2025年魯人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷300考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度；稱(chēng)取mg樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B的作用為除去CO2中的HCl，B與C之間必須增加濃硫酸洗氣裝置B.D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，調(diào)整量筒使F中液面高度相同D.F中讀出體積折算成標(biāo)況下為aL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.31g白磷中含有個(gè)P-P鍵，個(gè)膠體粒子的質(zhì)量為107gB.常溫常壓下，與所含的分?jǐn)?shù)均為C.用惰性電極電解溶液一段時(shí)間后，若加入能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.25℃時(shí)，的溶液中含有OH-的數(shù)目為3、下列說(shuō)法不正確的是A.H、T互為同位素B.H2O、H2O2互為同素異形體C.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D.CH4和C3H8互為同系物4、現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是A.港珠澳大橋路面使用了瀝青和混凝土，瀝青可以通過(guò)石油分餾得到B.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.500米口徑球面射電望遠(yuǎn)鏡被譽(yù)為“中國(guó)天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料D.國(guó)慶閱兵儀式上的坦克和軍車(chē)都噴涂著新式聚氨酯迷彩偽裝涂料，能適應(yīng)多種環(huán)境背景下的隱蔽需求，聚氨酯屬于有機(jī)高分子材料5、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿；它們都是化合反應(yīng)。

②Na2O與Na2O2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2

③鈉在常溫下不容易被氧化。

④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不能。

⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成A.只有④B.②④⑤C.②⑤D.④⑤6、利用反應(yīng)5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(環(huán)氧乙烷)可實(shí)現(xiàn)低壓高效電催化還原CO2。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖B.NaClO的電子式：C.CO2的球棍模型：D.環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列有關(guān)離子方程式正確的是（）。A.向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2+＋2ClO＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3+＋3MgO＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Mg2+8、下列離子方程式中正確的是A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2－=CuS↓C.過(guò)量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中：A13++3AlO2－+6H2O=4A1(OH)3↓D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O9、某地區(qū)的霧霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SOCl-、COHCO等離子。某同學(xué)收集霧霾樣品；經(jīng)必要的預(yù)處理配成試樣溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究其中含有的離子。

①取一定體積的溶液，加入足量BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，同時(shí)得到無(wú)色氣體。

②另取一定體積的溶液；加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。

下列判斷錯(cuò)誤的是A.操作①中產(chǎn)生的無(wú)色氣體為CO2B.可能含有COC.肯定含有Mg2+、SOHCOD.一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl-10、用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Fe3＋能將SO2氧化成B.實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣11、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)；其主要反應(yīng)為：

(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子12、同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄A.非金屬性XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)D.X、Y、Z最外層電子數(shù)依次減少13、今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分；A；B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是。

A.原子半徑：D>A>CB.常溫常壓下，B單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B>CD.C的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸14、青石棉（cricidolite）是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石棉的化學(xué)式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（）A.青石棉是一種易燃品且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu②NaCl固體③NaHSO4固體④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固體⑧BaSO4固體⑨熔融NaOH⑩氨水。

請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(填寫(xiě)代號(hào))

（1）能導(dǎo)電的是____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是___。

（3）書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）書(shū)寫(xiě)NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：____。16、請(qǐng)按題目要求完成相應(yīng)問(wèn)題：

（1）已知Mn2O7屬于酸性氧化物，寫(xiě)出其與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（3）Fe(OH)3膠體制備的離子方程式___________。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。17、（1）下列物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是___，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。（填序號(hào)）

①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣。

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有___。

（3）下列含有“水”的物質(zhì)中；屬于純凈物的有___，屬于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑥水銀⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?蒸餾水?水泥18、Ⅰ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)_____，氧化產(chǎn)物是________________（填化學(xué)式）。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

②每生成1molFeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

Ⅱ.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是________。

(2)若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。19、(1)工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉；請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，其有效成分為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制硝酸銀溶液，可能會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象：______，其原因是：________(用離子方程式解釋)。新制的氯水應(yīng)保存在_____色細(xì)口瓶中，并置于陰暗處。20、根據(jù)下面的元素周期表的圖示；回答問(wèn)題。

(1)全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_______。

(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素；而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是________(寫(xiě)元素符號(hào))。

(3)現(xiàn)有甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號(hào)將甲；乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置________。

②甲；乙兩元素相比較；金屬性較強(qiáng)的是________(填名稱(chēng))，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是________。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中。

b．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)。

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

d．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性21、硫氰化鉀(KSCN)不僅用作化學(xué)檢測(cè)試劑，還可用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、電鍍等。KSCN可通過(guò)以下反應(yīng)得到：回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有_______種。

(2)寫(xiě)出的電子式：_______。

(3)存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填字母；下同)。

a.只含有離子鍵b.只含有共價(jià)鍵c.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。

(4)上述反應(yīng)涉及的多種元素中。

①K在元素周期表中的位置是_______。

②屬于第二周期且非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)______。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：在同一周期中，_______；得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明非金屬性N強(qiáng)于P的是_______。

a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b.的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)。

c.受熱分解的溫度高于d.的酸性強(qiáng)于22、(1)①寫(xiě)出綠礬的化學(xué)式：_________；②寫(xiě)出葡萄糖的分子式：______________。

(2)寫(xiě)出工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制備粗硅的化學(xué)方程式:____________________。23、1808年；道爾頓編著了《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書(shū)，系統(tǒng)地闡述了他的化學(xué)原子論。主要觀(guān)點(diǎn)如下：①所有物質(zhì)都是由非常微小的物質(zhì)粒子即原子構(gòu)成的；②原子不能被分割；③同種原子具有相同的質(zhì)量和性質(zhì)，不同原子的質(zhì)量和性質(zhì)不同；④不同的原子結(jié)合形成化合物，在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不是被創(chuàng)造或消失。

(1)當(dāng)時(shí)，道爾頓提出原子論是件很了不起的事。但由于受到當(dāng)時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，該學(xué)說(shuō)中存在著一些缺陷甚至錯(cuò)誤。你對(duì)此有什么看法？_______

(2)道爾頓曾分析過(guò)CO、的組成，得出當(dāng)這兩種氣體中所含的碳元素質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體中的氧元素質(zhì)量之比為道爾頓認(rèn)為這類(lèi)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用他的原子論來(lái)說(shuō)明。請(qǐng)你嘗試用道爾頓的原子論解釋這一現(xiàn)象。_______評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)26、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

。

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____。

（2）元素③；④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_(kāi)____。

（3）上述8種元素中；非金屬性最強(qiáng)的是_____。

（4）元素②；③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物；寫(xiě)出其電子式：_____。

（5）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（6）寫(xiě)出金屬銅與②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（7）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：_____參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，用氫氧化鈉除去氧氣中的二氧化碳，再用排水量氣法測(cè)定生成氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

A．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定生成氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)氧化鈉和二氧化碳；水都能反應(yīng)放出氧氣，B與C之間不用增加濃硫酸洗氣裝置，故A錯(cuò)誤；

B．本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定生成氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要除去氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w，所以D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)；調(diào)整量筒使E；F中液面高度相同，使E中氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，便于換算氧氣的物質(zhì)的量，故C正確；

D．F中讀出體積折算成標(biāo)況下為aL，則生成氧氣的物質(zhì)的量為根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知樣品中過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%；故D正確；

選A。2、C【分析】【詳解】

A．31g白磷的物質(zhì)的量為n=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.25mol白磷中含1.5NA條P-P鍵；一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故NA個(gè)氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，則質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol；故B錯(cuò)誤；

C．0.3mol的Cu(OH)2相當(dāng)于0.3molCuO和0.3moH2O，陽(yáng)極上析出氧氣，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.3mol×2×[0-(-2)]NA/mol=1.2NA；故C正確；

D．溶液的體積未定；故無(wú)法確定溶液中的微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H；D、T原子分別是氫元素的不同原子；故其互為同位素，故A正確；

B．H2O、H2O2是氫元素構(gòu)成的不同氧化物；不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C．正丁烷和異丁烷分子式相同，均為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．CH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，且分子組成相差2個(gè)CH2；因此互為同系物，故D正確。

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A；通過(guò)石油分餾最后得到沸點(diǎn)高難揮發(fā)的物質(zhì)為瀝青；瀝青常用作路橋建筑，故A正確；

B、Fe3O4俗名磁性氧化鐵；為具有磁性的黑色晶體，故B正確；

C；鋼鐵結(jié)成的圈梁；屬于合金材料，故C錯(cuò)誤；

D；聚氨酯相對(duì)分子質(zhì)量高于10000；由小分子通過(guò)聚合反應(yīng)獲得，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；

故選C。5、B【分析】【詳解】

①Na2O與水反應(yīng)為：Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2與水反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故都能和水反應(yīng)生成堿，但前者為化合反應(yīng)，后者不是，故①錯(cuò)誤；

②Na2O與Na2O2中含有的陰、陽(yáng)離子分別為O2-和Na+，和Na+；故個(gè)數(shù)比都是1：2，故②正確；

③鈉原子的最外層上只有1個(gè)電子；很容易失去，化學(xué)性質(zhì)很活潑，故在常溫下很容易被氧化，故③錯(cuò)誤；

④Na2O2能與CO2反應(yīng)放出O2，故可做供氧劑，而Na2O與CO2反應(yīng)不放出O2；故不能作供氧劑，故④正確；

⑤由于Na2O2與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故向酚酞溶液中加入Na2O2粉末；溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故⑤正確；

綜上所述：②④⑤正確，故答案為：B。6、C【分析】【詳解】

A．Cl原子含有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有17個(gè)電子，則原子結(jié)構(gòu)示意圖A正確；

B．NaClO為離子化合物，電子式：B正確；

C．CO2的空間構(gòu)型為直線(xiàn)型，球棍模型：C錯(cuò)誤；

D．環(huán)氧乙烷的分子式為C2H4O，含有一個(gè)環(huán)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D正確；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【詳解】

A.稀鹽酸中加入少量鈉粒，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合呈中性，則硫酸根過(guò)量，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；B項(xiàng)正確；

C.HClO有強(qiáng)氧化性，會(huì)將CaSO3氧化為CaSO4；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.含氯化鋁的氯化鎂溶液發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入氧化鎂，離子方程式為：2Al3++3MgO+3H2O=2Al(OH)3↓+3Mg2+；D項(xiàng)正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，判斷離子方程式時(shí)，一定要分析反應(yīng)過(guò)程，具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)，不會(huì)同時(shí)存在于產(chǎn)物之中，會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。8、AC【分析】【詳解】

A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42–完全沉淀，則KAl(SO4)2和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為：1：2，Al3+：OH-=1：4，故鋁離子和過(guò)量的強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，故離子方程式為：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；選項(xiàng)A正確；

B.用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體；硫化氫氣體不能拆，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的Al2(SO4)3溶液加入NaAlO2溶液中，A13+和3AlO2－會(huì)雙水解成A1(OH)3，故離子方程式為：A13++3AlO2－+6H2O=4A1(OH)3↓；選項(xiàng)C正確；

D.向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，將NaHCO3的系數(shù)定為1，則需要1個(gè)OH－，1個(gè)Ba2+，故離子方程式應(yīng)為：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BD【分析】【詳解】

加入足量BaCl2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，繼續(xù)滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明沉淀是BaSO4，沒(méi)有BaCO3,則原溶液中有沒(méi)有因?yàn)橛袆t原溶液中沒(méi)有Ba2+，滴加足量鹽酸還得到無(wú)色氣體，因?yàn)闆](méi)有一定有產(chǎn)生的無(wú)色氣體是CO2，則原溶液中沒(méi)有Fe3+(雙水解)；加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，切加足量鹽酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀是Mg(OH)2，則原溶液中有Mg2+，綜之，原溶液中一定有Mg2+、一定沒(méi)有Ba2+、Fe3+,可能有Na+、Cl-

根據(jù)以上分析知：AC判斷正確；BD判斷錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為BD

【點(diǎn)睛】

離子共存問(wèn)題要遵循：肯定性原則，否定性原則，進(jìn)出性原則，電中性原則10、AB【分析】【分析】

裝置A用70%的硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2；SO2與硝酸鐵反應(yīng)生成裝置C為尾氣吸收裝置；以此分析。

【詳解】

A.Fe3+具有氧化性，可將二氧化硫氧化成硫酸根，本身被還原成二價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式是在酸性條件下SO2與反應(yīng)生成與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明Fe3+能將SO2氧化成故A錯(cuò)誤；

B.配制70%硫酸溶液是濃硫酸加入水中稀釋?zhuān)枰牟Ａx器有量筒、燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)猓康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，故C正確；

D.導(dǎo)氣管直接插入溶液可能會(huì)因?yàn)閴簭?qiáng)變化較大發(fā)生倒吸；反應(yīng)生成的氣體可能會(huì)生成NO，不能被氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；

故答案選：AB。11、BD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)(2)中元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化；因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．在反應(yīng)(1)中，O2中氧元素化合價(jià)降低，得到電子，所以氧化劑是O2，鐵元素和鉻元素化合價(jià)升高，失去電子，所以還原劑是FeO?Cr2O3；B正確；

C．在反應(yīng)(1)中氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3，由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以O(shè)2的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱；C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)(1)方程式可知：每生成8molNa2CrO4時(shí)，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為7mol，轉(zhuǎn)移28mol電子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，8molNa2CrO4發(fā)生反應(yīng)(2)為非氧化還原反應(yīng)，會(huì)生成4molNa2Cr2O7，則每生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移7mol電子；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。12、BD【分析】【詳解】

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是XY>Z；

A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：X>Y>Z；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性X>Y>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z；故B正確；

C．同周期元素，隨原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性X>Y>Z；所以X；Y、Z的最高價(jià)氧化物水化物的酸性由強(qiáng)到弱，故C錯(cuò)誤；

D．同一周期元素；原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增多，所以X；Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次減少，故D正確；

故答案為：BD。13、AB【分析】【分析】

A；B、C、D為短周期主族元素；其中A、B、C在周期表中所處的位置且它們的質(zhì)子數(shù)之和為32，設(shè)B上面的元素質(zhì)子數(shù)為x，則A質(zhì)子數(shù)為x-1，C質(zhì)子數(shù)為x+1，B的質(zhì)子數(shù)為x+8，因此有x-1+x+1+x+8=32，x=8，則A為N，B為S，C為F，D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則D為C。

【詳解】

A選項(xiàng)，從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：C>N>F；故A正確；

B選項(xiàng)；常溫常壓下，B為單質(zhì)硫，是固態(tài)，故B正確；

C選項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HF>H2S；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)；C元素為F，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A．青石棉屬于硅酸鹽材料；不易燃，也不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B．硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式的先后順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O；故B正確；

C．6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為18mol，1mol青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝酸被還原為一氧化氮，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，產(chǎn)物為2molNaNO3、5molFe(NO3)3(有3mol的+2價(jià)鐵氧化)、1molNO等，因此1mol該物質(zhì)能和(2+5×3+1)mol=18molHNO3反應(yīng)；故C正確；

D．5.5L2mol/LHF溶液中HF的物質(zhì)的量為11mol，HF與二氧化硅反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；由此可知HF的量不足，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

(1)含有自由移動(dòng)的帶電微粒(如離子；電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電；

(2)根據(jù)非電解質(zhì)的概念分析判斷；

(3)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉；水；據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)含有自由移動(dòng)的帶電微粒(如離子、電子)的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)是：①Cu⑤稀H2SO4⑨熔融NaOH⑩氨水；故答案為：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物；在溶液中和液態(tài)時(shí)本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故答案為：④⑥；

(3)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成Na+、H+和SO42-，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的陰離子為HCO3-，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故答案為：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為非電解質(zhì)的判斷，要注意溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離的結(jié)果?！窘馕觥竣?①⑤⑨⑩②.④⑥③.Na++H++SO42?④.Na++HCO3?⑤.Ca2++2HCO3?+2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O16、略

【分析】【分析】

(1)

酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水。已知Mn2O7屬于酸性氧化物，則其與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為:Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O。

(2)

碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，二氧化碳?xì)怏w和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。

(3)

沸水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，得到氫氧化鐵膠體。Fe(OH)3膠體制備的離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+。

(4)

向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，則生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則得到硫酸鋇和氫氧化鈉，相應(yīng)的離子方程式：SO+Ba2+=BaSO4↓?！窘馕觥?1)Mn2O7+2OH-=2MnO+H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

(4)2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO+Ba2+=BaSO4↓17、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者水溶液中能導(dǎo)電的化合物；有酸堿鹽，金屬氧化物，水。非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和水溶液中均不導(dǎo)電的化合物，有非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物，氨氣等，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）①硫酸屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸是混合物；不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤酒精⑨蔗糖屬于非電解質(zhì)；⑥銅可導(dǎo)電但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；⑦醋酸屬弱酸，為弱電解質(zhì)；⑧氯化氫本身不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電，屬電解質(zhì)；⑩氨氣溶于水后導(dǎo)電，但本身不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)；

故答案為：屬于電解質(zhì)的是①④⑦⑧；非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④⑧；弱電解質(zhì)的是⑦；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是②③⑥。

（2）生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，須為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，生成可溶性鹽和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一種物質(zhì)的純凈物；含有兩種或兩種以上物質(zhì)的是混合物，①泥水②氨水③氯水④雙氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤氣?水泥，均是混合物；⑥水銀?蒸餾水是純凈物；

故答案為：純凈物④⑥?；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩?。【解析】①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦②③⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O④⑥?①②③⑤⑦⑧⑨⑩?18、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。

【詳解】

Ⅰ.(1)過(guò)氧化鈉中存在的是過(guò)氧根，氧元素化合價(jià)為—1；氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高之后得到的產(chǎn)物，所以該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為：Na2FeO4、O2；

(2)①氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2，氧化劑化合價(jià)降，氯元素的化合價(jià)變化為2價(jià)，鐵元素化合價(jià)變化為3價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷，2Fe(OH)3為還原劑，3ClO－為氧化劑，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O；

②鐵元素啊化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以每生成1molFeO42—轉(zhuǎn)移3mol電子；氯元素化合價(jià)由+1降低為-1；則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol，故答案為3，0.15；

Ⅱ.(1)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以還原性強(qiáng)弱順序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯氣首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根據(jù)電子的得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋，所以此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+；

(2)根據(jù)電子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；可以根據(jù)得失電子守恒計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量?！窘馕觥竣?-1②.Na2FeO4、O2③.2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42—+3Cl－+5H2O④.3⑤.0.15⑥.I-、Fe2+⑦.（3a+3b）/219、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；

(2)用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水中含有Cl-，用該自來(lái)水配制硝酸銀溶液，Cl-和Ag+發(fā)生反應(yīng)生成AgCl，離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁(產(chǎn)生白色沉淀也可以)；新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸受熱、光照易分解，應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中，并置于陰暗處。【解析】Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2溶液出現(xiàn)渾濁(產(chǎn)生白色沉淀也可以)Ag++Cl-=AgCl↓棕20、略

【分析】【詳解】

(1)A區(qū)中H元素為非金屬性；B區(qū)為過(guò)渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，故答案為：B；

(2)有機(jī)物大都含有氫元素；非金屬的氫化物中含有氫元素，H元素能與大多數(shù)的非金屬元素形成化合物，形成化合物最多的元素可能是H元素，故答案為：H；

(3)甲；乙兩種短周期元素；室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；

①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，

②同周期自左而右元素金屬性減弱；故金屬性Mg＞Al，則。

a．金屬在空氣中放置已久；表面生成氧化物保護(hù)膜，阻止金屬與水反應(yīng)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

b．將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)越劇烈，則元素金屬性越強(qiáng)，故正確；

c．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，比較堿性強(qiáng)弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無(wú)明顯現(xiàn)象，故正確；

d．二者都是金屬元素；不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；

綜上bc正確?！窘馕觥緽H鎂bc21、略

【分析】【詳解】

（1）一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，產(chǎn)物中H2O、CO2、NH3共3種；

（2）中C原子和O原子之間共用兩對(duì)電子對(duì)，以雙鍵結(jié)合，其電子式為

（3）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵；碳酸根內(nèi)碳和氧原子存在共價(jià)鍵，因此存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故選c；

（4）①K為19號(hào)元素；是堿金屬元素，位于第IA族，在元素周期表中的位置是第四周期第IA族；

②屬于第二周期是C、N、O元素，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篊

（5）a.常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是由于氮氮三鍵的鍵能較大；與非金屬性無(wú)關(guān)，a不選；

b.沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學(xué)性質(zhì)，的沸點(diǎn)低于紅磷的沸點(diǎn)與非金屬性無(wú)關(guān)，b不選；

c.受熱分解的溫度高于說(shuō)明穩(wěn)定性：>而非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越溫度，能說(shuō)明非金屬性N>P；c選；

d.非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，的酸性強(qiáng)于說(shuō)明非金屬性N>P；d選；

故選：cd?！窘馕觥?1)3

(2)

(3)c

(4)第四周期第IA族C(5)cd22、略

【分析】【詳解】

（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：FeSO4·7H2O；C6H12O6；

（2）工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，其化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑?！窘馕觥竣?FeSO4·7H2O②.C6H12O6③.SiO2+2CSi+2CO↑23、略

【分析】【詳解】

（1）觀(guān)點(diǎn)①錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子；原子和離子；

觀(guān)點(diǎn)②錯(cuò)誤；原子可以被分割，原子可分為原子核和電子；

觀(guān)點(diǎn)③正確；至少同種原子在不考慮電子；中子(主要是中子問(wèn)題)的時(shí)候，是這樣，道爾頓說(shuō)的很準(zhǔn)確如果是同種元素就不正確了；

觀(guān)點(diǎn)④正確；在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不是被創(chuàng)造或消失，不同原子之間組合方式不同，會(huì)形成不同性質(zhì)的分子。

（2）碳原子和氧原子結(jié)合形成化合物時(shí)，只是重新排列，碳原子和氧原子的質(zhì)量不變。相同質(zhì)量的碳元素中含有相同數(shù)目的碳原子，相同數(shù)目的碳原子形成CO和CO2時(shí)結(jié)合的氧原子數(shù)目比為1:2，因此兩種氣體中的氧元素質(zhì)量比為1:2?！窘馕觥?1)觀(guān)點(diǎn)①錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子；原子和離子；

觀(guān)點(diǎn)②錯(cuò)誤；原子可以被分割，原子可分為原子核和電子；

觀(guān)點(diǎn)③正確；至少同種原子在不考慮電子；中子(主要是中子問(wèn)題)的時(shí)候，是這樣，道爾頓說(shuō)的很準(zhǔn)確如果是同種元素就不正確了；

觀(guān)點(diǎn)④正確；在化學(xué)反應(yīng)中，原子僅僅是重新排列，而不是被創(chuàng)造或消失，不同原子之間組合方式不同，會(huì)形成不同性質(zhì)的分子。

(2)碳原子和氧原子結(jié)合形成化合物時(shí)，只是重新排列，碳原子和氧原子的質(zhì)量不變。相同質(zhì)量的碳元素中含有相同數(shù)目的碳原子，相同數(shù)目的碳原子形成CO和CO2時(shí)結(jié)合的氧原子數(shù)目比為1:2，因此兩種氣體中的氧元素質(zhì)量比為1:2。四、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。