2025年冀少新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷50考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.常溫下pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后的溶液C.常溫下0.1mol/L的某一元堿與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液D.的溶液2、在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體，如NF3、CHClFCF3與C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列有關(guān)推測(cè)正確的是A.NF3屬于非極性分子B.CHClFCF3屬于手性分子C.C3F8的一氯代物有3種D.由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp2雜化，分子呈平面三角形3、下列說法不正確的是()A.14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構(gòu)體C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化D.環(huán)丙烷()和乙烯(CH2=CH2)互為同系物4、2020年在東非和南亞地區(qū)爆發(fā)了一場(chǎng)幾十年未見的大規(guī)?；葹?zāi)?；认x分泌的一種信息素的.結(jié)構(gòu)如圖；下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中正確的是。

A.分子式為C9H12O2B.分子中所有碳原子位于同一平面C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.與互為同分異構(gòu)體5、一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式如下；合成這種二肽的氨基酸是。

A.和B.C.D.和6、STSE是科學(xué)(Science)，技術(shù)(Technology)，社會(huì)(Society)，環(huán)境(Environment)的英文縮寫，下列有關(guān)STSE說法正確的是A.高性能碳化硅屬于有機(jī)合成材料B.長期施用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)C.紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)鹽析的原理D.人工合成淀粉分子式為(C6H10O5)n，是純凈物評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。8、硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測(cè)得的Ni2＋含量將_________(填“偏高”；或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用__________________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________________。

（3）通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。________9、按要求寫出下列方程式。

(1)過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：_______。

(3)氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：_______。

(5)硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液的離子方程式：_______。

(6)足量的氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

(7)氯酸鉀與濃鹽酸混合可生成氯氣、氯化鉀和水，寫出化學(xué)方程式：_______。其中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。10、寫出下列化合物的命名或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3)______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5)______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______11、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲(chǔ)氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結(jié)合制氫為例，反應(yīng)為

①NaH的電子式為___________；

②在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應(yīng)為：

①中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；是含氫量最高的有機(jī)物；甲烷重整制氫是我國目前最主要的制氫來源。

②碳元素在周期表中的位置為___________；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取___________(填“空間構(gòu)型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測(cè)定是以異辛烷和正庚烷為標(biāo)準(zhǔn)燃料進(jìn)行的，它們互為___________；該異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名該有機(jī)物___________；寫出同時(shí)滿足下列條件的正庚烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________(a．一個(gè)支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負(fù)載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達(dá)100%，可能機(jī)理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應(yīng)方程式為___________。

12、請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)乙炔的電子式_______。

(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_______種。

(4)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名應(yīng)為_______。

(5)分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最簡式中，只能代表一種有機(jī)物的有_______(選填對(duì)應(yīng)的序號(hào))。

①CH3②CH2③CH2O④CH4O評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、甲醛是常溫下唯一呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、含有醛基的有機(jī)物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個(gè)未成對(duì)電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。23、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為________。的沸點(diǎn)比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。24、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請(qǐng)結(jié)合方程式，利用平衡移動(dòng)原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對(duì)的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。25、（1）A、B、C為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問題。元素ABC性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化物的水溶液顯堿性原子有三個(gè)電子層，簡單離子在本周期中半徑最小

①第一電離能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為____________。

②B與C由共價(jià)鍵形成的某化合物CB的熔點(diǎn)可達(dá)到2200℃，晶體類型為__________。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）；從而實(shí)現(xiàn)液化。

①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有_______。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵。

d．配位鍵e．范德華力f．氫鍵（填字母）

②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點(diǎn)64.96℃，甲醛的沸點(diǎn)-21℃，甲醇的沸點(diǎn)更高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵。請(qǐng)你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因____________________________________________。

③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有_________；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、甲；乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物；其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。

（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請(qǐng)寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學(xué)鍵有___。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為___。

（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，請(qǐng)寫出反應(yīng)②的離子方程式___。

（5）若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請(qǐng)寫出戊的陰離子電離方程式___。27、下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：

①A為淡黃色固體；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；

③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料；常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中。

回答下列問題：

（1）A的電子式____________________________________________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________；

（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。

（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。28、某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SOHCONO中的幾種組成；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液；生成的沉淀會(huì)部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液；無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)該溶液中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是__。

(2)寫出①中沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式：__。

(3)如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是：__。29、辣椒素又名辣椒堿(capsaicin)；是常見的生物堿之一；辣椒素H的合成路線如下。

請(qǐng)完成下列問題。

(1)B的鍵線式是_______。

(2)E中官能團(tuán)的名稱是_______。

(3)C→D中反應(yīng)i的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)F與G反應(yīng)生成H時(shí)，另一產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式)。

(5)的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有_______種(不含立體異構(gòu))。

①具有四取代苯結(jié)構(gòu)；且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的H

②紅外光譜測(cè)得其分子結(jié)構(gòu)中含有和-OH

③進(jìn)一步測(cè)得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線。_______(其他試劑任選)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．室溫下pH=7的溶液一定呈中性；未指明溫度時(shí)則不一定，A錯(cuò)誤；

B．常溫下pH=11的NaOH中氫氧根濃度為10-3mol/L，pH=3的醋酸中氫離子濃度為10-3mol/L，但醋酸是弱酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L；等體積混合反應(yīng)時(shí)醋酸過量，混合溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C．常溫下0.1mol/L的某一元堿與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后恰好完全反應(yīng)得到鹽溶液；當(dāng)堿是強(qiáng)堿，混合后得到強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，但當(dāng)堿是弱堿，混合后得到弱堿強(qiáng)酸鹽，溶液因水解呈酸性，C錯(cuò)誤；

D．任何條件下，按定義的溶液一定呈中性；D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，故NF3的結(jié)構(gòu)類似NH3；屬于極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．CHClFCF3中存在手性碳原子；其屬于手性分子，選項(xiàng)B正確；

C．C3F8的結(jié)構(gòu)類似于丙烷，為極性分子，CCl4為非極性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NF3分子中N原子是sp3雜化；分子呈三角錐形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．同種元素的不同原子互稱為核素，14C是C元素的核素，中子數(shù)為8，16O是O元素的核素；中子數(shù)為8，二者是不同元素的核素，但具有相同的中子數(shù)，故A正確；

B．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C．由同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，如氧氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為臭氧，石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷等，故C正確；

D．結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，環(huán)丙烷()為環(huán)烷烴，乙烯(CH2=CH2)為烯烴；二者類別不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式知，信息素的分子式為C9H12O2，A正確；

B.分子中有1個(gè)碳原子上連2個(gè)甲基；碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個(gè)共面；故分子內(nèi)所有碳原子不可能位于同一平面，B錯(cuò)誤；

C.含碳碳雙鍵，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.分子式為C8H10O2；分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

該二肽的結(jié)構(gòu)簡式為斷裂肽鍵，亞氨基上增加一個(gè)氫原子，羰基上增加一個(gè)羥基，所以合成這種二肽的氨基酸為和

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．銨根離子水解使溶液呈酸性；故長期施用銨態(tài)氮肥，會(huì)使土壤酸化，導(dǎo)致土壤板結(jié)，選項(xiàng)B正確；

C．紫外殺菌技術(shù)對(duì)手機(jī)和筆記本電腦進(jìn)行消毒；這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性的原理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．人工合成淀粉；是高分子化合物，n值不同，為混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76kJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1，故答案為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ?mol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ?mol-1；

(3)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molNN鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1，故答案為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

書寫熱化學(xué)方程式，需要注意：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－18、略

【分析】【詳解】

（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度就會(huì)偏低，則滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得的Ni2+含量將偏高。

（2）氨氣的檢驗(yàn)有兩種常用的方法：①濕潤的紅色石蕊試紙；現(xiàn)象是試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色；②濃鹽酸，現(xiàn)象是用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近待測(cè)氣體，產(chǎn)生白煙。

（3）25.00mL溶液中。

n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根據(jù)電荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O【解析】偏高濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)n(Ni2＋)=0.04000mol·L-1×31.25mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根據(jù)電荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59g·mol－1×1.250×10-3mol=0.07375g

m(NH4+)=18g·mol－1×2.500×10-3mol=0.04500g

m(SO42-)=96g·mol-1×2.500×10-3mol=0.2400g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O9、略

【分析】【詳解】

(1)過量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，要以不足量的Ca(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)書寫反應(yīng)方程式，假設(shè)Ca(OH)2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)消耗2molNaHCO3，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O；

(2)將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到氫氧化鐵膠體制備，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)氯化鐵溶液與硫氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3和KCl，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2(SO4)3、K2SO4、MnSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O；

(6)足量的氯氣與溴化亞鐵溶液反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、Br2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；

(7)氯酸鉀與濃鹽酸混合可生成氯氣、氯化鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，在該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl為還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。在反應(yīng)產(chǎn)生的3個(gè)Cl2的6個(gè)Cl原子中，有5個(gè)是HCl氧化產(chǎn)生，1個(gè)是KClO3還原產(chǎn)生，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5:1?！窘馕觥緾a2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OFe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑5Fe2++8H++=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O5:110、略

【分析】【詳解】

（1）主鏈有4個(gè)碳；羥基在第一個(gè)碳上，故其名字為：正丁醇；

（2）主鏈有5個(gè)碳，在2、3號(hào)碳上有甲基，3號(hào)碳上有乙基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）主鏈上有4個(gè)碳；在2號(hào)位置上有羥基，則其名稱為：2—丁醇；

（4）主鏈上有5個(gè)碳，1、2號(hào)碳上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳上有乙基，則其結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）酚羥基對(duì)位上有甲基；則其名稱為：對(duì)甲基苯酚；

（6）4；5-二乙基-2-辛炔的主鏈上有8個(gè)碳原子，碳碳三鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子之間，在4號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡式。

為：CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3?！窘馕觥?1)正丁醇。

(2)

(3)2—丁醇。

(4)

(5)對(duì)甲基苯酚。

(6)CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH311、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價(jià)升高被氧化，氫化鈉是反應(yīng)的還原劑，碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，3molCO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當(dāng)1個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結(jié)構(gòu)相似的烷烴，互為同系物；由結(jié)構(gòu)簡式可知，異辛烷分子中最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，側(cè)鏈為3個(gè)甲基，名稱為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構(gòu)體只有一個(gè)支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說明分子中3個(gè)乙基連接在同一個(gè)碳原子上，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙炔的化學(xué)式為C2H2，結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH，則其電子式為：

(2)某氣態(tài)有機(jī)物相對(duì)于氫氣的密度為14，則其相對(duì)分子質(zhì)量為14×2=28，分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

(3)烴分子中含有幾種不同環(huán)境的氫原子；其一鹵代物就有幾種，由結(jié)構(gòu)簡式可以看出，此有機(jī)物分子中有2種氫原子，由此可確定其一氯代物共有2種；

(4)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式；最長的碳鏈為6個(gè)碳，離取代基最近的一端編號(hào)，3號(hào)碳上有一個(gè)乙基和一個(gè)甲基，4號(hào)碳上一個(gè)甲基，取代基由簡到繁書寫，名稱為3，4-二甲基-3-乙基己烷；

(5)烴完全燃燒時(shí)，分子中C轉(zhuǎn)化為CO2，H轉(zhuǎn)化為H2O，則分子中C、H原子數(shù)越多，等物質(zhì)的量消耗氧氣質(zhì)量越多，從而得出消耗氧氣質(zhì)量多的是C4H8；

(6)①最簡式為CH3，分子式只能為C2H6，C2H6沒有同分異構(gòu)體；只代表乙烷，故①符合題意；

②CH2為烯烴和環(huán)烷烴的最簡式；所以它們有無數(shù)種分子，故②不合題意；

③最簡式CH2O可表示為HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、葡萄糖(C6H12O6)等；故③不合題意；

④最簡式為CH4O，只能表示為CH3OH；故④符合題意；

答案為：①④?！窘馕觥竣?②.CH2=CH2③.2④.3，4-二甲基-3-乙基己烷⑤.C4H8⑥.①④三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會(huì)影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會(huì)因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

在光照條件下，烷烴能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個(gè)H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個(gè)C原子處于同一直線，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

常溫常壓下，呈氣態(tài)的烴的含氧衍生物只有甲醛，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機(jī)物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個(gè)醛基加一個(gè)羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機(jī)物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子；價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個(gè)；

（5）由均攤法計(jì)算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計(jì)算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個(gè)未成對(duì)電子，失去2個(gè)電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個(gè)C原子均為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個(gè)單鍵和2個(gè)碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，（SCN）2分子含有5個(gè)σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個(gè)，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個(gè)硫離子最近的鋅離子也有４個(gè)，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點(diǎn)，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計(jì)算等知識(shí)，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計(jì)算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥烤w11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能423、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對(duì)電子數(shù)為2。

(2)沸點(diǎn)高說明分子間作用力大,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為4,無孤電子對(duì),中心原子的雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構(gòu)型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大?！窘馕觥竣?2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內(nèi)氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高④.sp3⑤.小于24、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對(duì)的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐25、略

【分析】【詳解】

（1）A的單質(zhì)在工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得；而且單質(zhì)能助燃，所以A是氧；B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，B是氮；C原子有三個(gè)電子層，在第三周期，簡單離子在第三周期中最小，為鋁。

①由于氮的核外電子排布為1s22s22p3，最外層是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能比氧大。Al的核外有13個(gè)電子，其基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p1。故答案為<，1s22s22p63s23p1；

②氮和鋁形成的化合物的熔點(diǎn)很高；所以為原子晶體，故答案為原子晶體；

（2）①從圖示可以看出，在含銅離子的內(nèi)部，存在C-H、C-N等極性鍵，也存在著C和C之間的非極性鍵，還有Cu和N形成的配位鍵，故答案為b；c、d；

②氫鍵是存在于和電負(fù)性特別大的原子（如N；O、F等）相連的H和另外分子中的電負(fù)性特別大的原子（如N、O、F等）之間的；甲醛分子里的氫原子和碳原子相連，而碳原子的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件。故答案為甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件；

③甲醇分子里的碳原子和其他4個(gè)原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子是sp3雜化。氧原子以單鍵和1個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子結(jié)合，可看做是水中的一個(gè)氫原子被碳原子代替，所以氧原子也是sp3雜化。甲醛分子里的碳氧雙鍵一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，σ鍵不如π鍵穩(wěn)定，當(dāng)甲醛與H2加成時(shí)，甲醛分子斷裂的是碳氧雙鍵中的π鍵，而氫氣斷裂的是s-sσ鍵，所以當(dāng)生成1moL甲醇時(shí)，斷裂的σ鍵數(shù)目為NA。故答案為NA?！窘馕觥竣?<②.1s22s22p63s23p1③.原子晶體④.b、c、d⑤.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價(jià)鍵，碳的電負(fù)性較小，不構(gòu)成形成氫鍵的條件（或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等）。⑥.C、O⑦.NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個(gè)電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。

(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；

(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3；則其為酸，可能為鹽酸；硝酸或硫酸，也可能為強(qiáng)堿，由此可得出戊的組成。

(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。

(5)若反應(yīng)①是常見的可逆反應(yīng)；放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強(qiáng)30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽。

【詳解】

（1）由前面分析可知，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-；電子式為。

答案為

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl；則戊所含的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；答案：離子鍵和共價(jià)鍵。

（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。

（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強(qiáng)酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)②的離子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。

（5）反應(yīng)①是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。戊的陰離子電離方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽?！窘馕觥竣?②.離子鍵和共價(jià)鍵③.Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2④.SO2+H2O2=2H++SO42-⑤.HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-27、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)