2025年統(tǒng)編版2024高一化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024高一化學下冊月考試卷793考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（）A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B.標準狀況下，22.4L水所含的水分子數為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD.34g氨氣所含質子數目為20NA2、水是人類賴以生存的物質rm{.H_{2}O}的摩爾質量的數值是rm{(}rm{)}A.rm{16}B.rm{18}C.rm{20}D.rm{22}3、如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質為一種能傳導Li+的高分子復合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是。

A.充電時，電池的a極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6B.放電時，b極的電勢高于a極C.交換膜應為陰離子交換膜D.充電時，若轉移的電子數為6.02×1023個，則b極區(qū)會減少1molLi+4、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4燃燒完全后生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(g)；ΔH=—890kJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=＋890kJ·mol-1C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890kJ·mol-1D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=－445kJ·mol-15、高鐵的快速發(fā)展方便了我們的出行．工業(yè)上用鋁熱反應（2A1+Fe2O32Fe+A12O3）焊接鋼軌間的縫隙．在反應中，Fe2O3（）A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑6、圖中，rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.五種元素中，只有rm{Z}為金屬元素B.rm{W}位于Ⅵrm{A}族，有rm{+6}rm{-2}兩種常見化合價C.rm{X}和rm{Y}的最高價氧化物對應水化物都是強酸D.rm{X}rm{Y}rm{Z}的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y>X>Z}7、下列最簡式中，不需要知道對應物質的相對分子質量即可確定其分子式的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{4}}B.rm{CH}C.rm{CH_{2}}D.rm{C_{2}H_{5}O}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、某元素rm{1}個原子的質量為rm{a}rm{1}個rm{{,!}^{12}C}原子質量為rm則該元素的這種原子的相對原子質量是A.rm{dfrac{12a}}B.rm{dfrac{12b}{z}}C.rm{dfrac{a}{{{N}_{A}}}}D.rm{a隆隴N_{A}}9、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}10、最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結構相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素11、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3B.G點對應的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點對應的溶液，溶液pH減小D.F、H點對應的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)12、下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}13、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準rm{)}則下列有關說法正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實驗后，可把注射器中的物質推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染14、反應rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進行，rm{30s}后，rm{NO}的物質的量增加了rm{0.3mol}則此反應的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（9分）A、B、X、Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．(1)Z的原子結構示意圖為______________(1分)；化合物BA4的電子式為____________(1分)．(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(2分)(填序號)．A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(1分)(填化學式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________(2分)。16、（10分）如圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為、____、____、____（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應中所涉及的化學方程式分別是、（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G、H分別是、（填化學式）；（4）反應③產物中K的化學式為；（5）反應④的離子方程式為。17、化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：III（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①；②；（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為；實驗時儀器②中冷卻水的進口為（選填“f”或“g”）。（3）現需配制250mL0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是，。18、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：____；2）用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：____；3）反應前A的物質的量濃度是：____；4）10s末，生成物D的濃度為____。19、請在標有序號的空白處填空：

以下是與綠色化學；環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題；請根據已知信息回答有關問題：

（1）下列制備氯乙烷的反應中原子經濟性最高的是（可多選）____．

A．CH2═CH2+HCl﹣→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH+HCl﹣→CH3CH2Cl+H2O

C．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D．CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經濟性高的是____反應（填反應類型）．

（2）有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一．ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2﹣、NO和CN﹣等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去．請寫出用ClO2將廢水中劇毒的CN﹣氧化成無毒氣體的離子方程式____，并說明該方法的優(yōu)點____20、rm{(1)}一次實驗中，用rm{A}溶液體積為rm{80mL}其密度為rm{1.19g?cm^{-3}}rm{A}的質量分數為rm{36.5%}跟足量的rm{MnO_{2}}充分反應后，產生了rm{5.6L(}標準狀況rm{)}的黃綠色氣體單質rm{B.}則該反應的化學方程式為______；rm{A}的物質的量濃度為______，被氧化的rm{A}的物質的量為______，轉移電子的物質的量是______rm{mol}．

rm{(2)}氣體rm{B}與rm{Ca(OH)_{2}}反應的化學方程式是______；某溫度將rm{B}通入rm{NaOH}溶液中，反應得到含有rm{Cl^{-}}與rm{ClO_{3}^{-}}物質的量之比為rm{5}rm{1}的混合液，該反應的離子方程式是______．21、某溫度時，在一個rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示rm{.}根據圖中數據；試填寫下列空白：

rm{(1)}該反應的化學方程式為____

rm{(2)}從開始至rm{2}rm{min}，rm{Z}的平均反應速率為____

rm{(3)}某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度rm{/隆忙}收集rm{100}rm{m}rm{L}氫氣。

所需時間rm{/}rm{s}Ⅰ薄片rm{15}rm{200}Ⅱ薄片rm{25}rm{90}Ⅲ粉末rm{25}rm{10}rm{壟脵}該實驗的目的是探究____、____對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

rm{壟脷}實驗Ⅰ和Ⅱ表明____；化學反應速率越大；

rm{壟脹}能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是____和____；

rm{壟脺}請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：____。22、下圖為幾種粒子的結構示意圖，據此，完成下列問題

rm{(1)}屬于陽離子結構的粒子是________rm{(}填編號，下同rm{)}rm{(2)}具有穩(wěn)定性結構的原子是________。rm{(3)}只能得電子的粒子是________；只能失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是________。rm{(4)壟脹}粒子半徑________rm{壟脺}粒子半徑rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)}rm{(5)}某元素rm{R}形成的氧化物為rm{R_{2}O_{3}}則rm{R}的離子結構示意圖可能是________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）24、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）25、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)26、A；B、C、D、E、F均為短周期元素；且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成鹽類物質甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為______。

（2）下列說法正確的有______。

①化合物乙分子中只含有極性共價鍵。

②C；D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F

③B；E形成的氫化物中；B的氫化物更穩(wěn)定，沸點也最高。

④化合物甲和化合物丙都既含有離子鍵也含有共價鍵。

（3）將F燃燒的產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中；生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應______

（4）寫出一個由以上元素構成的10電子與18電子分子反應的化學方程式__________

（5）A與B可形成一種二元化合物X；其中A元素質量分數為2.33%．據研究X顯弱酸性。

X電離的陰離子結構與二氧化碳相似；則該陰離子的電子式為______

（6）F的某種氧化物是大氣污染物之一；也是某工業(yè)生產中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的F的氧化物的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中F的氧化物含量（體積分數）為______（用含有V、m的代數式表示）評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共3分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A；同溫同壓下相同體積的任何氣體單質的物質的量相同；而氣體單質可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子，故含有的原子個數不一定相同，故A錯誤；

B；標況下水為液態(tài)；不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則原子個數小于NA個；故C錯誤；

D、34g氨氣的物質的量為2mol，而1mol氨氣中含10mol質子，故2mol氨氣中含20mol質子即20NA個；故D正確．

故選D．

【分析】A；氣體單質可能為單原子分子、雙原子分子或多原子分子；

B；標況下水為液態(tài)；

C；常溫常壓下；氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣中含10mol質子來分析．2、B【分析】解：一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，單位為rm{g/mol.}由于水的相對分子質量為rm{18}故水的摩爾質量為rm{18g/mol}故數值為rm{18}故選B．

一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，摩爾質量的單位為rm{g/mol}據此分析．

本題考查了摩爾質量的數組，應注意的是物質的摩爾質量只在數值上和相對分子質量相同，但單位不同．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】

根據電池總反應可知放電時石墨烯上的Li單質被氧化，所以石墨烯為負極，即b電極為負極；則充電時該電極為陰極；放電時混鹽發(fā)生還原反應，所以a電極為正極，充電時a電極發(fā)生氧化反應為陽極。

【詳解】

A．充電時b極為陰極，Li+被還原成Li單質，根據總反應可知b極反應式為C6+xLi++xeˉ=LixC6，a極反應等于總反應減去b極反應為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6；故A正確；

B．放電時a為正極，b為負極；正極電勢高于負極，故B錯誤；

C．根據題意可知電解質可以傳導鋰離子；所以交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D．充電時b極為陰極，電極反應式為C6+xLi++xeˉ=LixC6，電極反應消耗Li+，但同時陽極產生的Li+會遷移到陰極，所以b極區(qū)Li+總量不變；故D錯誤；

故答案為A。4、C【分析】有關反應熱的計算及熱化學方程的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、A【分析】解：2A1+Fe2O32Fe+A12O3；該反應中鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，所以氧化鐵得電子化合價降低是氧化劑，故選A．

2A1+Fe2O32Fe+A12O3；該反應中鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?價，得電子化合價降低的是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．

本題考查了氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，根據元素化合價變化與氧化劑、還原劑之間的關系解答即可，難度不大．【解析】【答案】A6、D【分析】解：rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，rm{R}為rm{He}rm{W}為rm{O}rm{Y}為rm{Cl}rm{X}為rm{P}rm{Z}為rm{As}

A.五種元素均為非金屬元素；故A錯誤；

B.rm{W}為rm{O}位于Ⅵrm{A}族；只有負價，無正價，故B錯誤；

C.磷酸為中強酸；的最高價氧化物對應水化物為高氯酸，高氯酸是強酸，故C錯誤；

D.非金屬性rm{Cl>P>As}氫化物的穩(wěn)定性：rm{Y>X>Z}故D正確；

故選D．

rm{R}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，rm{R}為rm{He}rm{W}為rm{O}rm{Y}為rm{Cl}rm{X}為rm{P}rm{Z}為rm{As}

A.均為非金屬元素；

B.rm{O}只有負價；

C.磷酸為中強酸；

D.非金屬性越強；對應氫化物越穩(wěn)定．

本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.}最簡式為rm{C_{3}H_{4}}可以是rm{C_{3}H_{4}}或rm{C_{6}H_{8}}或rm{C_{9}H_{12}}等；故A錯誤；

B.最簡式為rm{CH}可以是rm{C_{2}H_{2}}或rm{C_{4}H_{4}(}環(huán)丁二烯rm{)}或rm{C_{8}H_{8}(}苯乙烯rm{)}故B錯誤；

C.任何烯烴最簡式都是rm{CH_{2}}故C錯誤；

D.最簡式為rm{C_{2}H_{5}O}碳原子擴大rm{1}倍為是rm{C_{4}H_{10}O_{2}}氫原子已飽和，只有一種分子，故D正確。

故選D．

因為碳氫化合物中碳成rm{4}條鍵，所以氫原子數必定是偶數，而且根據烷烴通式可得，最多氫原子數rm{=2n+2(n}是碳原子數rm{)}據此分析．

本題考查了根據實驗式確定分子式，中等難度rm{.}碳成rm{4}條鍵，氫原子數必定是偶數，氫原子數最多為rm{2n+2(n}是碳原子數rm{)}是判斷依據．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數和物質的量的相關計算，題目難度不大?！窘獯稹肯鄬υ淤|量的定義是：以rm{12C}原子質量的rm{1/12}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{a隆脗(b/12)=12a/b}原子質量的rm{12C}做為標準，其他原子的質量與它相比較所得的值。所以相對原子質量是rm{1/12}

rm{a隆脗(b/12)=12a/b}相對原子質量在數值上與摩爾質量相等，根據摩爾質量的概念可得出，這種原子的相對原子質量是rm{a隆隴N}故AD正確。rm{a隆隴N}

rm{{,!}_{A}}故選AD?！窘馕觥縭m{AD}9、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據此進行解答．

本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}10、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質；

B.原子通過共用電子對形成的化學鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應用以及化學鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動；生成NaCl和NaClO，圖中四個關鍵點的溶質E點為HCl和HClO，F點為NaCl；HClO和NaClO，G點為NaCl和NaClO，H點氫氧化鈉過量，溶質有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點溶液有漂白性；不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯誤；

B．G點溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對H點的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對OH-濃度減小的影響比對NaClO水解的促進作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點的溶質，便可知F點溶液顯中性，而H點溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時成立；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

判斷出E，F，G，H的溶質成分是解本題的關鍵。12、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質子數和電子數的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數等于電子數?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質子數為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質子數等于電子數等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質子數等于電子數等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質子數等于rm{9}電子數等于rm{10}rm{OH^{-}}的質子數為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質子數為rm{8}電子數為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}13、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機物質褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗氧化B錯誤；的物質，如果將碘化鉀氧化為碘單質，就能使淀粉變藍。二氧化硫不能使其變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}14、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應速率為rm{0.3mol}故B錯誤；

C、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據速率之比等于化學計量數之比計算用其它物質表示的反應速率．

本題考查化學反應速率，難度不大，注意反應速率計算常用兩種方法定義法與化學計量數法，根據情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】常見的10電子化合物中均含有氫原子，因此A是H。化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，很明顯是過氧化鈉的性質，即X是O，Y是Na。B的原子序數小于A的，且氫化物是10電子，所以該化合物是甲烷或氨氣，即B是C或N。因為B與Z的最外層電子數之比為2∶3，所以B不可能是氮元素，只能是碳元素，因此Z的最外層電子數是6，即是S。由于水分子中存在氫鍵，所以其沸點高于H2S的。H和O及H和S形成的18電子的化合物分別水H2O2和H2S，雙氧水具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應生成硫單質。【解析】【答案】(1)（各1分）(2)A、C（2分）(3)H2O（1分）水分子間存在氫鍵（2分）(4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）AlCH2ONa2O2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-17、略

【分析】試題分析：（1）此裝置為蒸餾裝置，所以①是蒸餾燒瓶②是冷凝管（2）蒸餾是利用各物質沸點的不同而分離混合物的方法，所以裝置I中缺少溫度計，此裝置為蒸餾裝置，冷凝水應符合下進上出，所以②中水從g進f出（3）需配制250ml的溶液所以應選擇250ml的容量瓶，同時未用玻璃棒引流考點：考查蒸餾、溶液配制的有關實驗知識【解析】【答案】（1）蒸餾燒瓶冷凝管[每空1分]（2）溫度計[2分]蒸餾g[每空1分]（3）未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶[每空2分]18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）生成C為0.8mol,則速率v="0.8mol/(2L*10s)="0.04mol/(L.s)；（2）利用速率之比等于方程式的系數之比，所以速率=(0.04/2)*3="0.06"mol/(L.s)；（3）C(A)=0.06mol/(L.s)*10*2=1.2mol,說明A消耗了1.2mol，原來的物質的量為3mol,則濃度為3/2="1.5"mol/L。（4）生成0.8mol的C，則生成D0.8mol，濃度為0.8mol/2L=0.4mol/L考點：化學反應速率的計算【解析】【答案】1）0.04mol/(L.s)；2）0.06mol/(L.s)；3）1.5mol/L；4）0.4mol/L。19、AD加成2ClO2+2CN﹣═2CO2↑+N2↑+2Cl﹣產物為無毒的氣體（CO2和N2）【分析】【解答】（1）A、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都轉化成了所需產物；原子利用率100%，故A符合；

B、CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O中除目標產物CH3CH2Cl外；還有水生成，原子利用率不是100%，故B不符合；

C、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中除目標產物CH3CH2Cl外；還有HCl生成，原子利用率不是100%，故C不符合；

D、CH2═CHCl+H2CH3CH2Cl中所有原子都轉化成了所需產物；原子利用率100%，故D符合；

由上述四個反應可歸納出；原子經濟性高的是加成反應；

故答案為：AD；加成；

（2）將CN﹣氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl﹣，離子反應為：2ClO2+2CN﹣═2CO2↑+N2↑+2Cl﹣，其優(yōu)點為產物為無毒的氣體（CO2和N2）；不污染環(huán)境；

故答案為：2ClO2+2CN﹣═2CO2↑+N2↑+2Cl﹣；產物為無毒的氣體（CO2和N2）．

【分析】（1）把握“原料分子中的原子全轉變?yōu)樗璁a物”或“不產生副產物；實現零排放”，然后根據題給各選項觀察反應物中所有原子是否都轉化成了所需產物；

（2）先根據題意先確定反應產物：應將CN﹣氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl﹣，Cl元素由+4﹣→﹣1價，C元素由+2﹣→+4，N元素由﹣3﹣→0價，然后再利用化合價升降法配平化學方程式．20、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，則該反應的化學方程式為rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}反應中錳元素化合價降低，所以二氧化錳為氧化劑，氯化氫中rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}價氯元素一半化合價升高，所以氯化氫為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為：rm{-1}rm{1}每生成rm{2}氯氣轉移rm{1mol}電子，則產生了rm{2mol}氯氣，物質的量為：rm{dfrac{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}則參加反應的氯化氫的物質的量為rm{5.6L}被氧化的氯化氫的物質的量為rm{dfrac

{5.6L}{22.4L/mol}=0.25mol}轉移rm{1mol}電子，濃鹽酸的物質的量濃度為：rm{dfrac{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}=11.9mol/L}

故答案為：rm{0.5mol}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{0.5mol}rm{dfrac

{1000隆脕1.19隆脕36.5%}{36.5}=11.9mol/L}rm{MnO_{2}+4HCl(}

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯氣與rm{11.9mol/L}反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式是：rm{0.5mol}rm{0.5}生成氫氧化鈉反應生成rm{(2)}與rm{Ca(OH)_{2}}是氧化還原反應，化合價分別由rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}價升高為rm{Cl_{2}}價和rm{Cl^{-}}價，反應得到含有rm{ClO_{3}^{-}}與rm{0}物質的量之比為rm{-1}rm{+5}的混合液，則依據氧化還原反應得失電子守恒、原子個數守恒可知反應的離子方程式：rm{Cl-}

故答案為：rm{ClO3-}rm{5}

rm{1}黃綠色氣體為氯氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水；根據物質的量濃度與密度、質量分數、摩爾質量之間的關系式計算；根據生成的氯氣與被氧化的rm{3Cl_{2}+6OH^{-}=5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O.}的關系式計算．

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；rm{3Cl_{2}+6OH^{-}=5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O.}生成氫氧化鈉反應生成rm{(1)}與rm{HCl}是氧化還原反應，化合價分別由rm{(2)}價升高為rm{Cl_{2}}價和rm{Cl^{-}}價；依據氧化還原反應得失電子守恒，結合原子個數守恒配平方程式．

本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫以及有關氧化還原反應基本概念判斷及計算，明確氯氣的制備及性質，把握氧化還原反應基本概念及規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．rm{ClO_{3}^{-}}【解析】rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{11.9mol/L}rm{0.5mol}rm{0.5}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{3Cl_{2}+6OH^{-}=5Cl^{-}+ClO_{3}^{-}+3H_{2}O}21、（1）3X+Y2Z（2）0.05mol/（L?min）（3）①固體表面積溫度②溫度越高③ⅡⅢ④在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，比較收集相同體積的氫氣所需要的時間?！痉治觥俊痉治觥勘绢}是對化學反應速率的知識的綜合考查，是高考?？贾R點，難度一般。關鍵是掌握化學反應速率的定義，側重物質性質及反應原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析?！窘獯稹恳罁D像可得。rm{(1)}該反應的化學方程式為：rm{3X+Y}rm{2Z}故答案為：rm{3X+Y}rm{2Z}rm{(2)}依據反應速率的定義，從開始至rm{2}rm{min}rm{Z}的平均反應速率為：rm{0.05mol/(L?min)}故答案為：rm{0.05mol/(L?min)}rm{(3)}某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：。實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度rm{/隆忙}收集rm{100mL}氫氣。

所需時間rm{/s}Ⅰ薄片rm{15}rm{200}Ⅱ薄片rm{25}rm{90}Ⅲ粉末rm{25}rm{10}依據圖表信息可得：rm{壟脵}該實驗的目的是探究該實驗的目的是探究固體表面積rm{壟脵}溫度、故答案為：固體表面積；溫度；對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高rm{壟脷}實驗Ⅰ和Ⅱ表明rm{壟脷}故答案為：溫度越高；，化學反應速率越大；能表明固體的的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；rm{壟脹}能表明固體的故答案為：Ⅱ；Ⅲ；rm{壟脹}請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，比較收集相同體積的氫氣所需要的時間。故答案為：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，比較收集相同體積的氫氣所需要的時間。【解析】rm{(1)3X+Y}rm{2Z}rm{(2)}rm{0.05mol/(L?min)}rm{(3)壟脵}固體表面積溫度rm{壟脷}溫度越高rm{壟脹}ⅡⅢrm{壟脺}在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應，比較收集相同體積的氫氣所需要的時間。22、（1）③⑤⑧

（2）②

（3）③⑤①④⑥⑦⑧

（4）小于。

（5）⑤【分析】【分析】

本題考查學生微粒的結構示意圖知識；根據結構示意圖推測出微粒的種類是解題的關鍵，難度不大。

【解答】rm{壟脷}為rm{Ne}原子；rm{壟脹}為rm{Mg^{2+}}rm{壟脺}為鈉原子；rm{壟脻}為rm{Al^{3+}}rm{壟脼}為rm{S^{2-}}rm{壟脽}為rm{Si}原子；rm{壟脿}為rm{Fe^{2+}}

rm{(1)}陽離子結構：質子數rm{>}電子數，題中核內質子數rm{>}核外電子數的即為陽離子，rm{壟脹}為rm{Mg^{2+}}rm{壟脻}為rm{Al^{3+}}rm{壟脿}為rm{Fe^{2+}}均為陽離子，故答案為：rm{壟脹壟脻壟脿}

rm{(2)}原子不顯電性，即質子數rm{=}電子數，故rm{壟脷壟脺壟脽}為原子，而當原子的最外層的電子為rm{2}或rm{8}時為穩(wěn)定結構，故具有穩(wěn)定結構的原子為rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{(3)}當微粒處于元素的最高價態(tài)時，此微粒只能得電子，故只能得電子的是rm{壟脹壟脻}當微粒處于元素的最低價態(tài)時，只能失電子，故只能失電子的是rm{壟脵壟脺壟脼}當處于中間價態(tài)時，既能失電子也能得電子，故既能失電子又能得電子的為rm{壟脽壟脿}

故答案為：rm{壟脹壟脻}rm{壟脵壟脺壟脼}rm{壟脽壟脿}

rm{(4)}電子層數越多，半徑越大，而rm{壟脹Mg^{2+}}有兩個電子層，rm{壟脺Na}原子有rm{3}個電子層，故rm{壟脺Na}原子半徑更大；

故答案為：小于；

rm{(5)}根據化合價規(guī)則，因為氧元素的化合價為rm{-2}所以rm{R}元素的化合價為rm{+3}即rm{R}原子的最外層電子數為rm{3}故rm{R}的離子顯rm{+3}價，離子的結構示意圖是rm{壟脻}

故答案為：rm{壟脻}【解析】rm{(1)壟脹壟脻壟脿}

rm{(1)壟脹壟脻壟脿}

rm{(2)壟脷}rm{(2)壟脷}rm{(3)壟脹壟脻}rm{壟脵壟脺壟脼}rm{壟脽壟脿}

rm{(3)壟脹壟脻}rm{壟脵壟脺壟脼}小于。

rm{壟脽壟脿}rm{(}四、判斷題(共3題，共9分)23、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都