2025年魯教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版必修1化學下冊階段測試試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子。已知X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)；Y的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑；W+與氖原子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A.Z與硫元素位于同一主族B.YZ2的水溶液能導電，所以化合物YZ2屬于電解質C.化合物WZX的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D.元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物2、在實驗室用下列裝置制取氯氣并驗證氯氣的某些化學性質，其中不能達到實驗目的是A.聞氯氣的氣味B.實驗室制取氯氣C.回收固體二氧化錳D.驗證氯氣能支持H2燃燒3、多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1:16，則x值是（）A.5B.4C.3D.24、硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是()A.該原子的質量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有還原性D.酸性：HClO4＞H2SeO45、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在標準狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NAB.14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉移電子數(shù)目為0.1NAC.1L0.1mol·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NAD.2.0g含D2O和的混合物中含質子數(shù)目為NA6、下列指定微粒的數(shù)目不相等的是A.等物質的量的水與重水含有的電子數(shù)B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C.同溫、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)D.等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子得兩個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構。C元素的原子只有1個電子，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出：

（1）A；B、C、D的元素符號和名稱：A____B____C____D____。

（2）A元素的原子結構示意圖____；D元素的離子結構示意圖：______。

（3）畫出A離子的電子式____B原子的電子式____。8、實驗室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_________，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的____________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4，當氯氣通過浸有淀粉KI溶液的棉花球時，現(xiàn)象是棉花球表面變成__________。反應的離子方程式是______________________。9、以下為中學化學中常見的幾種物質：①NaOH溶液②銅絲③Ba(OH)2固體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥氯水⑦氨水⑧SO2⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl。

（1）上述狀態(tài)下可導電的____________________________（填序號；下同）；

上述狀態(tài)下不能導電的電解質是_________________。

（2）寫出⑤和⑦發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

（3）有兩種物質發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。10、在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物；可觀察到下列現(xiàn)象：

(1)有淡藍色火焰；且生成刺激性氣味的氣體；

(2)混合物變紅；放出熱量，最后變成黑色固體；

(3)不時有火星從混合物中射出。

請分別寫出產生以上三種現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式：________、_________、__________。11、將由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水；充分反應后得到12.6g白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出將NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時發(fā)生反應的離子方程式：___________

（2）a的值為__________

（3）求出原混合物各成分的物質的量（要求寫出計算過程）_______________________12、現(xiàn)有K；O、S、H四種元素；請選用其中一種或幾種元素組成符合下列要求的物質，完成下列轉化：

（1）單質→化合物：_____________________________________________；

（2）酸→鹽：_________________________________________________；

（3）酸性氧化物→鹽：___________________________________________；

（4）堿性氧化物→堿：____________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤14、物質的量是衡量物質數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤15、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤16、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤17、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤18、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；其相關信息如下表所示。

。元素代號。

元素相關信息。

A

原子核內無中子；核外只有1個電子。

B

其單質是空氣中含量最多的氣體。

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

短周期中原子半徑最大的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱：A________，C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。

（4）A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。

（5）寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。21、A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內只有一個質子；B的一種常見的氣態(tài)氫化物X具有正四面體形結構；D與E同主族，且E的單質在空氣中燃燒產生能導致酸雨的刺激性氣體Y。(用相應的化學用語回答以下問題)

(1)寫出C的氣態(tài)氫化物催化氧化的化學方程式___________。

(2)A、C、F三種元素組成的化合物Z可作為原料之一用于實驗室制備一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成的一種鹽是索爾維制堿法的副產物，寫出Z的電子式___________，并寫出實驗室制備該氣體的化學方程式___________。

(3)寫出B的單質與E的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式___________。

(4)X和F的單質在常溫常壓、光照的條件下反應，假設只生成氣態(tài)產物，請寫出化學方程式___________。

(5)下列說法正確的有___________。

A．元素B能形成的化合物種類繁多主要原因是其成鍵特點。

B．原子半徑：A

C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：F>E

D．A2D2與ED2兩種化合物均具有漂白性，都能使紫色石蕊試液褪色22、現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，X的原子結構示意圖為Y；Z為同周期金屬元素，Y、Z的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y2X2為淺黃色固體物質，其陰陽離子個數(shù)比為_______，其中含有的化學鍵類型有_________。

（2）將單質Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現(xiàn)象是___________，產生該現(xiàn)象的原因是___________。

（3）Y、Z最高價氧化物對應的水化物混合反應生成鹽和水的離子方程式為____________________。

（4）若（3）中生成物還可表示為YZ(OH)4，則YZ(OH)4與過量HC1溶液反應的離子方程式為_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共12分)23、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。

（1）X的化學式是_____；Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成；且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。24、已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A是黃綠色氣體，可用于自來水消毒；D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則B的化學式可能是________；實驗室制取A的離子方程式為______________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為______________________________________________________。

(3)若D是常見強堿，具有吸濕性，B有兩性，則反應②的離子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常溫下都是氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________。

②某同學將收集到的少量酸雨保存在燒杯中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因___________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說明為氫，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，說明為碳，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，說明為氧，W+與氖原子核外電子排布相同；說明為鈉，故X；Y、Z、W分別為H、C、O、Na，由此分析。

【詳解】

A．Z表示O；氧與硫元素位于同一主族，故A不符合題意；

B．YZ2為二氧化碳；二氧化碳的水溶液能導電，是因為二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸發(fā)生電離，所以碳酸為電解質，而二氧化碳屬于非電解質，故B符合題意；

C．化合物WZX表示氫氧化鈉；化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C不符合題意；

D．元素X；Z分別為H、O；元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故D不符合題意；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聞氣味時；可用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣飄進鼻孔，以避免中毒，故A正確；

B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應；常溫下不反應，故B錯誤；

C．MnO2不溶于水，利用過濾操作可回收固體MnO2；故C正確；

D．點燃條件下，氫氣在氯氣中安靜燃燒，可驗證氯氣能支持H2燃燒；故D正確；

故答案為B。3、A【分析】【分析】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價由-價變成+6價；NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變成-1價，根據(jù)得失電子守恒計算。

【詳解】

Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價由-價變成+6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變成-1價，設Na2Sx的物質的量是1mol，則次氯酸鈉的物質的量是16mol，根據(jù)得失電子守恒可得：1[6-(-)]?x=16[1-(-1)]；解得x=5。

答案選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A；從Se的原子結構示意圖看出；Se的質子數(shù)為34，質量數(shù)一定大于34，A說法錯誤；

B；Se原子有四個電子層；最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第ⅥA族，B說法正確；

C、SeO2中Se的化合價為+4價處于中間價態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性；C說法正確；

D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價氧化物對應的水化物的酸性大小為H2SO4＞H2SeO4；D說法正確；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．標況下，CH2Cl2是液體；不用氣體摩爾體積計算物質的量，A錯誤；

B．Li的相對原子質量為7，鋰與鹽酸反應生成LiCl，則14gLi投入100mL1mol·L－1鹽酸中轉移電子數(shù)目為0.2NA；B錯誤；

C．H2S溶液中包含H2S和H2O，故H＋數(shù)目大于0.2NA；C錯誤；

D．D2O和的相對分子質量均為20，且質子數(shù)均為10，故2.0g含D2O和的混合物中含質子數(shù)目為NA；D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol水(H2O)中含有的電子數(shù)是10NA，1mol重水(D2O)中含有的電子數(shù)是10NA；等物質的量的水與重水含有的電子數(shù)相等，選項A不選；

B．乙烯、丙烯最簡式都是CH2，所以若二者的質量相等，含CH2的個數(shù)相等；含有的共用電子對數(shù)也相等，選項B不選；

C．因為壓強不一定相同；同溫；同體積的CO和NO分子數(shù)不一定相同，CO和NO含有的質子數(shù)不一定相同，選項C選；

D．由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應時生成的是FeCl3，與Al發(fā)生反應生成AlCl3；所以等物質的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應轉移電子數(shù)目相等，選項D不選。

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

A元素的原子得兩個電子；B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結構，A原子有16個電子，A是硫元素，B原子有19個電子，B是鉀元素。C元素的原子只有1個電子，C是氫元素，D元素原子的M電子層數(shù)比N層電子數(shù)多6個，D原子N層有2個電子，M層有8個電子，D是鈣元素。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析；A；B、C、D的元素符號和名稱分別是：A是硫S、B是鉀K、C是氫H、D是鈣Ca；

（2）A是S元素，核外有16個電子，原子結構示意圖是D元素的離子是Ca2+，核外有18個電子，結構示意圖是

（3）A是S元素，S2-離子的電子式B是K元素，鉀原子最外層有1個電子，電子式是【解析】S硫K鉀H氫Ca鈣8、略

【分析】【詳解】

為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過飽和的食鹽水，即下列溶液中的②；可以用濃硫酸干燥氯氣，即下列溶液中的④；氯氣有強氧化性，遇淀粉KI溶液能發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故棉花球表面變成藍色?！窘馕觥竣?②②.④③.藍色④.2I－＋Cl2=2Cl－＋I29、略

【分析】【詳解】

(1)在NaOH溶液；稀硫酸、氯水、和氨水中存在自由移動的離子而導電；熔融NaCl中存在自由的鈉離子和氯離子，能夠導電，銅絲屬于金屬，能夠導電，上述狀態(tài)下可導電：①②⑤⑥⑦⑩；

Ba(OH)2固體和硫酸鋇晶體晶體中有離子；但離子不能自由移動，不能導電，故上述狀態(tài)下的電解質不能導電是③⑨；

故答案為：①②⑤⑥⑦⑩；③⑨；

(2)稀硫酸和氨水反應生成硫酸銨和水，故離子反應方程式為H++NH3·H2O=NH4++H2O；

故答案為：H++NH3·H2O=NH4++H2O；

(3)能用H++OH-=H2O表示的化學方程式，對應的酸是強酸，對應的堿是強堿，反應生成可溶性的鹽和水，符合條件的物質是氫氧化鈉溶液和硫酸溶液，這兩種物質的序號是①⑤?！窘馕觥竣佗冖茛蔻撷猗邰酘++NH3·H2O=+H2O①⑤10、略

【分析】【詳解】

有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體，是由于硫粉與空氣中的發(fā)生了反應，生成了有刺激性氣味的反應方程式為：混合物變紅，放出熱量，最后變成黑色固體，說明有FeS生成，反應方程式為：不時有火星從混合物中射出，說明鐵粉與空氣中的反應生成四氧化三鐵，反應方程式為：故答案為：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水時會發(fā)生復分解反應，有關的離子方程式是：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；(2)向所得的濁液中逐滴加入3mol/L的鹽酸，看到沉淀的質量逐漸增加，說明NaOH沒有過量，發(fā)生了反應：AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，當沉淀達到最大值時溶液為NaCl溶液，產生的沉淀是Al(OH)3、Mg(OH)2；此時產生的Al(OH)3沉淀的物質的量是0.15mol，其質量是0.15mol×78g/mol=11.7g，則a點對應的沉淀質量是11.7g+12.6g=24.3g，當向其中加入350mL鹽酸時，沉淀恰好完全溶解，得到的溶液為NaCl、MgCl2、AlCl3，即NaOH消耗的鹽酸的物質的量是3mol/L×0.35L=1.05mol，則根據(jù)酸堿反應中二者的物質的量的比可知n(NaOH)=n(HCl)=3mol/L×0.05L=0.15mol；(3)假設在12.6g沉淀中含有Al(OH)3、Mg(OH)2的物質的量分別是x、y，則78x+58y=12.6g；根據(jù)反應過程消耗的NaOH物質的量關系可得3x+2y+0.15mol×4=1.05mol。解方程組，可得x=0.05mol；y=0.15mol，在原混合物中含有AlCl3的物質的量是0.05mol+0.15mol=0.2mol。即在原混合物中含有NaOH1.05mol、AlCl30.2mol、MgCl20.15mol。

考點：考查離子方程式的書寫、圖像方法在表示混合物成分的計算中的應用的知識?！窘馕觥?OH-+Al3+=Al(OH)3↓4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓24.3NaOH1.05mol、AlCl30.2mol、MgCl20.15mol12、略

【分析】【分析】

（1）利用氧氣的強氧化性；可以與很多金屬和部分非金屬反應；

（2）利用酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水；

（3）利用酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；

（4）利用活潑金屬對應的堿性氧化物可以和水化合生成強堿考慮。

【詳解】

（1）因為氧氣具有強氧化性，可以與氫氣、硫、鉀反應，因此方程式為2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2O；

答案：2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2O

（2）題干信息給出的元素可以形成堿KOH和酸H2SO4，因此方程式為H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O；

答案：H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O

（3）題干信息給出的元素可以形成酸性氧化物SO2、SO3可以與堿KOH反應生成鹽和水，方程式SO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2O；

答案：SO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2O

（4）活潑金屬對應的堿性氧化物可以和水化合生成強堿，方程式為K2O+H2O=2KOH；

答案：K2O+H2O=2KOH【解析】2H2+O22H2O或S+O2SO2或4K+O2=2K2OH2SO4+2KOH=K2SO4+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O或SO3+2KOH=K2SO4+H2OK2O+H2O=2KOH三、判斷題(共7題，共14分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質的量是描述物質微粒多少的物理量，故該說法錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。18、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。19、B【分析】【詳解】

引入新雜質鈣離子，錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)20、略

【分析】【分析】

A原子核內無中子；核外只有1個電子，A是H；B單質是空氣中含量最多的氣體，B是N；C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C是O；D是短周期中原子半徑最大的元素，D是Na，據(jù)此判斷。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是H；B是N，C是O，D是Na。則。

（1）A；C元素的名稱分別是氫、氧；

（2）B是氮元素；原子序數(shù)是7，在元素周期表中的位置為第二周期；第ⅤA族。

（3）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性強于氮元素，則B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：H2O＞NH3。

（4）A、C、D三種元素可以形成離子化合物氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，該化合物的電子式為

（5）C與D形成的淡黃色化合物是過氧化鈉，其用途有供氧劑、殺菌、消毒等?！窘馕觥繗溲醵魽H2ONH3供氧劑、殺菌、消毒21、略

【分析】【分析】

A元素原子核內只有一個質子；是氫元素，B的一種常見的氣態(tài)氫化物X具有正四面體形結構，是碳元素形成的甲烷，D與E同主族，且E的單質在空氣中燃燒產生能導致酸雨的刺激性氣體Y，則是氧元素和硫元素，Y是二氧化硫，A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，則C是氮元素，F(xiàn)是氯元素，據(jù)此回答問題。

【詳解】

(1)C的氣態(tài)氫化物是氨氣，催化氧化生成一氧化氮和水，化學方程式是

(2)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，實驗室制取氨氣用的是氯化銨和氫氧化鈣，A、C、F三種元素組成的化合物Z是氯化銨，其電子式實驗室制備氨氣的化學方程式是

(3)B的單質是碳單質；E的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，反應的化學方程式是。

(4)X和F的單質在常溫常壓；光照的條件下反應；假設只生成氣態(tài)產物，化學方程式。

(5)A．元素B為碳元素；能形成的化合物種類繁多主要原因是其成鍵特點，可以形成單鍵；雙鍵、三鍵，可以鏈狀，可環(huán)狀，故A正確；

B．同一周期原子半徑從左到右逐漸減少，則原子半徑：A<D

C．E、F最高價氧化物對應的水化物分別是硫酸和高氯酸，則酸性：F>E；故C正確；

D．A2D2與ED2兩種化合物分別是過氧化氫和二氧化硫；均具有漂白性，但二氧化硫不能使紫色石蕊試液褪色，故D錯誤；

故選：AC?！窘馕觥緼C22、略

【分析】【詳解】

X、Y、Z三種常見短周期元素，由X的原子結構示意圖可知a=2，故X為O元素，結合（1）Y2X2為淺黃色固體物質；可知Y為Na元素，Y；Z為同周期金屬元素，兩者的最高價氧化物對應水化物可以反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故Z為Al元素；

（1）Na2O2由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物；其陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧根離子與鈉離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵；

（2）將單質Al的薄片在酒精燈上加熱至熔化；由于反應生成氧化鋁，氧化鋁的熔點比鋁高，氧化鋁膜兜住鋁箔熔化成的小球不落下；

（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）NaAl(OH)4與過量HCl溶液反應生成氯化鋁、氯化鈉與水，反應離子方程式為：Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O?！窘馕觥?：2離子鍵、非極性鍵鋁箔熔化成的小球不落下氧化鋁的熔點比鋁高Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)4-+4H+=Al3++4H2O五、有機推斷題(共2題，共12分)23、略