2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷203考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中溫度B.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性2、探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是。錐形瓶號(hào)1234反應(yīng)溫度/℃202040400.1mol/LNa2S2O3溶液/mL101010100.2mol/LH2SO4溶液/mL105104H2O/mL0x06渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s101658備注第10s反應(yīng)結(jié)束

A.該反應(yīng)也可以通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B.2號(hào)瓶中x為0C.3號(hào)瓶用Na2S2O3來(lái)表示反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)D.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快3、在鐵制品上鍍一定厚度的銀層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（）A.銀作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有亞鐵離子4、下圖所示的實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖甲：驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙：驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙：證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響D.圖?。候?yàn)證H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)5、下列說(shuō)法中，正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和D.當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí)，水合鈉離子移向與電源正極相連的電極6、高氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑；易溶于水.以氯化鈉為原料制備高氯酸鉀的一種流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“電解”生成氣體的主要成分為H2B.“高溫分解”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1C.本實(shí)驗(yàn)條件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4小D.母液經(jīng)分離、提純可制得食鹽7、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B.放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C.充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋8、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1B.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛地應(yīng)用，濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2；含有少量Fe；Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：

其中除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾。{已知室溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38}下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.浸出時(shí)，加入植物粉的作用是作還原劑B.除雜過(guò)程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，可完全除去Fe、Mg等雜質(zhì)元素C.試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)D.為提高M(jìn)nCO3的沉淀速率，可以持續(xù)升高溫度10、科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為通過(guò)和兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開(kāi)，形成三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域()；結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.通過(guò)膜移向區(qū)B.區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小C.放電時(shí)，電極反應(yīng)為：D.消耗時(shí)，區(qū)域電解質(zhì)溶液減少11、水在兩種溫度下的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖中四點(diǎn)間的關(guān)系是B.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用溫度不變，在水中加入少量固體的方法C.從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用溫度不變，在水中加入少量固體的方法D.若處在b點(diǎn)所在溫度，將的?。ㄔ摐囟认拢┡c的溶液等體積混合后，所得溶液呈中性12、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為或的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)；下列說(shuō)法中不正確的是。

A.往溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0~10.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D.該溫度時(shí)，的溶度積常數(shù)為13、常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液；得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是()

A.圖1是滴定鹽酸的曲線B.a與b的關(guān)系是a>bC.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.水的電離程度B>D14、利用電解法可將含有等雜質(zhì)的粗銅提純。下列敘述中正確的是A.電解時(shí)精銅作陽(yáng)極B.粗銅連接電源的負(fù)極C.電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含有少量等金屬的陽(yáng)極泥15、溫度T℃，向的蒸餾水中通入保持溫度不變，測(cè)得溶液的為2，下列敘述正確的是A.T大于25℃B.該溶液中由水電離出來(lái)的的濃度是C.通入促進(jìn)了水的電離D.該溫度下加入等體積的溶液可使該溶液恰好呈中性評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、近日IPCC發(fā)布了由來(lái)自個(gè)國(guó)家的位科學(xué)家編寫(xiě)的《全球升溫特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，的減排和綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

(1)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入和一定條件下反應(yīng)：測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化；則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為

C.平衡時(shí)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是

D.該條件下，第時(shí)大于第時(shí)

(2)工業(yè)中，和在催化劑作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成和

反應(yīng)A：

反應(yīng)B：

控制和初始投料比為時(shí)，溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_______；

②由圖可知獲取最適宜的溫度是_______，下列措施有利于提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率的有_______(填字母)；

A.使用催化劑。

B.增大體系壓強(qiáng)。

C.增大和的初始投料比。

D.投料比不變和容器體積不變；增加反應(yīng)物的濃度。

(3)下物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫(huà)出下時(shí)刻物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖_______。

17、已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。

（2）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（3）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_______。

（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)______________從上表中選擇)

（5）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1>T2>T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是__(填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是_______________________________________________。18、C；N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題；科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。

①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________

A.催化劑的催化效率：a＞b＞c

B.X點(diǎn)時(shí)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)；使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)換率最小。

D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)；當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。

②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的22/21倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=__________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)__________（填變大；變小或不變）

（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率__________（填變大、變小或不變），C的體積分?jǐn)?shù)__________（填變大、變小或不變）19、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池；裝有電解液a；X；Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)若X；Y都是惰性電極；a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_______。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液；則：

①X電極的材料是_______；電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比_______(填“變大”；“變小”或“不變”)。

(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______，電解池盛放的電鍍液可以是_______。20、回答下列問(wèn)題：

(1)①反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)_______(用含式子表示)。

②在容積固定的密閉絕熱容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，能證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.混合氣體的密度保持不變。

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C.容器內(nèi)的溫度保持不變。

D.達(dá)到平衡時(shí)

E.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)保持不變。

F.混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

(2)符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)_______(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。A．B．C．D．(3)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和電解溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①觀察到C極和D極不同的現(xiàn)象是_______

②C極可以選用的材料是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.鐵棒B.鉑片C.銅棒D.石墨棒。

③A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______

④裝置甲、乙中的電解質(zhì)溶液足量，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上得到的氣體c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______；此時(shí)氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。21、(1)AgNO3的水溶液呈___(填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH___7(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用離子方程式表示)：___；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___(填“促進(jìn)”；“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈___性，原因是(用離子方程式表示)：___。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。22、回答下列關(guān)于N及其化合物的問(wèn)題：

(1)配制Fe(NO3)2溶液時(shí)可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______，原因是__________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有大量NO2，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，在汽車(chē)尾氣管裝上電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置在堿性水溶液環(huán)境中形成原電池，可部分解除NO2的污染，則該裝置的正極反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________；該裝置的負(fù)極原料為NH3，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移8mole-時(shí)，負(fù)極消耗NH3的質(zhì)量理論值約為_(kāi)_______，（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）實(shí)際上消耗NH3的量遠(yuǎn)大于該理論值的原因可能為_(kāi)________________________________________。

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

(4)第(3)問(wèn)反應(yīng)可產(chǎn)生致癌物質(zhì)NaNO2，該物質(zhì)中N元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)，酸性環(huán)境中的NaNO2可用H2O2氧化處理，處理過(guò)程的離子方程式為_(kāi)__________________，若改用O2來(lái)氧化，則68g的H2O2相當(dāng)于O2的質(zhì)量為_(kāi)___；（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）使用H2O2作為氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________。23、按照下列要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

(1)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量：_________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________。

(3)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ熱量,寫(xiě)出N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________________________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于所以溫度故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是所以離子積常數(shù)大小順序是故B正確；

C．純水中所以曲線a、b上只有A；B點(diǎn)才是純水的電離；故C錯(cuò)誤；

D．B點(diǎn)時(shí)，的硫酸中的KOH溶液中等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．SO2氣體的水溶性較大，通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；存在較大的誤差，故A錯(cuò)誤；

B．1號(hào)瓶和3號(hào)瓶的溶液總體均為20mL；根據(jù)單一變量原則，要保證溶液的總體積要一樣，x為5mL，故B錯(cuò)誤；

C．3號(hào)瓶第10s時(shí)進(jìn)行完全，說(shuō)明Na2S2O3反應(yīng)完全，則用Na2S2O3來(lái)表示反應(yīng)速率為故C錯(cuò)誤；

D．由4號(hào)瓶反應(yīng)溫度比1號(hào)瓶高；硫酸濃度比1號(hào)瓶小，但是4號(hào)瓶反應(yīng)速率大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率影響比濃度大，故溫度越高反應(yīng)速率越快，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

在鐵制品上鍍一定厚度的銀層；鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，電解液為鍍層金屬的鹽溶液，因此銀作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子，故A正確。

綜上所述，答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲裝置中沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B．乙裝置中左側(cè)的試管中是食鹽水浸過(guò)的鐵釘；溶液不是酸性，因此發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NO2N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，熱水中的燒瓶平衡逆向移動(dòng)，顏色變深，冷水中的燒瓶平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，C正確；

D．由于鹽酸中的HCl有揮發(fā)性，因此HCl可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入Na2SiO3中，也可以生成H2SiO3，因此不能說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)；D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨是由C元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，A正確；

B．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸，但若電離產(chǎn)生的離子除H+外，還有金屬陽(yáng)離子，如NaHSO4電離產(chǎn)生Na+、H+、則該物質(zhì)就屬于鹽，B錯(cuò)誤；

C．H2SO4在水分子作用下電離出H+和電離不需要通入電流，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時(shí)；水合鈉離子移向負(fù)電荷較多的陰極，陰極與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。6、B【分析】【分析】

根據(jù)流程；電解飽和食鹽水后陽(yáng)極失電子生成氯氣，生成的氯氣與溶液中的氫氧根反應(yīng)生成氯酸鈉溶液，將溶液結(jié)晶得到氯酸鈉晶體，氯酸鈉晶體經(jīng)高溫分解生成高氯酸鈉，由于高氯酸鉀在溶液中的溶解度小于高氯酸鈉，因此向高氯酸鈉晶體中加入氯化鉀溶液使晶體轉(zhuǎn)化成高氯酸鉀，經(jīng)后續(xù)步驟得到高氯酸鉀晶體，據(jù)此分析。

【詳解】

A．“電解”過(guò)程中陰極由水電離出的H+得電子生成H2；A項(xiàng)正確；

B．由流程信息知，NaClO3“高溫分解”生成NaCl和NaClO4；由電子守恒知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．“轉(zhuǎn)化”步驟中，NaClO4中加入KCl溶液后經(jīng)系列操作得KClO4，推知本實(shí)驗(yàn)條件下，KClO4在水中的溶解度比NaClO4?。籆項(xiàng)正確；

D．母液中溶質(zhì)的主要成分為NaCl；D項(xiàng)正確；

故答案選B。7、D【分析】【分析】

由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O；在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；

【詳解】

A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4；故A錯(cuò)誤；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)與PbO2反應(yīng)生成水；則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)為電解池，此時(shí)的PbO2外電源的正極相連；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+；故D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽時(shí)放出的熱量；燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物(其中水為液態(tài)水)時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)燃燒熱的定義可知，C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5518×2kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)中和熱的定義可知，2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＜-57.3kJ·mol-1；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)中和熱的定義可知，KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

濕法處理軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳，軟錳礦粉中加入濃硫酸和植物粉浸出過(guò)濾除去雜質(zhì)，植物粉具有還原性，能夠使MnO2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，得到含有Mn2+的濾液，除雜過(guò)程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5，除去雜質(zhì)離子；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；酸性溶液中二氧化錳氧化過(guò)氧化氫為氧氣，除去過(guò)量的軟錳礦中的MnO2，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，加入碳酸氫銨形成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，生成的MnCO3沉淀經(jīng)一系列操作得到高純碳酸錳；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．植物粉是一種還原劑；加入植物粉能夠使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故A正確；

B．Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，c(OH-)=mol/L=×10-3mol/L；此時(shí)pH大于5.5，則pH為3.5～5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)；利于生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；

D．溫度過(guò)高碳酸錳會(huì)分解；所以不能持續(xù)升高溫度，故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、AB【分析】【分析】

該電池為Al-PbO2電池，從圖中可知原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)，正極PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，正極消耗氫離子和SO陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則x是陽(yáng)離子交換膜，y是陰離子交換膜，則M區(qū)為KOH，R區(qū)為K2SO4，N區(qū)為H2SO4。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?，消耗OH-，K+向正極移動(dòng)；向R區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，R區(qū)域K+與SO不斷進(jìn)入；所以電解質(zhì)濃度逐漸增大，B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)候，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生Al?3e?+4OH?=[Al(OH)4]?；C正確；

D．消耗1.8gAl，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，N區(qū)消耗0.4molH+，0.1molSO同時(shí)有0.1molSO移向R區(qū)，則相當(dāng)于減少0.2molH2SO4，同時(shí)生成0.2molH2O；則R區(qū)實(shí)際減少質(zhì)量為0.2mol×98g/mol-0.2mol×18g/mol=16g，D正確；

故選AB。11、AD【分析】【詳解】

A.水的電離是吸熱過(guò)程，溫度越高，越大，溫度：則A正確；

B.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，和均增大；應(yīng)升高溫度，B錯(cuò)誤；

C.從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，增大，減小，加入固體，則增大，減??；C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)所在溫度下，的稀硫酸中的溶液二者等體積混合后，溶液顯中性，D正確；

答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A．由圖可知，往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-；A正確；

B．由圖可知，若要從某廢液中完全沉淀Zn2+；通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0~12.0之間，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=110-7mol/L，c(Zn2+)=110-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)?[c(OH-)]2=110-3mol/L(110-7mol/L)2=110-17；當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(OH-)=110-6mol/L，則c(Zn2+)==110-5mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(OH-)=110-2mol/L，則c(Zn2+)==10?13mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108；C正確；

D．由C選項(xiàng)的計(jì)算可知，該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17；D錯(cuò)誤；

故選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．由于等濃度的鹽酸和醋酸；鹽酸的pH更小，從上圖起點(diǎn)可知，圖1是滴定鹽酸的曲線，A正確；

B．鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)pH等于7，而醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成的醋酸鈉呈堿性，故呈中性時(shí)加入的氫氧化鈉要更少，故a與b的關(guān)系是a>b；B正確；

C．從圖中可知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；C錯(cuò)誤；

D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液不水解D對(duì)應(yīng)的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，既有CH3COO-水解，又有CH3COOH電離，但故二者水的電離程度B=D，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；

B．電解精煉銅時(shí)；粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，連接電源的正極，故B錯(cuò)誤；

C．電解時(shí)，陰極Cu2+得電子生成Cu單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：故C正確；

D．金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt；因此Ag；Pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故D正確；

故選CD。15、AB【分析】【詳解】

A．T℃下蒸餾水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12。25°C時(shí)的Kw＝1.0×10－14；所以T大于25℃，選項(xiàng)A正確。

B．由pH為2可知，c(H＋)=10-2mol/L，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝==1.0×10-10(mol/L)；選項(xiàng)B正確；

C．是一元強(qiáng)酸；抑制水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。

D．因?yàn)镵w＝1.0×10-12；所以應(yīng)加入等體積pH＝10的NaOH溶液，才能使該溶液恰好呈中性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

由圖像知：

【詳解】

(1)A．該反應(yīng)前后都是氣體；氣體總質(zhì)量始終不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析：平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；故B正確；

C．據(jù)分析：平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)=×100%=30%；故C正確；

D．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中正反應(yīng)速率逐漸減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)，則第9min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，則9min時(shí)υ逆(CH3OH)一定小于第3min時(shí)υ正(CH3OH)；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

(2)①由圖示可知；溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動(dòng)，CO產(chǎn)率升高，故答案為反應(yīng)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

②據(jù)圖示可知，250℃甲醇產(chǎn)率最高，故獲取CH3OH最適宜的溫度是250℃；正誤判斷：A．使用催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．增大體系壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)A右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2和H2的初始投料比；可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，新平衡等效于增壓所致，則可增大轉(zhuǎn)化率，故D正確；故符合的選項(xiàng)為BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間小于t1；280℃時(shí)甲醇的產(chǎn)率小于250℃時(shí)，所以達(dá)到平衡后，體系中甲醇的量變小，據(jù)此畫(huà)出280℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線為：【解析】BC反應(yīng)B是吸熱反應(yīng)250℃BD17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（2）計(jì)算出12s內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率，可以計(jì)算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比；

（3）將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的用相同單位進(jìn)行描述的速率進(jìn)行比較；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②根據(jù)CO的平衡濃度計(jì)算平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；列式三段式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低；

【詳解】

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，時(shí)間為12s，故=0.05mol/（L?s），故答案為：0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s時(shí)，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v（A）==0.075mol/（L?s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

故答案為：3A（g）+B（g）?2C（g）；

（3）確定A的速率為：甲：v（A）=0.3mol?L-1?s-1；乙：v（B）=0.12mol?L-1?s-1，故v（A）=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v（C）=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v（A）=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙；

（4））①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1＜0；

故答案為：＜；

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L；達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到平衡濃度：

K=對(duì)照?qǐng)D表數(shù)據(jù)判斷溫度為250°C；

故答案為：80%；250°C；

（5）該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；應(yīng)選擇催化活性高；速度快、反應(yīng)溫度較低，故選擇Z；

故答案為：Z；催化效率高且活性溫度低?！窘馕觥?.05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙<80%250℃Z催化效率高且活性溫度低18、略

【分析】【分析】

（1）先寫(xiě)出CO和H2在230℃；催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應(yīng)方程式；根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)的焓變值，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量判斷三種催化劑的催化效率；X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)速率；不是平均反應(yīng)速率；催化劑不改變化學(xué)平衡，只改變化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，分析壓強(qiáng)和混合氣體物質(zhì)的量之間的關(guān)系，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，先假設(shè)平衡不移動(dòng)，再考慮平衡移動(dòng)的情況對(duì)NH3體積分?jǐn)?shù)的影響；

（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍；若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.15mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)。

【詳解】

（1）CO和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)；根據(jù)能量變化圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物能量，表明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)?.4kJ/mol-23kJ/mol=-19.6kJ/mol，則當(dāng)1mol完全轉(zhuǎn)化時(shí)反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄==-49kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol；

（2）①A、根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)，N2濃度的變化量a增長(zhǎng)最多，則a的催化效率最高，b次之，c最低，所以催化劑的催化效率a＞b＞c；故A正確；

B、X點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)反應(yīng)速率，不是平均反應(yīng)速率，因此NH3的化學(xué)反應(yīng)速率不為0.5mol/（L?min）；故B錯(cuò)誤；

C；催化劑不改變化學(xué)平衡；只改變化學(xué)反應(yīng)速率，到達(dá)平衡時(shí)，三種催化劑作用下的反應(yīng)平衡時(shí)各組分濃度一樣，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故D正確。

故答案為：BC；

②根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍，則=＝則n（平）=mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了NH3的物質(zhì)的量為4xmol，則平衡時(shí)有1.8-4x+2.4-6x+5x+6x=4.6，解得x=0.2，則平衡時(shí)容器中各組分的濃度為c（NH3）==1mol/L，c（NO）==1.2mol/L，c（N2）==1mol/L，c（H2O）==1.2mol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)K==1.0mol/L，若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，由于反應(yīng)是氣體數(shù)增多的反應(yīng)，隨著反應(yīng)反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，若平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)，恒壓裝置平衡時(shí)容器氣體積大于恒容裝置，則恒壓裝置相當(dāng)于恒容裝置在平衡的基礎(chǔ)上減壓，則反應(yīng)向加壓方向進(jìn)行，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)變??；故答案為：1.0；變??；

（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.15mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小，故答案為：變小；變小。【解析】①.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ/mol②.BC③.1.0④.變?、?變小⑥.變小19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理和電解產(chǎn)物分析；特別注意電極材料對(duì)電極反應(yīng)的影響，粗銅精煉和電鍍的陽(yáng)極均為活性電極，電解本身發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑，所以X電極附近OH-濃度增大；堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅；

②和電源的正極相連的電極Y極是陽(yáng)極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，如果濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，就說(shuō)明生成的氯氣；

(2)①電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，所以X電極材料是純銅，該電極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu；

②陽(yáng)極上銅和其它較活潑的金屬失電子，陰極上只有Cu2+得電子，根據(jù)電子守恒知，析出的銅大于溶解的銅，則溶液中Cu2+濃度變小；

(3)電鍍時(shí)，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Zn2++2e-═Zn，電解池中電解質(zhì)溶液是含有Zn2+的鹽溶液，如ZnCl2或ZnSO4溶液。

【點(diǎn)睛】

分析電解過(guò)程的思維程序：①首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極；②再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組；③然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序：陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-；電解原理的應(yīng)用中包含銅的精煉，注意粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，含銅離子的溶液做電解質(zhì)。【解析】2H2O＋2e－=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑有氣體放出，溶液變紅2Cl－－2e－=Cl2↑把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cl2純銅Cu2＋＋2e－=Cu變小Zn－2e－=Zn2＋ZnCl2或ZnSO4(答案不唯一，合理即可)20、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池，A為電子流出極，故A極為負(fù)極，通入甲烷，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；乙為電解池，D為陰極，氫離子得電子生成d為氫氣，C為陽(yáng)極，氯離子失電子生成c為氯氣；

【詳解】

（1）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(E1-E2)kJ/mol，故答案為：E1-E2；

②A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

E．物質(zhì)C的百分含量保持不變說(shuō)明C的濃度不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

F．.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為：BCEF；

（2）A．CH4+2O2═CO2+2H2O為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；

B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故B正確；

C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；

故答案為：C；

（3）①C為陽(yáng)極；氯離子放電生成氯氣，故C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，故D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅，故答案為：C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅；

②乙為電解池；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，C極為陽(yáng)極，氯離子放電，故C極為惰性電極，鉑；石墨為惰性電極，鐵、銅為活性電極，故答案為：BD；

③A為電子流出極，故A極為負(fù)極，通入甲烷，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

④A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，消耗甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的和為0.05mol+0.1mol=0.15mol，C極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，生成氯氣0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量的和為0.2mol+0.2mol=0.4mol，此時(shí)氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.4mol=3：8，故答案為：4.48L；3：8?！窘馕觥?1)E1-E2BCEF

(2)C

(3)C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅BDCH4-8e-+10OH-=+7H2O4.48L3：821、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Ag+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生AgOH，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以水溶液呈酸性，在常溫時(shí)溶液pH＜7；水解反應(yīng)的離子方程式為：Ag++H2OAgOH+H+；

實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，由于比不加入硝酸溶液時(shí)，溶液中c(H+)增大了；因此對(duì)鹽的水解平衡起抑制作用；

(2)氯化鋁強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-產(chǎn)生Al(OH)3，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)＞c(OH-)，水溶液呈酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

把AlCl3溶液蒸干，鹽水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，得到的固體是Al(OH)3，物質(zhì)Al(OH)3不穩(wěn)定在，灼燒時(shí)發(fā)生分解產(chǎn)生Al2O3和水，故最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3；

(3)硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-水解使溶液顯堿性，在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，同時(shí)又不引入雜質(zhì)離子，可以加入少量的NaOH。【解析】酸＜Ag++H2OAgOH+H+抑制酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al2O3NaOH22、略

【分析】【詳解】

（1）Fe2+具有強(qiáng)還原性，酸性環(huán)境下NO3－具有強(qiáng)氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可加硝酸抑制Fe2+水解；

故答案為：不可；HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+；

（2）消除NO2的污染將其轉(zhuǎn)化為N2即可，NO2中N元素降低4價(jià)，得到N2，用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O的原子守恒，即可配平。根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒NH3－3e－，故n(NH3)=mol，m(NH3)=mol×17g/mol≈45.3g；1體積水能溶解700體積氨氣；故反應(yīng)過(guò)程中肯定有些溶于水，而導(dǎo)致?lián)p失。

故答案為：4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－；45.3g；NH3極易溶于水，導(dǎo)致消耗NH3變多；

（3）NaOH溶液吸收NO2，導(dǎo)致N元素發(fā)生歧化反應(yīng)，得到NaNO3和NaNO2；

故答案為：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O；

（4）NaNO2中N元素為+3價(jià)，為消除其毒性可將其氧化為NO3－，產(chǎn)物可用作化肥；68g的H2O2（即2mol）轉(zhuǎn)移4mol電子，1mol的O2也是轉(zhuǎn)移4mol電子，故相當(dāng)于O2質(zhì)量為32g。H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑，因其還原產(chǎn)物為H2O；無(wú)污染。

故答案為：+3；NO2－+H2O2=NO3－+H2O；32.0g；還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染?！窘馕觥坎豢蒆NO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+4H2O+2NO2+8e－=N2+8OH－45.3gNH3極易溶于水，導(dǎo)致消耗NH3變多2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O+3NO2－+H2O2=NO3－+H2O32.0g還原產(chǎn)物為水，無(wú)污染23、略

【分析】【詳解】

(1)1molC(石墨，s)與適量H