2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是2、六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大，其中rm{A}與rm{E}同主族，rm{B}與rm{F}同主族，rm{E}與rm{F}同周期rm{.}已知rm{A}與其他元素不在同一周期，rm{D}的核電荷數(shù)是rm{B}的最外層電子數(shù)的rm{2}倍，單質(zhì)rm{F}是一種重要的半導(dǎo)體材料rm{.}則下列推斷中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{A}rm{B}兩種元素可組成化學(xué)式為rm{BA_{4}}的化合物B.rm{F}與rm{D}形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是rm{C>B}D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是rm{C>D}3、下列各組物質(zhì)中，一定都屬于純凈物的是A.液氯和氯水B.酒精溶液和乙醇C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵D.干冰和混有冰的水4、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2===3S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑5、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是弱電解質(zhì)D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列說法正確的是（）A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物7、能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝C.試管D.蒸發(fā)皿8、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為rm{17}中子數(shù)為rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯離子rm{(Cl^{-})}的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氯分子的電子式：D.氯氣的結(jié)構(gòu)式：rm{Cl隆陋Cl}9、室溫下，用含0.2molNaOH的溶液恰好吸收0.2molNO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5）（）A.n(NO2-)+n(OH-)-n(H+)=0.1molB.若通入0.01molHCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）C.若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會(huì)減弱D.此時(shí)溶液的pH大于0.1mol/L的CH3COONa溶液10、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。高能LiFePO4電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池中間為聚合物的隔膜，其主要作用是反應(yīng)過程中只讓Li+通過。已知電池的反應(yīng)原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC,下列說法正確的是。

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC═LixCnD.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+11、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂12、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液13、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克14、如圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是rm{(}rm{)}

A.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁B.玻璃棒用作引流C.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．E.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度．評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。（2）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是。（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是。16、濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸的pH大小順序是______；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度大小順序是________17、下圖是元素周期表的短周期部分；序號(hào)a～h代表8種常見元素．

。IAO族第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA第二周期bcd第三周期efgh請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）畫出g原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（2）寫出元素h的單質(zhì)與元素a、c形成的簡(jiǎn)單化合物發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）寫出f單質(zhì)與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）a、b元素形成的最簡(jiǎn)單化合物與d單質(zhì)可組成燃料電池（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液），寫出正極的電極反應(yīng)式：____，負(fù)極發(fā)生____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），OH-移向____極．18、(14分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2[①②③3④⑤⑥⑦⑧[]4⑨(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物[19、將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開_____色，得到的是______．用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色______，這表明Fe（OH）3膠粒帶______，這種現(xiàn)象稱為______．20、實(shí)驗(yàn)題。

Ⅰ；下列有關(guān)儀器的使用；能實(shí)現(xiàn)的是____________(填序號(hào))

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36ml鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液。

D．用200ml容量瓶配制500ml0.1mol/LNaCl溶液。

Ⅱ；現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后；還應(yīng)該進(jìn)行的操作是____________．

(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)；則c(NaOH)=____________．

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏____________．21、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。

試回答：rm{(1)}寫出rm{B}的化學(xué)式rm{{,!}_{,}}rm{D}的化學(xué)式___________________________________。rm{(2)}寫出由rm{E}轉(zhuǎn)變成rm{F}的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。rm{(3)}寫出rm{F}轉(zhuǎn)化成rm{G}的化學(xué)方程式_______________________________________________________________；22、rm{(1)}相同物質(zhì)的量的rm{O_{2}}和rm{O_{3}}的質(zhì)量比____，分子個(gè)數(shù)比____，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為____。rm{(2)}在rm{200mL2mol/LMgCl_{2}}溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為____，rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。24、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）26、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)27、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問題：

(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)29、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】試題分析：可以從每種標(biāo)志所表示的意義方面分析、判斷，A、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等;B、C、D、屬于易燃標(biāo)志，常張貼于易燃?xì)怏w、液體或者固體易燃物品，A．燒堿屬于腐蝕品，B．甲烷是易燃?xì)怏w，C．酒精是易燃液體，D．白磷是易燃固體，選A。乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品;選D?？键c(diǎn)：考查常見安全性標(biāo)志的識(shí)別?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)rm{F}是一種重要的半導(dǎo)體材料，則rm{F}為rm{Si}元素；rm{B}與rm{F}同主族，則rm{B}為rm{C}元素；已知rm{A}與其他元素不在同一周期，則rm{A}處于第一周期，為rm{H}元素；rm{E}的原子序數(shù)大于rm{B}則rm{E}為rm{Na}元素；rm{D}的核電荷數(shù)是rm{B}的最外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{D}的核電荷數(shù)為rm{8}是rm{O}元素；結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}只能為rm{N}元素；

A.rm{A}rm{B}分別為rm{H}rm{C}元素，二者可以形成化學(xué)式為rm{CH_{4}}的化合物；故A正確；

B.rm{F}與rm{D}形成的化合物為二氧化硅；二氧化硅的性質(zhì)很不活潑，一般不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{B}rm{C}處于同一周期，原子序數(shù)越大，其原子半徑越小，則原子半徑大小為：rm{B>C}故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性rm{O>N}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{C<D}故D錯(cuò)誤；

故選A．

六種短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}的原子序數(shù)依次增大，單質(zhì)rm{F}是一種重要的半導(dǎo)體材料，則rm{F}為rm{Si}元素；rm{B}與rm{F}同主族，則rm{B}為rm{C}元素；已知rm{A}與其他元素不在同一周期，則rm{A}處于第一周期，為rm{H}元素；rm{E}的原子序數(shù)大于rm{B}則rm{E}為rm{Na}元素；rm{D}的核電荷數(shù)是rm{B}的最外層電子數(shù)的rm{2}倍，則rm{D}的核電荷數(shù)為rm{8}是rm{O}元素；結(jié)合原子序數(shù)可知rm{C}只能為rm{N}元素；據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，涉及原子半徑大小比較、二氧化硅的性質(zhì)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}3、D【分析】由同一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由不同種物質(zhì)構(gòu)成的是混合物。液氯是純凈物，但氯水是混合物，選項(xiàng)A不正確；溶液一定是混合物，所以選項(xiàng)B、C都是錯(cuò)誤的，干冰是CO2，屬于純凈物。混有冰的水還是純凈物，因此正確的答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】試題分析：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鋅的化合價(jià)升高被氧化，氫元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原,A錯(cuò)誤；2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生在同種元素之間，故B選；C．H2+CuO=Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，發(fā)生在不同元素之間，故C不選；D.2H2O2H2↑+O2↑中，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生在不同元素之間，故D不選；故選B．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】B5、A【分析】【解答】解：A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)；溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，故A正確；

B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)；與溶液中離子種類無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量；會(huì)生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會(huì)先減弱，硫酸過量之后，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強(qiáng)，燈泡一直明亮，故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大；向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)生成了氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化很小，所以溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，燈泡越亮，反之越暗．二、多選題(共9題，共18分)6、ABC【分析】解：A．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC7、BCD【分析】【分析】

本題考查常見化學(xué)儀器的使用知識(shí)，難度不大，掌握常見的化學(xué)儀器的使用是解答的關(guān)鍵。【解答】

可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BCD正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}8、CD【分析】略?！窘馕觥縭m{CD}9、AB【分析】【分析】

反應(yīng)后溶液中存在NO2-，由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強(qiáng)，反應(yīng)后的溶液pH小于等濃度的CH3COONa。

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒可知：其中NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaNO3中的故有A項(xiàng)正確；

B．若通入0.01molHCl氣體，因?yàn)辂}酸酸性大于亞硝酸，故發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaNO2=HNO2+NaCl，故溶液的pH>2；B項(xiàng)正確；

C．若加入少量的CH3COONa固體；因?yàn)榇姿徕c是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液的堿性會(huì)增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由Ka(HNO2)=7.1×10-4、Ka(CH3COOH)=1.7×10-5可知，HNO2酸性比CH3COOH強(qiáng)，故NaNO2水解程度小于CH3COONa的水解程度，故此時(shí)0.1mol/LNaNO2溶液的pH小于0.1mol/L的CH3COONa溶液；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AB。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.充電屬于電解池，根據(jù)電解原理，Li＋應(yīng)向陰極移動(dòng)；即向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.放電屬于原電池；根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路，流向正極，故B正確；

C.充電時(shí)，陰極上得到電子，化合價(jià)降低，即陰極反應(yīng)式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn；故C正確；

D.放電時(shí)，根據(jù)原電池工作原理，正極上得到電子，化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為FePO4＋xe－＋xLi＋=xLiFePO4；故D錯(cuò)誤；

答案：BC。11、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯(cuò)誤；

C.在紅磷存在時(shí)，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應(yīng)：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應(yīng)：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳?xì)滏I斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個(gè)乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個(gè)乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)?！窘獯稹緼.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}13、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}14、ADE【分析】解：rm{A.}漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁；應(yīng)漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故A錯(cuò)誤；

B.玻璃棒用作引流；使液體順利流下，故B正確；

C.將濾紙濕潤(rùn)；使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；

D.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣；故D錯(cuò)誤；

E.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過過濾速度；可能搗破濾紙，過濾失敗，故E錯(cuò)誤；

故答案為：rm{ADE}．

過濾遵循一貼二低三靠rm{.}一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出rm{.}總之；“一貼；二低、三靠”，都是為了保證過濾實(shí)驗(yàn)操作成功，據(jù)此分析解答．

本題考查設(shè)計(jì)過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)遵循的三個(gè)要點(diǎn)，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答對(duì)，題目難度不大．【解析】rm{ADE}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：E為常溫下無色無味的液體且在生成物中，所以是水．F為淡黃色粉末，是過氧化鈉或硫，但能和水反應(yīng)，所以是過氧化鈉．過氧化鈉和水反應(yīng)的生成物是氧氣和氫氧化鈉，G為常見的無色氣體，所以G是氧氣，H是氫氧化鈉．（1）設(shè)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量xmolNa2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉(zhuǎn)移電子數(shù)22.4L2mol2.24Lxx=0.2mol，（2）若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，A是氯氣，與堿反應(yīng)，故答案為：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（3）B是一種酸式鹽，且B遇鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生，所以B是碳酸氫鹽，D是一種氣體，強(qiáng)堿與酸式鹽反應(yīng)生成氣體，該氣體是氨氣，所以A、B的反應(yīng)是強(qiáng)堿和碳酸氫銨的反應(yīng)，故答案為：2OH-+NH4++HCO3-=NH3↑+2H2O+CO32-（4）B是一種含有兩種金屬元素的鹽，所以B是偏鋁酸鈉，A是一種強(qiáng)酸，酸先和偏氯酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和過量的酸反應(yīng)生成鋁離子，故答案為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分）0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH-NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）16、略

【分析】【分析】

根據(jù)硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離；鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，據(jù)此分析。

【詳解】

濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸和醋酸，由于硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離其氫離子濃度為0.2mol/L；鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離其氫離子濃度為0.1mol/L；醋酸是弱酸部分電離其氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH大小順序?yàn)椋捍姿幔钧}酸＞硫酸；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸，c(硫酸)=c(H+)，c(鹽酸)=c(H+)，c(醋酸)＞c(H+)，所以物質(zhì)的量濃度大小順序醋酸＞鹽酸＞硫酸?！窘馕觥竣?醋酸＞鹽酸＞硫酸②.醋酸＞鹽酸＞硫酸17、略

【分析】

根據(jù)元素在周期表中的分布知識(shí)，可以推知a是H，b是C；c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl．

（1）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

（2）元素a、c形成的簡(jiǎn)單化合物是氨氣，元素h的單質(zhì)是氯氣，氯氣和氨氣的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案為：3Cl2+2NH3=N2+6HCl；

（3）f單質(zhì)是金屬鋁與a、d、e三種元素形成的化合物水溶液氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；

（4）a、b元素形成的最簡(jiǎn)單化合物是甲烷，和氧氣形成的甲烷燃料電池中，正極上放電的是氧氣，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是O2+2H20+4e-=4OH-，負(fù)極上是燃料甲烷失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，故答案為：O2+2H20+4e-=4OH-；氧化；負(fù)．

【解析】【答案】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來畫；

（2）氯氣具有氧化性；能將氨氣氧化為氮?dú)猓?/p>

（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣；

（4）根據(jù)燃料電池的放電規(guī)律來回答．

18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，陰極附近顏色逐漸變深，表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷；這種現(xiàn)象稱為電泳；

故答案為：紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳．

將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體．發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷．

本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體的制備是解題的關(guān)鍵．【解析】紅褐；Fe（OH）3膠體；逐漸變深；正電荷；電泳20、略

【分析】解：ⅠA．托盤天平精確到0.1；無法稱出11.70g食鹽，故A錯(cuò)誤；B．量筒精確到0.1，無法量取12.36ml鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C．滴定管精確到0.01，可量取21.20ml0.10mol/LH2SO4溶液；故C正確；

D．配制500ml0.1mol/LNaCl溶液應(yīng)用500ml容量瓶；故D錯(cuò)誤．

故選C．

Ⅱ(1)滴定管使用前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗，故答案為：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)；(2)中和滴定中酸和堿的物質(zhì)的量相等，(V2-V1)a=c(NaOH)V，故答案為：

(3)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿溶液，會(huì)導(dǎo)致體積讀數(shù)偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，故答案為：大；【解析】c;用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗;大21、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】【分析】本題考查了無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查反應(yīng)現(xiàn)象的判斷應(yīng)用，鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，難度不大。【解答】依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}紅褐色沉淀rm{F}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{D}溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀rm{H}為rm{AgCl}生成的溶液中含有鉀離子，證明rm{D}溶液為rm{KCl}依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，rm{C}為rm{KOH}rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{F}溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的rm{G}為rm{FeCl_{3}}判斷rm{A}為rm{Fe}

rm{(1)}依據(jù)推斷可知rm{B}的化學(xué)式為：rm{FeCl_{2}}rm{D}的化學(xué)式為：rm{KCl}

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E(Fe(OH)_{2})}轉(zhuǎn)變成rm{F(Fe(OH)_{3})}的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)F}為rm{Fe(OH)_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成rm{FeCl_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

【解析】rm{(1)FeCl_{2;;;;}KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}22、（1）2：31：12：3（1）380.8mol【分析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量與質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、微粒個(gè)數(shù)之間的換算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}可知，物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成反正比；分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以相同物質(zhì)的量的rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}和rm{O_{2}}的質(zhì)量比：rm{O_{3}}rm{32}rm{48=2}分子數(shù)之比為：rm{3}rm{1}臭氧三原子分子、氧氣雙原子分，所以相同物質(zhì)的量的rm{1}和rm{O_{2}}的所含氧原子的個(gè)數(shù)比為：rm{O_{3}}rm{1隆脕2}rm{1隆脕3=2}

故答案為：rm{2}rm{2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}

rm{3}在rm{(2)}rm{200mL}rm{2mol/L}溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：rm{MgCl_{2}}氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，rm{2mol/L隆脕0.2L隆脕95g/mol=38g}氯化鎂含有rm{1mol}鎂離子，rm{1mol}氯離子，氯離子物質(zhì)量為rm{2mol}

故答案為：rm{0.2L隆脕2mol/L隆脕2=0.8mol}rm{38}

rm{0.8mol}【解析】rm{(1)2}rm{3}rm{1}rm{1}rm{2}rm{3}rm{(1)38}rm{0.8mol}四、判斷題(共4題，共8分)23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．25、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．26、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)27、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮