2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（）。選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法A苯（硝基苯）加少量蒸餾水,分液B乙醇（水）加新制的生石灰,蒸餾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液,分液D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液,洗氣A.AB.BC.CD.D2、下列反應(yīng)能說明苯酚分子中由于羥基影響苯環(huán)使苯酚分子中苯環(huán)比苯活潑的是A.苯酚與鈉反應(yīng)B.苯酚與溴水反應(yīng)C.苯酚與NaOH反應(yīng)D.苯酚與氫氣加成3、葡萄糖和蔗糖都是常見的糖類，均為有甜味的無色晶體，易溶于水。葡萄糖與新制Cu(OH)2可發(fā)生如下反應(yīng)：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如圖所示。蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)過程是：在試管中加入2mL蔗糖溶液，接著加入2mL2mol·L-1H2SO4溶液；加熱。

下列關(guān)于蔗糖水解實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.蔗糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖B.檢驗(yàn)蔗糖是否水解的方法是：取上述反應(yīng)后的溶液，冷卻后加入少量新制Cu(OH)2，加熱，若有紅色沉淀生成，則蔗糖已水解C.可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液D.Cu2O晶胞中，距離每個(gè)Cu+最近的O2-有4個(gè)4、有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B.Y可發(fā)生加成反應(yīng)C.由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全5、下列說法錯(cuò)誤的是A.煤的氣化和液化都是化學(xué)變化B.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量C.氟利昂是含有氟和氯的烷烴衍生物，性質(zhì)不穩(wěn)定、難液化，曾被用作制冷劑，但是因其有毒，現(xiàn)在國(guó)際上已經(jīng)禁止、限制其使用D.對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、離子交換法凈化水過程如圖；下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)增加B.水中的Cl-通過陰離子交換樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性不變D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)：7、下列離子方程式正確的是()A.用氫氧化鈉溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O8、我國(guó)在催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質(zhì)a和b是同系物B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷9、合成化合物Y的某步反應(yīng)如下。下列有關(guān)化合物X；Y的說法正確的是。

A.X分子中所有原子可能在同一平面上B.Y分子中含有手性碳原子C.X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)10、化合物M（）是合成藥物心律平的中間體，它可用苯酚為原料合成，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌B.苯酚中所有原子可能在同一平面上C.1molM最多可消耗2molNaOHD.苯酚和M可用FeCl3溶液鑒別11、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置；測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是()

A.將裝置a中的Zn換成CaCO3可制備CO2氣體B.若撤去裝置b，會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏高C.只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入裝置d中12、一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是A.CH3CH(OH)COOHB.HOOCCOOHC.CH3CH2COOHD.13、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O,下列說法正確的是（）A.混合氣體中一定有甲烷；B.混合氣體一定是甲烷和乙烯；C.混合氣體中一定沒有乙炔；D.混合氣體中一定有乙炔.14、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料；經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）已知C的分子式為C5H12O；C能與金屬Na反應(yīng)，C的核磁共振氫譜有3組峰，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

（3）由D生成N的反應(yīng)類型是_________；B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)類型是_________。

（4）寫出M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

（5）物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是：則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；且核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（6）已知：寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。___________16、某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電能力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL一定濃度的稀硫酸；同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球（與稀硫酸不反應(yīng)）放入溶液中，小球懸浮在溶液中，閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

（1）向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）至反應(yīng)完全，觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）將Ba(OH)2溶液換成濃度相同（假設(shè)密度也相同）的以下三種溶液（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和）：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。

①滴加Ba(NO3)2溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

②滴加Na2SO4溶液的過程中，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度__（填“增大”“減小”或“不變”）。

③滴加Na2CO3溶液的過程中，觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。17、Ⅰ.25℃時(shí)；現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，以及未知濃度的氫氧化鈉溶液丙和未知濃度的氨水?。?/p>

（1）取10mL的甲溶液，加入少量固體醋酸鈉，醋酸的電離平衡____________(填“向左”；“向右”或“不”；下同)移動(dòng)；

（2）相同條件下，若將甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH＝____________。

（3）25℃時(shí)，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用同濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

（4）若用乙去滴定25mL的丁，應(yīng)選用____________作指示劑。

（5）若20mL的乙與200mL的丙混合后溶液呈中性，則丙的pH=____________。

Ⅱ.25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。

（6）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為____________。

（7）w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的離子濃度由大到小為____________。

（8）c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝____________mol·L－118、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________；______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。19、(1)一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5mol·L－1；

b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

(3)99℃時(shí)，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，該溫度下測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為________________。

②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝__________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣____________。A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定

④將0.1mol·L－1H2A溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開__________________________。20、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：

①CH3—CH2—CH3

③CH3—CH＝CH—CH3④

請(qǐng)回答：

（1）其中不屬于烴的是_____（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是_____，與③互為同分異構(gòu)體的是_____。

（2）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為___________________。21、完成下列各題：

(1)同溫同壓下，某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，其分子式為___________

(2)已知某烷烴分子中電子數(shù)為42，該烷烴的分子式為___________，其一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，在相同條件下沸點(diǎn)最高的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。22、為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)；完成二氧化硫；氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫；實(shí)現(xiàn)硫的回收。

已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是__________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________________________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3；3∶1和4∶1時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示；則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變。

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N鍵。

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)23、溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

27、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測(cè)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③猜測(cè)氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。28、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)29、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是一種無色氣體，被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農(nóng)藥工業(yè)中有許多獨(dú)特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為___________

(2)T℃時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應(yīng)：(沒有配平)；測(cè)得環(huán)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測(cè)得B的物質(zhì)的最隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測(cè)得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質(zhì)，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13(室溫下測(cè)定)時(shí)，消耗二甲醛的質(zhì)量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學(xué)式電離平衡常數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)25℃時(shí)，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時(shí)：

b．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．苯和硝基苯混溶；且均不溶于水，加水后分為水層和有機(jī)層，無法用分液分離，可選擇蒸餾操作分離，故A錯(cuò)誤；

B．水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣；然后蒸餾即可的得到純凈的乙醇，故B正確；

C．乙酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸乙酯能在NaOH溶液中完全水解，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯被氧化生成二氧化碳；乙烷中引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而除去，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【詳解】

A．苯酚與鈉發(fā)生置換反應(yīng)；是由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基更活潑，A錯(cuò)誤；

B．苯酚與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；是由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，使苯環(huán)比苯更活潑，B正確；

C．苯酚與發(fā)生中和反應(yīng)；是由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基更容易電離出氫離子，C錯(cuò)誤；

D．苯酚與氫氣加成；是苯環(huán)上的加成，不受羥基的影響，D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．蔗糖為二糖或雙糖；1分子蔗糖水解產(chǎn)物為1分子葡萄糖和1分子果糖，A錯(cuò)誤；

B．醛基與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中，故檢驗(yàn)蔗糖是否水解的方法是：取上述反應(yīng)后的溶液，冷卻后加入NaOH溶液中和作為催化劑的H2SO4后再加入少量新制Cu(OH)2；加熱，若有紅色沉淀生成，則蔗糖已水解，B錯(cuò)誤；

C．新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)需在堿性環(huán)境中，即配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)需堿過量，故可以用如下方法配制新制Cu(OH)2：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴2%CuSO4溶液；C正確；

D．由晶胞圖可知黑球?yàn)?個(gè)，白球?yàn)椋簜€(gè)，故圖中黑球代表Cu+，白球代表O2-，故有Cu2O晶胞中，距離每個(gè)Cu+最近的O2-有2個(gè)；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。4、B【分析】【分析】

分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸。

【詳解】

A．葡萄糖分子中有醛基；可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；

B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)；錯(cuò)誤；

C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)；正確；

D．碘遇淀粉變藍(lán)；可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．利用煤來生產(chǎn)水煤氣的過程為煤的氣化；利用煤來生產(chǎn)甲醇等液體燃料的過程為煤的液化；這兩個(gè)過程均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，故A正確；

B．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；

C．氟利昂是含有氟和氯的烷經(jīng)衍生物；性質(zhì)穩(wěn)定；無毒、易液化，曾被用作制冷劑，但是因其會(huì)破壞臭氧層，現(xiàn)在國(guó)際上已經(jīng)禁止、限制其使用，故C錯(cuò)誤；

D．紅外光譜圖可確定有機(jī)物中的化學(xué)鍵及官能團(tuán)；對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A．Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子被H+代替；根據(jù)電荷守恒可知，經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；

B．水中的SOCl－、NO等陰離子通過陰離子交換樹脂被OH-代替；故B正確；

C．通過凈化處理后；溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C錯(cuò)誤；

D．溶液中的陽(yáng)離子被H+代替、陰離子被OH-代替，陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)：故D正確；

選AC。7、AD【分析】A.因?yàn)闅溲趸c可以和NO2反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水，其離子反應(yīng)方程式為：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應(yīng)為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C錯(cuò)誤；D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正確，故D正確；答案：AD。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)a和b都是烷烴，碳數(shù)不同，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；是同系物，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯(cuò)誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯(cuò)誤；

答案為BD。9、BC【分析】【詳解】

A.X分子中含甲基；亞甲基均為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.連接4個(gè)不同基團(tuán)的C均為手性碳原子；與2個(gè)N原子相連的C為手性碳原子，故B正確；

C.X；Y均含酚?OH；均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D.X→Y的反應(yīng)中?CHO與N?H上H加成且脫水；有水生成，不屬于簡(jiǎn)單的加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。10、CD【分析】【詳解】

A．苯酚對(duì)人體有害，易溶于酒精，則可用酒精洗滌，故A正確；

B．苯酚含有苯環(huán)，具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子共平面，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，苯酚中所有原子可能在同一平面上，故B正確；

C．M中只有酚羥基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1molM最多可消耗1molNaOH，故C錯(cuò)誤；

D．二者都含有酚羥基，都可與氯化鐵反應(yīng)，則不能用氯化鐵溶液鑒別，故D錯(cuò)誤。

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

裝置a中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；通過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝置c氫氣還原紅色物質(zhì)，裝置d吸收生成的水蒸氣，最后裝置e防止空氣中水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果。

【詳解】

A．碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會(huì)附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可制備CO2氣體；A錯(cuò)誤；

B．撤去b裝置；水蒸氣進(jìn)入d吸收，使測(cè)定生成水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏高，B正確；

C．稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量只能確定生成水的質(zhì)量；不能確定紅色物質(zhì)組成，需要測(cè)定裝置c反應(yīng)前后質(zhì)量，結(jié)合氧元素和銅元素質(zhì)量變化確定化學(xué)式，C錯(cuò)誤；

D．裝置d是測(cè)定氫氣還原紅色物質(zhì)生成的水蒸氣質(zhì)量，裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中影響測(cè)定結(jié)果；D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。12、BC【分析】【分析】

設(shè)各選項(xiàng)中有機(jī)物均為1mol；所得氫氣與二氧化碳體積物質(zhì)的量不相等的符合題意。

【詳解】

A．有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2；A不符題意；

B．有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；B符合題意；

C．有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成0.5molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2；C符合題意；

D．有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2molH2，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2；D不符題意；

故選BC。13、AC【分析】【詳解】

3.6gH2O的物質(zhì)的量為==0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個(gè)H原子，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4；故選AC。

【點(diǎn)睛】

由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個(gè)H原子，可能為C2H4或C3H4，但是不一定含有乙烯。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，則A為由合成流程可知B為C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M為苯酚與丙酮反應(yīng)生成D，D的分子式為C15H16O2，再結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知D為

【詳解】

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其含有的官能團(tuán)為羧基；醛基，故答案為：羧基、羥基（酚羥基）；

（2）C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，說明屬于飽和一元醇，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

（3）D生成N的反應(yīng)為與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B與C反應(yīng)生成M的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：縮聚反應(yīng)；取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）；

（4）含有羥基和酯基，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

（5）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F的分子式為C8H6O4，由F的同分異構(gòu)體符合條件可知分子中有苯環(huán)，含有—COOH，HCOO—或—CHO和—OH，若苯環(huán)上連有—COOH和HCOO—，有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)；若苯環(huán)上連有—COOH、—CHO和—OH共有10種結(jié)構(gòu)，則符合F的同分異構(gòu)體條件共有13種；若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：13；

（6）由題給信息可知應(yīng)先生成ClCH2COOH和苯酚鈉，然后在酸性條件下反應(yīng)生成進(jìn)而與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，著力考查閱讀有機(jī)合成方案設(shè)計(jì)、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問題的能力，也考查了對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力，試題涉及酚、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)苯酚、D的分子式、N的結(jié)構(gòu)式推斷D的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。【解析】羧基、羥基（酚羥基）縮聚反應(yīng)取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）1316、略

【分析】【詳解】

（1）滴加氫氧化鋇溶液的過程中，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，由于產(chǎn)生沉淀和水使溶液中電解質(zhì)減少，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，則電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不到0，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

（2）①滴加硝酸鋇溶液時(shí)，硝酸鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓，反應(yīng)生成了硝酸，由于溶液的體積增大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，則電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，溶液的密度減小，小球下沉，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不到0，小球下沉；Ba2++SO=BaSO4↓；

②硫酸溶液與硫酸鈉溶液不反應(yīng)；溶液的離子濃度和密度均不變，則電流表指針偏轉(zhuǎn)角度不變，故答案為：不變；

③滴加碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO=H2O+CO2↑，反應(yīng)生成的硫酸鈉完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，溶液的密度減小，小球下沉，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不到0，小球下沉；2H++CO=H2O+CO2↑?！窘馕觥竣?產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最后幾乎為0，小球下沉②.Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O③.產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不到0，小球下沉④.Ba2++SO=BaSO4↓⑤.不變⑥.有氣泡產(chǎn)生，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不到0，小球下沉⑦.2H++CO=H2O+CO2↑17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；用同離子效應(yīng)判斷醋酸的電離平衡移動(dòng)方向；

(2)根據(jù)混合溶液中的氫離子濃度計(jì)算pH；

(3)25℃時(shí)；中和至pH＝7，即呈中性，據(jù)此判斷出溶質(zhì)成分，再判斷出消耗的NaOH溶液的體積大小；

(4)若用乙去滴定25mL的丁；即鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)，按所得鹽溶液的酸堿性，選用合適的指示劑；

(5)若20mL的乙即鹽酸與200mL的丙即氫氧化鈉混合后溶液呈中性；即恰好中和，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度及pH；

Ⅱ.(6)25℃時(shí)；據(jù)圖；抓住w點(diǎn)和電離常數(shù)的定義計(jì)算醋酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)；

(7)按w點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性及信息；判斷離子濃度大小并排序；

(8)按電荷守恒及信息進(jìn)行計(jì)算；

【詳解】

Ⅰ.(1)加入少量固體醋酸鈉；醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡向左移動(dòng)；

答案為:向左；

(2)混合前醋酸溶液和鹽酸的pH均為2；氫離子濃度相同，故混合溶液中的氫離子濃度不變，則pH＝2；

答案為:2；

(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉呈堿性，故當(dāng)中和反應(yīng)后溶液呈中性，意味著反應(yīng)后得到醋酸和醋酸鈉混合溶液，醋酸略有多余，而鹽酸則被恰好中和，由于醋酸和鹽酸等pH，醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故醋酸消耗NaOH溶液的體積更大，即V(甲)大于V(乙)；

答案為:大于；

(4)鹽酸和氨水發(fā)生中和反應(yīng)；得氯化銨溶液呈酸性，選擇在酸性溶液中變化的指示劑，即甲基橙；

答案為:甲基橙；

(5)25℃，20mLpH＝2的鹽酸與200mL的氧化鈉混合后溶液呈中性，即恰好中和，則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是該溶液中氫離子的濃度則pH=11；

答案為:11；

Ⅱ.(6)25℃時(shí)，抓住w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，則酸的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5；

答案為:10-5；

(7)溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，w點(diǎn)c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，該溫度下，w點(diǎn)溶液pH=4.75，呈酸性，溶液中電荷守恒，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，故離子濃度大小排序?yàn)閏(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

答案為:c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；

(8)溶液呈電中性，則c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)=c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1；

答案為:0.1。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液酸堿性及中和反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，充分理解定義、應(yīng)用電荷守恒、合理有效提取圖像信息是解本題的關(guān)鍵。【解析】向左2大于甲基橙1110-5c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)0.118、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）0.1mol?L-1的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，故根據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c（H+）=1×10-13mol/L，因此該溶液的pH=-lg10-13=13；

（2）0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水，水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，因此存在電離平衡為CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋；

（3）①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點(diǎn)時(shí)n（CH3COOH）=n（NaOH），則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液顯示堿性pH＞7。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系結(jié)合圖象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘馕觥?3CH3COOHCH3COO－＋H＋H2OOH－＋H＋圖220.0019、略

【分析】【詳解】

（1）CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，增加c(CH3COO－)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。為醋酸的電離平衡常數(shù)；電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變；

(2)根據(jù)Kh=Kw/K，CH3COOH和NH3·H2O電離平衡常數(shù)相等，水解平衡常數(shù)相等，則c(H＋)=c(OH－)，溶液呈現(xiàn)中性，根據(jù)b信息，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，因此HCO3－的水解程度大于NH4＋，c(OH－)>cH＋)，溶液顯堿性，離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)，離子濃度最大的是NH4＋；

(3)①Kw=10－12，溶液顯中性時(shí)的pH=6，Na2A的pH=6，溶液顯中性，即H2A為強(qiáng)酸，完全電離H2A=2H＋＋A2－；

②0.01mol·L－1H2A中c(H＋)=0.02mol·L－1，稀釋20倍后，c(H＋)=0.001mol·L－1；即pH=3；

③鹽酸和H2A的pH相同，c(H＋)相同；因此產(chǎn)生氫氣的體積相等，故選項(xiàng)C正確；

④兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為(NH4)2A，NH4＋水解，但水解程度微弱，溶液顯酸性，即c(NH4＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)?！窘馕觥磕娌蛔冎袎ANH4+H2A=2H＋＋A2－3Cc(NH4+)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)20、略

【分析】【分析】

據(jù)烴；同系物、同分異構(gòu)體的概念判斷；據(jù)系統(tǒng)命名法給烯烴命名。

【詳解】

（1）烴是只含碳、氫元素的化合物，②中含C、H、Br元素，屬于鹵代烴；同系物結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干CH2的有機(jī)物，①與⑤互為同系物；同分異構(gòu)體的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，③與④分子式都是C4H8；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體。

（2）用系統(tǒng)命名法命名烯烴時(shí)，主鏈必須是包含雙鍵碳原子在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈，④的名稱為2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）。【解析】②⑤④2-甲基丙烯（或2-甲基-1-丙烯）21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同溫同壓下，氣體的密度之比和氣體的摩爾質(zhì)量成正比，且兩種氣體的密度的比值為相對(duì)密度；所以某烷烴的蒸氣密度是H2的29倍，則該烷烴的摩爾質(zhì)量為29×2=58g/mol，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為58，烷烴的通式為CnH2n+2，所以12n+2n+2=58，n=4，所以分子式為：C4H10；

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，含有的電子數(shù)為6n+2n+2=8n+2，所以某烷烴分子中電子數(shù)為42，8n+2=42，所以n=5，分子式為C5H12；該有機(jī)物有三種同分異構(gòu)體：正戊烷：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，異戊烷：(CH3)2CH-CH2-CH3，新戊烷：C(CH3)4；正戊烷有3種氫原子，異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種氫原子；因此只有新戊烷的一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：戊烷的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此在相同條件下沸點(diǎn)最高的是正戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH2CH3?！窘馕觥緾4H10C5H12CH3CH2CH2CH2CH322、略

【分析】【詳解】

（1）將第二個(gè)方程式×（-1）再加上第一個(gè)方程式得到：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

（2）①反應(yīng)方程式中的速率比英國(guó)等于其系數(shù)比，所以應(yīng)該是v逆(N2)=4v正(O2)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤。反應(yīng)容器恒壓，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量（分子量）的比，所以混合氣體的密度不變就是混合氣體的平均分子量不變。反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，平均分子量也不變，得到氣體的總物質(zhì)的量不變，因?yàn)閮蛇呄禂?shù)不等，所以氣體物質(zhì)的量不變說明反應(yīng)達(dá)平衡，進(jìn)而說明選項(xiàng)b正確。濃度的比例關(guān)系，不能說明達(dá)平衡，因?yàn)闆]有說明比例不變，有可能是某個(gè)瞬間達(dá)到這個(gè)關(guān)系，過了這個(gè)瞬間，又發(fā)生了變化，所以選項(xiàng)c錯(cuò)誤。單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵說明有4mol氨氣參與了反應(yīng)，同時(shí)斷裂4molN≡N鍵說明有4mol氮?dú)膺M(jìn)行了逆反應(yīng)，所以說明反應(yīng)達(dá)平衡，選項(xiàng)d正確。答案為bd。

②從圖中得到A點(diǎn)的NO脫除率為55%，B點(diǎn)的NO脫除率為75%，即從A到B時(shí)NO的脫除率增加了20%，所以反應(yīng)的NO為6×10-4×20%=1.2×10-4mg/m3，時(shí)間為0.8s，所以反應(yīng)的速率為mg/(m3·s)。

③NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的脫除率越高，所以曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3:1。

（3）混合氣體通過NaClO2的溶液后，N元素主要轉(zhuǎn)化為NO3-，所以NO應(yīng)該被氧化為NO3?，方程式為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-。增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率升高?！窘馕觥?CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ/molK=bd1.5×10-43∶1NH3與NO物質(zhì)的量比值越大，NO的脫除率越高4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+2H2O+3Cl-提高四、判斷題(共3題，共21分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯、溴化鈉和水：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要?。环肿娱g的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：527、略

【分析】【詳解】

（1）①氟元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅦA族，六氟苯中碳原子形成了3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化方式為sp2雜化；

②由于F的電負(fù)性比C強(qiáng)，C的電負(fù)性比H強(qiáng)，F(xiàn)-C鍵的共用電子對(duì)偏向F，H-C鍵的共用電子對(duì)偏向C，故苯環(huán)上的電子云密度：苯>六氟