50%和O：36%，則N（Cr）：N（Cl）：N（H）：N（O）=：：：=1：3：12：6，所以配合物A的實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6；

故答案為：CrCl3H12O6；

（2）0.533gA含Cl：40.0%，n（Cl-）==0.006mol，將0.533gA溶于100mL水中，加入過量AgNO3溶液至沉淀完全，將沉淀經(jīng)干燥處理稱量得0.287g為氯化銀沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓，n（Cl-）==0.002mol，配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，則外界氯離子和內(nèi)界氯離子比為：0.002：（0.006-0.002）=1：2，0.533gA含H：4.50%：n（H）==0.023985mol，n（H2O）=0.023985mol=0.0119925mol，1.06gA中n（H2O）=0.02385mol，1.06gA在干燥空氣中緩慢加熱至100℃時(shí)有0.144g水，n（H2O）==0.008mol；則內(nèi)界水分子和外界水分子比為：（0.02385mol-0.008mol）：0.008mol=2：1；

因配合物A的實(shí)驗(yàn)式為：CrCl3H12O6，所以配合物A的化學(xué)式是[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O；

故答案為：[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O；

（3）配體處于相鄰的位置為順式，處于相對(duì)的位置為反式，即[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2O內(nèi)界離子氯離子處于相鄰為順式；處于相對(duì)為反式，所以配合物A的幾何異構(gòu)體有順反異構(gòu)兩種；

故答案為：2．9、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）D（3）B10、CH3CH3羥基-COOH加聚反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O酯化（取代）反應(yīng)【分析】【分析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，乙醇氧化得F為CH3CHO，F(xiàn)再發(fā)生氧化反應(yīng)得G為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)式為B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，C的電子式為D為CH3CH2OH，D的官能團(tuán)名稱為羥基，G為CH3COOH；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH；

故答案為：CH3CH3；羥基；-COOH；

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)；

故答案為：加聚反應(yīng)；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+HO-C2H5CH3COOC2H5+H2O；酯化（取代）反應(yīng)．11、羥基加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱【分析】【分析】化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，則A為醇，A的不飽和度為=4，含有苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示A側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A只能有1個(gè)側(cè)鏈，結(jié)合分子式可知A為則B為C為紅外光譜圖顯示D中有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且D能連續(xù)氧化，說明D中含有醇羥基，則C生成D的反應(yīng)為水解反應(yīng)，故D為F為G為D在濃硫酸作用下發(fā)生脫水反應(yīng)生成E，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，則A為醇，A的不飽和度為=4，含有苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示A側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A只能有1個(gè)側(cè)鏈，結(jié)合分子式可知A為則B為C為紅外光譜圖顯示D中有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，且D能連續(xù)氧化，說明D中含有醇羥基，則C生成D的反應(yīng)為水解反應(yīng)，故D為F為G為D在濃硫酸作用下發(fā)生脫水反應(yīng)生成E；

（1）A為含氧官能團(tuán)的名稱是羥基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：羥基；

（2）反應(yīng)①是與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成

反應(yīng)②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

故答案為：加成反應(yīng)；氫氧化鈉水溶液；加熱；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）A1是與A（）含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B（），A1應(yīng)為A1生成B的化學(xué)方程式為

故答案為：．12、B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol1016.52A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol【分析】【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知；物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比，并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；

先根據(jù)蓋斯定律寫出方程式；然后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；

（2）先根據(jù)吸放熱判斷△H的正負(fù)號(hào)，然后根據(jù)在密閉容器中壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系推斷C、D、E的狀態(tài)，從而得出答案．【解析】【解答】解：（1）0.2mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0kJ的熱量，則1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出433.0×5=2165.0kJ的熱量，熱化學(xué)方程式中放熱△H＜0，所以△H=-2165.0kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；

B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；①

H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL；②

①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol；

則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是為2033kJ×0.5=1016.5kJ；

故答案為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165.0kJ/mol；1016.5；

（4）該反應(yīng)放熱，所以△H＜0，排除A選項(xiàng)；在密閉容器中氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比，即壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=6.06×106Pa：1.01×107Pa=3：5，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的量之比為3：5，物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以，反應(yīng)前氣體的計(jì)量數(shù)之和是3，反應(yīng)后氣體的計(jì)量數(shù)之和是5，氣體A質(zhì)量是mg放熱QkJ，所以當(dāng)2molA反應(yīng)時(shí)，放熱為kJ/mol，即2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol；

故答案為：2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-kJ/mol．13、NaAl2Na+2H2O═2NaOH+H2↑溶液變紅色【分析】【分析】（1）同一周期中；金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，鋁和濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，酚酞遇堿變紅色．【解析】【解答】解：（1）同一周期中；金屬的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，鋁和濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步氧化，所以發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故答案為：Na，Al；

（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，因?yàn)樯蓺溲趸c，所以反應(yīng)后的溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以反應(yīng)后的溶液呈紅色，故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，溶液變紅色．14、0.079mol/（L．s）79%acd【分析】【分析】（1）由圖可知10s內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化為1.58mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Z）

（2）由圖可知；Y的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.21mol，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.21mol=0.79mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；

隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小；故X；Y為反應(yīng)物．生成物的物質(zhì)的量增大，故Z為生成物，10后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而書寫方程式．化學(xué)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫．

（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

（4）a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體；瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減?。?/p>

b．平衡后加入高效催化劑；同等程度增大正；逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)．

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍；反應(yīng)混合物的濃度增大，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)．

d．平衡后僅增大X的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大．【解析】【解答】解：（1）由圖可知10s內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化為1.58mol，故v（Z）==0.079mol/（L?s）．

故答案為：0.079mol/（L．s）；

（2）由圖可知，Y的起始物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.21mol，參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=79%；

由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)k=．

故答案為：79%；．

（3）a．生成1molX相當(dāng)于消耗2molZ；同時(shí)生成2molZ，說明到達(dá)平衡，故a正確；

b．該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)自始至終保持不變，壓強(qiáng)不變不能說明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；

c．v逆（X）=v正（Y）說明不能物質(zhì)表示正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：1；說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；

d．反應(yīng)混合物都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積一定，容器內(nèi)氣體的密度自始至終保持不變，故密度保持不變不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤．

故選：ac．

（4）a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體；瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，速率減小，故a錯(cuò)誤；

b．平衡后加入高效催化劑，同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；

c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍；反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤．

d．平衡后僅增大X的濃度；瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，隨后生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速速率增大，故d正確．

故選：d．15、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NOabCO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131.0kJ/mol升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行3：14NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N24NH3+5O2═4NO+6H2O1.5×10﹣4【分析】【解答】（1）一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO，不利于吸收含氮煙氣中的NO，故a正確；

b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率，故b正確；

C．用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)生成NO2，煙氣中NO2的濃度不增加；故c錯(cuò)誤；

故答案為：ab；

（3）①已知：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol

H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，兩熱化學(xué)方程式相加得2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣131kJ/mol；

故尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式為：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

故答案為：CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol；

②釋放氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行；

故答案為：升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；同時(shí)溫度升高，氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大，即NO脫除率越高，所以曲線a對(duì)應(yīng)CO（NH2）2與NO的物質(zhì)的量比值是3：1；

故答案為：3：1；

②800℃～900℃區(qū)間內(nèi)NO脫除率增大，所以NO是作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，高溫時(shí)，尿素分解生成氨氣、二氧化碳，氨氣和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓茨蛩嘏cNO反應(yīng)生成N2，同時(shí)生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)方程式為：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

故答案為：4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2；

③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，所以NO濃度上升，則該反應(yīng)中應(yīng)該有NO，尿素分解生成的氨氣和煙氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，導(dǎo)致NO濃度增大，所以反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O2═4NO+6H2O；

④A點(diǎn)到BNO脫除率由0.55變?yōu)?.75，故NO的濃度變化量為（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3

所以NO的脫除速率==1.5×10﹣4mg/（m3．s）；

故答案為：1.5×10﹣4．

【分析】（1）一氧化氮不穩(wěn)定；易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

（2）a．一氧化氮不易溶于；而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO；

b．亞硫酸鈉不穩(wěn)定；易被氧氣氧化；

C．用CO作脫除劑；則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）Ⅰ．①根據(jù)蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，然后進(jìn)行顛倒即得目標(biāo)方程式，其焓變進(jìn)行相應(yīng)改變；

②尿素釋放NH3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡及氨氣溶解度的影響進(jìn)行分析；

Ⅱ．①CO（NH2）2的含量越高；NO脫除率越高；

②、800℃～900℃區(qū)間內(nèi)NO脫除率增大，NO參加反應(yīng)，即尿素與NO反應(yīng)生成N2；

③；900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降；NO濃度上升，反應(yīng)中應(yīng)該生成NO；

④、A點(diǎn)到BNO脫除率由0.55變?yōu)?.75，故NO的濃度變化量為（0.75﹣0.55）×6×10﹣4mg/m3=1.2×10﹣4mg/m3，再利用計(jì)算NO的脫除速率．三、判斷題(共5題，共10分)16、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．17、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對(duì)于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】形成化學(xué)鍵是放出熱量，斷裂舊化學(xué)鍵吸收熱量，放熱反應(yīng)的△H為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的△H為正值．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)，看生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量的相對(duì)大小，同一種化學(xué)鍵斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量相等；生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H為“+”，故答案為：√．20、×【分析】【分析】烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來回答．【解析】【解答】解：烷烴分子中；同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n≤10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷；乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共4種．

故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)21、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O圓底燒瓶2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl+CO2吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色②裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升A或B裝置漏氣3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2【分析】【分析】（l）依據(jù)裝置分析可知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成；

（2）根據(jù)儀器的名稱判斷；

（3）氯氣有強(qiáng)氧化性；碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水；碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；

（4）紫色石蕊試液遇酸變紅；但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；

（5）氯化氫；次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；

（6）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能是A或B裝置漏氣，氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?；【解析】【解答】解：（l）分析可知實(shí)驗(yàn)室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）由圖可知；儀器a為圓底燒瓶；

故答案為：圓底燒瓶；

（3）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl+CO2；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體；提供D處所需水蒸氣；

故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl+CO2；吸收Cl2中的HCl氣體；提供D處所需水蒸氣；

（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色；

故答案為：由紫色變?yōu)榧t色；再變?yōu)闊o色；

（5）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；氯化氫；次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，所以反應(yīng)過程無現(xiàn)象無白色沉淀生成；

故答案為：②；

（6）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能是A或B裝置漏氣，氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙，白煙為氯化銨同時(shí)生成單質(zhì)為氮?dú)猓摲磻?yīng)為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；

故答案為：裝置B中瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；A或B裝置漏氣；3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；22、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊溶液褪色還原吸收多余的SO2氣體并防止溶液倒吸【分析】【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊變紅，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫污染環(huán)境，可與氫氧化鈉反應(yīng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊變紅，具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到乙溶液褪色；

故答案為：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊；溶液褪色；還原；

（3）二氧化硫有毒，污染環(huán)境，可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收，用導(dǎo)致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案為：吸收多余的SO2氣體并防止溶液倒吸．23、略

【分析】解：（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘不容易溶于水；但碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子；

故答案為：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；

（2）四氯化碳屬于有機(jī)物；水屬于無機(jī)物；二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法；

故答案為：分液；

（3）碘易升華；且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣；碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣；

故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；

（4）碘離子具有還原性；能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：

從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；

另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-；

故答案為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；

另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．

（1）碘具有氧化性；能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘；碘不容易溶于水，但碘離子易溶于水；

（2）分離互不相溶的液體采用分液的方法分離；

（3）碘易升華；且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小；氯氣；碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)；

（4）碘離子具有還原性；能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．

本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，題目難度中等．【解析】SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；分液；使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；NaOH溶液；從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；

另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．五、書寫(共1題，共9分)24、②③①④⑥⑧⑦2516H+2108H2O2，4-二甲基-3-乙基己烷CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O負(fù)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O【分析】【分析】（1）有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)或同一元素的不同核素互為同位素；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

（2）標(biāo)注元素化合價(jià)結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫離子方程式；開始較慢，隨后反應(yīng)速率加快說明生成的錳離子起了催化作用；

（3）根據(jù)烷烴烷烴命名原則完成：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

（4）依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫甲醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸甲酯和水；

（5）根據(jù)得失電子判斷燃料電極的正負(fù)極；根據(jù)得失電子及產(chǎn)物的性質(zhì)寫出電極反應(yīng)式；

（6）凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體．【解析】【解答】解：（1）16O、17O和18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；D與T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故互為同位素的是：②③；金剛石與“足球烯”C60都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體；氧氣（O2）與臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故互為同素異形體的是：①④；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的是：⑥⑧；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；互為同系物，故互為同系物的是⑦，故答案為：②③；①④；⑥⑧；⑦；

（2）碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)，升高做還原劑，錳元素化合價(jià)+7價(jià)變化為+2價(jià)，C2O42-前加系數(shù)5，MnO4-前系數(shù)加2，電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出離子方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；

（3）選取含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，然后從取代基最近的一端--左邊開始編號(hào)，該有機(jī)物的命名為：2，4-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷；

（4）依據(jù)酯化反應(yīng)的反應(yīng)歷程是羧酸脫羥基醇脫氫書寫甲醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸甲酯和水，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

（5）燃料燃燒時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通甲烷的鉑絲為原電池的負(fù)極；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以該電極上的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：負(fù)；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

（6）是由和發(fā)生縮聚反應(yīng)而成，故答案為：．六、探究題(共4題，共12分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水