2019屆新課標Ⅱ高考化學一輪復習專題二十化學實驗基本方法講義

專題二十化學實驗基本方法高考化學

(課標Ⅱ?qū)Ｓ?考點一常見儀器的使用(2014課標Ⅰ,12,6分,0.747)下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體答案

B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯誤;滴

定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤洗2~3次,B正確;中和滴定時,若用待滴定溶液潤洗錐形

瓶,必然導致標準溶液用量偏多,實驗結果偏高,C錯誤;配制溶液時,若加水超過刻度線,應重新

配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯誤。五年高考A組

統(tǒng)一命題·課標卷題組易錯警示配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補加液體或

吸出液體的操作,如果發(fā)現(xiàn)有多加的情況,只能重新配制。知識拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中

烘干。因為玻璃在熱脹冷縮過程中會發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時其刻度字

跡會發(fā)生褪色等現(xiàn)象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有

機溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉動儀器,使器壁上的水與有機溶劑

混合,然后傾出,少量殘留在儀器內(nèi)的混合液會很快揮發(fā)使儀器干燥?？键c二化學實驗基本操作1.(2018課標Ⅲ,10,6分)下列實驗操作不當?shù)氖?/p>

()A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案

B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅

可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準HCl溶液

滴定NaHCO3溶液測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反

應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸

餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。易混易錯

鈉的焰色反應呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈

黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。2.(2017課標Ⅲ,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

()

目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀

數(shù)為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶

中,加水溶解并稀釋至刻度答案

BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質(zhì),B正確;測定醋

酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結果不準確,C錯誤;在配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質(zhì),應用燒杯,D錯誤。易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒

有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤

的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結果可能有誤差。3.(2016課標Ⅰ,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是

()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

答案

CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,無

法用分液法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和

食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。易錯警示注意“純凈的Cl2”說明Cl2中不含任何雜質(zhì),水蒸氣也屬于雜質(zhì),否則易錯選D項。溫馨提醒化學實驗基本操作,物質(zhì)的分離、提純和檢驗等在選擇題中由?？键c演變?yōu)楸乜?/p>

點,在備考中該部分知識應引起重視。4.(2016課標Ⅲ,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是

()

實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出

水層答案

DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱

量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引

起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中

會含有水蒸氣,故錯誤。答題規(guī)范稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結

束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。審題技巧注意每個選項中的“先”和“后”。5.(2014課標Ⅱ,10,6分,0.545)下列圖示實驗正確的是

()答案

DA項,過濾時,玻璃棒下端應靠在三層濾紙一側,且漏斗下端尖口應緊貼燒杯內(nèi)壁,錯

誤;B項,試管口應略向下傾斜,錯誤;C項,氣體通過洗氣瓶時應“長管進,短管出”,錯誤;D項正

確。審題技巧要注意裝置的細節(jié),加熱固體時試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長進短出”。知識拓展制備乙酸乙酯的實驗中,長導管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長導

管末端應懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用有:①降低乙酸乙酯

的溶解度;②除去混有的乙酸;③溶解混有的乙醇。6.(2017課標Ⅰ,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等

雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是

()

A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣答案

B本題考查氫氣還原WO3制取W。①中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),②

中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),③中應盛濃H2SO4(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混

合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前必須檢驗H2的純度,B項正確;結束反應時應先停止加熱,再

通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒

吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體

與液體在常溫下反應制取氣體,D項錯誤。知識拓展啟普發(fā)生器的使用條件(1)塊狀固體和液體反應,且反應較平穩(wěn);(2)生成的氣體微溶于水或難溶于水;(3)反應不需要加熱。7.(2016課標Ⅲ,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。

以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)?

(1)步驟①加入氨水的目的是

。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長

大,有利于

。(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是

(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3

濾液

?白色結晶(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈

性

(填“酸”“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是

。(4)步驟③中反應的化學方程式為

,該反應需

要在冰浴下進行,原因是

。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是

。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧

化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是

,產(chǎn)品的缺點是

。答案(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O

CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2

CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分)(5)去除結晶表面水分(2分)(6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分)解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目

的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。(2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊

緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。(3)根據(jù)題干信息,若使CaO2·8H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧

化物CO2。(4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應在冰浴下進行。(5)醇洗可防止產(chǎn)品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。(6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產(chǎn)品純度較低。規(guī)律方法

工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉變關系中尋找命

題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題?？键c一常見儀器的使用1.(2016天津理綜,5,6分)下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是

()ABCD

制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶

液B組自主命題·省（區(qū)、市）卷題組答案

CA中應將長頸漏斗改為分液漏斗;B中蒸餾時接收裝置不應封閉;D中K2Cr2O7溶液有

氧化性,會腐蝕橡膠管,應改用酸式滴定管。2.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關實驗的選項正確的是

()A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的

操作D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

答案

B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項不正確;CO2與NaOH溶液反應,CO不與

NaOH溶液反應,B項正確;苯的密度比水小,上層液體應從上口倒出,C項不正確;酸式滴定管零

刻度在上方,讀數(shù)應為11.80mL,D項不正確。3.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

()答案

C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和

滴定中酸應盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應伸入試管底部,D項錯誤?？键c二化學實驗基本操作1.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是

()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案

D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應生成O2,故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應該用干燥的沙土撲滅,A錯誤;加熱試管中的固

體時,試管口要略向下傾斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應先用抹

布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可

加入碎瓷片或沸石,D正確。2.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能

達到實驗目的的是

()答案

B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能

使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排空氣法,錯誤;

D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。知識拓展常見的防倒吸裝置

3.(2015四川理綜,3,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是

()答案

CA項,視線應與凹液面最低處相平;B項,應選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,

左側試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也

能使KMnO4酸性溶液褪色。4.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

()

實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2

g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含N?取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒答案

C稱量NaOH固體時,應將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解

應用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯

誤。5.(2016浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是

()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加

熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改

用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案

BB項,若采用該選項描述的操作方法,前期溫度偏低,測得的反應速率偏低。6.(2016江蘇單科,6,2分)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取

NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

()答案

CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2

應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內(nèi)進行,不能在燒杯內(nèi)進行,更不能直接加熱,加熱會

導致NaHCO3分解。規(guī)律方法實驗室制NH3多數(shù)采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;

侯氏制堿法通入氣體順序:先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,導管采

用長進短出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內(nèi)進行,不能直接加熱。7.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略

去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)

Na2SO3(aq)+H2S(aq)

(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)

3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若

,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

。裝置E中為

溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)

的量之比為

。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇

。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是

。已知反

應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是

。反應后期可用酒精燈

適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有

Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗

操作、現(xiàn)象和結論:

。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2

+2H+

S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀

則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝

置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與

H2S、SO2反應的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得2Na2S+Na2SO3+3SO2

3Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和NaHSO3溶液

可抑制SO2的溶解,故選c;反應(Ⅲ)相對較慢,反應(Ⅱ)相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁

后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對S

的檢驗,故應先加鹽酸排除其干擾?？键c一常見儀器的使用1.(2013江蘇單科,5,2分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉移

溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

()C組

教師專用題組答案

B托盤天平的左盤應放物體,右盤應放砝碼,A項錯誤;將溶液轉移到容量瓶中時,應用

玻璃棒引流,C項錯誤;定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部,D項錯誤;B項正確。2.(2012安徽理綜,10,6分)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的

的是

()選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯B用pH=1的鹽酸配制100mLpH=2的鹽酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強

弱試管、膠頭滴管D用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制備并收集NH3酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶答案

CA項,乙醇和乙酸乙酯互溶,僅用分液的方法無法分離;B項,缺少量筒,無法量取所需

體積的鹽酸;C項,Br2的氧化性強于I2,可以從KI溶液中置換出I2,使淀粉變藍;D項,該反應應在大

試管中進行,選項中缺少該儀器。3.(2013課標Ⅱ,26,15分,0.51)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁

醛。

發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:實驗步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心

轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。

滴加過程中保持反應溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由

。(2)加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應采取的正確方法是

。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是

,D儀器的名稱是

。

沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是

(填正確答案標號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時,水在

層(填“上”或“下”)。(6)反應溫度應保持在90~95℃,其原因是

。(7)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為

%。答案(1)不能,易迸濺(2分)(2)防止暴沸冷卻后補加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分)(7)51(2分)解析(1)若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于Na2Cr2O7溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫

酸稀釋放出大量的熱,會使上層的Na2Cr2O7溶液沸騰,易使溶液濺出。(2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應將溶液冷卻后補加沸石。(4)分液漏斗使用前必須檢漏。(5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。(6)反應溫度保持在90~95℃既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免正丁醛進一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。(7)C4H10O(正丁醇)

C4H8O(正丁醛)74724.0g

xx=

≈3.9g,即當正丁醇全部轉化為正丁醛時,得3.9g正丁醛,由此可知,本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為

×100%≈51%?？键c二化學實驗基本操作1.(2013天津理綜,4,6分)下列實驗誤差分析錯誤的是

()A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小答案

BB項,定容時俯視刻度線,會使讀數(shù)體積大于實際體積,所以配制溶液濃度偏大;C項,

讀數(shù)時有氣泡,會使讀數(shù)值小于實際體積,故所測體積偏小;D項,測定中和熱時,正確做法是快

速混合酸和堿,并測定溶液溫度變化,將堿緩慢倒入酸中時,會造成中和體系中能量損失過多,

導致結果偏小。2.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是

()

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗2~3次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案

BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用

所盛裝的溶液潤洗2~3次;C項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從

分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,試管口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。3.(2013課標Ⅰ,26,13分,0.56)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗

裝置如下:

+H2O

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,

開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純:反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆

粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置b的名稱是

。(2)加入碎瓷片的作用是

;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作

是

(填正確答案標號)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為

。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并

;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的

(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有

(填正確答案標號)。A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是

(填正確答案標號)。A.41%B.50%C.61%D.70%答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)

(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質(zhì)分離、提純的基本操作。(2)

液體混合物加熱時為防止暴沸,應加入碎瓷片,若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應待混合

液冷卻后補加。(3)本實驗最易產(chǎn)生的副產(chǎn)物應該是

分子間脫水生成的醚

。(5)無水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應方程式知

的理論產(chǎn)量為

×20g=16.4g,故生成環(huán)己烯的產(chǎn)率=

×100%=61%,C正確。解題關鍵產(chǎn)率=

×100%。拓展延伸使用前需檢漏的儀器有:容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管。4.(2016浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水

MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下:

步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再

過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知:①Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·3C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是

。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是

。(2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是

。

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是

。(4)有關步驟4的說法,正確的是

。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反應的離子方程式:Mg2++Y4-

MgY2-①滴定前潤洗滴定管的操作方法是

。②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至

終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是

(以質(zhì)量分數(shù)表示)。答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)①從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉動滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重

復2~3次②97.5%解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應放熱,會導致鎂屑被氧氣氧化,同時生成的MgO會阻礙

Mg與Br2的反應。(2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮氣進入三頸瓶中,而裝置C則會導致錐形瓶內(nèi)氣壓增大,將

液溴快速壓入三頸瓶中,使反應過快大量放熱而存在安全隱患。(3)由題意可知第一次過濾時,產(chǎn)品未析出,故第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。(4)MgBr2具有強吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項不正確;0℃時晶體能析出,說明0℃時晶體在苯中的溶解度較小,B項正確;加熱至160℃是讓三乙醚合溴化鎂轉化為MgBr2,C項

不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質(zhì)得到高純度的MgBr2,D項正確。(5)②n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.0500mol·L-1×26.50×10-3L=1.325×10-3mol,產(chǎn)品的純度=

×100%≈97.5%。思路梳理①認真讀題,注意提取題中的有用信息;②注意簡答類題目中規(guī)范的答題模板。5.(2013山東理綜,30,15分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏

料。(1)實驗室利用反應TiO2(s)+CCl4(g)

TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,實驗裝置示意圖如下:

有關物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是

。裝置E中的試劑是

。反應開始前依次進行如下操作:組裝

儀器、

、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括:①

停止通N2②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為

(填序號)。欲分離D中

的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是

。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)

FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)

H2TiO3(s)+H2SO4(aq)簡要工藝流程如下:

①試劑A為

。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因

是

。②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微

紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是

。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得

的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是

(填化學式)。答案(1)干燥管濃H2SO4檢查氣密性②③①分餾(或蒸餾)(2)①Fe溫度過高會導致TiOSO4提前水解,產(chǎn)生H2TiO3沉淀②Fe2+Fe2O3

解析(1)D裝置用來冷凝收集TiCl4,TiCl4遇潮會發(fā)生反應,故裝置E中應盛放濃H2SO4,隔絕空

氣中的水蒸氣;組裝好儀器加藥品前應檢查裝置氣密性;反應結束后應先熄滅酒精燈,冷卻到室

溫后再停止通入N2,防止空氣進入使產(chǎn)品變質(zhì);所得產(chǎn)品中會含有雜質(zhì)CCl4,而CCl4與產(chǎn)品的沸

點不同,故采用蒸餾法分離D中液體混合物。(2)①鈦液Ⅰ中除有TiOSO4、FeSO4外,還混有Fe2(SO4)3,加入過量鐵屑可把Fe2(SO4)3還原成FeSO4;溫度過高時鈦液Ⅰ中TiOSO4會提前水解轉化

成H2TiO3沉淀,過濾后混入FeSO4·7H2O中,從而降低鈦液Ⅱ中TiOSO4的含量,導致TiO2收率降

低。②由題意可知H2TiO3中應存在少量Fe2+;含F(xiàn)e2+的H2TiO3在洗滌、煅燒過程中,Fe2+會轉化成

Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成Fe2O3,從而使產(chǎn)品TiO2發(fā)黃。考點一常見儀器的使用1.(2018黑龍江牡丹江一中期末,9)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是

(

)

A.用圖1裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B.用圖2裝置進行二氧化碳噴泉實驗A組

2016—2018年高考模擬·基礎題組三年模擬C.用圖3裝置進行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實驗D.用圖4裝置進行石油的分餾實驗答案

ACO2在水中溶解度不大,不能形成較大的內(nèi)外壓強差,B不正確;MnO2與濃鹽酸反應

需加熱才能進行,C不正確;石油分餾應直接加熱,且溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處,D不

正確。2.(2017重慶巴蜀中學一模,9)實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確

的是

()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液答案

D分離互不相溶的液體應該用分液法,A不正確;裝置②起不到防倒吸作用,B不正確;

Cl2可與NaOH溶液反應,圓底燒瓶內(nèi)氣壓減小,打開止水夾可以產(chǎn)生噴泉,C不正確;Cu和濃硫酸

反應后的混合液中會有濃硫酸剩余,故稀釋時應將混合液慢慢注入水中,并不斷攪拌,D正確。3.(2017新疆一檢,9)用下列裝置(尾氣處理已略去)進行相關實驗,能達到實驗目的的是

()選項實驗目的a中試劑b中試劑c中試劑A比較H2CO3、H2SiO3的酸

性濃鹽酸碳酸鈉硅酸鈉溶液B驗證SO2的還原性濃硫酸Cu溴水C制備NaHCO3硫酸大理石氫氧化鈉溶液D比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高錳酸鉀碘化鉀溶液答案

D濃鹽酸易揮發(fā),進入硅酸鈉溶液的CO2氣體中會含有HCl氣體,A不正確;濃硫酸與Cu

常溫下不反應,B不正確;硫酸與CaCO3反應生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在大理石表面,使反

應無法繼續(xù)進行,C不正確;濃鹽酸與高錳酸鉀常溫下可反應生成Cl2,Cl2通入碘化鉀溶液中,會

把I-氧化成I2,可達到實驗目的,D正確?？键c二化學實驗基本操作4.(2018黑龍江哈爾濱三十二中期中,5)下列說法錯誤的是

()A.萃取操作時,選擇有機萃取劑,則溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度必須比水中大B.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出C.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入混合溶液的液面下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉入容量瓶中答案

C蒸餾操作時,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處,C不正確。5.(2018遼寧師大附中期中,7)下列實驗能達到預期目的的是

()①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;②用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘單質(zhì);⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽;⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素;⑦用純堿溶液洗滌餐具;⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度;⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)。A.①④⑤⑨B.②③⑤⑦C.②③⑤⑧D.②③⑤⑥⑦答案

B乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應為可逆反應,無法完全除去乙酸,①不正確;NH4Cl

固體受熱易分解,④不正確;食用加碘鹽中的碘元素不是以I2形式存在,而淀粉遇I2才會變藍色,

⑥不正確;過濾時不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,⑧不正確;Na2CO3與鹽酸反應生成NaCl,又

引入新雜質(zhì),⑨不正確。6.(2018遼寧沈陽東北育才學校三模,10)某小組擬用如圖所示裝置制備氮化鈣(化學式為Ca3N2,

極易與H2O反應)。下列說法正確的是

()

A.打開活塞K通入N2,試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好B.將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中,能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C.U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰,也可以是濃硫酸D.反應結束后,先關閉活塞K,再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫答案

B從左端通入N2,即使裝置漏氣,試管A中也會產(chǎn)生氣泡,A不正確;Ca3N2+6H2O

3Ca(OH)2+2NH3↑、Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O、NH3+HCl

NH4Cl,B正確;U形管中只能盛放固體顆粒狀干燥劑,不能盛放濃硫酸,C不正確;反應結束后,應先熄滅酒精燈,待反應管

冷卻至室溫后再關閉活塞K,D不正確。7.(2016內(nèi)蒙古赤峰二中月考,8)下列裝置或操作能達到相應實驗目的的是

()答案

DA項,收集氣體不能用密封的儀器,錯誤;B項,灼燒海帶應該用坩堝,錯誤;C項,分液時

下層液體從下口流出,錯誤;D項正確。8.(2018陜西西安長安一中八檢,22)硝基苯是無色、有苦杏仁味的油狀液體,熔點5.7℃,沸點210.9℃;苯為無色透明、易揮發(fā)的液體,熔點5.51℃,沸點80.1℃,二者均有毒。實驗室制備硝基

苯的基本方法是苯與濃硫酸、濃硝酸的混合物共熱,在55~60℃下反應。填寫下列空白:(1)寫出實驗室制備硝基苯的反應的化學方程式:

。(2)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸的混合酸時,正確的操作是

。(3)分離硝基苯與水的混合物時,除燒杯外,還需使用的玻璃儀器是

;分離硝基苯

和苯的混合物時,常用的方法是

。(4)某同學用如圖所示裝置制備硝基苯,指出該裝置中的兩處缺陷:

、

。答案(1)

+HNO3

+H2O(2)將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌(3)分液漏斗蒸餾(4)試管底部與燒杯底部接觸試管口缺少一個帶有長直玻璃導管的橡膠塞解析(3)硝基苯與水不互溶,可用分液法直接分離硝基苯與水的混合物;硝基苯與苯互溶,應

該用蒸餾法分離二者的混合物。B組

2016—2018年高考模擬·綜合題組一、選擇題(每小題5分,共25分)1.(2018遼寧師大附中期中,5)有關下列各裝置圖的敘述中,正確的是

()

(時間：30分鐘分值：55分)A.若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液B.裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,S?移向鋅電極C.裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸D.裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣答案

B由電流方向可知,a為正極,b為負極,鍍件應該作陰極,故d為鋁件,A不正確。裝置②

為原電池,負極為鋅,Zn-2e-

Zn2+;正極為銅,2H++2e-

H2↑,H+移向銅電極,S

移向鋅電極,B正確。裝置③中X若為四氯化碳,導管伸入四氯化碳中,吸收NH3或HCl時恰好起到防倒吸

作用,C不正確。NH3應該用向下排空氣法收集,D不正確。關聯(lián)知識電子流動方向與電流方向相反;電子從電解池的陽極流向原電池的正極,從原電池

負極流向電解池的陰極。拓展延伸NH3可用堿石灰干燥,不可用CaCl2固體干燥。2.(2018遼寧六校協(xié)作體期中,8)關于一些實驗的下列說法中,正確的有

()①配制一定濃度的稀硫酸,用量筒量取濃硫酸后,未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量

瓶中,使配制的溶液濃度偏?、谟脻饬蛩崤渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸時,將濃硫酸溶于水后,并不馬上轉移到容量瓶中,

而是讓其冷卻至室溫后才進行后續(xù)操作③鈉與氯氣反應實驗操作:取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層),用濾紙吸干煤油,放在石棉

網(wǎng)上,用酒精燈微熱,待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方,觀察現(xiàn)象④鉀在空氣中燃燒實驗操作:將一干燥的坩堝加熱,同時取一小塊鉀,濾紙吸干表面的煤油后,

迅速投到熱坩堝中,觀察現(xiàn)象⑤做Na的性質(zhì)的驗證實驗時,在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后,將剩余部分放回原瓶

中⑥石油的蒸餾實驗中,忘記加沸石,可以先停止加熱,待溶液冷卻后加入沸石,再重新加熱蒸餾⑦蒸餾可用于分離所有沸點不同的液體混合物A.6個B.7個C.5個D.4個答案

C量筒量取濃硫酸后,不應該將洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中,①不正確;蒸餾

適用于分離沸點相差較大的液體混合物,⑦不正確。知識拓展量筒量取一定體積的液體時,將量筒內(nèi)液體倒出即可,不用將洗滌量筒的洗滌液并

入。知識歸納1.白磷、鈉用不完時要放回原瓶。2.白磷保存在水中,金屬鈉保存在煤油中。3.(2017新疆伊犁奎屯一中月考,6)下列實驗裝置及操作(略去部分夾持儀器)中正確的是

(

)答案

A為了能觀察到Fe(OH)2的生成,應該采取措施防止Fe(OH)2很快被氧化,故A正確;待

測液為NaOH溶液,標準液應該是酸,應盛放在酸式滴定管中,B不正確;除去CO2氣體中的HCl氣

體應該用飽和NaHCO3溶液,C不正確;收集氨氣時導管口應接近試管底部,D不正確。關聯(lián)知識制備Fe(OH)2時,溶液上方加植物油起隔絕空氣的作用;FeSO4溶液應現(xiàn)用現(xiàn)配;配制

NaOH溶液時,事先將蒸餾水加熱煮沸,將溶解在其中的氧氣除去。4.(2016遼寧六校聯(lián)考,2)下列有關實驗的說法中正確的是

()A.配制FeSO4溶液,應先將鹽溶解在硫酸中,再加水稀釋到所需濃度,并加入少量鐵屑B.切割白磷時,必須用鑷子夾取,置于桌面上的玻璃片上,小心用刀切割C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間,要證明淀粉已水解,取樣后加入銀氨溶液,水

浴加熱,觀察是否有銀鏡生成D.配制硫酸溶液時,可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸答案

AB項,白磷容易自燃,需在水中切割,錯誤;C項,取樣后必須先加入氫氧化鈉溶液中和

溶液中的酸,然后再加入銀氨溶液,水浴加熱,觀察是否有銀鏡生成,錯誤;D項,量筒只能用來量

取一定體積的液體,不能在量筒中稀釋溶液,錯誤。解題關鍵硫酸可抑制FeSO4水解;加入少量鐵屑可防止FeSO4被氧化。知識拓展1.白磷保存在水中,金屬鈉保存在煤油中。2.用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液檢驗醛基必須在堿性環(huán)境中進行。5.(2016吉林東北師大附中四模,4)探究濃硫酸和銅的反應,下列裝置或操作中正確的是

(

)

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度答案

CA項,銅與濃硫酸常溫下不反應,需要加熱,錯誤;B項,二氧化硫的密度大于空氣,應用

向上排空氣法收集,即應長進短出,錯誤;C項,濃溶液的稀釋需在燒杯中進行,且需要用玻璃棒

攪拌,正確;D項,氫氧化鈉溶液應盛放在堿式滴定管中,錯誤。溫馨提示了解酸(堿)式滴定管的構造,正確使用酸(堿)式滴定管。6.(2018甘肅蘭州一中二模,26)(15分)氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料,其應用已經(jīng)取得

了突破性的進展。已知:(ⅰ)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應,