2025年人教新課標選修化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A.亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀溴水：B.過氧化氫溶液中滴加少量硫酸鐵溶液：C.氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：D.硫酸鋁溶液與過量氨水混合：2、四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有的碳原子都可能共面C.①④的一氯代物均有2種D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④3、下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是A.2.2-二甲基丙烷也稱新戊烷，沸點低于正戊烷B.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，都能與NaOH溶液發(fā)生反應C.可證明苯環(huán)不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實是間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)D.分子式為C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛的有機物有4種4、下列離子方程式書寫正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COB.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH-=SO+H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2+2Mn2++8H2O5、M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見圖）；已知M的分子中-NH-COO-基團(除H外)與苯環(huán)在同一個平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是。

A.該物質(zhì)易溶于水B.M能發(fā)生縮聚反應C.M分子內(nèi)至少有15個原子在同一個平面上D.M的分子式為C13H22O2NF46、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是A.屬于高分子化合物B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COORD.n為聚合度7、下列有關(guān)說法正確的是()A.電子云通常用小黑點的疏密來表示，小黑點密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是吸收光譜評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級的電子，有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________。9、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂的重要原料；實驗室制備原理如下：

I.反應原理。

II.反應裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應1h。

②將反應后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調(diào)至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過濾，將粗產(chǎn)品進行操作B后，得到2.22g純產(chǎn)品(不含雜質(zhì))。

IV.相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)如下表：?；衔锵鄬Ψ肿淤|(zhì)量沸點相對水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱分別為_______、_______。

(3)反應溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進乙酸酐水解，寫出該反應的化學方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實驗中肉桂酸的產(chǎn)率為_______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。10、鐵及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1).Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3，可選用的試劑是___________(填序號)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的主要反應為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。則下列說法正確的是___________(填序號)。

a.從物質(zhì)分類的角度看；黃銅礦屬于合金。

b.當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應。

c.反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是___________。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是___________。

(4).高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，與水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出K2FeO4和H2O反應的離子方程式___________。11、物質(zhì)A—E都是由下表中的離子組成或生成的，常溫下各物質(zhì)從lmL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應得到E。請回答：。陽離子NHH+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B：___。

（2）圖l中a>9的理由是___。

（3）另取濃度為C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①C1為___。

②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=___。12、回答下列問題：

(1)某烯烴分子中只含有1個碳碳雙鍵，相對分子質(zhì)量為70，該烯烴的分子式為_______；若該烯烴與足量的加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______。

(2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

①若A是分子中只有1個碳碳雙鍵的烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到；且該烯烴是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)體。

a.寫出符合上述條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

b.寫出這種烯烴的順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。13、閱讀短文；回答問題。

佩戴口罩是我國重要的抗疫經(jīng)驗?？谡值男枨罅亢艽螅簧a(chǎn)口罩需要完整的產(chǎn)業(yè)鏈配合，熔噴布是其中的重要一環(huán)。熔噴布的原料是石化產(chǎn)品聚丙烯，其易加工；空隙率高、比表面積大、過濾效率好。一噸熔噴布約能生產(chǎn)一次性口罩105萬個，或者醫(yī)用N95口罩40萬個。

熔噴布是口罩的“核心”；直接影響口罩的質(zhì)量。生產(chǎn)出的熔噴布需要滿足橫向斷裂強力；縱向斷裂強力、靜水壓、透氣性等內(nèi)在質(zhì)量指標。同時，細菌菌落總數(shù)不得超過200CFU/g、真菌菌落總數(shù)不得超過100CFU/g。布面外觀需均勻、平整、清潔、無異物、無異味等。熔噴布質(zhì)量是否達標關(guān)系著生產(chǎn)出口罩的安全性與防護能力。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___

（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__

（3）聚丙烯（）是由碳氫兩種元素組成的有機高分子化合物。__

（4）熔噴布的真菌菌落總數(shù)需控制在200CFU/g以下。__14、根據(jù)所學；回答下列問題：

(1)有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎。

①乙二酸俗稱___。

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡式___。

(2)官能團對有機物性質(zhì)起決定作用；但也會受到所連基團的影響。

①比較沸點___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比較酸性：___CH3COOH(類比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號)___。

A.烯烴B.芳香化合物C.醇類物質(zhì)D.酚類物質(zhì)E.醚類物質(zhì)F.酯類物質(zhì)。

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎___？(填“是”或“否”)15、閱讀下列科普短文；回答下列問題。

國家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行)》中提到：在相對封閉環(huán)境中；長時間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。穿醫(yī)用防護服；佩戴醫(yī)用N95型外科口罩都可起到防護作用，含有病毒的飛沫會被口罩中間層熔噴無紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預防性消毒指引》建議：表面消毒可選擇含氯消毒劑、75%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為___________。(填字母)

a.<lnmb.>100nmc.1nm～100nm

(2)醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯___________鹵代烴。(填“屬于”或“不屬于”)

(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)食飲具可通過煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了___________。

(6)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑；經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有___________、___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯誤17、CH3CH2Cl的沸點比CH3CH3的沸點高。(___________)A.正確B.錯誤18、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯誤20、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯誤21、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)22、I.氨氣分子構(gòu)型______；比較結(jié)合H+能力的相對強弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對強弱_______。

II.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強氧化性；由三種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)

(2)請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式_________________。

(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請寫出X與水反應的化學方程式：_______________。23、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應；其中E；I為中學常見的兩強酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．溶液中滴加少量稀溴水，具有強氧化性，可將氧化為同時產(chǎn)生的與結(jié)合生成被還原為反應的離子方程式為A正確；

B．溶液中滴加少量溶液，催化分解，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為故C錯誤；

D．硫酸鋁溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，反應的離子方程式為故D錯誤；

選A。2、B【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知，分子中均含8個C，8個H，分子式為C8H8相同；故A正確；

B.①含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子一定不在同一個平面上，故B錯誤；

C.①④的結(jié)構(gòu)對稱；均含2種H，則一氯代物均有2種，故C正確；

D.③中均為單鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④中含碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，所以可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，故D正確；

故答案：B。3、C【分析】【詳解】

A．烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點越低，新戊烷有二個支鏈，正戊烷無支鏈，則新戊烷的沸點低于正戊烷，故A正確；

B．乙酸和甲酸甲酯分子式均為C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3COOH和HCOOCH3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，即CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，甲酸甲酯在NaOH溶液發(fā)生水解反應，即HCOOCH3+NaOHHCOONa+CH3OH；故B正確；

C．無論是否存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；間二甲苯都不存在同分異構(gòu)體，鄰二甲苯只有一種空間結(jié)構(gòu)可以說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．C5H12O屬于醇且能催化氧化生成醛，說明應為伯醇，可能為CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4種，故D正確；

答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式是C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；故A錯誤；

B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉、一水合氨和水，離子方程式是NH+HSO+2OH-=SO++H2O；故B錯誤；

C．Fe(OH)2溶于稀HNO3中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，反應的離子方程式是3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O；故C錯誤；

D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中，H218O2被氧化為18O2，反應的離子方程式是5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O；故D正確；

選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)中憎水基基團較大；影響物質(zhì)的溶解性程度較大，所以該物質(zhì)不易溶于水，A錯誤；

B．含有醛基；酯基、F原子、苯環(huán)、碳碳雙鍵；具有胺、酯、鹵代烴、苯和烯烴性質(zhì)，不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；

C．苯環(huán)及所連原子共平面；N原子取代H原子位置在苯環(huán)的平面上，碳碳雙鍵所連原子共平面，所以該分子中至少有15個原子共面，C正確；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C14H11O2NF4；D錯誤；

故合理選項是C。6、B【分析】【詳解】

A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物；屬于高分子化合物，故A正確；

B.鏈節(jié)為故B錯誤；

C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應生成的，單體為CH2=CH-COOR；故C正確；

D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度；故D正確；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A.電子云通常用小黑點的疏密來表示；小黑點密表示在該空間電子出現(xiàn)的概率更大，A錯誤；

B.Sm3+是由Sm原子失去3個價電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個價電子在最外層最容易失去，4f軌道上失去一個電子后，即可達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Sm3+的價層電子排布式為4f5；B正確；

C.Cu的價電子為3d104s1；所以Cu處于ds區(qū)，C錯誤；

D.電子由高能級躍遷至低能級時，需要釋放能量，因此電子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時形成是發(fā)射光譜；D錯誤；

故答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據(jù)各能級含有的軌道分析；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d；3f能級；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個s軌道；2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個電子，為3s23p4，3p能級三個軌道、四個電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項；2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項；不存在2d能級；故B錯誤；

C項、3s能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項；不存在3f能級；故D錯誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關(guān)鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過2個，第二層不超過8個；（2）最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；（3）最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應條件是160-170℃；看表格此時乙酸，乙酸酐沸點小于條件，會揮發(fā))；

(2)A：趁熱過濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過濾即可；B:洗滌干燥，因為產(chǎn)品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應速率；因為溫度越高反應速率越快，若溫度過高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會與鹽反應生成-COONa，加HCl會使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質(zhì)量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質(zhì)的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過量，所以生成肉桂酸質(zhì)量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產(chǎn)率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應速率較慢，高于170℃，可能導致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產(chǎn)率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.0010、略

【分析】【分析】

(1)

Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3；則用氯化亞鐵和雙氧水反應生成氯化鐵，高錳酸鉀和氯化亞鐵會生成錳離子雜質(zhì)，硝酸和氯化亞鐵反應會引入硝酸根雜質(zhì)，因此選用的試劑是c；故答案為：c。

(2)

a.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，因此黃銅礦不屬于合金，故a錯誤；b.根據(jù)方程式分析，有1molCuFeS2即184g反應，轉(zhuǎn)移了4mol電子，因此當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應，故b正確；c.反應中，CuFeS2中只有S化合價升高，因此只作還原劑，故c錯誤；綜上所述，答案為b。

(3)

①若濾出的固體中只有銅，則鐵離子反應完，生成亞鐵離子，銅離子可能反應完，也可能沒有反應完，由于銅離子因此溶液中一定含有的陽離子是Fe2+；故答案為：Fe2+。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，說明鐵過量，則鐵離子和銅離子全部反應完，因此溶液中一定不含的陽離子是Fe3+、Cu2+；故答案為：Fe3+、Cu2+。

(4)

高鐵酸鉀(K2FeO4)與水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧根離子和氧氣，K2FeO4和H2O反應的離子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑；故答案為：4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑?！窘馕觥?1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖象知A；B是堿；C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，因此，本題正確答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的千分之一，因此，本題正確答案是：NH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本題正確答案是：0.1mol/L；

②醋酸鈉是強堿弱酸鹽其溶液呈堿性；要使醋酸和氫氧化鈉混合溶液呈中性，則醋酸應稍微過量，所以＞12.5mL，因此，本題正確答案是：＞；

③B、C溶液分別是氫氧化鈉和鹽酸，根據(jù)題意，恰好完全反應，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本題正確答案為：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱堿，加水稀釋的過程中，促進了NH3·H2O的電離0.1mol/L＞10：112、略

【分析】【詳解】

（1）分子中只含有1個碳碳雙鍵的烯烴的分子通式為由烯烴的相對分子質(zhì)量為70，可得其分子式為該烯烴與足量加成所得的產(chǎn)物(烷烴)中含有3個甲基，表明在該烯烴分子中只含有一個支鏈，即主鏈含4個碳原子時，支鏈為1個此時烯烴的碳骨架結(jié)構(gòu)為碳碳雙鍵可在①②③三個位置，有三種可能的結(jié)構(gòu)。

（2）①有機物A的碳骨架結(jié)構(gòu)為則生成A的烯烴中，碳碳雙鍵可在①②③④⑤五個位置。②若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個高度對稱的結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是對應的烯烴是該烯烴的順反異構(gòu)體分別是(順式)、(反式)?！窘馕觥?1)

(2)5(順式)、(反式)13、略

【分析】【詳解】

(1)快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任；故答案是“對”；

(2)丙烯屬于烯烴；烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案是“對”；

(3)丙烯發(fā)生加聚反應得到聚丙烯；故聚丙烯為由碳氫兩種元素組成的有機高分子化合物，因此答案是“對”；

(4)由信息知：細菌菌落總數(shù)不得超過200CFU/g、真菌菌落總數(shù)不得超過100CFU/g，因此答案是“錯”。【解析】對對對錯14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙二酸俗稱草酸。

②3－甲基－2－丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)①碳原子個數(shù)相同的醇中醇羥基個數(shù)越多；其熔沸點越高，所以熔沸點前者小于后者，故答案為：＜；

②苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛；使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定，所以酸性苯甲酸強，故答案為：＞。

(3)①酚酞中含有酚羥基；酯基和苯環(huán)；因此從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作芳香化合物、酚類物質(zhì)、酯類物質(zhì)，答案選BDF；

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方屬于酯基，組成不是醚鍵，故答案為：否。【解析】草酸＜＞BDF否15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系為膠體；氣溶膠中粒子的大小為1nm~100nm，故答案選c；

(2)醫(yī)用防護服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CF2=CF2；屬于鹵代烴，故答案為：屬于；

(3)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學反應方程式為：nCH3CH=CH2故答案為：

(4)乙醇的分子式是C2H6O，飽和一元醇和飽和一元醚屬于類別異構(gòu)，乙醇的同分異構(gòu)體是乙醚，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3；

(5)加熱可以使蛋白質(zhì)變性；所以病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了變性；

(6)氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，原子利用率沒有達到100%，并且有CaCl2等工業(yè)廢渣產(chǎn)生；現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，沒有副產(chǎn)物，與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點有原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣、對設備腐蝕性小、低溫催化能耗低等優(yōu)點?！窘馕觥縞屬于CH3OCH3變性原子利用率100%(或原子經(jīng)濟性高)，不產(chǎn)生CaCl2等工業(yè)廢渣對設備腐蝕性小、低溫催化能耗低三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應，氯氣有毒，且副反應較多，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

氯乙烷是極性分子，乙烷是非極性分子，且氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力大于乙烷，則氯乙烷的沸點高于乙烷，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無紅色沉淀不能說明淀粉未水解，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

Ⅱ.單質(zhì)氣體C可使帶火星的木條復燃，C是氧氣，標況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol；氣體B的物質(zhì)的量是0.03mol