高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡第一課時課件8魯科版選修

齲齒美麗的珊瑚天然溶洞熱水溶解NaCl(s)NaCl(aq)冷卻結(jié)晶NaCl(s)至飽和溶解結(jié)晶溶解和結(jié)晶的過程，完全“分開”？1.用礦泉水瓶配制半瓶飽和食鹽水，蓋緊。家庭小實(shí)驗(yàn)：恢復(fù)NaCl的“原貌”（含未溶解的NaCl）2.靜置至第二天同一時間，觀察底部的固體顆粒。一天之后形狀不規(guī)則的固體(小)含形狀規(guī)則的晶體(大)3.現(xiàn)象：“長出”了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固體。NaCl(S)Na++Cl-溶解沉積溶解平衡：固體質(zhì)量不變v(溶解)=v(沉積)如何進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證明其存在溶解平衡？方案：飽和食鹽水中加入適量濃鹽酸。NaCl+HCl→???思考1：難溶的電解質(zhì)在水中是否也能溶解？

難溶

微溶

可溶

易溶0.01110(Sg/100g水)思考2：若能溶解，是否也存在溶解平衡？觀察·思考(P90)1.在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴

0.1mol·L-1的KI溶液。3.觀察現(xiàn)象并解釋?，F(xiàn)象：上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。證明：上層清液中有Pb2+，解釋：可以溶解，存在溶解平衡。v(溶解)=v(沉積)一.沉淀溶解平衡3.平衡特征：

2.表達(dá)式：1.概念：

一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)。PbI2

(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

PbI2

(s)Pb2++2I-

簡寫：思考3：①AgCl(s)Ag+

+

Cl-逆、動、等、定、變下列方程式各表示什么意義？②AgClAg+

+

Cl-③CH3COOHCH3COO-

+H+二.溶度積常數(shù)

難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時，其離子濃度的次方的乘積。簡稱為溶度積，用Ksp表示。1.概念：2.Ksp表達(dá)式：PbI2

(s)Pb2++2I-

Ksp=[Pb2+][I-]2

3.影響因素：Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。練習(xí)1：寫出以下難溶電解質(zhì)溶解平衡表達(dá)式、Ksp表達(dá)式（1）Mg(OH)2(2)Ca3(PO4)24.Ksp的意義：（1）Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越大。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的KSP（18℃~25℃）沉淀溶解平衡KSP

AgCl(s)Ag++Cl-

[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

AgBr(s)Ag++Br-

[Ag+][Br-]=5.0×10-13

AgI(s)Ag++I-[Ag+][Br-]=8.3×10-17Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20（1）AgCl、AgBr、AgI

溶解能力：AgCl>AgBr>AgI（2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：Mg(OH)2>Cu(OH)2思考4：表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的KSP（18℃~25℃）沉淀溶解平衡KSP

AgCl(s)Ag++Cl-

[Ag+][Cl-]=1.8×10-10

AgBr(s)Ag++Br-

[Ag+][Br-]=5.0×10-13

AgI(s)Ag++I-[Ag+][Br-]=8.3×10-17Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-[Cu2+][OH-]2=2.2×10-20KSP近似值金屬陽離子濃度單一飽和溶液中1.0×10-51.0×10-61.0×10-81.0×10-41.0×10-71.0×10-101.0×10-121.0×10-164.0×10-124.0×10-21AgCl

和Mg(OH)2的溶解能力哪個大？溶解能力：AgCl

>Mg(OH)2

方法支持：比較單一飽和溶液中金屬陽離子濃度，

濃度大的則溶解能力大。思考5：溶解4.Ksp的意義：（2）比較Q與Ksp的大小，判斷狀態(tài)。

Q>Ksp，溶液過飽和，有

析出，直至溶液

。

Q=

Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于

。

Q<Ksp，溶液未飽和，無

析出。若有沉淀，則會

。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀練習(xí)2：已知25℃,AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=1.8×10-10

則等體積、濃度均為1.0×10-4mol·L-1的AgNO3和

NaCl溶液混合，是否有白色沉淀？三.影響沉淀溶解平衡的因素

AgCl(s)Ag++Cl-

移動方向沉淀質(zhì)量［Ag+］［Cl-］KSP加熱加水加AgCl(s)不變不移動不變不變不變不變不變不變不變（1）溫度：歸納：（2）濃度：（3）同離子效應(yīng)：影響因素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因升溫，朝溶解方向移動。加水，朝溶解方向移動。朝沉積方向移動。(Ca(OH)2除外)（含未溶解的AgCl(s)）加AgNO3(s)加NaCl(s)練習(xí)3：把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是(

)A.NaCl溶液 B.HCl溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B已知：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴滴加0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ〢.Cl-

、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-

、CrO42-、Cl-練習(xí)4：C（2013全國卷?）解析：該溶液中要生成沉淀的最低［Ag+］分別為：Ag2CrO4:AgCl：AgBr：［Ag+］=Ksp(AgCl)［Cl-］1.56×10-100.01==1.56×10-8［Ag+］=Ksp(AgBr)［Br-］7.7×10-130.01==7.7×10-11［Ag+］2=Ksp(Ag2CrO4)［CrO42-］9.0×10-120.01==9.0×10-10［Ag+］=

3.0×10-5

牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2++3