分析化學(xué)總復(fù)習(xí)題及答案

分析化學(xué)復(fù)習(xí)題答案一、名詞解釋1.分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，其大小可用誤差表示。2.平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。3.是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向（正負(fù)）和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。4.是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負(fù)均不固定。5.是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。通常包括全部準(zhǔn)確值和最末一位欠準(zhǔn)值（有±1個(gè)單位的誤差）。6.指少量測(cè)量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布對(duì)有限測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。7.用于判斷某一分析方法或操作過(guò)程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差和偶然誤差的檢驗(yàn)。包括t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)。8.滴定劑的量與被測(cè)物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系的一點(diǎn)。

9.滴定終止（指示劑改變顏色）的一點(diǎn)。

10.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一致所造成的相對(duì)誤差?？捎昧职钫`差公式計(jì)算。

11.描述滴定過(guò)程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨加入的滴定劑體積而變化的曲線。12.在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。13.滴定分析中通過(guò)其顏色變化來(lái)指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。有兩種不同顏色的存在型體。14.濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液，常用作滴定劑。15.可用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。16.以滴定過(guò)程中溶液pH值的變化對(duì)滴定體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）作圖而得的曲線。

17.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近（±0.1%）pH的突變。

18.滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。

19.能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。

20.為一定溫度時(shí)金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配合物越穩(wěn)定。21.一種能與金屬離子生成有色配合物的有機(jī)染料顯色劑，來(lái)指示滴定過(guò)程中金屬離子濃度的變化。

22.某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過(guò)量的EDTA不能將其從MIn中奪取出來(lái)，以致于在計(jì)量點(diǎn)附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。

23.一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1mol/L或它們的濃度比為1時(shí)的實(shí)際電位。24.是電極電位值隨被測(cè)離子的活（濃）度變化而變化的一類(lèi)電極。

25.在一定條件下，電極電位基本恒定的電極。二、簡(jiǎn)答題1.答：需要注意的是：①檢驗(yàn)兩個(gè)分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時(shí)，用雙側(cè)檢驗(yàn)；若檢驗(yàn)?zāi)撤治鼋Y(jié)果是否明顯高于（或低于）某值，則用單側(cè)檢驗(yàn)；②由于t與F等的臨界值隨α的不同而不同，因此置信水平P或顯著性水平α的選擇必須適當(dāng)，否則可能將存在顯著性差異的兩個(gè)分析結(jié)果判為無(wú)顯著性差異，或者相反。2.答：系統(tǒng)誤差分為方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差。系統(tǒng)誤差是由某些確定原因造成的，有固定的方向和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)，可通過(guò)與經(jīng)典方法進(jìn)行比較、校準(zhǔn)儀器、作對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)及回收試驗(yàn)等方法，檢查及減免系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法減免。但偶然誤差的出現(xiàn)服從統(tǒng)計(jì)規(guī)律，因此，適當(dāng)?shù)卦黾悠叫袦y(cè)定次數(shù)，取平均值表示測(cè)定結(jié)果，可以減小偶然誤差。二者的關(guān)系是，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測(cè)定次數(shù)越多，偶然誤差就越小，其平均值越接近于真值（或標(biāo)準(zhǔn)值）。3.答：表示樣品精密度的統(tǒng)計(jì)量有偏差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。平均偏差在計(jì)算中忽略了個(gè)別較大偏差對(duì)測(cè)定結(jié)果重復(fù)性的影響，而標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出較大偏差的影響，所以說(shuō)標(biāo)準(zhǔn)偏差能更好的表示一組數(shù)據(jù)的離散程度。4.答：置信水平越低，置信區(qū)間就越窄，置信水平越高，置信區(qū)間就越寬，即提高置信水平需要擴(kuò)大置信區(qū)間。置信水平定得過(guò)高，判斷失誤的可能性雖然很小，卻往往因置信區(qū)間過(guò)寬而降低了估計(jì)精度，實(shí)用價(jià)值不大。在相同的置信水平下，適當(dāng)增加測(cè)定次數(shù)n，可使置信區(qū)間顯著縮小，從而提高分析測(cè)定的準(zhǔn)確度。

5.答：

（1）重量分析中，過(guò)濾時(shí)使用了定性分析濾紙，最后灰分增大，屬于系統(tǒng)誤差，改進(jìn)的辦法是改用定量分析濾紙或做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。

（2）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估讀不準(zhǔn)，屬于偶然誤差，可以增加平行測(cè)量次數(shù)。

（3）試劑中含有少量被測(cè)組分，引起了系統(tǒng)誤差，應(yīng)做空白實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正。6.答：基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合以下要求：組成與化學(xué)式必須完全相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。純度足夠高（主成分含量在99.9%以上），且所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準(zhǔn)確度。性質(zhì)穩(wěn)定。最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱(chēng)量時(shí)的相對(duì)誤差。應(yīng)按滴定反應(yīng)式定量進(jìn)行反應(yīng)，且沒(méi)有副反應(yīng)。7.答：滴定度是每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）,以符號(hào)TT/B表示，其下標(biāo)中T、B分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式。TT/B=mB/VT8.答：（1）強(qiáng)酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1molNa2CO3。滴定強(qiáng)酸時(shí)，若以甲基橙為指示劑，終點(diǎn)pH≈4，生成H2CO3，消耗2molHCl，即2molNaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)則生成1molNa2CO3，仍然消耗2molHCl。在這種情況下，CO2的影響很小，可忽略不計(jì)。若以酚酞為指示劑，終點(diǎn)時(shí)，pH≈9，生成NaHCO3，滴定時(shí)HCl∶Na2CO3為1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，這時(shí)對(duì)結(jié)果有明顯的影響。

（2）弱酸：滴定弱酸時(shí)終點(diǎn)pH＞7，此時(shí)只能選酚酞為指示劑，Na2CO3只反應(yīng)至NaHCO3，所以消耗HCl量減少，CO2的影響不能忽略。9.答：（1）部分風(fēng)化的Na2B4O7·10H2O：偏低。硼砂失水后，按公式中，稱(chēng)一定m，VHCl消耗多，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏低。（2）部分吸濕的Na2CO3：偏高。吸濕的Na2CO3（帶少量水）中，稱(chēng)一定m，VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。（3）在110℃烘過(guò)的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基準(zhǔn)物時(shí)在270℃~300℃加熱干燥，以除去其中的水分與少量的NaHCO3。如在110℃加熱，只是除去水分，少量的NaHCO3還存在。Na2CO3與HCl反應(yīng)是1∶2，而NaHCO3與HCl反應(yīng)是1∶1。VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。

10.答：均化效應(yīng)和均化性溶劑：均化效應(yīng)是指當(dāng)不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸堿強(qiáng)度水平；具有這種作用的溶劑稱(chēng)為均化性溶劑。

區(qū)分效應(yīng)和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應(yīng)是指不同的酸或堿在同一溶劑中顯示不同的酸堿強(qiáng)度水平；具有這種作用的溶劑稱(chēng)為區(qū)分性溶劑。11.答：用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)必須滿(mǎn)足的條件是： 12.答：條件電位即一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1mol/L或它們的濃度比為1時(shí)的實(shí)際電位。影響條件電位的因素有：鹽效應(yīng)2）生成沉淀3）酸效應(yīng)4）生成配合物13.答:基本原理：芳伯胺類(lèi)化合物在酸性介質(zhì)中，與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)生成芳伯胺的重氮鹽滴定條件：鹽酸酸性指示劑：KI-淀粉或永停法（外指示劑）終點(diǎn)判斷：立即顯藍(lán)標(biāo)準(zhǔn)溶液：NaNO2基準(zhǔn)物質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酸14.答：對(duì)沉淀形式的要求：①沉淀完全且溶解度??；②沉淀的純度高；③沉淀便于洗滌和過(guò)濾；④易于轉(zhuǎn)化為稱(chēng)量形式。

對(duì)稱(chēng)量形式的要求：①化學(xué)組成確定；②化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；③摩爾質(zhì)量大三、計(jì)算題1.解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需稱(chēng)取H2C2O４·H2O的質(zhì)量m１為：

則稱(chēng)量的相對(duì)誤差大于0.1%，不能用H2C2O４·H2O標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH，可以選用相對(duì)分子質(zhì)量大的基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定。若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物，則有：KHC8H4O4+NaOH==KNaC8H4O4+H2O，需稱(chēng)取KHC8H4O4的質(zhì)量為m2，則m2=0.1×0.020×204.22=0.41g

由此可見(jiàn)，選用相對(duì)分子質(zhì)量大的鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH，由于其稱(chēng)樣量較大，稱(chēng)量的相對(duì)誤差較小（＜0.1%），故測(cè)定的準(zhǔn)確度較高。2.解：（1）判斷兩組數(shù)據(jù)的均值是否存在顯著性差異，應(yīng)采用t檢驗(yàn)。而根據(jù)顯著性檢驗(yàn)順序，進(jìn)行t檢驗(yàn)前，應(yīng)先由F檢驗(yàn)確認(rèn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異。無(wú)水碳酸鈉：,S1＝2.6×10-4硼砂：，S2＝4.1×10-4查表得，F(xiàn)0.05,4,3＝9.12，即F﹤F0.05,4,3。兩組數(shù)據(jù)均值的精密度無(wú)顯著性差異，可進(jìn)行t檢驗(yàn)。（2）進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗(yàn)，以確定兩種方法間的準(zhǔn)確度（系統(tǒng)誤差）是否有顯著不同。即求出t值與相應(yīng)tα，f值（臨界值）相比較，若t≥tα，f，說(shuō)明與間存在著顯著性差異，反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。①求出合并標(biāo)準(zhǔn)偏差SR：②進(jìn)行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗(yàn)：

查表得，t0.05，7＝2.365，即t﹤t0.05，7，故兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液濃度的均值間無(wú)顯著性差異。3.解：根據(jù)題意，此題為新方法所測(cè)的樣本均值與標(biāo)準(zhǔn)值（相對(duì)真值）μ的比較，應(yīng)采用t檢驗(yàn)。即求出t值與相應(yīng)tα，f值（臨界值）相比較，若t≥tα，f，說(shuō)明與μ間存在著顯著性差異，說(shuō)明新方法存在系統(tǒng)誤差；反之則說(shuō)明二者間不存在顯著性差異。

0.296，S＝7.58×10－3則

t＝4.52，查表得t0.05，5＝2.57，即t﹥t0.05，5，說(shuō)明新方法測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)試樣已知含量有顯著性差異，可能存在系統(tǒng)誤差，方法還需進(jìn)一步完善。4.解：用Grubbs檢驗(yàn)法檢查數(shù)據(jù)中有無(wú)要舍棄的可疑數(shù)據(jù)：

，S=0.058，由均值可知1.17是可疑值，則

查G臨界值表，當(dāng)n＝8和置信度為95％時(shí)，G0.05，8＝2.13，即G﹤G0.05，8，故1.17不應(yīng)舍棄。

5.解：此題是返滴定法進(jìn)行酸堿滴定。

6.解：此題是直接法進(jìn)行氧化還原滴定，F(xiàn)e2+與K2C2O7的反應(yīng)為：

6Fe2++C2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O

則若以Fe2O3形式計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于每個(gè)Fe2O3分子中有兩個(gè)Fe原子，對(duì)同一試樣存在如下關(guān)系：

則，

也可直接利用

計(jì)算，

7.解：此題是間接滴定法，將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，通過(guò)測(cè)定其中的IO-3的量來(lái)求得BaCl2的含量，測(cè)定中的反應(yīng)：

Ba2++2IO3-Ba(IO3)2↓

剩余的KIO3再將KI氧化生成定量的I2，定量的I2再與Na2S2O3反應(yīng)；

IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O

I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

則

，

所以

8.由于CKa2＞20KW，C/Ka1＜20，故應(yīng)用近似式求算9.Zn2+和NH3有四級(jí)配位反應(yīng)，各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為102.37，104.81，107.31，109.46αZn(NH3)=1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4=1+101.37+102.81+104.31+105.46=105.49[Zn2+]=[Zn2+’]/αZn(NH3)=0.010/105.49=3.23×10-8mol/L10.解：除去HClO4中的水所需酸酐：

除去冰醋酸中的水所需酸酐：

V=V1+V2=11.72+11.16=22.88（ml）11.解：（1）HA的摩爾質(zhì)量：

（2）HA的Ka值：

，

，Ka＝1.26×10－5

（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值：

故選酚酞作指示劑。12.解：（1）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH：

pOH＝5.27，pH＝8.73

13.解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=8.73，如終點(diǎn)pH值高0.5，此時(shí)pH值為9.23，則[H+]=5.9×10-10mol/L，[OH-]=1.7×10-5mol/L，而Csp=0.1000/2=0.0500mol/L，則如終點(diǎn)時(shí)pH值較計(jì)量點(diǎn)低0.5，此時(shí)pH值為8.23，則[H+]=5.9×10-9mol/L，[OH-]=1.7×10-6mol/L，而Csp=0.1000/2=0.0500mol/L，則14.解：查表可得NH3的Kb=1.8×10-5 Ka=KW/Kb=5.7×10-10由于CKa>20Kw,C/Ka=0.10/5.7×10-10＞500，故可按最簡(jiǎn)式計(jì)算：15.解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1＜20，故應(yīng)用近似式求算第一章概論一、選擇題1.按被測(cè)組分含量來(lái)分，分析方法中常量組分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被測(cè)組分含量在1%~0.01%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（）（A）微量分析（B）微量組分分析（C）痕量組分分析（D）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱(chēng)為（）（A）精密數(shù)字（B）準(zhǔn)確數(shù)字（C）可靠數(shù)字（D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是()（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是()（A）絕對(duì)誤差是測(cè)定值和真值之差（B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測(cè)定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是()（A）一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是()（A）置信度越高，測(cè)定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（）（A）進(jìn)行儀器校正（B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作（D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（）（A）可測(cè)性（B）重復(fù)性（C）非單向性（D）可校正性10.下列（）方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差（A）對(duì)照試驗(yàn)（B）空白試驗(yàn)（C）儀器校正（D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱(chēng)量時(shí)，由于汽車(chē)經(jīng)過(guò)天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（）（A）系統(tǒng)誤差（B）偶然誤差（C）過(guò)失誤差（D）操作誤差12.下列（）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正（B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長(zhǎng)（D）砝碼讀錯(cuò)13.下列敘述中錯(cuò)誤的是()（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差（B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布（D）系統(tǒng)誤差可以測(cè)定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（）（A）ωcao＝25.30%（B）pH=11.50（C）π=3.141（D）100015.測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是()（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%16.按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814=（）（A）1.9（B）1.87（C）1.868（D）1.868017.比較兩組測(cè)定結(jié)果的精密度（）甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％（A）甲、乙兩組相同（B）甲組比乙組高（C）乙組比甲組高（D）無(wú)法判別18.在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品同樣的方法、步驟，對(duì)空白樣品進(jìn)行定量分析，稱(chēng)之為()（A）對(duì)照試驗(yàn)（B）空白試驗(yàn)（C）平行試驗(yàn)（D）預(yù)試驗(yàn)二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（）、（）、（）及有關(guān)理論的一門(mén)科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（）分析和（）分析；按測(cè)定原理可分為（）分析和（）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（）之間的差異；精密度的高低用（）來(lái)衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（）誤差和（）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（）。6.在分析工作中，（）得到的數(shù)字稱(chēng)有效數(shù)字。指出下列測(cè)量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（），1.00×10-5（），pH4.30（）。7.9.3×2.456×0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（）位。8.數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法有（）和（）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（）和()。9.取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（），測(cè)定平均值與總體平均值越（）。10.平行四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測(cè)定的平均值等于（），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（），相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（）。三、判斷題1.（）測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。2.（）分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過(guò)適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)來(lái)減免。3.（）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4.（）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來(lái)。5.（）兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、計(jì)算題1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。2.計(jì)算（1）0.213+31.24+3.06162=？（2）0.0223×21.78×2.05631=？3.電光分析天平的分度值為0.1mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0‰的準(zhǔn)確度，問(wèn)稱(chēng)取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱(chēng)取50mg和100mg，相對(duì)誤差各是多少？4.分析天平的稱(chēng)量誤差為±0.1mg，稱(chēng)樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時(shí)可能引起相對(duì)誤差是多少？這些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？5.對(duì)某一樣品進(jìn)行分析，A測(cè)定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測(cè)定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測(cè)定結(jié)果與B的測(cè)定結(jié)果的好壞。6.用沉淀滴定法測(cè)得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%，計(jì)算絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。7.用沉淀滴定法測(cè)定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω），得到以下結(jié)果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計(jì)算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對(duì)誤差；（3）相對(duì)誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對(duì)平均偏差。8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求計(jì)算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差。9.電分析法測(cè)定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6mmol.L-1。求相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間。10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%時(shí)，問(wèn)0.1025可否舍去，結(jié)果如何報(bào)告合理？11.測(cè)定試樣中CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，問(wèn)：（1）統(tǒng)計(jì)處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。12.某人測(cè)定一溶液的摩爾濃度（mol·L-1），獲得以下結(jié)果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三個(gè)結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測(cè)了第五次，結(jié)果為0.2041，這時(shí)第三個(gè)結(jié)果可以棄去嗎？五、問(wèn)答題1.說(shuō)明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱(chēng)量試樣時(shí)吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分；（3）重量法測(cè)量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱(chēng)量開(kāi)始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定，經(jīng)計(jì)算置信度為95%時(shí)，μ=（99.28±0.32）%,試說(shuō)明置信度、置信區(qū)間的含義。第一章答案一、選擇題1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C10.D11.B12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.B二、填空題1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)2.定性、定量、化學(xué)、儀器3.誤差、真實(shí)值、偏差、平均值4.系統(tǒng)、偶然5.對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進(jìn)行多次平行測(cè)定6.實(shí)際能測(cè)量、四、三、二7.38.算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差9.窄、接近10.0.2043mol/L、0.00043mol/L、0.21%三、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√四、計(jì)算題1.4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后還有數(shù)字、五成雙）6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后還有數(shù)字）25.5→26（五成雙）、14.5→14（五成雙）2.（1）34.51（2）1.003.（100.0mg、±2.0‰、±1.0‰）4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，計(jì)算結(jié)果說(shuō)明稱(chēng)樣量越大，相對(duì)誤差越小。相對(duì)誤差更能反映誤差在真實(shí)結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實(shí)際中更常用。5.A測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度都比B好6.－0.13%、－0.21%7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%9.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏是1.1%、平均的置信區(qū)間為7.6±0.110.用Q法時(shí)0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計(jì)算0.1025應(yīng)舍去。可采用中位值法報(bào)告結(jié)果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4(2)置信度為95%時(shí)，置信區(qū)間為（35.66±0.08）%置信度為90%時(shí)，置信區(qū)間為（35.66±0.06）%12.（1）不應(yīng)該，=0.2043，s=0.0006，n=4（2）應(yīng)該，=0.2040，s=0.0002，n=4五、問(wèn)答題1.略2.（1）試樣吸收了水分，稱(chēng)重時(shí)產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110℃左右干燥后再稱(chēng)量；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分時(shí)，測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差?？梢酝ㄟ^(guò)扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M(jìn)一步提純加以校正；（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測(cè)定后，將計(jì)算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱(chēng)量的準(zhǔn)確性。每次稱(chēng)量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，否則會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位，最后一位是估計(jì)不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。（6）目測(cè)指示劑變色點(diǎn)時(shí)總會(huì)有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。3.略第二章滴定分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求是()（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱(chēng)為（）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（B）滴定誤差（C）滴定終點(diǎn)（D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純?cè)噭–）分析純?cè)噭―）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱(chēng)好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）（A）正誤差（B）負(fù)誤差（C）無(wú)影響（D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是()（A）偏高（B）偏低（C）無(wú)影響（D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（）mL（A）10（B）20（C）30（D）407.0.2000mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（）g·mL－1（A）0.00049（B）0.0049（C）0.00098（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/LHCl)（）mL。(A)0.84mL（B）8.4mL（C）1.2mL； （D）12mL9.既可用來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為()（A）H2C2O4·2H2O (B)Na2C2O4(C)HCl(D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（）（A）偏高（B）偏低（C）不變（D）無(wú)法確定二、填空題1.滴定分析常用于測(cè)定含量（）的組分。2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大類(lèi)。3.欲配制0.1000mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱(chēng)?。ǎ┕腆w。4.稱(chēng)取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的摩爾濃度為（）。5.稱(chēng)取0.3280gH2C2O4·2H2O來(lái)標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（）。6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相當(dāng)于0.003000（）。7.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（）。三、判斷題1．（）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2．（）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3．（）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。4．（）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5．（）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取20～30mL水加入。6．（）測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8．（）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9．（）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱(chēng)量法和相對(duì)校準(zhǔn)法。10．（）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11．（）在沒(méi)有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。12．（）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來(lái)標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會(huì)偏高。13．（）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時(shí)，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對(duì)照試驗(yàn)。14．（）用Q檢驗(yàn)法舍棄一個(gè)可疑值后，應(yīng)對(duì)其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無(wú)可疑值為止。15．（）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時(shí)都應(yīng)將酸注入水中。四、計(jì)算題1.將10mgNaCl溶于100mL水中，請(qǐng)用c，ω，ρ表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL,HCl的含量為36%～38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?3.有0.0982mol·L-1的H2SO4溶液480mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000mol·L-1。問(wèn)應(yīng)加入0.5000mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測(cè)定，采用KMnO4法間接測(cè)定。取10.0mL血液試樣，先沉淀為草酸鈣，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計(jì)算每10mL血液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗(yàn)室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200mol·L-1。為避免計(jì)算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%，問(wèn)應(yīng)當(dāng)稱(chēng)取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時(shí)，1.00mLKMnO4溶液相當(dāng)于0.1117gFe，而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需要多少毫升0.2000mol·L-1NaOH溶液才能與上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？7.測(cè)定氮肥中NH3的含量。稱(chēng)取試樣1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入過(guò)量NaOH溶液,將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLc（1/2H2SO4）=0.1020mol·L-1的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mLc(NaOH)=0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。計(jì)算氮肥中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、問(wèn)答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M=204.23g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M=126.07g·mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制?NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第二章答案一、選擇題1.A2.B3.A4.C5.B6.B7.D8.D9.A10.A二、填空題1.≥1%2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定3.2.0g4.0.01988mol/L5.0.2018mol/L6.mLHCl溶液、gNaOH固體7.滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.×11.×12.√13.√14.√15.√四、計(jì)算題1.c=1.7×10-3，ω=0.010%，ρ=0.10g/L2.4.2mL3.2.16mL2.50mg0.6702g1.50mL25.80%五、問(wèn)答題（略）第三章酸堿滴定法一、選擇題1．共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw2．H2PO4－的共軛堿是（）（A）H3PO4（B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－3．NH3的共軛酸是（）（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+（D）NH4OH4．下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A）HCN－NaCN（B）H3PO4－Na2HPO4（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－5．下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（）（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH－（B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7．按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（）（A）中性物質(zhì)（B）酸性物質(zhì)（C）堿性物質(zhì)（D）兩性物質(zhì)8．濃度為0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）（A）4.87（B）3.87（C）2.87（D）1.879．濃度為0.10mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是（）（A）5.13（B）4.13（C）3.13（D）2.1310．pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（）（A）14（B）12（C）7（D）611．酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12．將甲基橙指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定13．將酚酞指示劑加到無(wú)色水溶液中，溶液呈無(wú)色，該溶液的酸堿性為（）（A）中性（B）堿性（C）酸性（D）不定14．濃度為0.1mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）（A）HCOOH(pKa=3.45)（B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74)（D）H2O2(pKa=12)15．測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋ǎˋ）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小（D）(NH4)2SO4中含游離H2SO416．標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水Na2CO3（B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3（D）鄰苯二甲酸氫鉀17．標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）（A）無(wú)水Na2CO3（B）鄰苯二甲酸氫鉀（C）硼砂（D）CaCO318．已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來(lái)標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，宜稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀（）（A）0.25g左右（B）1g左右（C）0.1g左右（D）0.45g左右19．作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無(wú)水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL，則所標(biāo)定的HCL濃度將（）（A）偏高（B）偏低（C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差（D）沒(méi)有影響20．若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（）（A）偏高（B）偏低（C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差（D）沒(méi)有影響21．用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說(shuō)明H2SO4和HAc兩溶液中()（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同22．含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2mL，其組成為（）（A）V1=V2（B）V1>V2（C）V1<V2（D）V1=2V223．某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（）（A）NaOH-Na2CO3（B）Ｎa2CO3（C）NaHCO3（D）NaHCO3-Na2CO324．關(guān)于緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋?zhuān)渥陨韕H值不發(fā)生顯著變化的溶液稱(chēng)緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25．用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突躍范圍是（）（A）9.7~4.3（B）8.7~4.3（C）8.7~5.3（D）10.7~3.3三、判斷題1.（）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2.()酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4.()緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（）雙指示劑就是混合指示劑。6.（）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。7.（）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。8.（）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（）酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。10.（）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。11.（）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。13.（）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。14.（）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.（）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。四、填空題1．凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2．各類(lèi)酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（）。3．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（），其共軛堿的堿性就越（）。4．給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（）和（）為零水準(zhǔn)。5．HPO42-是（）的共軛酸，是（）的共軛堿。6．NH3的Kb=1.8×10－5，則其共軛酸（）的Ka為（）。7．對(duì)于三元酸，Ka1.（）=Kw。8．在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（）決定。9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（），已知Ka=1.8×10－5。10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（），已知Kb=1.8×10－5。11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。12．分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（）用的，有些則是（）用的。13．各種緩沖溶液的緩沖能力可用（）來(lái)衡量，其大小與（）和（）有關(guān)。14．甲基橙的變色范圍是（），在pH＜3.1時(shí)為（）色。酚酞的變色范圍是（），在pH＞9.6時(shí)為（）色。15．溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（）（是/否）有影響。16．實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（）原理而制成的。17．某酸堿指示劑pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是（），一般在（）時(shí)使用。18．0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19．NaOH滴定HAc應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（）決定的。20．如果以無(wú)水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來(lái)標(biāo)定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在20~30mL，則應(yīng)稱(chēng)取固體（），以（）為指示劑。四、計(jì)算題1．（1）計(jì)算pH=5.0，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）δ3，δ2，δ1，δ0。（2）假定H3PO4各型體總濃度是0.050mol/L，問(wèn)此時(shí)H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的濃度各是多少？2．要求在滴定時(shí)消耗0.2mol/LNaOH溶液25～30mL。問(wèn)應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱(chēng)取多少克?3．某緩沖溶液100mL，HB的濃度為0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200gNaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6。問(wèn)該緩沖溶液原pH為多少？（Pka=5.30）4．某一元弱酸HA試樣1.250g，加水50.1mL使其溶解，然后用0.09000mol.L-1NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，用去41.20mL。在滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH為4.30，求（1）HA的相對(duì)分子質(zhì)量，；（2）HA的Ka；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；（4）應(yīng)選用什么指示劑？5．加入過(guò)量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00mLC1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，剩余的硫酸用CNaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到終點(diǎn)，計(jì)算氮肥試樣中NH3的含量（或以N的含量表示）6．現(xiàn)有某一僅含NaOH和Na2CO3的試樣0.2400g，其物質(zhì)的量之比為2∶1。將其溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。試分別計(jì)算滴定至用酚酞和甲基橙終點(diǎn)時(shí)，所需HCl溶液的體積V酚酞和V甲基橙。7．稱(chēng)取混合堿2.2560g，溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容。稱(chēng)取此試液25.00mL兩份：一份以酚酞位指示劑，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl35.00mL，問(wèn)混合堿的組成是什么？含量各為多少？8．某試樣含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物質(zhì)。稱(chēng)取試樣0.3010g，用酚酞作指示劑滴定，用去0.1060mol·L-1的HCl溶液20.10mL,繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，共用去HCl47.70

mL,計(jì)算試樣中Na2CO3與NaHCO3的百分含量。五、問(wèn)答題1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，什么是酸？什么是堿？什么是兩性物質(zhì)？各舉例說(shuō)明之。2．判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來(lái)。HAc,Ac-；NH3,NH4+；HCN,CN-；HF,F-(CH2)6N4H+,(CH2)6N4；HCO3-,CO32-；H3PO4,H2PO4-3．什么叫質(zhì)子條件式？寫(xiě)質(zhì)子條件式時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？寫(xiě)出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1)NH4CN；(2)Na2CO3；(3)(NH4)2HPO4；(4)(NH4)3PO4；(5)NH4H2PO4。4．什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？5．酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?6．指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.1~4.4),與其理論變色范圍(pH=2.4~4.4)不一致,為什么?7．弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？8．如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？9．用Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，滴定至近終點(diǎn)時(shí)，為什么需將溶液煮沸？10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物，現(xiàn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色耗去HClV1mL；溶液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去HClV2mL，問(wèn)下列各情況下溶液含哪些堿？（1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2,V2≠０；（５）V1<V2，V1≠０；第三章答案一、選擇題1.B2.B3.C4.A5.A6.C7.D8.C9.A10.C11.C12.D13.D14.A15.C16.A17.B18.D19.A20.B21.C22.B23.D24.C25.C二、填空題1．給出，接受2．質(zhì)子的轉(zhuǎn)移3．強(qiáng)，弱4．H2PO4-，H2O5．PO43－，H2PO4－6．NH4+，5.6×10－107．Ka38．溶液H+濃度9．2.8710．11.1311．8.3212．控制溶液酸度，測(cè)量其它溶液pH時(shí)作為參考標(biāo)準(zhǔn)13．緩沖容量，產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度，各組分濃度的比值14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，紅15．是16．混合指示劑17．3.0~5.0，強(qiáng)酸滴定弱堿18．否19．弱堿，弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值20．0.11~0.16g，甲基橙三、判斷題1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√11.√12.×13.×14.×15.√16.√17.√18.√19.√20.√四、計(jì)算題1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42—0.0062，δPO43—==3.0×10－10[H3PO4]=7.0×10－5mol/L，[H2PO4—]=0.050mol/L，[HPO42—]=3.1×10－4mol/L，[PO43—]=1.5×10－11mol/L2．1.0~1.2g、0.32~0.4g3．5.454．337.1、1.25×10-5、8.76、酚酞5．25.76%6．0.03870L、0.05160L7．NaOHωNaOH=44.33%；Na2CO3ωNa2CO3=23.49%8．ωNa2CO3=75.03%ωNaHCO3=22.19%；五、問(wèn)答題（略）第四章配位滴定法一、選擇題1．直接與金屬離子配位的EDTA型體為（）（A）H6Y2+（B）H4Y（C）H2Y2－（D）Y4－2．一般情況下，EDTA與金屬離子形成的絡(luò)合物的絡(luò)合比是（）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：23．鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過(guò)量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法4．αM(L)=1表示（）（A）M與L沒(méi)有副反應(yīng)（B）M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重（C）M的副反應(yīng)較?。―）[M]=[L]5．以下表達(dá)式中正確的是（）（A）（B）（C）（D）6．用EDTA直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（）（A）游離指示劑的顏色（B）EDTA-M絡(luò)合物的顏色（C）指示劑-M絡(luò)合物的顏色（D）上述A+B的混合色7．配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（）引起的（A）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定（B）被測(cè)溶液的酸度過(guò)高（C）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物翁定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性8．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）（A）酸效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（B）共存離子使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（C）配位效應(yīng)使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低（D）各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低9．用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六次甲基四胺的目的是（）（A）中和過(guò)多的酸（B）調(diào)節(jié)pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用10．在配位滴定中，直接滴定法的條件包括()（A）≤8（B）溶液中無(wú)干擾離子（C）有變色敏銳無(wú)封閉作用的指示劑（D）反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行11．測(cè)定水中鈣硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是()消除的。（A）控制酸度法（B）配位掩蔽法（C）氧化還原掩蔽法（D）沉淀掩蔽法12．配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）（A）EDTA配位能力與酸度有關(guān)（B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍（C）EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出H+（D）會(huì)隨酸度改變而改變13．產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎˋ）指示劑不穩(wěn)定（B）MIn溶解度小（C）KˊMIn<KˊMY（D）KˊMIn>KˊMY14．已知MZnO=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱(chēng)取ZnO為（）（A）4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g15．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是()（A）Mg2+的含量（B）Ca2+、Mg2+的含量（C）Al3+、Fe3+的含量（D）Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空題1．EDTA是（）的英文縮寫(xiě)，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用（）。2．EDTA在水溶液中有（）種存在形體，只有（）能與金屬離子直接配位。3．溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越（），EDTA的配位能力越（）。4．EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（）。5．配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（）、（）、（）。此外，（）等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。6．酸效應(yīng)系數(shù)的定義式αY（H）=（），αY（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程度越（）。7．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（）效應(yīng)影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受（）效應(yīng)影響。8．配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（）和（）。9．實(shí)際測(cè)定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將pH控制在大于（）且（）的范圍之內(nèi)。10．指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）+M=MIn（紅），滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈（）色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（）色。11．設(shè)溶液中有M和N兩種金屬離子，cM=cN，要想用控制酸度的方法實(shí)現(xiàn)二者分別滴定的條件是（）。12．配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（）是分不開(kāi)的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類(lèi)型不同，可分為（）、（）和（）。13．配位掩蔽劑與干擾離子形成配合物的穩(wěn)定性必須（）EDTA與該離子形成配合物的穩(wěn)定性。14．當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用時(shí)，可采用（）。15．水中（）含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的總硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度稱(chēng)為（），由SO4-引起的硬度稱(chēng)（）。三、判斷題1.（）金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。2.（）造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。3.（）EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（PH值），溶液的PH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。4.（）用EDTA配位滴定法測(cè)水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用測(cè)鈣鎂總量。5.()金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒(méi)有出現(xiàn)。6.()在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,則無(wú)法準(zhǔn)確滴定。7.（）EDTA酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則αY（H）值高，對(duì)配位滴定有利。8.（）絡(luò)合滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。9.（）鉻黑T指示劑在pH=7～11范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。10.（）滴定Ca2+、Mg2+總量時(shí)要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量時(shí)要控制pH為12～13，若pH>13時(shí)測(cè)Ca2+則無(wú)法確定終點(diǎn)。四、計(jì)算題1．計(jì)算在pH=2.00時(shí)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)及對(duì)數(shù)值。2．15mL0.020mol·L-1EDTA與10mL0.020mol·L-1Zn2+溶液相混合，若pH為4.0，計(jì)算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]為10－7mol·L-1，問(wèn)溶液的pH應(yīng)控制在多大？3．分析銅鋅合金，稱(chēng)取0.5000g試樣，處理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，調(diào)至pH=6，以PAN為指示劑，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。另取一份25.00mL試樣溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．測(cè)定鉛錫合金中Pb、Sn含量時(shí)，稱(chēng)取試樣0.2000g，用鹽酸溶解后，準(zhǔn)確加入50.00mL0.03000mol·L-1EDTA，50mL水，加熱煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺調(diào)節(jié)溶液至pH=5.5，使鉛錫定量絡(luò)合。用二甲酚橙作指示劑，用0.03000mol·L-1Pb（Ac）2標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加熱至40℃左右，再用上述Pb2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去35.00mL，計(jì)算試樣中Pb和Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．稱(chēng)取含Bi、Pb、Cd的合金試樣2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL試液于250mL錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol·L-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入鄰二氮菲，置換出EDTA絡(luò)合物中的Cd2+，用0.02174mol·L-1Pb（NO3）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計(jì)算此合金試樣中Bi、Pb、Cd的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．?dāng)M定分析方案，指出滴定劑、酸度、指示劑及所需其它試劑，并說(shuō)明滴定方式。（1）含有Fe3+的試液中測(cè)定Bi3+。（2）Zn2+,Mg2+混合液中兩者的測(cè)定；五、問(wèn)答題1．EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？2．什么是配合物的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)？什么是條件穩(wěn)定常數(shù)？為什么要引進(jìn)條件穩(wěn)定常數(shù)？3．作為金屬指示劑必須具備什么條件？4．什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除？5．什么是指示劑的僵化現(xiàn)象？怎樣消除？6．提高配位滴定選擇性有幾種方法？7．常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些？配位掩蔽劑應(yīng)具備什么條件？8．配位滴定方式有幾種？各舉一例。第四章答案一、選擇題1.D2.A3.C4.A5.C6.D7.D8.D9.B10.C11.D12.C13.B14.D15.B二、填空題1．乙二胺四乙酸，Na2H2Y.2H2O2．七，Y4-3．小，弱4．M+Y=MY，KMY=[MY]/[M][Y]5．金屬離子的電荷數(shù)，離子半徑，電子層結(jié)構(gòu)，溶液的酸度6．[Y＇]/[Y]，嚴(yán)重7．配位，酸8．配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，金屬離子的起使?jié)舛?．最小pH，金屬離子又不發(fā)生水解10．10紅，藍(lán)11．△lgK≥512．掩蔽劑，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化還原掩蔽13．大于14．返滴定法15．Ca2+、Mg2+，暫時(shí)硬度，永久硬度三、判斷題1.√2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√四、計(jì)算題1．3.25×1013、13.512．pZn2+=7.6，pH=3.83．60.75%、35.04%、3.90%4．37.30%、62.31%5．27.48%、19.99%、3.41%6．（1）在pH＝1的酸性介質(zhì)中，加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，以0.01mol·L-1EDTA直接滴定，指示劑選用二甲酚橙。

（2）控制酸度分別滴定。∵ΔlgK=7.8,∴所以可以在不同的pH介質(zhì)中分別滴定。測(cè)Zn2+：在pH5～6的六次二甲基四胺緩沖體系中，以二甲酚橙為指示劑,以0.01MEDTA滴定至溶液從紅色變?yōu)榱咙S。

測(cè)Mg2+：在上述溶液中加入pH10的氨性緩沖體系中，以為鉻黑T指示劑,以0.01MEDTA滴定至溶液從紅色變?yōu)樗{(lán)色。五、問(wèn)答題（略）第五章氧化還原滴定法一、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位升高和（）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加（B）溫度升高（C）催化劑的種類(lèi)和濃度（D）Fe2+的濃度降低2．二苯胺磺酸鈉是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（）（A）自身指示劑（B）氧化還原指示劑（C）特殊指示劑（D）其他指示劑3．間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（）。（A）滴定開(kāi)始前（B）滴定開(kāi)始后（C）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（D）滴定至紅棕色褪盡至無(wú)色時(shí)4．在間接碘量法中，若滴定開(kāi)始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將（）（A）偏低（B）偏高（C）無(wú)影響（D）無(wú)法確定5．碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是（）（A）氧化劑（B）還原劑（C）配位劑（D）沉淀劑6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是()（）（A）KIO3()（B）H2O2()（C）HgCl2()（D）SO32-()7.以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱(chēng)取量應(yīng)為()（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右8.（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。（A）升華碘（B）KIO3（C）K2Cr2O7（D）KBrO39．用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（）起催化作用。（A）氫離子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO210.KMnO4滴定 所需的介質(zhì)是（）（A）硫酸（B）鹽酸（C）磷酸（D）硝酸11．在間接碘法測(cè)定中,下列操作正確的是()（A）邊滴定邊快速搖動(dòng)（B）加入過(guò)量KI,并在室溫和避免陽(yáng)光直射的條件下滴定（C）在70-80℃恒溫條件下滴定（D）滴定一開(kāi)始就加入淀粉指示劑.12．間接碘法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定,若酸度大高,將會(huì)()（A）反應(yīng)不定量（B）I2易揮發(fā)（C）終點(diǎn)不明顯（D）I-被氧化,Na2S2O3被分解13．KMnO4法測(cè)石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2O4，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本單元為（）（A）Ca（B）（C）（D）14．下列測(cè)定中，需要加熱的有()（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）銀量法測(cè)定水中氯（D）碘量法測(cè)定CuSO415．對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）（A）可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定（B）直接法可測(cè)定還原性物質(zhì)（C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備（D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、填空題1．在氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（）。2．條件電極電位反映了（）和（）影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的（）和（）有關(guān)。3．影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（